重难点05阿伏加德罗常数的相关判断（解析版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）

重难点 05 阿伏加德罗常数的相关判断 一、阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6) 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、 4 3 2 2 3 2 SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]。 3 2 2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7) 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5) 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO ＋O2SO 2 2 3 ②N＋3H2NH 2 2 3 ③Cl＋HOHCl＋HClO 2 2 (2)注意盐溶液中N 是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 A (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与 浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8) 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若N 涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 A 二、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如NaO 与HO、CO 的反应；Cl、NO 与HO或NaOH的反应。 2 2 2 2 2 2 2 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl，Cl 的量不同，转移的电子数不同。 2 2 2 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 1 mol Na O 1 mol或N 2 2 A NaO＋CO 2 2 2 1 mol O 2 2 mol或2N A(或HO) 2 Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N 2 2 A 1 mol Cl 2 mol或2N 2 A Cl＋Fe 2 1 mol Fe 3 mol或3N A 三、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积 2．阿伏加德罗定律 (1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)阿伏加德罗定律的推论 气体的体积之比等于分子数之比：V∶V＝N ∶ N 1 2 1 2 同温、同压下 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M∶M＝ρ ∶ ρ 1 2 1 2 同温、同体积 气体的压强之比等于物质的量之比：p∶p＝n ∶ n 1 2 1 2 下 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：M＝。 A (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M×a%＋M×b% 1 2 ＋M×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 3（建议用时：30分钟） 【真题再现】 N 1．（2022·全国甲卷） A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N A． ， 下， 氢气中质子的数目为 A B． 2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3 的数目为 2.0N A 0.20mol CO 1.4N C． 苯甲酸完全燃烧，生成 2的数目为 A CuCl 6.4g 0.10N D．电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A 【答案】C 【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误； B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故B错 3 3 A 误； 15 点燃 C．苯甲酸燃烧的化学方程式为C H COOH+ O 7CO +3H O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO ，则 6 5 2 2 2 2 2 0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确； 2 A D．电解熔融CuCl 2 时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl 2 ，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的重量为Cu的质 量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为 0.2N ，故D错误； A 答案选C。 2．（2022·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．12g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子 4 A B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A C．8g CH 含有中子数为3N 4 A D．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A 【答案】C 【解析】A． NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO 的物质的量 4 4 为0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A说法不正确； A B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确 定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．CH 分子中有6个中子，8g CH 的物质的量为0.5mol，因此，8g CH 含有的中子数为3N ，C说法正 4 4 4 A确； D． H 2 和I 2 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N A ，D说法不正确。 综上所述，本题选C。 3．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列 A 说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl数为3N A C．2.8g 56Fe含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L A 【答案】A 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生 反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确； A C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为 1.5N ，C不正确； A D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 2 综上所述，本题A。 