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1．【2022 年全国乙卷】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
A．
B．
C．
D．
（2）①一氯乙烯
分子中，C 的一个_______杂化轨道与Cl 的
轨道形成
_______键，并且
Cl 的
轨道与C 的
轨道形成3 中心4 电子的大
键
。
②一氯乙烷
、一氯乙烯
、一氯乙炔
分子中，
键长的顺序是_______，
理由：(ⅰ)C 的杂化轨道中s 成分越多，形成的
键越强；(ⅱ)_______。
（3）卤化物
受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X 和红棕色液体Y。X 为_______。解释X 的
熔点比Y 高的原因_______。
（4）
晶体中
离子作体心立方堆积(如图所示)，
主要分布在由
构成的四面体、八面体等空隙
中。在电场作用下，
不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，
晶体在电池中可作为
_______。
专题77 物质结构综合（选考）（B）
1
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已知阿伏加德罗常数为
，则
晶体的摩尔体积
_______
(列出算式)。
2．【2022 年山东卷】研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为
的笼
形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为
。回答下列问题：
（1）基态
原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
（2）晶胞中N 原子均参与形成配位键，
与
的配位数之比为_______；
_______；晶胞中有d
轨道参与杂化的金属离子是_______。
（3）吡啶(
)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的
大
键、则吡啶
中N 原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
2
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A．2s 轨道
B．2p 轨道
C．sp 杂化轨道
D．sp2杂化轨道
（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。
（5）
、
、
的碱性随N 原子电子云密度的增大而增强，其中碱
性最弱的是_______。
3．【2022 年湖南卷】铁和硒(
)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，
回答下列问题：
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态
原子的核外电子排布式为
_______；
②该新药分子中有_______种不同化学环境的C 原子；
③比较键角大小：气态
分子_______
离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
（2）富马酸亚铁
是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中
键与
键的数目比为_______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化
，将
转化为
，反应过程如图所示：
3
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①产物中N 原子的杂化轨道类型为_______；
②与
互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz 和xy 平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为_______；
②Fe 原子的配位数为_______；
③该晶胞参数
、
。阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为_______
(列出计算式)。
4．【2022 年广东卷】硒(
)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自
我国科学家发现聚集诱导发光(
)效应以来，
在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一
种含
的新型
分子
的合成路线如下：
4
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（1）
与S 同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
（2）
的沸点低于
，其原因是_______。
（3）关于I~III 三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I 中仅有
键
B．I 中的
键为非极性共价键
C．II 易溶于水
D．II 中原子的杂化轨道类型只有
与
E．I~III 含有的元素中，O 电负性最大
（4）IV 中具有孤对电子的原子有_______。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为
_______
(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量
硒酸钠(
)可减轻重金属铊引起的中毒。
的立体构型为_______。
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于
加速新型热电材料的研发进程。化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图
1，沿x、y、z 轴方向的投影均为图2。
5
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①X 的化学式为_______。
②设X 的最简式的式量为
，晶体密度为
，则X 中相邻K 之间的最短距离为_______
(列
出计算式，
为阿伏加德罗常数的值)。
5．【2022 年江苏卷】硫铁化合物(
、
等)应用广泛。
（1）纳米
可去除水中微量六价铬
。在
的水溶液中，纳米
颗粒表面带正电荷，
主要以
、
、
好形式存在，纳米
去除水中
主要经过“吸附→反应→
沉淀”的过程。
已知：
，
；
电离常数分别为
、
。
①在弱碱性溶液中，
与
反应生成
、
和单质S，其离子方程式为_______。
②在弱酸性溶液中，反应
的平衡常数K 的数值为_______。
③在
溶液中，pH 越大，
去除水中
的速率越慢，原因是_______。
（2）
具有良好半导体性能。
的一种晶体与
晶体的结构相似，该
晶体的一个晶胞中
的
数目为_______，在
晶体中，每个S 原子与三个
紧邻，且
间距相等，如图给出了
晶
6
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胞中的
和位于晶胞体心的
(
中的
键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他
已省略)。如图
中用“-”将其中一个S 原子与紧邻的
连接起来_______。
（3）
、
在空气中易被氧化，将
在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始
的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。
时，
氧化成含有两种元素的固体产物为
_______(填化学式，写出计算过程)。
6．（2021·全国乙卷真题）过渡金属元素铬
是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广
泛应用。回答下列问题：
（1）对于基态Cr 原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是
7
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_______，中心离子的配位数为_______。
（3）
中配体分子
、
以及分子
的空间结构和相应的键角如图所示。
中P 的杂化类型是_______。
的沸点比
的_______，原因是_______，
的键角小于
的，
分析原因_______。
（4）在金属材料中添加
颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。
具有体心四方结
构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr 和Al 原子半径分别为
和
，则金属原子空
间占有率为_______%(列出计算表达式)。
7．（2021·全国甲卷真题）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳
光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回
答下列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si 的价电子层的电子排式为________；单晶硅的晶体类
型为_________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si 采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解
反应，机理如下：
8
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含s、p、d 轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si 采取的杂化类型为
________（填标号）。
（2）CO2分子中存在_______个
键和______个
键。
（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________。
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方
ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体
密度为______g·cm-3（写出表达式）。在ZrO2中掺杂少量ZrO 后形成的催化剂，化学式可表示为
ZnxZr1-xOy，则y=________（用x 表达）。
8．（2021.6·浙江真题）（1）已知3 种原子晶体的熔点数据如下表：
金刚石
碳化
硅
晶体硅
熔
＞3550
2600
1415
9
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点/
℃
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨
酸的提纯。其理由是_______。
9．（2021.1·浙江真题）（1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120 的峰，
原因是______。
（2）金属镓(Ga)位于元素周期表中第4 周期IIIA 族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔
点/
℃
> 1000
77. 75
122. 3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。
10．（2020 年新课标Ⅱ）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等
的功能材料，回答下列问题：
（1）基态Ti 原子的核外电子排布式为____________。
（2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因
是____________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
24.12
﹣
38.3
155
（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作
用力为__________，Ca2+的配位数是__________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子
，其晶胞如图
(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱
中，N 原子的杂化轨道类
型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
10
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（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和
