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1．【2022 年6 月浙江卷】X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外电子数等
于其周期数，
分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和。M 与X 同主族，Q
是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X 与Z 形成的10 电子微粒有2 种
B．Z 与Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．
与
的晶体类型不同
D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X 的核外电子数等于其周期数，X 为H，YX3分子呈三角锥形，Y 为N，Z 的核外电子数等于X、
Y 核外电子数之和，则Z 为O，M 与X 同主族，则M 为Na，Q 是同周期中非金属性最强的元素，则
Q 为Cl，综合分析，X 为H，Y 为N，Z 为O，M 为Na，Q 为Cl，以此解题。A．由分析可知X 为
H，Z 为O，则其形成的10 电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A 错误；B．由分析可知Z 为O，Q 为Cl，
可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B 正确；C．由分析可知Z 为O，M 为Na，Q 为Cl，则
M2Z 为Na2O，为离子晶体，MQ 为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C 错误；D．由分析可知X 为
H，Y 为N，Z 为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D 错误；故选B。
2．【2022 年1 月浙江卷】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和Y 同族，Y 的原子
序数是W 的2 倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W
B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X 与Y 可形成化合物X2Y3
【答案】D
专题24 位构性之原子结构相关推断
1
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【解析】X 是地壳中含量最多的金属元素，X 为Al 元素，W 和Y 同族，Y 的原子序数是W 的2 倍，W 为
O 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素，据此分析解题。A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，
A 错误；B．氯化铝是共价化合物，B 错误；C．Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯
酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C 错误；D．根据化
合物的化合价代数和为0 可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D 正确；答案选D。
3．（2021·湖南真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的
原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的
分子。下
列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】Z 的最外层电子数为K 层的一半，则Z 的核外有3 个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W 与
X 能形成原子个数比为2:1 的18 电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W 为H，X 为N，Y 的原
子序数是W 和X 的原子序数之和，则Y 为O。据此分析解答。由分析可知，W 为H，X 为N，Y 为
O，Z 为Na。A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞
Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A 错误；B．W 为H，Y 为O，能形成H2O2，含有极性共价键
和非极性共价键，故B 正确；C．X 的最简单氢化物为氨气，Y 的最简单氢化物为水，水的沸点高于
氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C 错误；D．由W、X、Y 三种元素形成的化合物有硝酸，
硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y 三种元素形成的化合物不一定
都是酸性，故D 错误；故选B。
4．（2021·河北真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z 为
原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍。下列说法正
确的是
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A．X 和Z 的最高化合价均为+7 价
B．HX 和HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为
与
C．四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小
D．Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【答案】CD
【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X 和Z 同主族，可得X 和Z 同为第
ⅦA 族，Y 为第ⅤA 族元素，W 为第ⅢA 族或第ⅤA 族元素，再结合W、X、Y、Z 为原子序数依次
增大的短周期元素， Y 原子序数为W 原子价电子数的3 倍推知W、X、Y、Z 分别为N、F、P、Cl，
据此答题。A．X 和Z 分别是F、Cl，F 无正价，A 错误；B．
和
分别是HF 和HCl，HF 在水中
不是强酸，B 错误；C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个
电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z
（Cl），故Y 原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X 原子半径在这四种
元素中最小，C 正确；D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共
价键的化合物，D 正确；故选CD。
5．（2021·广东真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，
的原子核只有1 个质子；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期；元素
的原子比
原子多8 个电子。下列说法不正
确的是
A．
是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
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D．
中，
的化合价为+2 价
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E 均形成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、Z 形成2 个共价键。
的原
子核只有1 个质子，则X 为H 元素；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期，
即第二周期元素，则Y 为C 元素，Z 为O 元素，W 为F 元素；元素
的原子比
原子多8 个电子，则
E 为Cl 元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分别为H、C、O、F、Cl 元素。A．氯元素非金