4．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1mol CO中含有6.021024个电子 D．22.4L CO 被还原生成1mol CO 2 【答案】A 【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确； B．葡萄糖与果糖的分子式均为C H O，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属 6 12 6 于烃的衍生物，故B错误； C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误； D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 答案选A。5．（2021·山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2 体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是 1 2 2 V 1 A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为 2 V 2 2V 1 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 V 2 V 1 C．产物中X、Y化合价之比一定为 V 2 V 1 D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价 V 2 【答案】D 【分析】 设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗HSO 的物质的量为bmol，根据转移电 2 4 a 子守恒以及H原子守恒可知XaHCl 2 H 2 Xa 、 YbH SO bH X2b。 2 4 2 【详解】 V 1 A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定为 ，故A 2 V 2 正确； a B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为a ，因 2 = 10V 1  V 1 ，因此 a = 2V 1 ，故B正确； b b 10V V b V 2 2 2 a a V = 1 C．产物中X、Y化合价之比为 ，由B项可知 ，故C正确； 2b 2b V 2 D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此 a 2V V V = 1 1 1 存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由 可知，当a=1，b=0.5时， =1，当a=2，b=1时， b V V V 2 2 2 V 1 =1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； V 2 综上所述，错误的D项，故答案为D。 N 6．（2021·浙江）设 A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N 2 A B． (分子结构： )中的共价键数目为 31g P 1.5N 4 AC．100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 0.01N A D．18.9g三肽 C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为 0.2N 6 33 3 4 A 【答案】C 【详解】 A．标准状况下，1.12L18O 的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以 2 1.12L18O 中含有中子数为N ，A正确； 2 A 31g P B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价 4 1.5N 键数目为： ，B正确； A C．100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的 加和，C错误； D．18.9g三肽 C H N O 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽 6 33 3 4 键，所以18.9g三肽 C H N O 中的肽键数目为 0.2N ，D正确； 6 33 3 4 A 答案为：C。 N 7．（2021·全国甲） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A．18g重水( D O )中含有的质子数为 10N 2 A B．3mol的 NO 与 H O 完全反应时转移的电子数为 4N 2 2 A C． 环状 ( )分子中含有的 键数为 32g S S-S 1N 8 A D．1L pH=4的0.1molL-1K Cr O 溶液中Cr O 2- 离子数为0.1N 2 2 7 2 7 A 【答案】C 【详解】 18g = A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水( )中所含质子数为 D O D O 20g/mol 18g D O 2 2 2 9N ，A错误； A NO H O B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电子数 2 2 2 2 3 2 2N 为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误； 2 A 32g 1 C．一个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为 = mol，则含有 S S-S 8 832g/mol 8 81 的 键数为 8N =N ，C正确； S-S 8 A A D．酸性K CrO 溶液中存在：Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+ ，含Cr元素微粒有Cr O 2- 和CrO 2- ，则 2 2 7 2 7 2 4 2 7 4 1L pH=4的0.1molL-1K Cr O 溶液中Cr O 2- 离子数应小于0.1N ，D错误； 2 2 7 2 7 A 故选C。 【优选特训】 1．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡 居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO。下列叙述正确的是( ) 2 A．6 g光缆由0.1 mol SiO 分子构成 2 B．标准状况下，15 g SiO 的体积为5.6 L 2 C．SiO 中Si与O的质量之比为7∶8 2 D．相同质量的SiO 和CO 中含有的氧原子数相同 2 2 答案 C 解析 光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO 为固体，B项错误； 2 SiO 中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO 和CO 的摩尔质量不同，D项错误。 2 2 2 2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO 气体时，两容器的温度和压强均 2 相同，则下列说法正确的是( ) A．