文档内容
重难点 05 物质的转化
物质的转化是江苏高考的高频考点，这类试题以同一背景知识，多个角度设问，可考查物质的工业生产及
实验室制备、实验原理与操作、物质的相互转化等相关元素与化合物知识；预测2024江苏高考物质的转化
考查的角度有：判断多种物质间反应能否发生、、判断物质转化能否一步实现、依据同一转化关系，多假
设判断是否成立等，以选择题的形式出现，对知识点从了解、理解、掌握和分析到综合运用进行了全面考
查。
一、多种物质分别转化判断一步能否实现
对于判断物质转化能否一步实现要结合元素与化合物知识注意总结归纳：常见的不能一步转化的物
质；特殊物质的制备与检验的条件；注意一些有机物之间的转化与检验。
1.常见不能一步转化如下
常见错误举例 原因分析
N →NO N 与O 反应一步只能转化为NO
2 2 2 2
S→SO S与O 反应一步只能转化为SO
3 2 2
SiO →H SiO SiO 与 H O 不反应，先碱反应转化硅
2 2 3 2 2
酸盐（Na SiO ） 再与酸反应，但
2 3
H SiO 可以受热分解生成SiO
2 3 2
NaOH→Na O NaOH不同于Al(OH) ，受热难分解
2 3
CuO→Cu(OH) 金属氧化物往往难于水反应生成氢氧
2
化物（碱金属除外）
要先发生消去反应形成碳碳双键，然
C HOH →CHClCH Cl 后再与卤素单质加成
2 5 2 2
2.制备MgCl 、CuCl 、AlCl 、FeCl 等水解产生挥发性酸的盐不可通过直接加热蒸干得到其晶体，而要在
2 2 3 3
HCl（抑制水解）氛围中干燥脱水。
3.常见有机物的检验
（1）检验淀粉水解产物葡萄糖→调节溶液呈碱性→滴加新制 Cu(OH) 悬浊液（或银氨溶液）→产生砖
2
红色沉淀；
（2）检验卤代烃的卤元素→水解或者消去→HNO 酸化调节溶液呈酸性→滴加AgNO →产生沉淀。
3 3
二、依据同一背景知识，多角度设问
1.以海水、海洋资源的开发利用为背景，涉及海水中提溴、制镁、海带提碘、粗盐提纯、原料的选取等知
识点的考查。这类试题以同一背景知识，多个角度设问，可考查物质的工业生产及实验室制备、实验原理与操作、物质的相互转化等相关元素与化合物知识；对知识点从了解、理解、掌握和分析到综合运用进行
了全面考查。
2.活泼金属的制取是熔融电解其化合物而不是其溶液，如电解熔融 NaCl制Na而非NaCl溶液；电解熔融
MgCl 制Mg而非MgO（熔点很高）；电解熔融Al O 制Al而非AlCl （共价化合物）；
2 2 3 3
3. Mg(OH) 、Cu (OH) 、Al (OH) 、Fe(OH) 等氢氧化物可通过加热制取其金属氧化物，而NaOH、KOH、
2 2 3 3
Ba(OH) 、Fe (OH) 则不可以；
2 2
4. 注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl 工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO 与浓盐酸；NH 工
2 2 3
业制法是N 和 H 高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH Cl与Ca(OH) 加热；制取漂白粉是Cl 与石灰乳而不
2 2 4 2 2
是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）；候氏制碱法先制得是 NaHCO 然后再受热分解得纯碱
3
NaCO。
2 3
三、依据同一转化关系，多假设判断
对于依据同一转化关系，多假设判断是否成立，首先要熟练掌握常见元素与化合物的相互转化，特别注意
对一些物质可以发生相互转化、交叉转化、连续氧化等反应进行总结归纳。
1. 常见的连续反应：
（1）当X是氧化剂时，符合上述连续反应的如下
Cl2 Cl2 Cl2
当X是Cl 时：P PCl Cl2 PCl ， I一 I IO 一
2 3 5 2 3
H2O
当X是HO时： C CO H2O CO
2 2
当X是O 时如下：
2
A B C
C CO CO
2
N(NH ) NO NO
2 3 2
S(H S) SO SO
2 2 3
RCHOH RCHO RCOOH
2
Na NaO NaO
2 2 2
（2）当X是还原剂时，符合上述连续反应的如下
C Fe
当X是C时： O CO C CO当X是Fe时： Cl FeCl Fe FeCl
2 2 2 3 2
（3）当X是酸或酸性气体时，符合上述连续反应的如下：
H+
CO2-（SO 2-） HCO - （HSO -） H+ CO （SO ），
3 3 3 3 2 2
H+ CO2
AlO - Al(OH) H+ Al3+ Ca(OH) CaCO CO2 Ca(HCO )
2 3 2 3 3 2
（4）当X是碱或碱性气体时，符合上述连续反应的如下：
OH- NH3
Al3+ Al(OH) OH- AlO-， Ag+ AgOH NH3 Ag(NH )+，
3 2 3 2
2. 常见的相互转化：
Fe
O2 CO2(H2O)
CO CO Na CO NaHCO FeCl Cl FeCl
2 2 3 3 3 2
C △ 2
H2 H+ H2O
RCHO RCHOH AlO - Al(OH) NO HNO
O2 2 2 OH 3 2 △ 3
3. 常见的交叉转化：
FeCl Al O NO CH =CH SiF
3 2 3 2 2 4
Fe Al N C H SiO
2 2 2 2
FeCl NaAlO NH CH CH Na SiO
2 2 3 3 3 2 3
四、多种物质相互反应，判断反应能否发生对于判断多种物质间反应能否发生要注意总结归纳：常见既能与酸反应又可与碱反应的物质；随反
应条件如温度、浓度等改变而产物不同的物质；随反应条件如温度、浓度等改变而反应不能发生的物质，
另外还有一些特殊物质的性质如SiO、Mg等。
2
1.Al、Al O 、 Al(OH) 、 NaHCO 、NH HCO （酸式铵盐）(NH )CO 、(NH )SO 既能与酸反应又可与碱