属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A 正确；B．同一周期元素从左到右非金
属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B 正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一
主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C 错误； D．
OF2中，F 为-1 价，则O 的化合价为+2 价，故D 正确；答案选C。
6．（2021·全国甲卷真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W
和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述
正确的是
A．原子半径：
B．W 与X 只能形成一种化合物
C．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】W．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电
子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W 和X 的单质常温
下均为气体，则推知W 和X 为非金属元素，所以可判断W 为H 元素，X 为N 元素，Z 的最外层电子
数为1+5=6，Y 的最外层电子数为
=3，则Y 为Al 元素，Z 为S 元素，据此结合元素及其化合物的结
构与性质分析解答。根据上述分析可知，W 为H 元素，X 为N 元素，Y 为Al 元素，Z 为S 元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞
X(N)＞W(H)，A 错误；B．W 为H 元素，X 为N 元素，两者可形成NH3和N2H4，B 错误；C．Y 为Al
元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C 错误；D．W、X 和Z 可形成(NH4)2S、
NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D 正确。故选D。
7．（2021.1·浙江真题）现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q 在同一
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周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应
B．Y 与Q 元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8 个，因此X 只能是第
二周期的Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA 族，Y 是C 或Si；Z 单质为淡
黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z 是S；Q 是同周期元素中原子半径最小，且Z 和Q 位于同
一周期，因此Q 是Cl，据此解答。根据以上分析可知X 是Be，Y 是C 或Si，Z 是S，Q 是Cl。则A．
Be 的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be 单质不能与水发生剧烈反应，A 错误；B．Y
与Q 元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B 正确；C．Y、Z、Q 三种元素的非金
属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增
强，C 错误；D．第五周期且与Cl 同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D 错误；答案选
B。
8．（2020·浙江高考真题）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为
价，Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物
的电子总数为18 个；Q 元素的
原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．
易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物
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【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，则证明该
元素为第IVA 族元素，又知Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 同族，则在元素周期表位置应为
IVA 族
VA 族
Y
Z
M
,故推知Y 为C 元素，Z 为N 元素，M 为Si 元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X 为H，该化合
物为N2H4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q 为Cl 元素，据此结合
元素周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知，X 为H、Y 为C 元素、Z 为N 元素、
M 为Si 元素、Q 为Cl 元素，则A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原
子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，正确；B．同周期元素从左到右元素非金属性
依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应
水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞
Y(C)＞M(Si)，正确；C．N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有
碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，正确；D．
X、Z 和Q 三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合
物，错误；答案选D。
9．（2018·全国高考真题）W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红
棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味
的气体，W 是N，X 是O；Y 的周期数是族序数的3 倍，因此Y 只能是第三周期，所以Y 是Na；Z 原
子最外层的电子数与W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是7 个，Z 是Cl，结合元素周期律和物质
的性质解答。A．氧元素与其N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如
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NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A 正确；B．过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；
C．N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10 电子，氯离子是18 电子微粒，C
错误；D．亚硝酸为弱酸，D 错误；答案选A。
10．（2020·全国高考真题）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中
元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键
B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X 的氟化物XF3中原子均为8 电子稳定结构
【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数
依次增大，且总和为24，根据图示，W 为1 价形成共价键，W 为氢，Z 为+1 价阳离子，Z 为Na，Y