充入的CO分子数比CO 分子数少 2 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO 的摩尔体积小 2 D．甲中CO的密度比乙中CO 的密度小 2 答案 D 解析 质量相等的CO和CO 的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体 2 积相同。 3．(2022·潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，2.24 L CHOH分子中共价键的数目为0.5N 3 A B．1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2N 2 2 2 A C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N 4 3 A D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A 答案 D 解析 标准状况下，CHOH是液体，2.24 L CHOH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；NaO 与CO 的反 3 3 2 2 2 应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为N ，故B错误； 2 2 2 2 2 A 浓盐酸和KMnO 反应，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO 反应，氯气既 4 3 是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N ，故D正确。 A 4．设N 代表阿伏加德罗常数(N ＝6.02 × 1023mol－1)，下列说法一定正确的是( ) A A A．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1N 。 A C．一定温度下，1L 0.50mol/L NH Cl溶液与2L 0.25mol/L NH Cl溶液含NH ＋物质的量不同。 4 4 4 D. 1L 浓度为1mol·L－1的NaCO 溶液中含N 个CO2－。 2 3 A 3 【答案】C 【解析】A. 醋酸是弱酸，不能完全电离，A错误；HSO 的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，SO 2-的物 2 4 4 质的量为0.01mol，个数为0.01N 个；NH +要水解，浓度不一样水解的程度不一样，因此NH +的物质的量 A 4 4 不同，C正确；CO2-有N 个，但是CO2-要水解因此个数少于N 个。 3 A 3 A 5．设N 代表阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是( ) A A．1molC H 分子中共价键总数为31N 。 10 22 A B．4.5 g SiO 晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 ×6.02 × 1023。 2 C．室温下，31g P 含有共价键数为N 。 4 A D．1mol 乙烷分子中含有8 N 个共价键。 A 【答案】A、B 【解析】1个C H 分子中22+9=31根共价键，1mol C H 分子中共价键总数为31N ，A正确；4.5gSiO 10 22 10 22 A 2 晶体其物质的量为0.075mol，一个Si，对应4个Si-O，Si-O键的物质的量为0.075mol×4=0.3mol，因此硅 氧键的数目为0.3 ×6.02 × 1023；31g P 所含物质的量为0.25mol，一个P4有6个P-P键，因此共价键数目 4 为1.5N ；一个乙烷，含有共价键7个，1mol乙烷含有的共价键数目为7N 个。 A A 6．设N 为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 ×1023，下列说法正确的是( ) A A电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N 。 A B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol 电子时就溶解铜原子数N 个。 A C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol 氢气时，阳极上就失去2N 个电子。 A D．1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N 个。 A 【答案】B 【解析】2g氢气为1mol，2HO + 2e- = H ↑ + 2OH- 因此转移2N 个电子，A正确；精炼铜时阳极有杂质， 2 2 A 因此不完全溶解铜，B错误；电极得失电子守恒，生成1mol H 转移电子为2mol，因此阳极失去的电子为 2 2N ，C正确；OH-在电解过程中被氧化时，电极反应式为4OH- - 4e-=O ↑ + 2H O，则1mol OH-提供的电子 A 2 2 数目为N 个，D正确。 A7．（2022·天津·高三学业考试）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6N A B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2N A C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4N A D．1 mol苯乙烯( )与足量H 在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 2 N A 【答案】C V n= 【详解】A．对于气体物质有 ，但是该条件下Vm未知，无法计算碳原子数，A项错误； V m B．KAl(SO ) 12H O: 2SO2- ，SO2- 的数目为2N ，同时水电离产生阴离子，所以总数目大于2N ，B项 4 2 2 4 4 A A 错误； m 12.8g C．铜与硝酸反应中关系式为Cu～2e-，n= = =0.2mol ，则电子的数目为0.4N ，C项正确； M 64g/mol A D．苯乙烯中苯环消耗3molH 产生6molC-H，C=C消耗1molH 形成2molC-H，总共形成8N C-H，D项错 2 2 A 误； 故选C。 8．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高三开学考试）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N A B．由H18O与D16O组成的4.0g混合物含中子数为2N 2 2 A C．由NO 与NO 组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N 2 2 4 A - 2- D．标准状况下，溶有6.72LSO 的水中HSO 与SO 的微粒数目之和为0.3N 2 3 3 A 【答案】B 【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错 误； B．1molH 18O中含有中子数为(0×2+18-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，1molD 16O中含有中子数为 2 A A 2 4.0g (1×2+16-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为 10N =2N ，B项 A A 20g/mol A A 正确； C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO ，4.6g由NO 与NO 组成的混合气体中含有氮原子数为 2 2 2 4 4.6g 1N =0.1N ，C项错误； 46g/mol A A 6.72L D．