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专题35 热化学反应方程式书写
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 选择题
中应用
2023•海南卷、2017•浙江4 月卷、2017·江
苏卷、2016·江苏卷
本专题重点考查：热化学方程式的书写
规则及有限制条件的热化学方程式的书
写；对热化学方程式的复习，一要抓住
热化学方程式的书写规则，二要注意题
目条件的设置。
考点2 非选择
题中应用
2023•海南卷、2017•浙江4 月卷、2017·江
苏卷、2016·江苏卷
考点1 选择题中应用
1．(2023•海南卷，7)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是( )
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
ΔH/(kJ·mol−1)
-1559.8
-1411
-285.8
A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-1411kJ·mol−1
B．C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH＝-137kJ·mol−1
C．H2O(l)=O2(g)＋H2(g) ΔH＝+285.8kJ·mol−1
D．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝-1559.8kJ·mol−1
【答案】D
【解析】1mol 纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。A 项，H2O 应该为液态，A 错
误；B 项，C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH＝+137kJ·mol−1，B 错误；C 项，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则
H2O(l)=1/2O2(g)＋H2(g) ΔH＝+285.8kJ·mol−1，C 错误；D 项，C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH
＝-1559.8kJ·mol−1，D 正确；故选D。
2．(2017•浙江4 月卷，17)已知断裂1mol H2(g)中的H-H 键需要吸收436.4KJ 的能量，断裂1mol O2(g)
中的共价键需要吸收498KJ 的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O 键能放出462.8KJ 的能量。下列说法正确的
是
A．断裂1 mol H2O 中的化学键需要吸收925.6 KJ 的能量
B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-480.4 KJ•mol
1
﹣
C．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=471.6 KJ•mol﹣1
1
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D．H2(g)+0.5O2(g)═H2O(l) △H=-240.2KJ•mol﹣1
【答案】AB
【解析】A 项，生成H2O(g)中的1mol H-O 键能放出462.8KJ 的能量，则断裂1 mol H2O 中的化学键需
要
吸
收
热
量
462.8KJ×2=925.6 KJ
，
故
A
正
确
；
B
项
，
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H=(436.4KJ/mol)×2+(498KJ/mol)-2×2×(462.8KJ/mol) =-480.4 KJ•mol﹣1 ，故
B
正确；C
项，
2H2O(g)=2H2O(l) △H=﹣88KJ/mol，则2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣568.4KJ/mol，可知2H2O(l)═2H2(g)
+O2(g) △H=+568.4 KJ•mol﹣1，故C 错误；D 项，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-568.4KJ/mol，则H2(g)
+0.5O2(g)═H2O(l)△H=-284.2KJ•mol﹣1，故D 错误。
3．(2017·江苏卷，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol−1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)==1
2CH3OCH3 (g) +1
2H2O(l)的ΔH =d
2 kJ·mol−1
D．反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
【答案】C
【解析】A 项，反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A 正确；B 项，反应③可将二氧化
碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；C 项，4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，
C 错误；D 项，根据盖斯定律可知把反应②③④三个反应按(②+③)×2+④可得该反应对应的焓变，D 正确，
故选C。
4．(2016·江苏卷，8)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】A．反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A 不正确；B．反应②中，
ΔH2>0，为吸热反应，B 不正确；C．反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C 不正确；D．应用盖
斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1，D 正确；答案选D。
2
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考点2 非选择题中应用
1．(2022 年河北卷，16 节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的
应用前景。
(1)
时，
燃烧生成
)放热
，
蒸发吸热
，表示
燃烧热的热化学
方程式为_______。
【答案】(1)H2(g)+
O2 (g)=H2O(1) △H= -286 kJ•mol-1
【解析】(1)298K 时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ，则1mol H2燃烧
生成1 mol H2O(1) 放热286kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+
O2 (g)=H2O(1) △H= -286
kJ•mol-1；
2．(2022 年福建卷，13 节选)异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙
烯
的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知
，则
燃烧生成
和
的热化学方程式为_______。
【答案】(1)
【解析】(1)设Ⅲ
，根据盖斯定律
Ⅲ-2×Ⅰ得
。
3．(2022 年天津卷，16 节选)天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物
(L 为配
体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体
转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个
阶段：①
的吸收氧化；②
的再生。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
(1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol
发生该反应的热量变化为___________，
在总反应中的作用是___________。
【答案】(1)
(或
)
3
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放出
热量 作催化剂或降低反应活化能
【解析】(1)将第一个方程式2 倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为
