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1．【2022 年河北卷】
溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成
工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的
用
溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的
为1∶1∶1
2．【2022 年1 月浙江卷】下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O 作用生成2 种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH 作用可得到P(OC2H5)3
3．【2022 年辽宁卷】下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
专题19 氯及其化合物 卤素
1
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C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
4．【2022 年海南卷】依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
5．【2022 年6 月浙江卷】下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
6．（2021.6·浙江真题）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是
A．具有强氧化性
B．与
溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
7．（2021·广东真题）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成
和
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化、
可被还原
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与
反应
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
8．（2020·天津高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分
是
A．NaOH
B．NaCl
C．NaClO
D．Na2CO3
9．（2016·全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
2
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化学性质
实际应用
A．
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B．
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu 刻制印刷电路板
C．
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D．
HF 与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
10．（2020·全国高考真题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消
毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH 能与水互溶
B．NaClO 通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
11．（2015·北京高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的
方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）
A．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH 约为12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
12．（2015·浙江高考真题）下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停
止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO4
2
－或SO3
2－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
故答案选B。
13．（2016·上海高考真题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末
B．稀硫酸
C．氯化钙溶液
D．二氧化硫水溶液
14．（2013·上海高考真题）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，
X、Y 不可能是
3
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选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
15．（2018·江苏高考真题）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
16．（2016·上海高考真题）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘
B．氯碱工业
C．氨碱法制碱
D．海水提溴
17．（2015·山东高考真题）下列由实验现象得出的结论正确的是
操作及现象
结论
A
向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层
呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—
D
加热盛有NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口
有晶体凝结。
NH4Cl 固体可以升华
18．（2014·江苏高考真题）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
4
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A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
19．（2014·江苏高考真题）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20．（2012·上海高考真题）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑
＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
21．（2009·山东高考真题）下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
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B．若17
35Cl、17
37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
22．（2014·海南高考真题）下列关于物质应用的说法错误的是
A．玻璃容器可长期盛放各种酸
B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气
D．Na2S 可除去污水中的Cu2+
23．（2010·全国高考真题）在相同条件下，下列说法错误的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
24．（2019·海南高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3
2-+CO2+H2O=2HCO3
-
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3
-+3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3
-
25．（2020·全国高考真题）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下
图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a 中的试剂为________。
（2）b 中采用的加热方式是_________，c 中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却
的目的是____________。
（3）d 的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
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（5）取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。
2 号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力
____NaClO(填“大于”或“小于”)。
26．（2015·重庆高考真题）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣
小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D 的名称是____。安装F 中导管时，应选用图2 中的_____。
（2）打开B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D 中被稳定
剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B 的活塞，ClO2在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的
作用是_____。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在
ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是______。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示。若将其
用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。
27．（2018·上海高考真题）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，
并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
（1）向饱和NaCl 溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。
b 装置的作用是_____。
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（3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用
浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至
100mL，再通过滴定测HCl 气体含量。
（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2 滴酚酞试液，用0.0250mol/L 标准NaOH 溶液滴定，当______即为滴
定终点，消耗NaOH 溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。
28．（2010·北京高考真题）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪
器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是_______。
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（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。
29．（2007·四川高考真题）在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL
8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_______________________（坡写仪器名称）向
烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是
_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
____________________(填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
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实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为____
色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____
色
_______________________________________________
30．（2016·浙江高考真题）Cl2与NaOH 溶液反应可生成NaCl、NaClO 和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应
的温度有关，用24gNaOH 配成的250mL 溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水
解及溶液体积变化）：
（1）NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。
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