标准状况下，6.72LSO 的物质的量为 =0.3mol，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守 2 22.4L/mol - 2- 恒可知，HSO 与SO 的微粒数目之和小于0.3N ，D项错误； 3 3 A 答案选B。9．(2022·吉林模拟)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A A．1 L 0.1 mol·L－1NaSO 溶液中阴离子数目为0.1N 2 3 A B．9.2 g C HO含有共价键的数目为1.6N 2 6 A C．N 个CO 分子形成的晶体中电子对数目为4N A 2 A D．1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去电子数为2N 2 2 2 2 A 答案 B 解析 NaSO 在水溶液中发生水解反应：SO＋HOHSO＋OH－，从而1 L 0.1 mol· 2 3 2 L－1NaSO 溶液中阴离子数目大于0.1N ，故A错误；C HO有两种同分异构体CHCHOH、CHOCH ，每 2 3 A 2 6 3 2 3 3 个分子都含有8个共价键，9.2 g C HO为0.2 mol，含有共价键的数目为1.6N ，故B正确；N 个CO 分子 2 6 A A 2 的物质的量为1 mol，CO 的结构式是O==C==O,1 mol CO 中电子对数目为8N ，故C错误；钠和氧气反应 2 2 A 生成NaO和NaO 的混合物，钠元素化合价由0升高为＋1,1 mol钠反应失去1 mol电子，故D错误。 2 2 2 10．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N 4 A B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N 3 A C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数为2N 2 2 A 答案 C 解析 124 g P 的物质的量为1 mol，每个P 分子中含有6个P—P，A错误；Fe3＋能水解，100 mL 1 mol·L－ 4 4 1 FeCl 溶液中 Fe3＋的数目小于0.1N ，B错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 3 A mol,1个甲烷分子和1个乙烯分子都含有4个氢原子，C正确；SO 和O 的反应为可逆反应，2 mol SO 和1 2 2 2 mol O 反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，D错误。 2 11．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温下，1 L pH＝4的NaH PO 溶液中含有Na＋的数目为1×10－4N 2 4 A C．惰性电极电解AgNO 溶液，两极均产生0.5 mol气体时，电路中通过的电子数为N 3 A D．已知CrO 中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO 分子中存在过氧键的数目为0.2N 5 5 A 答案 D 解析 标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；NaH PO 只能完全 2 4 电离为钠离子和HPO，HPO不能完全电离，pH＝4的溶液中的氢离子浓度为10－4mol·L－1，钠离子浓度大 2 2 于10－4mol·L－1，则Na＋的数目多于10－4N ，B错误；惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生 A 成银，后生成氢气，阳极反应为4OH－－4e－===2H O＋O↑，两极均产生0.5 mol气体时，根据阳极反应可 2 2 知，电路中通过的电子数为2N ，C错误；CrO 中Cr元素的化合价为＋6，根据化合物中元素化合价代数 A 5 和为0可知，CrO 中1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO 中含有两个过氧键，13.2 g CrO 的物质的 5 5 5 量为＝0.1 mol，即0.1 mol CrO 存在过氧键的数目为0.2N ，D正确。 5 A 12．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将mg铁与足量稀硫酸反应，生成H 体积为V L；将 2 1 ng铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H 体积为V L。下列说法正确的是 2 2V 1 A．两反应生成 的物质的量之比为 H V 2 2 V B． 铁与足量稀硫酸反应，生成 的物质的量一定为 1 mol mg H 22.4 2 C．保持温度压强不变，将ng铝与足量稀硫酸反应，生成H 体积大于V L 2 2 m 28V = 2 D．参加反应的铁与铝的质量比 n 9V 1 【答案】A V 1 【详解】A．同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H 的物质的量之比为 ， 2 V 2 故A正确； B．不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，故无法计算H 的物质的量，故B错误； 2 C．Al都被反应完，Al的质量不变，产生H 的量也不变，故C错误； 2 V 1 D．根据关系式：Fe~H ，Fe的物质的量=氢气的物质的量= ；根据关系式：2Al~3H ，Al的物质的量= 2 V 2 m V 1 n(Fe) V 3V 氢气的物质的量= ；有  m  1 ， ，故D错误。 2 V 2V n(Al) 2V 2V m 3V 56 28V 2 × 2 = 2 2 2  1  1 3 V 3V 3V n 2V 27 9V 3 m m m 2 2 答案选A。 【点睛】点使用气体摩尔体积时，一定要注意是否为标准状况，不是标况的气体体积不能使用“22.4L/ mol”进行计算。 13．(2022·南昌模拟)下列说法正确的是(N 为阿伏加德罗常数的值)( ) A A．O2－的电子式为 ，则O2－核外有8个电子 B．1 mol NH Cl中含有的H—Cl键的数目为N 4 A C．1 mol 环氧乙烷( )中含有共价键的总数为7N A D．20 g Na O和NaO 的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定 2 2 2 答案 C 解析 O2－的电子式为 ，表示O2－的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；NH Cl 4 是离子化合物，NH与Cl－间形成离子键，无H—Cl键存在，B错误；NaO和NaO 都是离子化合物，其 2 2 2 含有的阴、阳离子数目之比都是1∶2，与物质质量的多少无关，D错误。 14．N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A A．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1 mol Cu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数目为 4 2 2N A B．标准状况下，22.4 L HF中分子数为N AC．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N A D．