文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．【2022 年全国甲卷】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之
一是将金红石
转化为
，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）
转化为
有直接氯化法和碳氯化法。在
时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应
的
为_______
，
_______Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转
化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）在
，将
、C．
以物质的量比1∶2.2∶2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质
的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
专题43 化学反应速率与平衡综合问题
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①反应
的平衡常数
_______
。
②图中显示，在
平衡时
几乎完全转化为
，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其
原因是_______。
（3）
碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于
“固—固”接触的措施是_______。
2．【2022 年全国乙卷】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加
以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算
热分解反应④
的
________
。
（2）较普遍采用的
处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应
④高温热分解
。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
（3）在
、
反应条件下，将
的混合气进行
热分解反应。平衡时混合气
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
中
与
的分压相等，
平衡转化率为________，平衡常数
________
。
（4）在
、
反应条件下，对于
分别为
、
、
、
、
的
混合
气，热分解反应过程中
转化率随时间的变化如下图所示。
①
越小，
平衡转化率________，理由是________。
②
对应图中曲线________，计算其在
之间，
分压的平均变化率为________
。
3．【2022 年山东卷】利用
丁内酯(BL)制备1，
丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和
丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：
已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压
氛围下进行，故
压强近似等于总压。回答下列问题：
（1）以
或BD 为初始原料，在
、
的高压
氛围下，分别在恒压容器中进
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
行反应。达平衡时，以BL 为原料，体系向环境放热
；以BD 为原料，体系从环境吸热
。忽略
副反应热效应，反应Ⅰ焓变
_______
。
（2）初始条件同上。
表示某物种i 的物质的量与除
外其它各物种总物质的量之比，
和
随时间
t 变化关系如图甲所示。实验测得
，则图中表示
变化的曲线是_______；反应Ⅰ平衡常数
_______
(保留两位有效数字)。以BL 为原料时，
时刻
_______，BD 产率=_______(保留
两位有效数字)。
（3）
为达平衡时
与
的比值。
、
、
三种条件下，以
为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，
随时间t 变化关系如图乙所示。因反应在高压
氛围下进行，可忽略压强对反应速率的
影响。曲线A．B．c 中，
最大的是_______(填代号)；与曲线b 相比，曲线c 达到
所需时间更长，原因是_______。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4．（2021·全国乙卷真题）一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用
作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
（2）氯铂酸钡(
)固体加热时部分分解为
、
和
，376.8℃时平衡常数
，
在一硬质玻璃烧瓶中加入过量
，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在
376.8℃，碘蒸气初始压强为
。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为
，则
_______
，反应
的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
（3）McMorris 测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数
。
得到
和
均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl 分解为NO 和
反应的
_______0(填“大于”或“小于”)
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②反应
的K=_______(用
、
表示)：该反应的
_______0(填“大于”或“小
于”)，写出推理过程_______。
5．（2021·全国甲卷真题）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（2）合成总反应在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
℃下的
、在
下的
如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式
_______；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；
③当
时，
的平衡转化率
____，反应条件可能为___或___。
6．（2021.6·浙江真题）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：
。判断该反应的自发性并说明理
由_______。
（2）已知
。
时，在一恒容密闭反应器中充入一定量
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
的
和
，当反应达到平衡后测得
、
和
的浓度分别为
、
和
。
①该温度下反应的平衡常数为_______。
②平衡时
的转化率为_______。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是_______。
A．须采用高温高压的反应条件使
氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和
的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收
以提高吸收速率
②接触室结构如图1 所示，其中1~4 表示催化剂层。图2 所示进程中表示热交换过程的是_______。
A．
B．
C．
D．
E.
F.
G.
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3 中画
出反应
的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的
关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（4）一定条件下，在
溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体
系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其
中的2 个离子方程式。
Ⅰ.
Ⅱ.①_______；
Ⅲ.
