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1．【2023 年湖北卷】金属
对
有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，
将块状
转化成多孔型雷尼
后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼
暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼
并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼
的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存
和监测反应过程。
回答下列问题：
（1）操作(a)中，反应的离子方程式是 ；
（2）操作(d)中，判断雷尼
被水洗净的方法是 ；
（3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2 中氢化反应的是_______；
A．丙酮
B．四氯化碳
C．乙醇
D．正己烷
（4）向集气管中充入
时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此
时孔路位置需调节为 ；
专题88 无机物制备综合实验
1
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（5）仪器M 的名称是 ；
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入
一段时间，目的是 ；
（7）如果将三颈瓶N 中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是 ；
（8）判断氢化反应完全的现象是 。
2．【2022 年天津卷】氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．
的制备
制备流程图如下：
（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的
废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
（3）检验
溶液中是否残留
的试剂是___________。
（4）为增大
溶液的浓度，向稀
溶液中加入纯Fe 粉后通入
。此过程中发生的主要反应的离
子方程式为___________。
（5）操作②为___________。
Ⅱ．由
制备无水
将
与液体
混合并加热，制得无水
。已知
沸点为77℃，反应方程式为：
，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
（6）仪器A 的名称为___________，其作用为___________。NaOH 溶液的作用是___________。
（7）干燥管中无水
不能换成碱石灰，原因是___________。
2
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（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。
a．
b．
c．
3．（2021·海南真题）亚硝酰氯
可作为有机合成试剂。
已知：①
②沸点：
为-6℃，
为-34℃，
为-152℃。
③
易水解，能与
反应。
某研究小组用
和
在如图所示装置中制备
，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
（1）通入
和
前先通入氩气，作用是___________；仪器
的名称是___________。
（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
（3）实验所需的
可用
和
溶液在稀
中反应制得，离子反应方程式为___________。
（4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是
___________。
（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
4．【2021 年江苏卷】以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、CA．Mg 等的氧化物)为原料制备电池级
MnO2。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70℃
下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___；MnO2转化为
Mn2+的离子方程式为___。
3
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（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si 的MnSO4溶液(pH 约为5)中加入NH4F 溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成
氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则
=___。[Ksp(MgF2)=5×10-11，
Ksp(CaF2)=5×10-9]
（3）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、
干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为___。
（4）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的
氧化物，锰元素所占比例(
×100%)随热解温度变化的曲线如图2 所示。
已知：MnO 与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2
和Mn2+。
为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，___，固体
干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl 溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
5．（2021·湖北真题）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸
4
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HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：SbCl3+Cl2
SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极
少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
相关性质如表：
物质
熔点
沸点
性质
SbCl3
73.4℃
220.3℃
极易水解
SbCl5
3.5℃
140℃分解79℃/2.9kPa
极易水解
回答下列问题：
（1）实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。
（2）试剂X 的作用为___、___。
（3）反应完成后，关闭活塞A．打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用
真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因
是___。
（4）实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式)
（5）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，
如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，
H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___。
（6）实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活
性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基(
)。写出2—甲基丙烷与HSbF6反应的
离子方程式___。
6．【2021 年重庆卷】立方体形的三氧化二铟(In2O3)，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭
反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该In2O3，其主要实验过程及装置示意图
如图所示。
5
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回答下列问题：
（1）前驱体的制备
①实验中使用的NaOH 溶液盛装在_______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。
②A 装置中的反应现象是_______；为加快金属In 的溶解，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
③B 装置中，滴加NaOH 溶液调节pH=3.02，测定pH 需用的仪器名称是_______。
④C 装置中，CO(NH2)2与水反应生成两种气体，其中酸性气体是_______，另一种气体与InCl3溶液反
应生成前驱体的化学方程式为_______。
⑤D 装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是_______。
（2）In2O3的制备
将前驱体煅烧得In2O3，反应的化学方程式为_______。
（3）有研究发现，其它方法制备的In(OH)3经锻烧得In2O3的过程中存在两步失重，第二步失重5.40%，推
断中间产物中In 的质量分数为_______% (保留小数点后两位)。
7．【2022 年6 月浙江卷】氨基钠(
)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处
理装置已省略)制备。
简要步骤如下：
Ⅰ.在瓶A 中加入
液氨和
，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。
Ⅱ.加入5g 钠粒，反应，得
粒状沉积物。
Ⅲ.除去液氨，得产品
。
已知：
几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
6
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请回答：
（1）
的作用是_______；装置B 的作用是_______。
（2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。
（3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使
均匀地分散在液氨中
B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N 处点火，如无火焰，则反应已完成
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品
D．产品
应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
（5）产品分析：假设
是产品
的唯一杂质，可采用如下方法测定产品
纯度。从下列选
项中选择最佳操作并排序_______。
准确称取产品
计算
A．准确加入过量的水
B．准确加入过量的
标准溶液
C．准确加入过量的
标准溶液
D．滴加甲基红指示剂(变色的
范围4.4～6.2)
e.滴加石蕊指示剂(变色的
范围4.5～8.3)
f.滴加酚酞指示剂(变色的
范围8.2～10.0)
g.用
标准溶液滴定
h.用
标准溶液滴定
i.用
标准溶液滴定
8．【2022 年辽宁卷】
作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备
原理及装置如下：
7
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已知：
、
等杂质易使
催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A 中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B 应为___________(填序号)。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温
。一段时间后，仅保持活塞b 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继
续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F 的作用为___________。
（5）反应过程中，控温
的原因为___________。
（6）氢醌法制备
总反应的化学方程式为___________。
（7）取
产品，加蒸馏水定容至
摇匀，取
于锥形瓶中，用
酸性
标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
、
、
。假设其他
杂质不干扰结果，产品中
质量分数为___________。
9．（2021.6·浙江真题）
是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯
。已知：
①
，合适反应温度为
；副反应：
。
②常压下，
沸点
，熔点
；
沸点2.0℃，熔点
。
8
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③
，
在
中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
请回答：
（1）①装置A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。
②将上图中装置组装完整，虚框D 中应选用_______。
（2）有关反应柱B，须进行的操作是_______。
A．将HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B．调控进入反应柱的混合气中
和
的比例
C．调控混合气从下口进入反应柱的流速
D．将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C，冷却液的温度通常控制在
。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的