2 3 3 3 4 3 4 2 3 4 2 3
反应；
2.Mg能与N 、O 、Cl 、CO 等气体反应；NH 与O 生成NO；过量或少量的Fe与Cl 反应只生成FeCl 与
2 2 2 2 3 2 2 3
量无关；Fe与HO(g)高温加热 、与O 点燃都生成Fe O ；SiO 与HCl、HO不反应，只与唯一的酸HF反
2 2 3 4 2 2
应，属于酸性氧化物。
3.MnO 只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸加热反应，与稀硫酸不反应；Al(OH) 与强碱反应，
2 3
与弱碱NH ·H O不反应；SO 与Ba(OH) 反应生成BaSO 而与BaCl 不反应；N 和O 在高温高压（闪电）
3 2 2 2 3 2 2 2
条件下反应，而常温下不反应； Na与O 常温生成NaO，点燃则生成NaO。
2 2 2 2
1. （2023江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量 的原理：
【答案】B
【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应 生成NO ，A正
2
确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为
，C正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量 ，化学方程式为
，D正确。
故选B。
2. （2021江苏卷）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO；
2 3 3
HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反应生成
3 2 2NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO 和水体
2 2 2 x
中过量的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N，也
2
可将水体中的NO 转化为N。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
2
A. NO(g) HNO(aq) B. 稀HNO(aq) NO (g)
3 3 2
.
C NO(g) N(g) D. NO (aq) N(g)
2 2
【答案】C
【解析】A．NO不溶于水也不与水反应，A错误；
B．稀HNO 与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO ，B错误；
3 2
C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N 和
2
CO，C正确；
2
D．O 有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；
3
答案选C。
（建议用时：20分钟）
1．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．家用消毒剂生产：
B．制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和
C．制备漂白粉发生的反应：
D．实验室制备少量氯气的原理：
【答案】A
【解析】A．电解NaCl溶液生成NaOH和氯气，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠得到家用消毒剂，A错误；
B．饱和食盐水吸收氨气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠受热生成纯碱碳
酸钠，B正确；
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) ，制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙和水，
2
C正确；
D．实验室制备少量氯气的原理为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
，D正确；
故选A。
2．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 漂白粉B．工业制取镁： 溶液 无水 Mg
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水 固体 固体
【答案】D
【解析】A．工业制取漂白粉是将Cl 通入石灰乳中制得，A不合题意；
2
B．由于MgCl 水解生成Mg(OH) 和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl 溶液得不到无水MgCl ，B不合
2 2 2 2
题意；
C．硫与过量的O 燃烧只能生成SO ，SO 经催化氧化才能制得SO ，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来
2 2 2 3
制得SO ，C不合题意；
2
D．向饱和食盐水中先通入NH ，后通入CO，可以制得NaHCO 固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO 受热
3 2 3 3
分解得到纯碱，D符合题意；
故答案为：D。
3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室检验 的存在：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．铁与足量的稀硝酸反应：
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
