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1．【2022 年江苏卷】一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收CO2，若通
入CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c(H2CO3)+c(
)+c(
)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH 吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(
)
B．KOH 完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(
)+c(H2CO3)
C．KOH 溶液吸收CO2，c 总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(
)
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【答案】C
【解析】A．KOH 吸收CO2所得到的溶液，若为Na2CO3溶液，则
主要发生第一步水解，溶液中：
c(H2CO3)＜c(
)，若为NaHCO3溶液，则
发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(
)，A 不正确；B．KOH 完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c(
专题47 盐类水解及应用
1
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)+2c(
)，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c(
)+2c(H2CO3)，B 不正确；C．KOH 溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c 总=0.1mol∙L-1，则溶液为
KHCO3溶液， Kh2=
=
≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明
以水解为主，所以溶液中：
c(H2CO3)＞c(
)，C 正确；D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：
CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合
物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D 不正确；故选
C。
2．（2021.1·浙江真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa 溶液的pH
分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数均为
1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化'
B．将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1，溶液pH 变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小
2
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D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl 溶液与CH3COONa 溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH )
【答案】C
【解析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa
溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温
度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其
溶液的酸性越弱，故其pH 越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故
其pH 越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随
温度的变化。A．由分析可知，图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化，A 说
法正确；B．将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中
的c(H+)变为原来的
，则溶液的pH 将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方
向移动，c(H+)大于原来的
，因此，溶液pH 的变化值小于lgx，B 说法正确；C．随温度升高，水的
电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa 的水解程度变大，溶液
中c(OH-)增大，因此，C 说法不正确；D． 25℃时稀释相同倍数的NH4C1 溶液与CH3COONa 溶液中
均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4
+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，
氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4
+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+)
。由于25 ℃时CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数均为1.8 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度
相同，稀释相同倍数后的NH4C1 溶液与CH3COONa 溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常
数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中c(OH-) -c(H+)（两者差的绝对值）相等，故
c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4
+)，D 说法正确。综上所述，本题选C。
3．（2020·天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则
B．相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中
C．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则
3
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D．在
溶液中，
【答案】A
【解析】A．HCOONa 和NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的pH 较大，说明HCOO－的水解程度较大，根
据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，错误；B．相同浓度的
CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根
浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO
－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正确；C．CuS 的溶解度较小，将CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平
衡电离出的S2−不足以与H+发生反应，而将FeS 投入到稀硫酸后可以得到H2S 气体，说明Ksp(FeS)＞
Ksp(CuS)，正确；D．根据溶液中的物料守恒定律，1 mol∙L−1 Na2S 溶液中所有含S 元素的粒子的总物
质的量的浓度为1 mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，正确；综上所述，答案为A。
4．（2019·上海高考真题）常温下0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是
（ ）
A．①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
【答案】B
【解析】A．CH3COOH 溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离，所以
[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]，错误；B．①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa，体积大
约为原来的2 倍，如果CH3COO-不水解，浓度约为原来的1/2，CH3COONa 为弱酸强碱盐，越稀越水
解，CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH-，水解平衡向正向移动，因此CH3COO-浓度小于原来的
1/2，正确；C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明CH3COOH 的电离程度大于CH3COO- 的水
解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，错误；D．①②等体积混合以后恰好反应生成CH3COONa，
CH3COO- 的水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH 电离产生的H+抑制水的电离，因此总体
上看①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大，错误；答案选B。
5．（2019·浙江高考真题）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和
KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3
B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大
4
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C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
【答案】A
【解析】A．根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：
6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生
成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 mol KClO3，错误；B．绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当
其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH 增大，正确；C．聚合硫酸铁可在水
中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，正确；D．多元弱碱的阳离子的
水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在
相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级
水解的程度大于二级水解，正确。故答案选A。
6．（2019·浙江高考真题）下列溶液呈碱性的是
A．NH4NO3
B．(NH4)2SO4
C．KCl
D．K2CO3
【答案】D
【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均
