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1．【2022 年6 月浙江卷】
时，向
浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的
溶液(醋酸的
；用
的
溶液滴定
等浓度的盐酸，滴
定终点的
突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加
溶液至
的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D．
时，
2．【2022 年1 月浙江卷】某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如
图曲线：
专题46 酸碱中和滴定及曲线
1
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下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO
+H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO
)=c(OH-)-c(H+)
3．（2021·湖南真题）常温下，用
的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为
三种一元
弱酸的钠盐
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该
溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
2
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C．当
时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：
4．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二
元酸H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如
A2−的分布系数：δ(A
2-)=c(A
2-)
c(H2A)+c(HA
-)+c(A
2-) ]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA
-)
B．H2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中c(Na
+)<2c(A
2-)+c(HA
-)
5．（2020·浙江高考真题）室温下，向
盐酸中滴加
溶
液，溶液的pH 随
溶液体积的变化如图。已知
。下列说法不正确的是（ ）
3
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A．
与盐酸恰好完全反应时，
B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．
时，
6．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中
，
1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH 变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH 的
电离常数，下列说法正确的是
A．O 点时，
B．N 点时，
C．该体系中，
D．pH 由7 到14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
7．（2019·全国高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的Ka1=1.1×10−3 ，
Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错
误的是
4
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A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b 点的混合溶液pH=7
D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
8．（2019·上海高考真题）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法
正确的是（ ）
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
9．（2018·全国高考真题）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c 移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c 向b 方向移动
10．（2018·浙江高考真题）常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL 的3 种HCl 溶液，分别滴入浓度
为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH 溶液，测得3 个反应体系的pH 随V(NaOH)
的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL 前后出现突跃。下列说法不正确的是
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A．3 种HCl 溶液的c(HCl)：最大的是最小的100 倍
B．曲线a、b、c 对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)=20.00mL 时，3 个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D．当V(NaOH)相同时，pH 突跃最大的体系中的c(H+)最大
11．（2017·全国高考真题）改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的
物质的量分数
随pH 的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2 时，
B．
C．pH=2.7 时，
D．pH=4.2 时，
12．（2014·海南高考真题）室温下，用0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋
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酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II 表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=" 20.00" mL 时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) ="10.00" mL 时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
13．（2015·山东高考真题）室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 一元酸HA 溶液后PH
的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a 点所示溶液中 c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b 点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
14．（2016·全国高考真题）298 K 时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH
与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M 点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N 点处的溶液中pH<12
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15．（2016·海南高考真题）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
16．（2014·全国高考真题）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
17．（2009·宁夏高考真题）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质
的变化趋势，其中错误的是
A
B
C
D
18．（2016·浙江高考真题）常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的
NaOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．pH=5 时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C．pH=6 时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D．pH=7 时，消耗NaOH 溶液的体积小于20.00mL
19．（2013·山东高考真题）某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，
溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则
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A．M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B．N 点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
C．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度可能相同
D．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
20．（2011·全国高考真题）室温时，将浓度和体积分别为
、
的NaOH 溶液和
、
的CH3COOH 溶
液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．当pH=7 时，若V1=V2，则一定是c1＞c2
D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+)
21．（2011·安徽高考真题）室温下，将1.000mol
盐酸滴入20.00mL 1.000mol
氨水中，溶液pH 和
温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A．a 点由水电离出的
B．b 点：
C．c 点：
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D．d 点后，容易温度略下降的主要原因是
电离吸热
22．（2013·浙江高考真题）25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000
mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ 滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞
c(OH－)＞c(H＋)
D．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
23．（2015·广东高考真题）准确移取20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶
液滴定。下列说法正确的是 ( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
24．（2012·江苏高考真题）250C 时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶
液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙
述正确的是
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A．pH=5.5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C．pH =3.5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)=
c(CH3COOH)+c(OH－)
25．（2012·上海高考真题）用滴定法测定Na2CO3(含NaCl 杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的
是( )
A．试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL 进行滴定
26．（2013·天津高考真题）下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
27．（2018·浙江高考真题）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
请回答：
(6)ZnSO4·7H2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是________________。
A．图2 中，应将凡士林涂在旋塞的a 端和旋塞套内的c 端
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B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3 中显示滴定终点时的度数是_____________mL。
28．（2013·江苏高考真题）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸
镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25.
00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋
+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL 溶液A，加足量的NaOH 溶
液并充分加热，生成NH356. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_________(填“偏高”、或“偏
低”或“不变”)。
（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。
（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________
29．（2017·江苏高考真题）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措
施之一。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)
与pH 的关系分别如图- 1 和图- 2 所示。
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①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色
变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4
-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg
Ka1 )。
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