【答案】C
【解析】A．铵根离子和氢氧化钠加热生成氨气，可以检验铵根离子存在，A正确；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁和NO、水，C错误；
D．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应为氮氧化合物和一氧化碳发生氧化还原反应生成无毒的氮气和
二氧化碳，D正确；
故选C。
4．下列转化在给定条件下不能实现的是
A．饱和
B．
C．
D．【答案】A
【解析】A．饱和NaCl溶液与CO 不反应，A符合题意；
2
B．MgCl +Ca(OH) =CaCl +Mg(OH) ↓，Mg(OH) MgO+H O，B不合题意；
2 2 2 2 2 2
C．Fe+2HCl=FeCl +H ↑，2FeCl +Cl=2FeCl ，2FeCl +Fe=3FeCl ，C不合题意；
2 2 2 2 3 3 2
D．2NaOH+CO =Na CO+H O，NaCO+H O+CO=2NaHCO，NaHCO +NaOH=Na CO+H O，D不合题意；
2 2 3 2 2 3 2 2 3 3 2 3 2
故答案为：A。
5．物质的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： (稀)
B．漂白粉在空气中露置时间过长失效：
C．侯氏制碱法的制备工艺：
D．试管壁上沾有单质硫用热 溶液洗涤：
【答案】A
【解析】A．稀HNO 与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO =3Cu(NO)+2NO↑+4HO，生成的一氧化氮与氧气
3 3 3 2 2
继续反应生成二氧化氮：2NO+O ═2NO ，故A正确；
2 2
B．次氯酸见光分解生成HCl和O，不会得到Cl，故B错误；
2 2
C．侯氏制碱法先生成碳酸氢钠晶体，制备原理为： ，故
C错误；
D．试管壁上沾有单质硫用热 溶液洗涤： ；故D错误。
答案选A。
6．B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。 为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成
( 在水中完全电离为 和 )和硼酸( )。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓
硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯 ，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下
和焦炭在氯气的氛围中获得 。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列化
学反应表示不正确的是
A．制备 ：
B． 和NaOH溶液反应：
C．高温下 、焦炭在氯气中反应：
D．电解 (熔融)制备Al的阳极反应：
【答案】B【解析】A．根据硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯 ，则制备 ：
，故A正确；
B． 为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成 ( 在水中完全电离为 和
)和硼酸( )，硼酸是一元弱酸，则 和NaOH溶液反应： ，
故B错误；
C．高温下 和焦炭在氯气的氛围中获得 ，则高温下 、焦炭在氯气中反应：
，故C正确；
D．电解 (熔融)制备Al的阳极反应： ，故C正确。
综上所述，答案为B。
7．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：
B．工业尾气中的 处理：
C． 通入少量氨水中的离子方程式为：
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
【答案】C
【解析】A．工业制硫酸，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故A错误；
B．工业尾气中的 处理，二氧化硫和石灰乳反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，故B
错误；
C． 通入少量氨水，反应生成亚硫酸氢铵，其反应的离子方程式为： ，
故C正确；
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： ，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B【解析】A．S与O 反应只生成SO ，A错误；
2 2
B．NO 与HO反应生成HNO 和NO，B正确；
2 2 3
C．FeCl 在加热的条件下发生水解反应得不到无水FeCl ，C错误；
3 3
D．MgCl ·6H O直接加热会发生水解反应，要在HCl气流中加热抑制Mg2+的水解，D错误。
2 2
答案选B。
9．下列物质间的转化能实现的是
A．Al O NaAlO Al(OH)
2 3 2 3
B．SiO HSiO NaSiO
2 2 3 2 3
C．饱和NaCl NaHCO NaCO
3 2 3
D．Fe Fe O FeCl Fe(OH) 胶体
2 3 3 3
【答案】A
【解析】A．Al O 和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO 和水，NaAlO 和碳酸氢钠溶液反应生成Al(OH) 沉淀、
2 3 2 2 3
碳酸钠，故A符合题意；
B．SiO 不与盐酸反应，HSiO 和氢氧化钠溶液反应生成NaSiO，故B不符合题意；
2 2 3 2 3
C．饱和NaCl与二氧化碳不反应，NaHCO 受热分解生成NaCO、二氧化碳和水，故C不符合题意；