为3 价，Y 为N，24-1-11-7=5，X 为B 元素。A．该化合物中，H、B、N 之间均以共用电子对形成共
价键，正确；B．Na 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，正
确；C．N 的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，正确；D．B 的氟化物BF3中B 原子最外层只有6
个电子，达不到8 电子稳定结构，错误；故选D。
11．（2015·全国高考真题）W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层
的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．简单离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
【解析】W 的L 层电子数为0，可知W 为H 元素；X 的L 层电子数为5，可知X 为N 元素；Y 和Z 的L 层
电子数为8，均为第3 周期元素；根据它们的最外层电子数之和为18，原子序数依次增加，可知Y 为
P 元素，Z 为Cl 元素，以此分析。A．氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，
错误；B．H 元素的非金属性比Cl 弱，所以简单离子还原性H+>Cl-，正确；C．未说明是最高价氧化
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物水化物的酸性，错误；D．以磷酸铵（NH4）3PO4为例，可以存在于同一个离子化合物中，错误。故
答案选：B。
12．（2019·全国高考真题）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周
期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ 的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构
【答案】C
【解析】由W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 的核外最外层电子数是X 核外电子数的一半可知，Z 为
Cl、X 为Si，由化合价代数和为0 可知，Y 元素化合价为—3 价，则Y 为P 元素；由W 的电荷数可知，
W 为Na 元素。A．氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B．同周期元素从左到右，非金属性
依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，错误；C．P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，
磷酸是三元中强酸，正确；D．新化合物中P 元素化合价为—3 价，满足8 电子稳定结构，错误。故选
C。
13．（2019·全国高考真题）X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z
同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高
B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物
C．X 与Z 可形成离子化合物ZX
D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸
【答案】B
【解析】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不可能是8
个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2 个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y 只
能是第三周期的Mg，因此X 与Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X 是C，Z 是Si。A、碳的氧
化物形成的分子晶体，Y 的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A 错
误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅
的氢化物稳定性，B 正确；C、C 与Si 形成的是共价化合物SiC，C 错误；D、单质镁能溶于浓硫酸，
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单质硅不溶于浓硫酸，D 错误；答案选B。
14．（2014·全国高考真题）W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分
别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】X、Z 的最低价离子分别为X2-和Z-，则X 为第ⅥA 族元素，Z 为ⅦA 族元素；Y+和Z-具有相同的
电子层结构，则Y 在Z 的下一周期，则Y 为Na 元素，Z 为F 元素，X、Y 同周期，则X 为S 元素，
A．X、Y、Z 分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞
Y，错误；B．常温下Na、S 为固体，F2为气体，Na 的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞
S＞F2，错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞
Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，错误；D．X、Y、Z 分别为S、Na、
F，原子序数分别为16、11、9，则原子序数：X＞Y＞Z，正确。答案选D。
15．（2016·浙江高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数
是其电子层数的2 倍,X、Y 的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z 在空气中
燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
A．X 与Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小:X<Y,Z>W
C．化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2
倍，则X 为C 元素，X、Y 的核电荷数之比为3：4，则Y 为O 元素，W－的最外层为8 电子结构，W
为F 或Cl 元素，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为Na 元素，
W 只能为Cl 元素，则A．X 与Y 形成的化合物有CO、CO2等，Z 的最高价氧化物的水化物为NaOH，
CO 和NaOH 不反应，错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越
多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，错误；C．化合物Z2Y 和ZWY3分别为Na2O、
NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，错误；D．Y 的单质臭氧，W 的单质氯气，对应的化合物
ClO2，可作为水的消毒剂，正确。故选D。
16．（2013·四川高考真题）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层
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电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D．WY2 分子中
键与π 键的数目之比是 2:1
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，
由于最外层电子数不超过8，故W 的最外层电子数为4，处于第ⅣA 族，X 的最外层电子数为3，处
于第ⅢA 族，原子序数X 大于W，故W 为C 元素，X 为Al 元素，Z 原子比X 原子的核外电子数多
4，故Z 的核外电子数为17，则Z 为Cl 元素，Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y 为Si 或P