(或
)，该反应的热化学方程式
，因此1mol
发生该反应的热量变
化为放出
热量，
参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此
在总反应中的作用是
作催化剂或降低反应活化能；故答案为：
(或
)；放出
热量；作催化剂或降低反应活化能。
4．(2021·河北卷，16 节选)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧
化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热
数据如表：
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热△H(kJ•mol-1)
-285.8
-393.5
-3267.5
(1)则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。
【答案】(1)6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l) ∆H=49.1kJ mol-1
【解析】(1)根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5kJ mol-1，
②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ∆H2=-285.8kJ mol-1，③C6H6(l)+
O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H3=-3267.5kJ mol-1，
根据盖斯定律，[①12+②6]
-③得反应：6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l)，∆H=[(-393.5kJ mol-1)
+
(-285.8kJ mol-1) 6]
-(-3267.5kJ mol-1)=49.1kJ mol-1，故：6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l) ∆H=49.1kJ
mol-1；
5．(2019·天津卷，10 节选)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
4
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回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与
在300℃时反应生成
气体和
，放出
热量，该反应的热化学
方程式为________________________。
的电子式为__________________。
【答案】
【解析】I.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是
300℃，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)
+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g) ∆H=-225kJ·mol-1；SiHCl3中硅与1 个H、3 个Cl 分别形成共价单键，由
此可写出其电子式为：
，注意别漏标3 个氯原子的孤电子对；
6．(2020·全国I卷，28 节选)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2
的催化氧化：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方
程式为：_________。
【答案】(1)2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1
【解析】(1)由题中信息可知：
①SO2(g)+
O2(g)⇌SO3(g) ∆H= -98kJ∙mol-1
②V2O4(s)+ SO3(g)⇌V2O5(s)+ SO2(g) ∆H2= -24kJ∙mol-1
③V2O4(s)+ 2SO3(g)⇌2VOSO4(s) ∆H1= -399kJ∙mol-1
5
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根据盖斯定律可知，③-②2 得2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s)，则∆H= ∆H1-
2∆H2=( -399kJ∙mol-1)-( -24kJ∙mol-1)2= -351kJ∙mol-1，所以该反应的热化学方程式为：2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌
2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1；
7．(2018·北京卷，10 节选)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
【答案】(1)3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1
【解析】(1)根据过程，反应II 为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用
盖斯定律，反应I+反应III 得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/
mol)=+254kJ/mol，反应II 的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol。
8．(2017·全国I 卷，28 节选)近期发现，H2S 是继NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具
有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得
等量H2所需能量较少的是_____________。
【答案】(2) H2O(l)=H2(g)+
O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol
【解析】(1)根据盖斯定律，把系统(Ⅰ)的三个热化学方程式相加可得：H2O(l)＝H2(g)+
O2(g) ΔH＝286
kJ•mol-1；把系统(Ⅱ)的三个热化学方程式相加可得：H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH＝20 kJ•mol-1；由上述两个热化
学方程式可得，制得1mol H2，系统(Ⅰ)需要吸收286kJ 能量，系统(Ⅱ) 需要吸收20kJ 能量，所以制得等量
H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。
9．(2016·四川卷，8 节选)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿
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主要含Ca5(PO4)3F 和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用
途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F 在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题：
(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa 时：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
【答案】(5)Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH =-418kJ/mol
【解析】(5)已知25℃，101kPa 时：
①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH =-271kJ/mol
②5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH =-937kJ/mol
根据盖斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F (s)+
5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH =-418kJ/mol 。
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