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1．【2022 年江苏卷】实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的
的是
A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
2．【2022 年广东卷】若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是
专题20 硫及其化合物
1
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A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
3．【2022 年全国乙卷】某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量样品
进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
4．（2021·湖南真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．
粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．
可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
2
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5．（2021·山东真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
6．（2017·江苏高考真题）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验
目的的是（ ）
A．制取SO2
B．验证漂白性
C．收集SO2
D．尾气处理
7．（2017·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5 是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8．（2017·海南高考真题）分别将足量下列气体通入稀Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
9．（2018·浙江高考真题）下列反应中能产生二氧化硫的是
A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应
10．（2020·北京高考真题）硫酸盐(含SO
、HSO )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾
霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
3
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下列说法不正确的是
A．该过程有H2O 参与
B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
11．（2013·广东高考真题）下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
12．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
13．（2015·上海高考真题）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性
B．氧化性
C．漂白性
D．酸性
14．（2015·上海高考真题）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜
B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁
D．二氧化硫
15．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应
B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行
D．使用铁触媒作催化剂
16．（2018·上海高考真题）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．H2S+O2→SO2
B．SO2+H2O→H2SO3
4
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C．S+O2→SO3
D．SO3+H2O→H2SO4
17．（2018·上海高考真题）下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）
A．铁遇浓硫酸发生钝化
B．蔗糖遇浓硫酸变黑
C．加热时碳与浓硫酸反应
D．加热时铜与浓硫酸反应
18．（2020·浙江高考真题）100%硫酸吸收
可生成焦硫酸（分子式为
或
）。下
列说法不正确的是（ ）
A．焦硫酸具有强氧化性
B．
水溶液呈中性
C．
可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收
生成焦硫酸的变化是化学变化
19．（2011·上海高考真题）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2
C．Na2S
D．BaCl2
20．（2011·上海高考真题）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3
HO-CH2-SO3Na，反
应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工
B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工
D．难溶于水，可以用作防腐剂
21．（2012·上海高考真题）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S 溶液
C．CuSO4溶液
D．H2SO4溶液
22．（2012·上海高考真题）含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3
-
B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C．Na+、NH4
+、I-、HS-
D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
23．（2019·上海高考真题）能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸
B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡
D．稀硝酸，氯化钡
24．（2019·海南高考真题）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是
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指（ ）
A．
B．
C．
D．
25．（2017·浙江高考真题）已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：
已知：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1。请回答：
（1）气体Y 分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。
（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
（3）另取固体X 试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉
淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。
26．（2018·浙江高考真题）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：
（1）下列说法正确的是__________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V 中的NaOH 溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次
变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。
27．（2013·北京高考真题）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
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i、液面上方出现白雾；
ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是_________。
（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1 小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a 目的是______。
②由实验a、b 不能判断白雾中含有HC1，理由是________。
（4）现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过
进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中
含有的物质是_____。
②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因：________。
28．（2010·湖南高考真题）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是_________________________________、
_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是
________________和________________；装置B 中发生反应的离子方程式为
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________________________________________________________________。
（3）装置D 的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象
___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
29．（2015·安徽高考真题）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了
BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3
-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的
烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
____
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2
溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
____
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH 随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1 中溶液pH 变小的原因是____；V1时，实验2 中溶液pH 小于实验1 的原因是（用离子方程式表示）
_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）____
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液
体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH 前者_______(填大于或小于)后者，理由是________
30．（2011·北京高考真题）甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，
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用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B 中有气泡冒出，产
生大量白色沉淀，C 中产生白色沉淀，液面上放略显浅
棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段
时间后关闭
从B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐
酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）A 中反应的化学方程式是_________________。
（2）C 中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B 间
增加洗气瓶D，D 中盛放的试剂是______。
②进行实验，B 中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是
_____。
31．（2019·北京高考真题）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
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（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得
到无色溶液A 和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a 是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为
、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4
微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B 的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D 中主要是BaSO3，进而推断B 中含有Ag2SO3。
向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F 的存在，推测
的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B 进入D。
途径2：实验二中，
被氧化为
进入D。
实验三：探究
的产生途径
①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，
未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时
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间，有Ag 和
生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。
32．（2019·上海高考真题）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程
中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2∙H2O
（2）装置a 的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检
验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS 和Cu2S 固
体：2CuS
Cu2S+S。
（3）已知样品质量为ag，得到Cu2S 是bg，则样品中CuS 质量分数是___。如果Cu2S 高温下转化为Cu，
则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___
33．（2020·北京高考真题）探究Na2SO3固休的热分解产物。
资料：①4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4②Na2S 能与S 反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S 和H2S。③BaS 易
溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A 加水得到
浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离
子方程式是____。
（2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检
验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液
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B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO
。
（3）探究（2）中S 的来源。
来源1：固体A 中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S 反应生成S。
来源2：溶液B 中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1 进行如图实验：
①实验可证实来源1 不成立。实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2 产生S 的反应的离子方程式：____。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S 产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S 产生的
合理性：____。
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