使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，
其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。
11．（2020 年江苏卷）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵
（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。
（1）Fe 基态核外电子排布式为___________；
中与Fe2+配位的原子是________(填元素符
号)。
（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为
_______________。
（3）与NH 互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。
（4）柠檬酸的结构简式见图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ 键的数目为_________mol。
12 ．[2019 新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为
Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As 与N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填
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“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe 成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm 的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布
式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1 所示，晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2 所示。
图1 图2
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1−x 代表，则该化合物的化学式
表示为____________，通过测定密度ρ 和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式：
ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1 中原
子1 的坐标为(
)，则原子2 和3 的坐标分别为__________、__________。
13．[2019 江苏]Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。
（2）
的空间构型为_____________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，
[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在
水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
12
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（4）一个Cu2O 晶胞（见图2）中，Cu 原子的数目为__________。
14．[2018 新课标Ⅱ卷] 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
−85.5
115.2
>600（分
解）
−75.5[来源:Zxxk.Com]
16.8
10.3
沸点/℃
−60.3
444.6[]
−10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能
级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子
的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；
固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为
NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面体的体心，
该正八面体的边长为______nm。
15．[2018 江苏卷]臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为
和
，NOx
也可在其他条件下被还原为N2。
（1）
中心原子轨道的杂化类型为___________；
的空间构型为_____________（用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）N2分子中σ 键与π 键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。
（5）[Fe(H2O)6]2+与NO 反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO 以N 原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)
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(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
16．[2018 海南卷]I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的
_____________。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X 产生。
①X 分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极
性”）分子。
②X 的沸点比水低的主要原因是____________________。
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是
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_______g•cm-3(列出计算式)。
17．[2017 江苏]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙
酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ
键的数目为______________。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞如题21 图−1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe，形成Cu
替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如题21 图−2 所示，其中更
稳定的Cu 替代型产物的化学式为___________。
18．[2017 新课标Ⅱ]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R 代表）。
回答下列问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能
（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而
右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标
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号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B． 中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R 中阴离子
中的σ 键总数为________个。分子中的大π 键可用符号
表示，其中m 代表参
与形成大π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数（如苯分子中的大π 键可表示为
），则
中的大π 键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(
)N−H…Cl、____________、____________。
（4）R 的晶体密度为d g·cm−3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y 个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，
该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为______________。
19．[2017 海南]Ⅰ. 下列叙述正确的有_______。
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5 倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
Ⅱ. ⅣA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图
（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂
化轨道类型为__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________
分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________。
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②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I 次序，PbX2中的化学键的离子
性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K 位于立方体的棱
上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为
_______g·cm-3。
20．【2016 年高考海南卷】（14 分）
M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子的最
外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M 原子
的配位数为______。
（2）元素Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______
（写元素符号）。元素Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体
构型为________。
（3）M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出
计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为
深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
21．【2016 年高考四川卷】（13 分）M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡
元素。M 基态原子L 层中p 轨道电子数是s 电子的2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和
M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子4s 和3d 轨道半充满。请回答下列
问题：
（1）R 基态原子的电子排布式是①
，X 和Y 中电负性较大的是
②
（填元素符号）。
（2）X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化物，其原因是___________。
（3）X 与M 形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M 和R 所形成的一种离子化合物R2M 晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是
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_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M 的一种氢化物，Z 被还原为+3 价，该反应
的化学方程式是____________。
22．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】[化学-—选修3：物质结构与性质]（15 分）
