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1．【2022 年湖南卷】科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如A．b 和c)，能将海洋中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
2．【2022 年6 月浙江卷】关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
专题14 氧化还原反应相关计算
1
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B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．
发生反应，转移
电子
3．【2022 年1 月浙江卷】关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
4．（2021·湖南真题）
常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)
时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的
制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中
的存在
5．（2021.6·浙江真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
6．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应：
+2M3++4H2O=
+Cl－+8H+，
中M 的化合价是 （ ）
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
7．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x 值为（ ）
A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93
8．（2014·山东高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是
2
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A．FeO
B．Fe2O3
C．FeSO4
D．Fe3O4
9．【2016 年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
10、【2015 上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S 以1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取
Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol 电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
11．【2014 年高考山东卷第9 题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是
（ ）
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
12．【2012 年高考海南卷第6 题】将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L-1MO2
+溶液中，恰好完全反
应，则还原产物可能是（ ）
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
13．【2014 年高考全国大纲卷第13 题】已知：将Cl2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、
KC1O3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A．若某
温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
14．【2014 年高考上海卷第16 题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢
（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）
A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672ml
3
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C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10―5NA
15．（2013·四川高考真题）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸
中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH
溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL
16．（2012·四川高考真题）向27.2gCu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，
生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已
完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu 与Cu2O 的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
17．【2013 年高考福建卷第24 题】（14 分）
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO 等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先
加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，
充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是
___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反
应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
___________。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生
成ClO2。完成反应的化学方程式：
4
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□ （
D ）
+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得
电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
18．【2016 年高考上海卷】NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl
（2）NaOCN 与NaClO 反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl 和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN 中N 元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH 应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原
因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4 倍），
才能使NaCN 含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（4）（CN）2 与Cl2 的化学性质相似。（CN）2 与NaOH 溶液反应生成_________、__________和
H2O。
19．（2020·江苏高考真题）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，
将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质
品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g 样品，用容量瓶配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸
和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min；用
Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加
入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
5
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)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
20．（2019·海南高考真题）连二亚硫酸钠
，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸
张漂白等。回答下列问题：
（1）
中S 的化合价为______。
（2）向锌粉的悬浮液中通入
，制备
，生成
，反应中转移的电子数为____mol；
向
溶液中加入适量
，生成
并有沉淀产生，该反应的化学方程式为
_________
（3）
电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附
的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液
为溶解有
的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为
，
电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。
21．（2018·上海高考真题）高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中加入
KOH 浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：
（1）写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____。
（2）Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程
式_____。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为_____。
（3）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因
______。
（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO4
2-)增大，则还原产物是____。写出检验上述反应中
Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。
（5）已知HSO3
-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO3
2-)（选填
“＞”、“＜”或“＝”）。
22．（2016·全国高考真题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如
下：
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回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl 的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为
________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于
多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
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