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1．【2023 年全国乙卷】元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合
物进行C、H 元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt 坩埚和CuO 放入石英管中，先 ，而后将已称重的U 型管c、d 与石英管连接，
检查 。依次点燃煤气灯 ，进行实验。
（2）O2的作用有 。CuO 的作用是 (举1 例，用化学方程式表示)。
（3）c 和d 中的试剂分别是 、 (填标号)。c 和d 中的试剂不可调换，理由是 。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt 坩埚中样品CxHyOz 反应完全后，应进行操作： 。取下c 和d 管称重。
（5）若样品CxHyOz 为0.0236g，实验结束后，c 管增重0.0108g，d 管增重0.0352g。质谱测得该有机物的
相对分子量为118，其分子式为 。
2．【2023 年山东卷】三氯甲硅烷
是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为
，
熔点为
，易水解。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗品(加
热及夹持装置略)。回答下列问题：
专题92 定量分析综合实验
1
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（1）制备
时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入
，一段时间后接
通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置存在
的两处缺陷是 。
（2）已知电负性
在浓
溶液中发生反应的化学方程式为 。
（3）采用如下方法测定溶有少量
的
纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名
称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依
次为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含
、
的代数式表示)。
3．【2023 年广东卷】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q 可通过量热
装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。
2
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（1）盐酸浓度的测定：移取
待测液，加入指示剂，用
溶液滴定至终点，消
耗
溶液
。
①上述滴定操作用到的仪器有 。
A．
B．
C．
D．
②该盐酸浓度为
。
（2）热量的测定：取上述
溶液和盐酸各
进行反应，测得反应前后体系的温度值(
)分别为
，则该过程放出的热量为
(c 和
分别取
和
，忽略水以外
各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应
的焓变
(忽略温度对焓
变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/
反应前
反应后
i
溶液
粉
a
b
ii
粉
a
c
①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。
②
(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应
的焓变。
查阅资料：配制
溶液时需加入酸。加酸的目的是 。
提出猜想：
粉与
溶液混合，在反应A 进行的过程中，可能存在
粉和酸的反应。
验证猜想：用
试纸测得
溶液的
不大于1；向少量
溶液中加入
粉，溶液颜色变
浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A 和 (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A 的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A 的焓变。该方案为
。
3
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（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。
4．【2022 年北京卷】煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(
、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴
定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
（2）高温下，煤中
完全转化为
，该反应的化学方程式为___________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待
测气体进入电解池后，
溶解并将
还原，测硫仪便立即自动进行电解到
又回到原定值，测定
结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①
在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
（4）煤样为
，电解消耗的电量为x 库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500 库仑。
（5）条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液
，当
时，非电解生成的
使得测得的全硫含量偏小，生成
的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
4
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5．（2021·福建真题）
溶液和
溶液可发生反应：
。为探
究反应速率与
的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。
实验步骤：往A 中加入一定体积(V)的
溶液、
溶液和水，充分搅拌。控
制体系温度，通过分液漏斗往A 中加入
醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水
法收集气体。用秒表测量收集
所需的间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：
（1）仪器A 的名称为_______。
（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。
（3）若需控制体系的温度为
，采取的合理加热方式为_______。
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验
编
号
溶
液
溶
液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
334
2
4.0
4.0
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
①
_______，
_______。
②该反应的速率方程为
，k 为反应速率常数。利用实验数据计算得
_______(填整数)。
③醋酸的作用是_______。
（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，
与盐酸反应生成
，
分解产生等物质的
量的两种气体.反应结束后，A 中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。
分
解的化学方程式为_______。
5
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6．【2022 年上海卷】天然气中常混有
，现用如下方法测定天然气中
的含量。反应中涉及的方程
式有：
①
②
③
（1）反应①中，
体现_______(选填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。
采用以下方法测定
的含量。
步骤I：将1L 天然气中的
溶于水并进行反应①，配制成500mL 溶液。
步骤II：加入0.001mol 的I2(过量)使ZnS 完全转化为ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol·L-1的
滴定过量的I2，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。
（2）①滴定达到终点的现象为：溶液由_______色变_______色，且半分钟不恢复原色。
②根据条件计算天然气中H2S 的含量为_______mg·L-1。
③若在步骤I 收集H2S 的过程中，有少量硫化氢进入
溶液中，则测得H2S 的含量_______(选填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
（3）假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I-_______。
（4）利用硫碘循环处理H2S 的方法如图所示：
写出上述流程中A、B、C 的化学式。
A：_______；B：_______；C：_______。
7．【2022 年广东卷】食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用与其电
离平衡密切相关。25℃时，
的
。
（1）配制
的
溶液，需
溶液的体积为_______mL。
（2）下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
6
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（3）某小组研究25℃下
电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释
溶液或改变
浓度，
电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为
的
和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释
溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大
浓度，
电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
（4）小组分析上表数据发现：随着
的增加，
的值逐渐接近
的
。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于
的
。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据
存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度
不够引起，故先准确测定
溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该
溶液的浓度为_______
。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示
意图并标注滴定终点_______。
②用上述
溶液和
溶液，配制等物质的量的
与
混合溶液，测定pH，结果
与资料数据相符。
7
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（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的
和
溶液，如何准确测定
的
？
小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取
溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
Ⅱ
_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据
可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
8．【2022 年山东卷】实验室利用
和亚硫酰氯(
)制备无水
的装置如图所示(加热及
夹持装置略)。已知
沸点为
，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）实验开始先通
。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b 内发生反应的化学方程
式为_______。装置C．d 共同起到的作用是_______。
（2）现有含少量杂质的
，为测定n 值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取
样品，用足量稀硫酸溶解后，用
标准溶液滴定
达终点时消耗
(滴定过程中
转化为
，
不反应)。
实验Ⅱ：另取
样品，利用上述装置与足量
反应后，固体质量为
。
则
_______；下列情况会导致n 测量值偏小的是_______(填标号)。
A．样品中含少量
杂质
B．样品与
反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
8
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（3）用上述装置、根据反应
制备
。已知
与
分子结构相似，与
互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对
、
混合物进行蒸榴提纯(加热及夹
持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。
9．【2022 年湖南卷】某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：
晶体、
溶液、浓
、稀
、
溶液、蒸馏水
步骤1.