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要
用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对的电
子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”
或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，
INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
23．【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质](15 分）A、B、C、D 为原子序数依次
增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子
数的3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C 原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和B 的氢化
物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3 的化合物E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道
类型为 。
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（4）化合物D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D 与湿润的Na2CO3
反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A 和B 能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：
晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F 的密度(g.cm-3) 。
24．【2015 山东理综化学】（12 分）[化学---物质结构与性质]
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2：1 的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF6
3-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH 溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为
_________。
（4 ）F2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3 、BrF3 等。已知反应Cl2(g) ＋
3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F 键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl 键的键能为242kJ·mol
－1，则ClF3中Cl－F 键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”
或“低”)。
25．【2015 福建理综化学】 [化学-物质结构与性质]（13 分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化
和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
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c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni 基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO 和H2.
①基态Ni 原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ 键。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下
表。CH4与H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2 种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空
腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。
26．【2015 海南化学】[选修3—物质结构与性质]（14 分）
钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S 原子价层电子对数是 对，分子的立体构
型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如
图2 所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O 键长由两类，一类键长约
140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2 中字母)，该分子中含有 个σ 键。
（4）V2O5 溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以
得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
27．【2015 江苏化学】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O7
2－＋3CH3CH2OH
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＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是
________(填元素符号)。
（2）CH3COOH 中C 原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH 分子中含有δ 键的数目为
______。
（3）与H2O 互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O 与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，
除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
28．【2014 年高考海南卷】【选修3-物质结构与性质】（20 分）
（14 分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C 键的键长为142 pm，而金刚石中C-C 键的键长为154 pm。其原因是金刚
石中只存在C-C 间的____共价键，而石墨层内的C-C 间不仅存在____共价键，还有____键。
（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，
则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。
29．【2014 年高考福建卷第31 题】【化学－物质结构与性质】(13 分)
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可
作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。
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（1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ 键和π 键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N 键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相
似却不导电，原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在
青藏高原在下约300Km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼
合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol 配位键。
30．【2014 年高考江苏卷第21A 题】[物质结构与性质]
含有NaOH 的Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有ó 的键的数目为 。
（4）含有NaOH 的Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。
（5）Cu2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜
原子周围距离最近的铜原子数目为 。
31．【2014 年高考山东卷第33 题】（12 分）【化学—物质结构与性质】
石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结
构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
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（1）图甲中，1 号C 与相邻C 形成σ 键的个数为 。
（2）图乙中，1 号碳的杂化方式是 ，该C 与相邻C 形成的键角 （填“> ”“<”或
“=”图甲正1 号C 与相邻C 形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O 中，则氧化石墨烯中可与H2O 形成氢键的原子有
（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M 与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，
M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M 原子的个数为 ，该材料的化学式为
。
32．【2014 年高考四川卷第8 题】（13 分）X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是
红棕色气体；X 与氢元素可形成XH3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有
9 个电子。请回答下列问题：
（1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2
－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z 与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R 单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程
式是____________。
33．【2014 年高考新课标Ⅱ卷第37 题】[化学选修——3：物质结构与性质]（15 分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的
价电子层中的未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，d 与c 同族；e 的最
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外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号），e 的价层电子轨道示意图
为 。
（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；
分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两
种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是 ；酸根呈三角锥
结构的酸是 。（填化学式）
（4）e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为 。
（5）这5 种元素形成的一种1:1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体
结构（如图2 所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有
；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
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