涉及盐类水解。A．该盐属于强酸弱碱盐，NH4
++H2O⇌NH3·H2O+H+，溶液显酸性，A 不合题意；B．
同A，NH4
+发生水解，使得溶液显酸性，B 不合题意；C．该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液
显中性，C 不合题意；D．该盐属于强碱弱酸盐，CO3
2-+H2O⇌HCO3
-+OH-，HCO3
-+H2O⇌H2CO3+OH-，
溶液显碱性，符合题意。故答案选D。
7．（2018·浙江高考真题）下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3
B．CuCl2
C．K2CO3
D．NaCl
【答案】B
【解析】A、HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A 错误；B、CuCl2为强酸弱
碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B 正确；C、碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项C 错误；
D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，选项D 错误。答案选B。
8．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH
B．(NH4)2SO4
C．Na2CO3
D．NaCl
【答案】B
【解析】A．NaOH 是强碱，水溶液显碱性，A 错误；B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，
B 正确；C．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，C 错误；D．NaCl 溶液显中性，D 错误。
5
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答案选B。
9．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaHCO3
【答案】B
【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B．氯化铵是
强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C．硫酸完全电离生成氢离子而导
致溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根
离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选B。
10．（2015·天津高考真题）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列
物质，有关结论正确的是( )
加入物质
结论
A
50 mL 1 mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO )
B
0.05 mol CaO
溶液中
增大
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH 减小，c(Na＋)不变
【答案】B
【解析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，溶液中存在CO3
2－+H2O
HCO3－
+OH－溶液呈碱性，据此分析解答。A．加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反
应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO4
2-)，A 错误；B．向溶液中加入
0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2++CO3
2-=CaCO3↓，使CO3
2-+H2O
HCO3
-+OH-平衡左移，c(HCO3－)减小，故
增大，B 正确；C．加入50mL H2O，溶液体积变大，
CO3
2-+H2O
HCO3
-+OH-平衡右移，但c(OH-)减小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水电离，故由水电
离出的c(H+)·c(OH-)减小，C 错误；D．加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与
CO3
2-反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH 减小，引入了Na+，(Na+)增大，D
错误；答案选B。
11．（2007·北京高考真题）有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL，物质的量浓
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度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3 种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH 最大的是①
D．若3 种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【答案】C
【解析】A．酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，
A 不正确；B．稀释促进水解，所以pH 变化最大的是氢氧化钠，B 不正确；C．醋酸钠和氢氧化钠都
恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH 最大，C 正确；D．氢氧化钠是强碱，所
以选项D 中应该是②＞①＞③，D 不正确；答案选C。
12．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液
中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA 是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x 表示HA，Y 表示OH-，Z 表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
【答案】D
【解析】A、0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L 的NaA 溶
液，若HA 为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA 为弱酸，A 错误；B、根
据A 的分析，可知该溶液的pH＞7，B 错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大
小关系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X 是OH－，Y 是HA，Z 表示H+，C 错误；
D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D 正确；答案选D。
13．（2008·重庆高考真题）向三份0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固
体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
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C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
【答案】A
【解析】CH3COONa 为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，
因此，这两种盐能促进CH3COONa 的水解，溶液中的CH3COO－减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后
溶液呈碱性，抑制CH3COONa 的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。答案选A。
14．（2012·上海高考真题）常温下a mol/L CH3COOH 稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判
断一定错误的是
A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b
B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞b
C．若c(OH-)=c(H+)，a＞b
D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b
【答案】D
【解析】A．若c(OH−)＞c(H+)，溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH 的混合液，则a⩽b，不符合题意；B．
若c(K+)＞c(CH3COO−)，由电荷守恒c(CH3COO−)+ c(OH−)= c(H+)+ c(K+)可知，c(OH−)＞c(H+)，则
a⩽b，若当a＞b，也就是弱酸强碱中和时，弱酸过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，醋酸过量的极
少，所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH−，有可能成立，不符合题意；C．若
c(OH−)=c(H+)，溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，不符合题意；D．若c(K+)＜
c(CH3COO−)，由电荷守恒可知c(CH3COO−)+ c(OH−)= c(H+)+ c(K+)，c(OH−)＜c(H+)，则a＞b，符合题
意；答案选D。
15．（2012·天津高考真题）下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3
-)
D．在CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH 不一定等于7，如同浓度、同体积的氢
氧化钠和硫酸混合后，PH<7，A 错误；B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，由于溶度积常数
不变，故钡离子浓度减小，B 错误；C、含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO2完全反应后，生成
KHCO3，但HCO3－发生水解，则c(K＋)> c(HCO3－)，C 错误；D、CH3COONa 溶液呈碱性，加入适量
CH3COOH，使溶液呈中性时，根据电荷守恒可使c(Na＋)= c(CH3COO－)，D 正确。答案选D。
16．（2016·浙江高考真题）下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NH4Cl
D．HCl
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【答案】C
【解析】A．氢氧化钠是强碱，电离显碱性，不水解，错误；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，错误；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，正确；D．HCl 不是盐，不能水解，是电离使溶液显
酸性，错误；故选C。
17．（2016·全国高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
【答案】D
【解析】A．溶液中
=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，
当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，
溶液中
不变，A 错误；B．CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，
