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1．【2022 年1 月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解
测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量
为1.02g。计算：
（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O2)_______mol。
2．【2022 年6 月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石
与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成
，其热量有效利用率为
50%。石灰窑中产生的富含
的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的
最终转化为纯碱。已
知：焦炭的热值为
(假设焦炭不含杂质)。请回答：
（1）每完全分解
石灰石(含
，杂质不参与反应)，需要投料_______kg 焦炭。
（2）每生产106kg 纯碱，同时可获得_______
(列式计算)。
3．（2021.6·浙江真题）将3.00g 某有机物(仅含C．H、O 元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充
分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
吸水剂
CO2吸收剂
实验前质量/g
20.00
26.48
专题10 化学计算
1
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实验后质量/g
21.08
30.00
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为_______mol。
（2）该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
4．【2022 年江苏卷】实验室以二氧化铈(
)废渣为原料制备
含量少的
，其部分实验过程
如下：
（4）实验中需要测定溶液中
的含量。已知水溶液中
可用准确浓度的
溶液滴定。
以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为
。请补充完整实验方案：①准确量取
溶液[
约为
]，
加氧化剂将
完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到
容量瓶中后
定容；②按规定操作分别将
和待测
溶液装入如图所示的滴定管中：
③_______。
5．【2016 年高考江苏卷】（12 分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2
沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指
示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
2
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①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O 的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过
程。
6．【2016 年高考新课标Ⅰ卷】 (15 分)
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO4
2−生
成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶
液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO4
2−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、
AgCl 的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
7．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作
火箭燃料，回答下列问题：
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨
可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与
使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
8．【2016 年高考上海卷】（本题共14 分）
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经
干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH 溶液中，CO2 被完全吸收。如果NaOH
完全反应，该NaOH 溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O 的量应该是多少？列
式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
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已知：CO+2H2
CH3OH CO2+3H2
CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气
120 mol，计算CO2的转化率。
9．【2014 年高考上海卷第十（52~55）题】（本题共14 分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，
其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫
酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O 计算，250g 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g 水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84 的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计
算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数
0.21）
10．【2015 上海化学】（本题共14 分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90 的石灰石100 kg 完成分解产生CO2
L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为
mol。
（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3
g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4
+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
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（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070
kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
11．【2014 年高考江苏卷第18 题】（12 分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O 中a、b、c、d 的代数关系式为 。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一
定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）
随温度的变化如右图所示（样品在2700C 时已完全失去结晶水，6000C 以上残留固体为金属氧化
物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO3
2－)（写出计算过程）。
12．（2021·山东真题）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生
成H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
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13．【2016 年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x 值为（ ）
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
14．【2016 年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH 的溶液，完
全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
15．【2015 上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量
的水，最终收集到44.8mL 气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已
换算成标准状况）（ ）
A．231.5mL
B．268.8mL
C．287.5mL
D．313.6mL
16 ．【2013 年高考上海卷第18 题】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
（ ）
A．生成42.0LN2（标准状况）
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
17．【2013 年高考上海卷第22 题】一定量的CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL
（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO4
2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，
灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1
1
﹕，则V 可能为（ ）
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
18．【2013 年高考上海卷第15 题】NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则
该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
19．（2009·海南高考真题）用足量的CO 还原13．7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清
石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO
B．Pb2O3
C．Pb3O4
D．PbO2
20．（2012·全国高考真题）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、
NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（ ）
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A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4
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