含量，
可采用的方法是_______。
（4）将纯化后的
产品气化，通入水中得到高纯度
的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要
时，
可将
浓溶液用
萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：
c→_______→_______→e→d→f→_______。
A．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
B．将溶液和
转入分液漏斗
C．涂凡士林
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D．旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
（5）产品分析：取一定量
浓溶液的稀释液，加入适量
、过量
溶液及一定量的稀
，充
分反应。用标准
溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准
溶液滴定(滴定Ⅱ)。已
知产生
的反应(不考虑
与水反应)：
实验数据如下表：
加入量
滴定Ⅰ测出量
滴定Ⅱ测出量
①用标准
溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。
②高纯度
浓溶液中要求
(
和
均以
计)。结合数据分析所制备的
浓溶液是否符合要求_______。
10．（2020 年新课标Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图
装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a 中的试剂为________。
（2）b 中采用的加热方式是_________，c 中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却
的目的是____________。
10
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（3）d 的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
（5）取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，滴加中性KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。
2 号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力
____NaClO(填“大于”或“小于")。
11．【2015 四川理综化学】(13 分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其
分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L 盐酸70.00mL）。通入
N2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取
下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO4
2-。
（1）仪器X 的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH 溶液 b．用0.2000mol/L NaOH 溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A
至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D 之间的导气管内
有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO3
2-，无SO4
2-。进一步研究发现，气体
产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D 内溶液中有SO3
2-，无SO4
2-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B 内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
12．【2016 年高考江苏卷】[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的
方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置
如下图所示。
11
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当溶液pH 约为4 时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y 的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
13．【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】（14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，
K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点
为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上
分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验
草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现
象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物
中有_______。装置B 的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有
CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
12
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①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H 反应管中盛有的物质
是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
14．【2015 重庆理综化学】（15 分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题9 图1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D 的名称是 。安装F 中导管时，应选用题9 图2 中的 。
（2）打开B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B 的活塞，ClO2在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置
C 的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，
在ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9 图3 所示。
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
13
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15．【2015 广东理综化学】（17 分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
（2）按图13 装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B 瓶中的现象是 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、
pH 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl 水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟
定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
物理量
实验序号
V （溶液）/
mL
……
1
100
2
100
③按实验序号I 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl 水解反应得平衡
转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
14
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16．【2015 海南化学】（11 分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑
中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置B 中加入的试剂
是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取 。尾气的成分是 。若仍
用D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净
的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。
17．【2015 江苏化学】（15 分）实验室用下图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO 溶液与Fe(NO3)3溶
液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，②
在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱
性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
（1）装置A 中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2
通过装置B 可除去______________（填化学式）。
（2）Cl2和KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反
应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
（3）制备K2FeO4时，KClO 饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
15
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（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷
的3mol·L－1KOH 溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外
须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
18．【2014 年高考山东卷第31 题】（20 分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下
装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C 中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是
。装置E 中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na2S 和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na2S 和Na2SO3物质
的量之比为 。
（3）装置B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则
烧瓶C 中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验
室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、
Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象
和结论：
。
已知Na2S2O3•5H2O 遇酸易分解：S2O3
2‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
19．【2015 福建理综化学】（15 分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
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实验一 制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有
______。
（2）若对调B 和C 装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B 中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI 氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应
产物的影响，其中系列a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a 实验的实验目的是_______。
②设计1 号试管实验的作用是___________。
③若2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，
还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml 饱和
氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是
_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操
作过程的细节)：______
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成
Cl-。
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