的制备
按如图所示装置进行实验，得到
溶液，经一系列步骤获得
产品。
步骤2，产品中
的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
9
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回答下列问题：
（1）Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；
（2）Ⅰ中b 仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的
溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方
法是_______；
（4）沉淀过程中需加入过量的
溶液，原因是_______；
（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
（6）产品中
的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
10．【2022 年河北卷】某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入
香菇样品和
水；锥形瓶中加入
水、
淀粉溶液，并预加
的碘标准溶液，搅拌。
②以
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时
滴定消耗了
碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了
碘标准溶液。
④用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得
的平均回收率为95%。
已知：
，
回答下列问题：
（1）装置图中仪器A．b 的名称分别为_______、_______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
A．
B．
C．
10
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（3）解释加入
，能够生成
的原因：_______。
（4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方
程式为_______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为_______
(以
计，结果保留三位有效数字)。
11．（2021·山东真题）六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于
CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持
装置略)。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B 处
逸出的H2进行后续处理。仪器A 的名称为___，证明WO3已被完全还原的现象是___。
（2）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B 处加装
盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的
是___。
（3）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为
m2g；再开盖加入待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g(不考虑空气中水
蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO 离子交换柱发生反应：WO
+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO ；交换结束后，向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反
应：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O
=2I-
+S4O
。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)
的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1 分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶
液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”
11
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或“不变”)。
12．（2021·湖南真题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，
并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.
的制备
步骤Ⅱ.产品中
含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL 容量瓶中；
②移取25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色
变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，
又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/
0
10
20
30
40
50
60
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
11.9
15.8
21.0
27.0
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
（1）步骤I 中晶体A 的化学式为_______，晶体A 能够析出的原因是_______；
（2）步骤I 中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A．
B．
C．
D．
（3）指示剂N 为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
12
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（4）产品中
的质量分数为_______(保留三位有效数字)；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则
质量分数的计算结果_______(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
13．（2020 年山东新高考）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）装置A 中a 的作用是______________；装置C 中的试剂为________________；装置A 中制备Cl2的化
学方程为______________。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。
（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱
式”)滴定管中；在规格为50.00mL 的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中
KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A．15.00 mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00m1
（4）某FeC2O4
2H
﹒
2O 样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4
2H
﹒
2O，采用KMnO4滴定法测定该样
品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg 样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用 c mol
L
﹒
-1的KMnO4溶液趁热滴定至
溶液出现粉红色且30s 内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液
滴定至溶液出现粉红色且30s 内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含
的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A．
时，样品中一定不含杂质
13
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B．
越大，样品中
含量一定越高
C．若步骤I 中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe 元素含量偏低
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe 元素含量偏高
14．（2020 年7 月浙江选考）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备
。
合成反应：
滴定反应：
已知：
易溶于水，难溶于乙醇，
开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.