或S 元素，据此解答。A．同主族自上而下电负性逐渐减弱，Y 若为Si 元素，则电负性C＞Si，A 错
误；B．同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，
B 错误；C．若Y、Z 形成的分子为SiCl4，中心原子Si 形成4 个
键，无孤电子对，为sp3杂化，正四
面体构型，C 正确；D．WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，每个双键中含有1 个
键、1 个π
键，故δ 键与π 键的数目之比1：1，D 错误。答案选C。
17．（2016·全国高考真题）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，b2−和C+离子的电子层结
构相同，d 与b 同族。下列叙述错误的是
A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c 的原子半径是这些元素中最大的
D．d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】a 的原子中只有1 个电子，则a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构
相同，则b 为氧元素，C 为Na 元素，d 与b 同族，则d 为硫元素。A．H 与O、S 形成化合物为H2O 和
H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH 中氢元素的化合价为-1 价，错误；B．氧元素与其他元素能形成
H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，
电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，正确；D．d 和a 形成的化合物为H2S，硫化
氢是二元弱酸，H2S 的溶液呈弱酸性，正确；答案选A。
18．（2015·全国高考真题）原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、
7、1。X-的电子层结构与氦相同，Y 和Z 的次外层有8 个电子，Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述
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错误的是（ ）
A．X 和其他三种元素均能形成共价化合物
B．元素的非金属性顺序为：Z>Y>X
C．W 和其他三种元素均能形成离子化合物
D．元素X、Y、Z 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】A
【解析】原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，X-的电子层结
构与氦相同，则X 为H 元素；Y 和Z 的次外层有8 个电子，原子只能有3 个电子层，则Y 为S 元素，
Z 为Cl；Z-和W+的电子层结构相同，则W 为K 元素，据此解答。A．H 元素与S 元素、Cl 元素放出形
成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K 元素形成的化合物为KH，KH 属于离子化合物，A 错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H 元素为正价，其非金属性最弱，则非金属性X＜Y＜
Z，B 正确；C．K 元素与H、S、Cl 可以形成离子化合物KH、K2S、KCl， C 正确；D．H 元素最高
正化合价为+1、最低负化合价为-1，S 元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl 元素最高正化
合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D 正确；故答案为：A。
19．（2016·江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电
子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。下列说
法正确的是
A．元素X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X 原子的最外层有6 个电子，且原子序数小于F，
应为O 元素，在周期表中Z 位于IA 族，由原子序数关系可知Z 为Na 元素，W 与X 属于同一主族，W
应为S 元素。则A．元素X、W 的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，错误；B．Y
为F，Z 为Na，由Y、Z 两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，正确；C．非金属性F＞S，
元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同
周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，错误；故选B。
20．（2013·江苏高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为
13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
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（ ）
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】由题推知：X 为H（氢），Y 为N（氮），Z 为O（氧），W 为Na（钠）。A．原子半径大小应
该是：r(W)>r(Y)>r(Z)，错误；B．元素Z、W 的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，错误；
C．Y、Z 的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O 大于NH3 ，错误；D．只含X、Y、Z 三种元
素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3 ，正确。答案选D。
21．（2015·海南高考真题）a、b、c、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1 个电子，b 的最外层电子数为内
层电子数的2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c。下
列叙述错误的是（ ）
A．d 元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】根据题意知短周期元素中a 的M 层有1 个电子，则a 的核外电子排布是2、8、1，a 是Na 元素；b
的最外层电子数为内层电子数的2 倍，则b 核外电子排布是2、4，b 为C 元素；c 的最高化合价为最低
化合价绝对值的3 倍，则c 为S 元素；c、d 处于同一周期，d 的原子半径小于c，则d 是Cl 元素。A、
在上述元素中非金属性最强的元素为Cl 元素，A 正确；B、Na 可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C 可
以形成CO、CO2等氧化物， S 可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl 元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7
等多种氧化物，B 正确；C、Na 是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl 均形成离子化合物，C 正
确；D、C 元素可以与H 元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的
化合物CH3-CH3等，S 元素可以形成H2S，含有极性键；Cl 元素与H 元素形成HCl，含有极性键，D
错误，答案选D。
22．（2010·全国高考真题）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电
子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X 和其他三种元素均可形成至少2 种二元化合物
