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1．【2022 年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．
中含有
个电子
D．
被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B．葡
萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O 元素，不是烃类，属
于烃的衍生物，故B 错误；C．一个CO 分子含有14 个电子，则1molCO 中含有
14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C 错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体
积计算其物质的量，故D 错误；答案选A。
2．【2022 年海南卷】在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
专题07 阿伏加德罗常数A
1
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C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；C．
56Fe 的质子数为26、中
子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；D．反
应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；综上所述，本题A。
3．【2022 年6 月浙江卷】
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量
为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无法
确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法
不正确； C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子数为
，C 说法正确；D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成
物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不正确。
综上所述，本题选C。
4．（2021·湖南真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2
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A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，则
含有
的中子数为
，A 错误；B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的分子数小于
，C 错误；D．甲烷和氯气
在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，标准状况下
的物质
的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过
量，根据1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据
C 守恒，反应后含C 物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此
和
(均为标准
状况)在光照下充分反应后的分子数为
，D 正确；选D。
5．（2021·广东真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
3
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D．
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】A
【解析】A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
键，
键的数目为
，A 正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子
Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴
离子总数，B 错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混
合后的分子数目，C 错误；D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，
故1mol Na 应对应生成0.5mol H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；故选A。
6．【2020 新课标Ⅲ】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为
14N，则每个N2
分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类
并不确定，错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，错
误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即
=1molC 原子，所含碳原子数目为NA个，正确；D．1molNaCl 中含有28NA个电子，但该溶液中除
NaCl 外，水分子中也含有电子，错误；故答案为C。
7．[2018 新课标Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P 键数目为4NA
4
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B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6 个P－P 键，因
此其中所含P—P 键数目为6NA，A 错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液
中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B 错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2 L
甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C 正确；D．反应2SO2+O2
2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D 错误。答
案选C。
8．[2018 海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g 的D2O 中含有的质子数为10
C．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl 溶液中NH4
＋和Cl−的数目均为1NA
【答案】C
【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2 个碳原子共用，即一个碳原子只分摊
2 个共价键，所以12 g 金刚石中，即1mol 金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O
的摩尔质量为（2×2+16）g/mol=20g/mol，则18 g 的D2O 中中含有的质子数为
NA=9 NA，
故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总
数为
3 NA=6NA，符合题意；D. NH4
＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；故答案为：
C。
9．[2017 浙江4 月选考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
5
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D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】D
【解析】标况下，乙醇为非气体，A 错误；B 忽略水中的氧原子；C 忽略Fe3＋与I－反应是一个可逆反应；1
mol 乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1 mol 混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。
10．[2017 海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO 和N2混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】C
【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，1 mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，说法正确；B、
甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C 的化合价为－4 价，CO2中C 的化合价为＋4 价，因此1 mol 甲烷完全燃
烧转移电子物质的量为8 mol，说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于
0.1 mol，说法错误；D、1 mol CO 含有质子物质的量为(6＋8) mol=14 mol，1 mol N2中含有质子物质的
量为2×7 mol=14 mol，因此1 mol N2和CO 的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，说法正确。
11．[2017 新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为
A
N
。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·
NH4Cl 溶液中，
的数量为0.1
B．2.4 g Mg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【解析】A、
是弱碱根离子，发生水解：
＋H2O
NH3·H2O＋H＋，因此
数量小于0.1NA，
错误；B、2.4 g Mg 为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因
此转移电子数为为0.2NA，错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的
分子数都为0.1NA，错误；D、H2＋I2
2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍
为0.2 mol，分子数为0.2NA，正确。
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12．[2017 新课标Ⅲ卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的
11B 中，含有0.6NA个中子
B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P−Cl 键
【答案】A
【解析】A．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11 的B 原子中含有6 个中子，0.1 mol 11B 含有
0.6NA个中子，A 正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C．标准状况下苯是液体，
不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C 错
误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3
与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl 键的数目小于2NA个，D 错误。答案选A。
13．【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A．
可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况
下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04mol Na 与水反应产生0.02 molH2。故选D。
14．【2016 年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH 减小
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强
【答案】A
【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B、升高温度，促进碳
酸钠的水解，溶液的pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中
的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离
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平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，
溶液的导电能力减弱，D 错误。答案选A。
15．【2016 年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】A.乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是
n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×NA/mol＝2NA，正确；
B.N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1
molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C.铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所
以1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D.在标准状况下四氯化碳
是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
16．【2015 四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0gH2
18O 与D2O 的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ 键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A、H2
18O 与D2O 的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10 个，A 正确；B、4.4g 乙醛为
0.1mol，每个乙醛分子6 个σ 键，应为0.6NA，B 错误；C、应为0.25 NA，C 错误；D、浓盐酸反应变
稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA，D 错误。选A。
17．【2015 广东理综化学】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23g Na 与足量H2O 反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol 单质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
【答案】D
【解析】23g Na 完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A 错；Cu 和足量热浓
硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B 错；标准状况下，22.4L N2和H2混合气的物质的量为1mol，含
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有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C
错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol 单质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D 对。
18．【2015 海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】B、D
【解析】A、1mol 普通水中含有的中子数是8mol，1mol 重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的
水与重水含有的中子数不相等，错误；B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，
若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C、同温同压下，同
体积的CO 和NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积
的CO 和NO 含有的质子数不相等，错误；D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe 反应时产生的是
FeCl3，与Al 发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目
相等，正确。
19．【2014 年高考广东卷第10 题】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol 甲苯含有6NA个C-H 键
B．18gH2O 含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L 氨水含有NA个NH3分子
D．56g 铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
【答案】B
【解析】A、根据甲苯的结构简式判断1mol 甲苯含有8NA个C-H 键，错误；B、1 个水分子中含有10 个质
子，18g 水的物质的量是1mol，所以18gH2O 含有10mol 即10NA个质子，正确；C、标准状况下氨水
不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续
进行，但56g 即1molFe 与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生
成1.5mol 的二氧化硫即1.5NA个SO2分子，错误，答案选B。
20．【2014 年高考江苏卷第6 题】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5NA
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D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目
为0.1NA，正确；B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为
0.2NA，不正确；C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L 苯中含有分子的数
目一定不是0.5NA不正确；D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的
化合价从－1 价升高到0 价，部分降低到－2 价，因此反应中每生成1mol 氧气转移2mol 电子，则每生
成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2NA，不正确。
21．【2013 年高考江苏卷第7 题】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
【答案】C
【解析】ClO-会水解，所以ClO-数目少于NA个，错误。苯的结构不含碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单
键和双键之间一种独特的键，错误。14 g 由N2 与CO 组成的混合气体总物质的量为0.5 mol，则混合
气体的原子数为0.5×2=1mol，即NA 个。 NO2 与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗
3molNO2，则转移电子为2mol，所以6.72LNO2参加反应，则转移电子0.2NA ，错误。
22．【2013 年高考全国大纲卷第8 题】下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是
（ ）
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C。
【解析】一个12C18O 分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14（个）含有的中子数为(12-6)+(18-
8)=16(个)，CO 的摩尔质量为30g/mol；一个N2分子中含有原子总数为2,含有质子总数为2×7=14
（个）,含有的中子数为2(14-7)=14(个)，N2的摩尔质量为28g/mol；据阿伏加的罗定律的推论知：同温
同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，A 错。原子数相等时，其中子数分别为
16 和14，B 错。，体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，C 正确。，质量相等，因
摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，D 错。
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