；
Ⅳ.②_______。
7．（2020·山东高考真题）探究CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产率。以
CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）
_________
。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）一定条件下，向体积为VL 的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，
容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO 为b mol，此时H2O(g)的浓度为__________mol
L
﹒
-1(用含a、b、V 的代
数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率随温
度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH 的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序
为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
8．（2020·全国高考真题）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达
到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种
组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填
“大于”或“小于”)。
（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分
压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压
强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
9．（2020·全国高考真题）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催
化氧化：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程
式为：_________。
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa 和
5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的
α=__________，判断的依据是__________。影响α 的因素有__________。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p 条
件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数
Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(
−1)0.8(1−nα')。式中：k 为反应速率常数，随温度
t 升高而增大；α 为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n 为常数。在α'=0.90 时，将一系列温度
下的k、α 值代入上述速率方程，得到v~t 曲线，如图所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v 逐渐提高；t>tm后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
10．（2020·浙江高考真题）研究NOx之间的转化具有重要意义。
（1）已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为
T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变 B．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2) C．K 不变 D．容器内气体的密
度不变 E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量
浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B
的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t 变化曲线。保持其它条
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t 变化趋势的曲线________。
（2） NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO 氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO 和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和
T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或
“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。
11．（2019·全国高考真题）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、
制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还
原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡
时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化
剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率
(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化
关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是
___________、___________。
12．（2016·上海高考真题）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的
重点。
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减
小”或“不变”）
v 正
v 逆
平衡常数K
转化率α
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
[CO2]/mol·L-1
[H2]/mol·L-1
[CH4]/mol·L-1
[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d 与m、n、x、y 之间的关系式为_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等
于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填
编号）
a．[H+]＞[HC2O4
-]＞[HCO3
-]＞[CO3
2-]
B．[HCO3
-]＞[HC2O4
-]＞[C2O4
2-]＞[CO3
2-]
c．[H+]＞[HC2O4
-]＞[C2O4
2-]＞[CO3
2-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3
-]＞[HC2O4
-]＞[CO3
2-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3
-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血
液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
13．（2008·宁夏高考真题）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·L-1, c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M 的转化率
为60％，此时N 的转化率为__________。
（2）若反应温度升高，M 的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2
mol·L-1,a=________。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M 的转化率为
_____________。
14．（2007·上海高考真题）一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催
化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K 值_______（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的
是_______：
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O 的量不变，
原因是：_______________________（用化学方程式表示）。
15．（2014·全国高考真题）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s 时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s 又达到
平衡。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。
②列式计算温度T 是反应的平衡常数K2___________
（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反
应”）方向移动，判断理由是___________。
16．（2011·上海高考真题）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，
压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)⇌SiF4(g)+ 2H2O(g)
+148.9 kJ。根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应_____________(选填编号)。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。
A．2v 正(HF)=v 逆(H2O) B．v(H2O)=2v(SiF4)
C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF
的平均反应速率为____________。
17．（2012·上海高考真题）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的
热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)
+12HCl(g)+Q(Q>0)。完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了
2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_____。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a．3v 逆(N2)=v 正(H2) b．v 正(HCl)=4v 正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（4）若平衡时H2和HCl 的物质的量之比为
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和
HCl 的物质的量之比___
（填“>”、“=”或“<”)。
18．（2015·全国高考真题）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2
和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝__kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为__________；图1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的
曲线为_________（填曲线标记字母），其判断理由是_________________。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60 时，体系中的CO 平衡转化率（α）与温度和压强的关系
如图2 所示。α（CO）值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图2
中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
19．（2011·全国高考真题）反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（
H＜0）在等容条件下进行。改
变其他反应条件，在I、II、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c 为 ；
（2）A 的平均反应速率
（A）、
（A）、
（A）从大到小排列次序为 ；
（3）B 的平衡转化率
中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是
；
（5）比较第II 阶段反应温度（
）和第III 阶段反应速度（
）的高低：
填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示
IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
20．（2014·浙江高考真题）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技
术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与
CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是 。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度
c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
。
（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。
（5）图1 为实验测得不同温度下反应体系中CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关
系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．提高CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2 中画出反应体系中c(SO2)随时间t
变化的总趋势图。
21．（2012·浙江高考真题）[15 分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系
统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H(kJ/mol)
活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g)
CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g)
CO2(g)＋4H2(g)
165.0
243.9
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反
应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO 物质的量分数的影响如下图：
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO 的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa 条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
22．（2010·上海高考真题）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是____________．
（3）下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是________
A．
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol
和0.10mol
，半分钟后达到平衡，测得容器
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
中含
0.18mol，则
=______
：若继续通入0.20mol
和0.10mol
，则平衡
______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n(
)<______mol。
23．（2010·全国高考真题）向2L 密闭容器中通入amol 气体A 和bmol 气体B，在一定条件下发生反
应:xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率
；反应2min 时，A 的浓度减少了
，B 的物质的量减少了
mol，有
amolD 生成。
回答下列问题：
（1）反应2min 内，
=_________，
______；
（2）化学方程式中，
______、
______、
______、
______；
（3）反应平衡时，D 为2amol，则B 的转化率为______；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1.5amol，则该反应的
______0；（填
“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______；
②平衡时反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。
24．（2012·山东高考真题）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 ．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g） （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且
能说明反应达到平衡状态的是 ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容
器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s 后NO2的物质的量为
0.6mol，则0～3s 内的平均反应速率v（N2O4）= mol/（L•s）﹣1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol•L
1
﹣．（NH3•H2O 的电离
平衡常数取Kb=2×10
5
﹣ mol•L
1
﹣）
25．（2013·浙江高考真题）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) △H1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2HCO3(aq) △H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2(NH4)2HCO3(aq) △H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭
容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t 时刻，测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测
得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①△H3 0(填＞、＝或＜)。
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1 所示的变化趋势，
其原因是 。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH 随时间变化的趋势曲线如图2 所示。当时间到达t1时，将该反应体
系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH 变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
（写出2 个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。
A．NH4Cl
B．Na2CO3
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．HOCH2CH2OH
D．HOCH2CH2NH2
26．（2013·上海高考真题）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰
基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有________、______。
（2）已知在一定条件下的2L 密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO 反应）剩余质
量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min 的平均反应速率为______。
（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时______。
a．平衡常数K 增大 b．CO 的浓度减小
c．Ni 的质量减小 d．v 逆[Ni(CO)4]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程_____。
27．（2013·全国高考真题）在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A（g）
B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P 和起始压强P0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）①由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n（A），n 总=
mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a=
反应时间t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，
由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
26