3 2 3
D．Fe和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、FeCl 和水，氯化铁滴加在沸水
3
中生成Fe(OH) 胶体，故D不符合题意。
3
综上所述，答案为A。
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cl HClO O
2 2
B．Fe FeCl Fe(OH)
2 2
C．Cu Cu(OH) Cu O
2 2
D．C CO CaCO
2 3
【答案】A
【解析】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，故选A；
B．铁在氯气中燃烧生成FeCl ，故不选B；
3
C．铜和氢氧化钠不反应，故不选C；
D．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故不选D；
选A。
11．氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼(N H)是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的
2 4
水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温下，
，可用于生产NH。NO 有较强的氧化性，
2 4 2
但对环境有影响，可以用碱性物质吸收。NH 是工业制备硝酸的重要原料。下列选项所示的物质间转化均
3
能实现的是A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．氮气和氧气在闪电作用下只能生成NO，故A错误；
B．NO 中氮元素处于中间价态，能发生歧化反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，反应方程式为2NO + Na CO
2 2 2 3
= NaNO + NaNO + CO↑，故B正确；
2 3 2
C．硝酸具有强氧化性，与少量铁粉生成硝酸铁即Fe(NO )，故C错误；
3 3
D．NO难溶于水且与水不反应，则NO不能与SO 反应，故D错误；
2
故选B。
12．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收含 的尾气：
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
C．侯氏制碱法：
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
【答案】B
【解析】A．用氢氧化钠溶液吸收含 的尾气生成NaNO 和NaNO ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平
3 2
离子方程式为：2NO +2OH-=NO +NO +H O，故A错误；
2 2
B．Ag和稀硝酸反应生成NO和硝酸银，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，故B正确；
C．侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水溶液中先通入过量NH ，再通入CO 得到NaHCO 晶体，过滤得
3 2 3
到晶体、再加热NaHCO 得到NaCO，故C错误；
3 2 3
D．工业制硝酸过程中的物质转化： ，故D错误；
故选B。
13．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生 和 。NH 中的一个H原子若被-NH 取代
3 2
可形成NH(联氨)，若被-OH取代可形成 NH OH(羟胺)。在有 存在时，Cu(OH) 能溶于氨水形成
2 4 2 2
[Cu(NH )]2+。NH 经过一定的转化可以形成 N、NO、NO 、NO(无色)、HNO 等。在题给条件下，下列
3 4 3 2 2 2 4 3
选项所示的物质间转化不可以实现的是
A．NO (g) HNO(aq) B．NH (g) NO (g)
2 3 3 2
C．N(g) NO(g) D．Cu(OH) (s) [Cu(NH )]2+(aq)
2 2 3 4
【答案】B【解析】A．常温下，3NO +H O=2HNO +NO，即NO (g) HNO(aq)可以实现，A不合题意；
2 2 3 2 3
B．常温下，NH 与O 不反应，即NH (g) NO (g)不可实现，B符合题意；
3 2 3 2
C．N 和O 在放电情况下反应生成NO，即N(g) NO(g)能够实现，C不合题意；
2 2 2
D．Cu(OH) (s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)， 结合OH-促进上述溶解平衡，且Cu2+能与NH 形成
2 3
[Cu(NH )]2+，故Cu(OH) (s) [Cu(NH )]2+(aq)能够实现，D不合题意；
3 4 2 3 4
故答案为：B。
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．电解饱和食盐水可得到Cl，Cl 与Fe在加热条件下反应生成FeCl ，而不是FeCl ，A项错误；
2 2 3 2
B．N(g)和H(g)在高温、高压、催化剂条件下生成NH (g)，而NH 与CO、饱和NaCl溶液反应得到的是
2 2 3 3 2
NH Cl和NaHCO ，NaHCO 分解才能得到NaCO， B项错误；
4 3 3 2 3
C．S与氧气点燃下反应生成SO ，而不是SO ，C项错误；
2 3
D．MgCl 与石灰乳反应得到Mg(OH) 和CaCl ，在高温下煅烧Mg(OH) 得到MgO和水，符合题意，D项
2 2 2 2
正确；
故答案选D。
15．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 )
