重难点05阿伏加德罗常数的相关判断（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）

重难点 05 阿伏加德罗常数的相关判断 一、阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6) 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、 4 3 2 2 3 2 SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]。 3 2 2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7) 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5) 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO ＋O2SO 2 2 3 ②N＋3H2NH 2 2 3 ③Cl＋HOHCl＋HClO 2 2 (2)注意盐溶液中N 是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 A (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与 浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8) 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若N 涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 A 二、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如NaO 与HO、CO 的反应；Cl、NO 与HO或NaOH的反应。 2 2 2 2 2 2 2 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl，Cl 的量不同，转移的电子数不同。 2 2 2 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 1 mol Na O 1 mol或N 2 2 A NaO＋CO 2 2 2 1 mol O 2 2 mol或2N A(或HO) 2 Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N 2 2 A 1 mol Cl 2 mol或2N 2 A Cl＋Fe 2 1 mol Fe 3 mol或3N A 三、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 气体的体积之比等于分子数之比：V∶V＝N ∶ N 1 2 1 2 同温、同压下 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M∶M＝ρ ∶ ρ 1 2 1 2 同温、同体积 气体的压强之比等于物质的量之比：p∶p＝n ∶ n 1 2 1 2 下 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：M＝。 A (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M×a%＋M×b% 1 2 ＋M×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 3（建议用时：30分钟） 【真题再现】 N 1．（2022·全国甲卷） A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N A． ， 下， 氢气中质子的数目为 A B． 2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3 的数目为 2.0N A 0.20mol CO 1.4N C． 苯甲酸完全燃烧，生成 2的数目为 A CuCl 6.4g 0.10N D．电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A 2．（2022·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．12g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子 4 A B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A C．8g CH 含有中子数为3N 4 A D．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A 3．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列 A 说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl数为3N A C．2.8g 56Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成标准状况下气体3.36L 4．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1mol CO中含有6.021024个电子 D．22.4L CO 被还原生成1mol CO 2 5．（2021·山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是 1 2 2 V 1 A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为 2 V 2 2V 1 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 V 2 V 1 C．产物中X、Y化合价之比一定为 V 2 V 1 D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价 V 2 N 6．（2021·浙江）设 A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N 2 A B． (分子结构： )中的共价键数目为 31g P 1.5N 4 A C．100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 0.01N A D．18.9g三肽 C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为 0.2N 6 33 3 4 A N 7．（2021·全国甲） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A．18g重水( D O )中含有的质子数为 10N 2 A B．3mol的 NO 与 H O 完全反应时转移的电子数为 4N 2 2 A C． 环状 ( )分子中含有的 键数为 32g S S-S 1N 8 A D．1L pH=4的0.1molL-1K Cr O 溶液中Cr O 2- 离子数为0.1N 2 2 7 2 7 A 【优选特训】 1．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡 居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO。下列叙述正确的是( ) 2 A．6 g光缆由0.1 mol SiO 分子构成 2 B．标准状况下，15 g SiO 的体积为5.6 L 2 C．SiO 中Si与O的质量之比为7∶8 2 D．相同质量的SiO 和CO 中含有的氧原子数相同 2 2 2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO 气体时，两容器的温度和压强均 2 相同，则下列说法正确的是( )A．充入的CO分子数比CO 分子数少 2 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO 的摩尔体积小 2 D．甲中CO的密度比乙中CO 的密度小 2 3．(2022·潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，2.24 L CHOH分子中共价键的数目为0.5N 3 A B．1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2N 2 2 2 A C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N 4 3 A D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A 4．设N 代表阿伏加德罗常数(N ＝6.02 × 1023mol－1)，下列说法一定正确的是( ) A A A．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1N 。 