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B．W 和X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X 和Y 三种元素可以形成碱性化合物
D．Z 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
【答案】D
【解析】根据W 、X、 Y+、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族
元素），判断W 的最外层若是2 个电子，则只能有1 个电子层，则W 是He，不符合题意，所以W 的
最外层是4 个电子，有2 个电子层，所以W 是C 元素；同理X 的最外层是6 个电子，有2 个电子层，
则X 是O 元素；Y+的最外层若为4 个电子，则只能有1 个电子层，不符合电子的排布原理，所以该离
子有2 层电子，最外层8 个电子，则Y 的最外层是1 个电子，所以Y 是Na 元素；Z 的原子序数最大，
且是短周期元素，所以Z 有3 个电子层，最外层是6 个电子，则Z 是S 元素；A、O 与C、Na、S 均可
形成至少2 种二元化合物，正确；B、C 与O、S 形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直线
型分子，正确；C、W、X 和Y 三种元素形成的碳酸钠溶液显碱性，正确；D、S 和C、O、Na 形成的
二元化合物的水溶液不都显酸性，如Na2S 的溶液显碱性，错误；答案选D。
23．（2008·北京高考真题）X、Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说
法正确的是( )
A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X,Y 一定不是同周期元素
D．若X 的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY
【答案】B
【解析】A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，错误；B．简单
离子的电子层结构相同，X、Y 位于同周期，为非金属元素，Y 的原子序数大，则X2-的还原性一定大
于Y-，正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个
为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，错误；D．简单离子的电子层结构相同，X 的原子半
径大于Y，X 可能为金属，则不存在气态氢化物，错误；答案选B。
24．（2017·海南高考真题）X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素。X2是最轻的气体，
Y、L 与M 三种元素的质子数均为5 的倍数。回答下列问题：
（1）X 与L 组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X 与M 组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应
急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
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（3）Y 在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L 与M 形成的化合物中L 的化合价是__________。
【答案】（1）
（2）离子 CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑ （3）第二周期IIIA 族
H3BO3 （4）－3
【解析】X2为最轻的气体，即X 为H，Y、L、M 三种元素的质子数为5 的倍数，质子数等于原子序数，
质子数可能为5、10、15、20 中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10 舍去，即三种元素分
别为B、P、Ca，（1）形成简单化合物是PH3，其电子式为
；（2）形成的化合物是CaH2，
属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；（3）Y 为B，属于第二周期IIIA
族元素，其含氧酸为H3BO3；（4）形成的化合物是Ca3P2，其中P 显－3 价。
25．（2007·江苏高考真题）通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有
10 个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D；A、B、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4 种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。
（2）写出A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：____________、 ____________ 。
【答案】（1）H2O NH3 NH4＋ OH- （2）Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋ Mg2+
+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4＋
【解析】常见的核外电子总数为10 个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4
+、H3O+；阴离子有
N3-、O2-、F-、OH-；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：
H2O，B：NH3，C：NH4
+，D：OH-，E：Al3+或Mg2+；A、B、E 反应的离子方程式：
3H2O+3NH3+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4
+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4
+。
26．（2018·海南高考真题）X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于Z 与Y 的质子数之和；Z 与Y
位于同一周期，Y 原子核外有3 个未成对电子，非金属Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y 在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y 与Z 之间
形成的化学键属于__________。
（2）X、Y、Z 三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于
氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y 单质反应的化学方程式为
____________________________________。
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（3）Z 的最高价氧化物的电子式为____________________。
【答案】（1）二 ⅤA
(极性)共价键 （2）Al H2 N2＋3H2
2NH3
（3）
【解析】非金属Z 的一种固体单质可导电，Z 为C，Z 与Y 位于同一周期，Y 原子核外有3 个未成对电子，
则可推出Y 为N，X 原子的质子数等于Z 与Y 的质子数之和，X 为Al。
（1）Y 为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA 族，其原子结构示意图为
；与C 之间形成的化
学键,是不同的非金属和非金属之间的键，为极性共价键。
故答案为二 ；ⅤA ；
；(极性)共价键。
（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电核数（核电核数越小，半径
越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al；Al 与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体为H2，与N2
反应的化学方程式为N2＋3H2
2NH3。
故答案为Al； H2 ；N2＋3H2
2NH3。
（3）Z 是C，最高价氧化物为CO2，因此电子式为
。
故答案为
。
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