，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，
=1/Kh，故将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中
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减小，B 错误； C．由电荷守恒可知c(NH4
+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液
呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4
+)=c(Cl-)，c(NH4
+)/c(Cl-)=1，C 错误；D．向AgCl、AgBr 的饱和溶
液中加入少量AgNO3，溶液中
=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中
不变，D 正确；答案选
D。
18．（2012·上海高考真题）将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外
一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO3
2-)的变化分别是
A．减小、减小
B．减小、增大
C．增大、增大
D．增大、减小
【答案】B
【解析】将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3
-
=H2O+CO2↑+Ac-，则溶液中c(CO3
2-)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3
-
=2H2O+BaCO3↓+CO3
2-，则溶液中c(CO3
2-)增大，故答案选B。
19．（2015·海南高考真题）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水
B．纯碱去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
【答案】D
【解析】A、明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化
性无关，错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条
件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；
C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，
与物质的氧化性无关，错误；D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，正
确；答案选D。
20．（2009·全国高考真题）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥
碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤
D．①④②③⑥⑤
【答案】C
【解析】①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，
所以pH 由小到大的顺序是：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚； ③苯酚钠、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠是盐，碳
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酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离
子，所以等浓度的三种盐，苯酚钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠，所以pH
由小到大的顺序是：⑥碳酸氢钠＜③苯酚钠＜⑤碳酸钠，则这六种溶液pH 由小到大排列正确的是
①④②⑥③⑤，故选C。
21．（2013·天津高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】C
【解析】A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大，错误；B．CaCO3与稀硫酸反应生成微溶物
CaSO4阻碍了反应的进行，所以CaCO3难溶于稀硫酸，但是和醋酸反应生成醋酸钙是溶于水的，反应
可以继续进行， aCO3可溶于醋酸，错误；C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)这是质
子守恒，正确；D．NaCl 溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中CH3COO- 和 NH4
+的水解促进了水的
电离，但程度相当，溶液显中性，所以两溶液中水的电离程度不同，错误。答案选C。
22．（2009·北京高考真题）有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合面成：①CH3COONa
与HCl ②CH3COONa 与NaOH ③CH3COONa 与NaCl ④CH3COONa 与NaHCO3下列各项排序正确
的是（ ）
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
【答案】B
【解析】①：CH3COONa 与HCl 反应后生成CH3COOH 和NaCl，其溶液呈酸性；②：CH3COONa 与NaOH
溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性；③：CH3COONNa 与NaCl，CH3COONa 水解溶液呈
碱性；④：CH3COONa 与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3
―水解能力大于CH3COO―的水解
能力，HCO3
―水解对CH3COONa 水解有一定抑制作用；A．HCO3
―水解能力大于CH3COO―的水解能
力，④中的pH>③中pH，错误；B．②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最
大，④中HCO3
―水解对CH3COONa 水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了
CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)从大到小的排序②④③①，正确；C．②中含有NaOH，
水中H＋浓度最小；①中含有CH3COOH，会电离出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于
HCO3
―水解能力大于CH3COO―的水解能力碱性④强于③，则③中c(H＋)大于④，从大到小的准确排序
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为①③④②；错误；D．④中含有的NaHCO3水解呈碱性，HCO3
―水解对CH3COONa 水解有一定抑制
作用，CH3COO－水解生成CH3COOH 较少，则③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，错误；本题答
案选B。
23．（2014·山东高考真题）已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为
0.1mol·L－1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH4
+)＝c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐
渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程
度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，错误；B．由CH3COONH4的水解常数
Kh=
，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则
始终减小，
错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，
所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，错误；D．当加入氨水的体积为10mL 时，醋酸
和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根
据电荷守恒可知：c（NH4
+）=c（CH3COO-），正确；故答案为D。
24．（2013·广东高考真题）下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4 的醋酸中：c（H+）= 0.4mol·L-1
B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3
-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-1
【答案】C
【解析】A．pH=4 的醋酸中c（H+）=
mol·L-1，A 不正确；B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠
溶液呈碱性），因为碳酸氢根既能水解又能电离（以水解为主，所以溶液显碱性），导致c（Na+）>c
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（HCO3
-）,所以B 不正确；C．饱和食盐水呈电中性，存在电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c
（OH-），所以C 正确；D．纯碱溶液中，因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）> c
（H+），常温下pH=12 的纯碱溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根据水的离子积可以求出c（OH-）
=
1.0×10-2mol·L-1，所以D 不正确。本题选C。
25．（2009·天津高考真题）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确
的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3
2-)均增大
【答案】C
【解析】A．Na2CO3溶液中存在CO3
2-的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3溶液中既存在HCO3
-的电离平
衡又存在HCO3
-的水解平衡，同时存在水的电离平衡，正确；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒
子种类相同，都有Na+、H+、OH-、HCO3
-、CO3
2-、H2CO3和H2O，正确；C．由于碳酸的一级电离远
大于二级电离，所以HCO3
-的水解能力弱于CO3
2-，0.2mol/LNaHCO3溶液中c（OH-）<0.2mol/LNa2CO3
溶液中c（OH-），错误；D．NaHCO3溶液中加入NaOH，HCO3
-转化成CO3
2-，c（CO3
2-）增大，
Na2CO3溶液中加入NaOH，抑制CO3
2-的水解，c（CO3
2-）增大，正确；答案选C。
26．（2008·海南高考真题）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O
HCOO－+ H3O+
B．CO2+H2O
HCO3－+ H+
C．CO3
2－+ H2O
HCO3－+ OH－
D．HS－+ H2O
S2－+ H3O+
【答案】C
【解析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，
水解方程式用可逆号。A、是甲酸的电离方程式，错误；B、是碳酸的一级电离方程式，错误；C、是
碳酸根的水解方程式，正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，错误。
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