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1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中
含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取
待测液，用
的
溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00mL0.1000mol.L-1
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的
专题09 物质的量浓度
1
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Na2CO3溶液
试剂瓶
A
B
C
D
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
4．（2020·北京高考真题）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制一定物质的量浓
度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产
生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙
烯
分离酒精和水
5．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00 mL 盐酸
在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上
2
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D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4
溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水
溶解并稀释至刻度
6．（2017·上海高考真题）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反
应的镁和铝的物质的量之比为
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．8：9
7．【2013 年高考四川卷第7 题】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓
硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶
液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 （ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D．得到2.54 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL
8．（2010·海南高考真题）把V L 含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的
溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全
沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1
B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1
D．2(b-a)/V mol·L-1
9．（2009·全国高考真题）将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln 盐溶液中，
恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是
A．4
B．3
C．2
D．1
10．（2010·湖南高考真题）把500
有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含
硫酸
钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A．
B．
C．
D．
11．（2011·全国高考真题）下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子
B．1.00mol NaCl 中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中
3
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D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠
12．【2011 年全国新课标卷】下列叙述正确的是（ ）
A．1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子
B．1.00 mol NaCl 中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中
D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠
13．（2017·浙江高考真题）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。
请回答下列问题：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容
量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O 固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
14．（2017·天津高考真题）[2017 天津]用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准
备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光
保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN 标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI 溶液25.00 mL 于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI 沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN 溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，
停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
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消耗NH4SCN 标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5 的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b 和c 两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN 标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
15．（2014·上海高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸
（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，
浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，
该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O 计算，250g 质量分数为98%的硫酸能吸收_____g 水
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比
_______。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84 的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产
物气体中SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数
0.21）
16．（2017·上海高考真题）(2017·上海卷)10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的
气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：
（1）可生成标准状况下的氨气多少升？______________
（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________
5
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17．（2017·上海高考真题）6 克冰醋酸完全溶于水配成500 毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20 毫升某一未知
浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30 毫升。求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
18．（2017·上海高考真题）有3 克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360 毫升，在所得的
溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。
19．（2015·江苏高考真题）软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中
SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2
MnSO4。
（1）质量为17.40 g 纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。
（2）已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1 时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去
MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH 范围为____。
（3）下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O 晶体，需控制结晶温度范围为____。
（4）准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全
部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消
耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)_____。
20．（2007·上海高考真题）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L 的NaOH 溶液
（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH 溶液的质量分数为___________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_____________。
21．（2017·浙江高考真题）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl 固体混合物两份。
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积
的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
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（2）另一份固体混合物中NH4
+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积
变化忽略不计)。
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