制备：装置A 制备的
经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液
约为
7 时，停止通入
气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到
产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用
产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计
算
含量。
请回答：
（1）步骤Ⅰ:单向阀的作用是______；装置C 中的反应混合溶液
过高或过低将导致产率降低，原因是
_______。
（2）步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的
溶液作洗涤剂
（3）步骤Ⅲ
14
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①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。
A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润
洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2 至3 次 G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。
③滴定法测得产品中
含量为
，则
产品中可能混有的物质是
________。
15．（2020 年天津卷）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
（1）判断
沉淀完全的操作为____________。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
（4）固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无
影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：
，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
15
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③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0 或略低于0 刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E 管，保持D、E 中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
（6）步骤②为___________。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
A．反应热受温度影响 B．气体密度受温度影响 C．反应速率受温度影响
（8）Zn 粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下
，则c(CuSO4)______mol‧
L-1(列出计算表达式)。
（9）若步骤⑥E 管液面高于D 管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
16．[2019 浙江4 月选考]某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和
SiO2]中Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl 溶液仅与体系中的MgO 反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO 的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C 先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源
→________。
16
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②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象
________。
（3） 溶液F 经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现
溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl 溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属
离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围：
金属离子[来源:学科
网ZXXK]
pH[来源:学&科&网Z&X&X&K][来源:学|科|
网]
开始沉淀
完全沉淀
Al3+
3.0
4.7
Fe3+
1.1
2.8
Ca2+
11.3
－
Mg2+
8.4
10.9
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→（
）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤
17．[2018 新课标Ⅰ卷] 醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体
分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价
铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
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（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器a 的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c 中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1 和K2。c 中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d 中析出砖红色沉淀。为
使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点______________。
18．[2018 新课标Ⅱ卷] K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列
问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学
方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为
______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产
物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和Fe2O3，检验Fe2O3 存在的方法是：
_____________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴
定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶
中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体
中铁的质量分数的表达式为________________________________。
19．[2018 新课标Ⅲ卷] 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下
列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用
下列试剂设计实验方案进行检验：
18
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试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________，有刺激性气体产
生
⑤静置，___________
⑥___________
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶
解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O7
2−+6I−+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反
应：I2+2S2O3
2−
S4O6
2−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，
即为终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%
（保留1 位小数）。
20．[2018 天津卷] 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、
干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C 中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的
示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
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Ⅱ.NOx含量的测定
将v L 气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3
−，加水稀释至100.00 mL。量取
20.00 mL 该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1
K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO 被H2O2氧化为NO3
−的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3
−+4H+
NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O7
2− + 6Fe2+ +14H+
2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
21．[2017 天津]用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶
液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避
光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN 标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI 溶液25.00 mL 于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI 沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN 溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡
红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN 标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5 的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b 和c 两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN 标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
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（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
22．[2017 新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将
样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a 的作用是_______________。
（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________。f 的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g
中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3 次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，
用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d 中保留少量水的目的是___________________。
②e 中主要反应的离子方程式为________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V
mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
23．[2017 新课标Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边
河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应
生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定
生成的I2（2
+I2=2I−+
）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
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（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点
现象为________________；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为
_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
24．【2016 年高考天津卷】(18 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解
氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能低于
5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：
碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2
将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，
③2S2O3
2-+I2=S4O6
2-+2I-
2、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200ml 水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml 碱性KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至
反应①完全。
d 搅拌并向烧瓶中加入2ml 硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。
e．从烧瓶中取出40．00ml 溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录
数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是__________。
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（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
（5）步骤f 为__________。
（6）步骤e 中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3 溶液4.50ml，水样的
DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO 是否达标：__________(填是
或否)
（7）步骤d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的
原因(用离子方程式表示，至少写出2 个)__________。
25．【2016 年高考浙江卷】（15 分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水
MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL 无水乙醚；装置B 中加入15 mL 液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得
三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解
得无水MgBr2产品。
已知：①Mg 和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A 的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B 改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3 中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4 的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
23
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②测定前，先称取0.2500g 无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA 标准溶液滴定至
终点，消耗EDTA 标准溶液26.50 mL ，则测得无水MgBr2 产品的纯度是
________________________（以质量分数表示）。
26．【2015 浙江理综化学】(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定
法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。
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（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y 的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH 溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z 的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
27．【2014 年高考北京卷第27 题】（12 分）
碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫
装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x 克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a 的成分是____________________。
②若钢样中硫以
FeS
形式存在，A
中反应：3FeS+5
O2=======1______+3______。
（2）将气体a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH 溶液，若消耗1mLNaOH
溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数：
_________________。
（3）将气体a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。
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①气体a 通过B 和C 的目的是_____________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。
28．【2014 年高考福建卷第25 题】(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进
行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应
为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3
－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如
下：
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(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离
SO2计算)为 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不
变”)。
29．【2014 年高考江苏卷第21B 题】[实验化学]
磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，
实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，
反应加热的目的是 。
（2）向滤液中加入一定量H2O2 氧化Fe2＋。为确定加入H2O2 的量，需先用K2Cr2O7 标准溶液滴定
滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。
②若滴定xmL 滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7 标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe2＋)= mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。
A．加入适当过量的H2O2 溶液 B．缓慢滴加H2O2 溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4 溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干
燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为
。
30．【2014 年高考天津卷第9 题】（18 分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中
稳定。
I．制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml 蒸馏水。另取5g 研
细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60 分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，
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得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
（2）仪器a 的名称是 ，其作用是 。
（3 ）产品中除了有未反应的Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是
，
检
验
是
否
存
在
该
杂
质
的
方
法
是
。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：
。
II．测定产品纯度
准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O3
2‾+I2=S4O62-+2I‾
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O 相对分子质量为M） 。
III．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4
2‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。
31．【2014 年高考新课标Ⅱ卷第28 题】（15 分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，
在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量
10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸
收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗
V2mLNaOH 溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡
红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是 。
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（2）用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。
（3）样品中氨的质量分数表达式为 。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag
＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO4
2—)为 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X 的化学
方程式为 ；X 的制备过程中温度不能过高的原因是
。
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