1 mol Cl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N 2 A 【答案】D 【详解】A．用惰性电极电解CuSO 溶液后，如果加入1 mol Cu(OH) 能使溶液复原，则说明阳极电解生成 4 2 了1 mol氧气，阴极生成了1 mol铜和1 mol氢气，由于在阳极上氧元素由-2价变为0价，故当生成1 mol 氧气时，电路中转移4 mol电子，即转移电子数目为4N 个，A错误； A B．标准状况下，HF乙聚合分子(HF) 形式存在，不是HF气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其中分子 n 数，B错误； C．Cu与S加热生成Cu S，每1 mol Cu反应转移1 mol电子。6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol，则反应过程 2 中电子0.1 mol电子，故转移电子数目是0.1N ，C错误； A D．Cl 溶于水，与水反应产生HCl、HClO，该反应为可逆反应，反应方程式为：Cl+H O HCl+HClO， 2 2 2 HClO是弱电解质，在溶液中部分电离产生H+、ClO-。若1 mol Cl 完全发生上述反应，反应后产生含氯微 2 粒的数目为2N ，但由于一部分仍然以Cl 形式存在，故溶液中含氯微粒的数目之和小于2N ，D正确； A 2 A 故合理选项是D。 15．设N 为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下 A 的体积V(L)是( ) A. B. C. D. 答案 D 解析 a g气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积 为×22.4 L·mol－1＝ L。 16．（2022·北京·首都师范大学附属中学高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A．1mol Na与足量O 反应，生成Na O和Na O 的混合物，钠失去电子数为2N 2 2 2 2 A B．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A C．100mL 0.1molL-1 NH 4  2 FeSO 4  2 溶液中含有Fe2的数目为0.01N A D．电解1mol AlCl 产生1molAl，转移电子数为3N 3 A 【答案】B 【详解】A．1个钠原子失去1个电子变成钠离子；1mol Na与足量O 反应，生成Na O和Na O 的混合物， 2 2 2 2 钠失去电子数为N ，A错误； A B．铁与硫反应，铁原子失去2个电子反应生成硫化亚铁，5.6gFe粉（0.1mol铁）与足量S粉加热充分反 应转移的电子数为0.2N ，B正确； A C．亚铁离子水解导致亚铁离子数目减小，故溶液中含有Fe2的数目小于0.01N ，C错误； A D．氯化铝为共价化合价，不能电解熔融氯化铝，D错误；故选B。 17．（2022·山东·高三阶段练习）N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．1mol晶体硅中含4mol Si—Si键 B．通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于2N A C．32g环状( )分子中含有的S—S键数为7 N 8 A D．1L pH4的0.1mol/LK CrO 溶液中CrO2 离子数为0.1N 2 2 7 2 7 A 【答案】B 【详解】A．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子共有，则每个硅原 1 子形成的硅硅键为4× =2，则1mol晶体硅中含2mol硅硅键，故A错误； 2 44.8L B．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则44.8L氧气所含分子数小于 ×1×N mol— 22.4L/mol A 1=2N ，故B正确； A C．由结构式可知，环状硫分子中每个硫原子与2个硫原子形成硫硫键，每个硫硫键为2个硫原子共有， 32g 则每个硫原子形成的硅硅键为2×1 =1，则32g环状硫分子中含有硫硫键的数目为 ×1×N mol— 32g/mol A 2 1=N ，故C错误； A D．重铬酸钾溶液中重铬酸根离子与水反应转化为铬酸根离子和氢离子，则1L pH=4的0.lmol/L重铬酸钾 溶液中重铬酸根离子的数目小于0.lmol/L0.lmol/L×1L×N mol—1=0.1N ，故D错误； A A 故选B。 18．已知H SO 2NaClO Na SO 2HClO，设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 2 4 2 4 A A．0.2mol HClO分子中，含有的HCl键数目为0.2N A B．0.2L amolL1的NaClO溶液中，含有的ClO数目可能为0.19aN A C．14.2g Na SO 中含有的分子数目为0.1N 2 4 A D．1L 0.5molL1的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2N A 【答案】B 【详解】A．HClO分子中氢原子与氧原子成键，不含HCl键，A项错误； B．nNaClO=0.2a mol，由于ClO能水解，故溶液中n  ClO- <0.2a mol，其数目可能为0.19aN ，B项 A 正确； C．Na SO 是离子化合物，物质中不存在Na SO 分子，C项错误； 2 4 2 4 D．1L 0.5molL1的硫酸溶液中所含的SO2 数目为0.5N ，所含氧原子数目为2N ，但溶剂水中也含有氧 4 A A 原子，D项错误；故选B。 19．（2022·山东·青岛二中高三阶段练习）雄黄( ， )与雌黄( )在古代均曾入药。二者 As S As S 4 4 2 3 可发生如图转化；N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．1mol雄黄分子中，合有SS非极性共价键的数目为2N A B．反应I每生成标准状况22.4L SO 气体时，转移的电子数目为6N 2 A C．1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10N A D．1L 1mol/L NaH AsO 溶液中，Na+、H AsO、AsO3 数目之和为2N 2 3 2 3 3 A 【答案】C 【详解】A．As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As， 白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误； B．根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As S+7O =4SO+2AsO，反应过程中每生成4mol SO 4 4 2 2 2 3 2 需要转移28mol电子，但是选项中没有指明SO 的状态，无法计算转移电子数目，B错误； 2 C．单键均为σ键，根据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ键的数目为 10N ，C正确； A D．根据物料守恒有c(Na+)=c(H AsO )+c(H AsO - )+c(HAsO 2- )+c(AsO 3- )=1mol/L，但HAsO - 、AsO 3- 的物 3 3 2 3 3 3 2 3 3 质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、HAsO - 、AsO 3- 的数目之和，D错误； 2 3 3 故选C。