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1．【2022 年1 月浙江卷】已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A．NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为
0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2．（2021.1·浙江真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测H2A 为强酸
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
3．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O 的pH 随
温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa 溶液的c(OH−)减小
专题45 水的电离与溶液的pH
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C．随温度升高，CuSO4溶液的pH 变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa 溶液和CuSO4溶液的pH 均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动
方向不同
4．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（ ）
A．1×
mol/L
B．1×
mol/L
C．5×
mol/L
D．5×
mol/L
5．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaHCO3
6．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．pH＜7 的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4
+)，则溶液呈中性
7．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NaCl
D．NH3
8．（2013·全国高考真题）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M 区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ 线上任意点均有pH＝7
9．（2008·全国高考真题）实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：
50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完
全时，下列叙述正确的是( )
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A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
10．（2007·天津高考真题）25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的
是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH 不变
11．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液
中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA 是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x 表示HA，Y 表示OH-，Z 表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
12．（2014·海南高考真题）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是
A．酚酞
B．圆底烧瓶
C．锥形瓶
D．碱式滴定管
13．（2008·上海高考真题）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
14．（2012·上海高考真题）常温下a mol/L CH3COOH 稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判
断一定错误的是
A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b
B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞b
C．若c(OH-)=c(H+)，a＞b
D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b
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15．（2015·广东高考真题）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(
)
A．升高温度，可能引起由c 向b 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
16．（2008·全国高考真题）常温下，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液
的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
17．（2010·天津高考真题）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝ 4.5 的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5 的牛奶中c(H+)的100 倍
C．AgCl 在同浓度的CaCl2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D．pH＝ 5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
18．（2009·四川高考真题）关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列
说法不正确的是
A．c（NH+
4）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+
4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)
19．（2007·全国高考真题）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是
A．pH＝3 的盐酸和pH＝11 的氨水等体积混合
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B．pH＝3 的盐酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3 的醋酸和pH＝11 的的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3 的硫酸和pH＝11 的氨水等体积混合
20．（2012·上海高考真题）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液B．KF 溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．NaI 溶液
21．（2007·广东高考真题）下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是（ ）
A．酸碱指示剂
B．pH 计
C．精密pH 试纸
D．广泛pH 试纸
22．（2008·海南高考真题）用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是（ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比
色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
23．（2014·山东高考真题）已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为
0.1mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH4
+)＝c(CH3COO－)
24．（2011·四川高考真题）25℃时，在等体积的①pH=0 的H2SO4溶液、②0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液、③
pH=10 的Na2S 溶液、④pH=5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10❑
10:10❑
9
B．1:5:5×10❑
9:5×10
C．1:20:10❑
10:10❑
9
D．1:10:10❑
4:10❑
9
25．（2013·上海高考真题）374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多
的H+和OH-，由此可知超临界水
A．显中性，pH 等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH 小于7
D．表现出极性溶剂的特性
26．（2013·全国高考真题）室温时，M(OH)2(S)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的
pH 等于（ ）
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A．1
2
lg(b
a
) B．1
2
lg(1
2
)
C．14+1
2
lg(1
2
) D．14+1
2
lg(b
a
)
27．（2011·上海高考真题）常温下用pH 为3 的某酸溶液分别与pH 都为11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积
混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b 不可能显碱性
B．a 可能显酸性或碱性
C．a 不可能显酸性
D．b 可能显碱性或酸性
28．（2012·广东高考真题）对于常温下pH 为2 的盐酸，传述正确的是（ ）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．与等体积pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O 电离出的c（H+）=1.0×10
12
﹣mol•L
1
﹣
D．与等体积0.01 mol•L
1
﹣乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
29．（2012·全国高考真题）已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸
HA 与b mol·L-1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)=
mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
30．（2010·海南高考真题）常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该
混合溶液的pH 等于
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4
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