A．实验室制取少量 的原理： (浓)
B．实验室检验 既具有氧化性也具有还原性：
C．工业上接触法制硫酸过程中物质转化：
D．工业上用 脱除天然气中的 ：
【答案】D
【解析】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，A正确；
B． ，体现SO 的氧化性，
2
，SO 体现还原性，B正确；
2
C．FeS 与O 在高温下发生反应4FeS+11O 2Fe O+8SO，SO 与O 反应生成SO ，SO 与HO反应生
2 2 2 2 2 3 2 2 2 3 3 2
成HSO ，C正确；
2 4D．工业上用 Fe O⋅HO 脱除天然气中的 HS， ，D错误；
2 3 2 2
故答案为：D。
16．下列含氯物质的转化正确的是
A．漂白粉
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) ，与CO 反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和O，不能
2 2 2
生成Cl，故A错误；
2
B．加热MgCl 溶液时，MgCl 水解生成Mg(OH) ，应该在HCl气流中加热MgCl 溶液得到MgCl ，故B错
2 2 2 2 2
误；
C．电解NaCl溶液生成NaOH和氯气，氯气具有强氧化性，与铁单质在点燃条件下反应生成FeCl ，故C
3
正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，NaCl溶液和CO 不反应，故D错误；
2
故选：C。
17．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．浓硫酸与铜反应：
D．向工业废液中通入足量HS以除去Cu2+：
2
【答案】C
【解析】A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：开始时 ，随着
反应的进行浓硫酸变为稀硫酸， ，选项A错误；
B．工业制硫酸过程中的物质转化： ，选项B错误；
C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：
，选项C正确；
D．向工业废液中通入足量HS以除去Cu2+，反应的离子方程式为： ，选项D错误；
2
答案选C。18．铁及其化合物转化具有重要应用，铁及其化合物应用广泛。纳米铁粉可用于处理水中污染物，一定条
件下，向FeSO 溶液中滴加碱性NaBH 溶液，生成纳米铁粉、H 和 ；Fe O 可用作锂离子电池的电
4 4 2 3 4
极材料，电池工作时有Li+嵌入其中生成LiFe O；铁氰化钾{K [Fe(CN) ]}遇Fe2+发生反应生成深蓝色沉淀
3 4 3 6
{Fe [Fe(CN) ]}；常用于检验Fe2+。下列表述不正确的是
3 6 2
A．制备纳米铁粉的离子反应：
B．FeS 制硫酸过程中物质转化：
2
C．Fe O 晶体中嵌入Li+形成LiFe O 时，部分Fe3+转化为Fe2+
3 4 3 4
D．铁氰化钾检验Fe2+的离子反应：
【答案】B
【解析】A．一定条件下，向FeSO 溶液中滴加碱性NaBH 溶液，生成纳米铁粉、H 和 ，对应的
4 4 2
离子方程式为： ，故A正确；
B．FeS 制硫酸过程，即FeS 与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂且加热
2 2
的条件下被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应得硫酸，故B错误；
C．Fe O 晶体中嵌入Li+形成LiFe O 时，锂离子带正电荷，因此部分Fe3+转化为Fe2+，故C正确；
3 4 3 4
D．铁氰化钾检验Fe2+是利用了亚铁离子与 能生成蓝色沉淀，对应的离子反应方程式为：
，故D正确；
故选：B。
19．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室检验 既具有氧化性也具有还原性：
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．用 脱除天然气中的 ：
D．实验室制备少量 的原理：
【答案】B
【解析】A． 使酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性， 和NaS反应生成S体现其氧化性，故A正确；
2
B．工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS 和O 反应生成SO ，SO 发生催化氧化反应生成SO ，SO 和
2 2 2 2 3 3
HO反应生成HSO ，故B错误；
2 2 4
C． 具有氧化性， 具有还原性，二者发生反应 可以用
于脱除天然气中的 ，故C正确；
D．Cu和浓硫酸在加热的条件下发生反应生成SO ，可以制备少量 ，方程式为：
2，故D正确；
故选B。
20．海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯
化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和
科学实验中用途更为广泛的新物质，如 、 、 等。在指定条件下，下列选项所示的物质间
转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．电解氯化钠溶液产生氢氧化钠溶液，氢气和氧气，不能产生钠单质，A项错误；
B．次氯酸钠具有强氧化性，会将硫元素从+4价氧化成+6价，最终产物应该是硫酸钠，B项错误；
C．苯酚酸性比碳酸弱，和碳酸钠反应不会产生二氧化碳，C项错误；
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，D项正确；
故选D。