A C．一定温度下，1L 0.50mol/L NH Cl溶液与2L 0.25mol/L NH Cl溶液含NH ＋物质的量不同。 4 4 4 D. 1L 浓度为1mol·L－1的NaCO 溶液中含N 个CO2－。 2 3 A 3 5．设N 代表阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是( ) A A．1molC H 分子中共价键总数为31N 。 10 22 A B．4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 ×6.02 × 1023。 2 C．室温下，31g P 含有共价键数为N 。 4 A D．1mol 乙烷分子中含有8 N 个共价键。 A 6．设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 ×1023，下列说法正确的是( ) A A电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N 。 A B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol 电子时就溶解铜原子数N 个。 A C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol 氢气时，阳极上就失去2N 个电子。 A D．1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N 个。 A 7．（2022·天津·高三学业考试）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6N A B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2N A C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4N A D．1 mol苯乙烯( )与足量H 在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 2 N A 8．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高三开学考试）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AA．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N A B．由H18O与D16O组成的4.0g混合物含中子数为2N 2 2 A C．由NO 与NO 组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N 2 2 4 A - 2- D．标准状况下，溶有6.72LSO 的水中HSO 与SO 的微粒数目之和为0.3N 2 3 3 A 9．(2022·吉林模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A A．1 L 0.1 mol·L－1NaSO 溶液中阴离子数目为0.1N 2 3 A B．9.2 g C HO含有共价键的数目为1.6N 2 6 A C．N 个CO 分子形成的晶体中电子对数目为4N A 2 A D．1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去电子数为2N 2 2 2 2 A 10．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N 4 A B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N 3 A C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数为2N 2 2 A 11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温下，1 L pH＝4的NaH PO 溶液中含有Na＋的数目为1×10－4N 2 4 A C．惰性电极电解AgNO 溶液，两极均产生0.5 mol气体时，电路中通过的电子数为N 3 A D．已知CrO 中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO 分子中存在过氧键的数目为0.2N 5 5 A 12．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将mg铁与足量稀硫酸反应，生成H 体积为V L；将 2 1 ng铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H 体积为V L。下列说法正确的是 2 2 V 1 A．两反应生成 的物质的量之比为 H V 2 2 V B． 铁与足量稀硫酸反应，生成 的物质的量一定为 1 mol mg H 22.4 2 C．保持温度压强不变，将ng铝与足量稀硫酸反应，生成H 体积大于V L 2 2 m 28V = 2 D．参加反应的铁与铝的质量比 n 9V 1 13．(2022·南昌模拟)下列说法正确的是(N 为阿伏加德罗常数的值)( ) A A．O2－的电子式为 ，则O2－核外有8个电子 B．1 mol NH Cl中含有的H—Cl键的数目为N 4 A C．1 mol 环氧乙烷( )中含有共价键的总数为7N A D．20 g Na O和NaO 的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定 2 2 2 14．N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 AA．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1 mol Cu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数目为 4 2 2N A B．标准状况下，22.4 L HF中分子数为N A C．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N A D．1 mol Cl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N 2 A 15．设N 为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下 A 的体积V(L)是( ) A. B. C. D. 16．（2022·北京·首都师范大学附属中学高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A．1mol Na与足量O 反应，生成Na O和Na O 的混合物，钠失去电子数为2N 2 2 2 2 A B．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A C．100mL 0.1molL-1 NH 4  2 FeSO 4  2 溶液中含有Fe2的数目为0.01N A D．电解1mol AlCl 产生1molAl，转移电子数为3N 3 A 17．（2022·山东·高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．1mol晶体硅中含4mol Si—Si键 B．通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于2N A C．32g环状( )分子中含有的S—S键数为7 N 8 A D．1L pH4的0.1mol/LK CrO 溶液中CrO2 离子数为0.1N 2 2 7 2 7 A 18．已知H SO 2NaClO Na SO 2HClO，设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 2 4 2 4 A A．0.2mol HClO分子中，含有的HCl键数目为0.2N A B．0.2L amolL1的NaClO溶液中，含有的ClO数目可能为0.19aN A C．14.2g Na SO 中含有的分子数目为0.1N 2 4 A D．1L 0.5molL1的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2N A 19．（2022·山东·青岛二中高三阶段练习）雄黄( ， )与雌黄( )在古代均曾入药。二者 As S As S 4 4 2 3 可发生如图转化；N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．1mol雄黄分子中，合有SS非极性共价键的数目为2N AB．反应I每生成标准状况22.4L SO 气体时，转移的电子数目为6N 2 A C．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10N A D．1L 1mol/L NaH AsO 溶液中，Na+、H AsO、AsO3 数目之和为2N 2 3 2 3 3 A