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考点巩固卷02 化学物质及其变化
考点
题型
考点一 物质的组成、性质和分类
选择题（14 题）
考点二 离子反应 离子方程式
选择题（14 题）、非选择题（1 题）
考点三 离子共存 离子检验与推断
选择题（14 题）、非选择题（1 题）
选择题（每小题2 分，共28 分）
1．中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．夜来风雨声，花落知多少
【答案】D
【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生，包含物质燃烧的反应，为化学变化，A 错误；
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧碳酸钙分解，发生了化学反应，B 错误；
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹爆炸发生了化学反应，B 错误；
D．夜来风雨声，花落知多少是风雨把花瓣打落，过程中无新物质生成，为物理变化，D 正确；
故答案为：D。
2．为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．0.3%的高锰酸钾溶液
B．3%的双氧水
C．15%的过氧乙酸溶液
D．75%的医用酒精
【答案】A
【详解】A．0.3%的高锰酸钾溶液即KMnO4，有效成分属于盐，故A 符合题意；
B．3%的双氧水即H2O2，有效成分属于氧化物，故B 不符合题意；
C．15%的过氧乙酸溶液即CH3COOOH，有效成分属于有机物，故C 不符合题意；
D．75%的医用酒精即CH3CH2OH，有效成分属于氧化物，故D 不符合题意。
分值：28 分 建议用时：10 分钟
考点一 物质的组成、性质和分类
1
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综上所述，答案为A。
3．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】A．硫酸氢钾属于盐，电离出氢离子溶液显酸性，A 符合题意；
B．二氧化硅为氧化物，B 不符合题意；
C．氧化镁为氧化物，C 不符合题意；
D．氯化钙属于盐，溶液显中性，D 不符合题意；
故选A。
4．下列物质可做净水剂且属于盐的是
A．
B．
C．
D．NaClO
【答案】B
【详解】
是碱，
、
、NaClO 属于盐，
溶于水能生成氢氧化铝胶体，
能吸附水中的悬浮物杂质，可做净水剂，故答案选B。
5．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质、盐，下列物质与
上述三种物质的类别完全不同的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．
属于单质，A 不符合题意；
B．
属于盐，B 不符合题意；
C．
属于氧化物，C 不符合题意；
D．
属于酸，与题给三种物质的类别完全不同，D 符合题意；
故选D。
6．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
2
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B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm 之间
【答案】D
【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A 选项错误；
B．胶体稳定，不易产生沉淀，B 选项错误；
C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤
液与胶体的组成一致，C 选项错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm 之间，D 选项正确；
答案选D。
7．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A．元素
B．单质
C．分子
D．氧化物
【答案】A
【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概
念，故选A。
8．下列物质对应的化学式不正确的是
A．熟石膏：
B．红宝石主要成分：
C．尿素：
D．孔雀石主要成分：
【答案】A
【详解】A．熟石膏是：
，题给为生石膏，A 项错误；
B．红宝石是刚玉的一种，主要成分是氧化铝(
)，B 项正确；
C．尿素又称碳酰胺，其化学式为
，C 项正确；
D．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为
，也可以写为
，D 项正确；
答案选A。
9．下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
3
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物质
选项
甲
乙
丙
A
CuO
B
C
CO
C
CaO
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
，A 不符合题意；
B．
，B 不符合题意；
C．
，C 符合题意；
D．
，D 不符合题意；
故选C。
10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
4
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D．根据酸分子中H 原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其
可与NaOH 溶液反应，故A 正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，
故B 错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C 错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H 离子个数区分的，而不是含有的H 原子个数，故D 错误；
故答案选A。
11．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A．洗气
B．蒸馏
C．升华
D．过滤
【答案】A
【详解】A．用洗气法除二氧化碳中的氯化氢，把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢
和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，洗气可能发生化学变化，故选A；
B．蒸馏是根据物质沸点不同分离互溶的液体混合物的方法，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选
B；
C．升华是加热使某物质由固体直接变为气态的方法，如用升华法除氯化钠中的碘单质，没有生成新物质，
不发生化学反应，故不选C；
D．过滤是分离固体和液体混合物的方法，没有生成新物质，不发生化学反应，故不选D；
选A。
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．饱和食盐水
B．
C．
D．Fe→FeCl3→FeCl2
【答案】C
【详解】A．氯化钠水溶液电解生成氯气，但氯气与Fe 发生反应生成FeCl3，故A 不符合题意；
B．氯化镁溶液和石灰乳根据沉淀溶解平衡原理发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧后生成氧化镁，
故B 不符合题意；
5
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C．硫在氧气中燃烧生成SO2，不能生成SO3，故C 符合题意；
D．Fe 与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液中加入铁粉可以得到FeCl2，故D 不符合题意；
故选C。
13．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硫酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A．①③④⑤
B．①②⑤
C．②④⑤
D．①③
【答案】D
【详解】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，且均含有
Na 元素，属于钠的化合物，故①正确；
Na
②
2SO4、NaCl 与硫酸不反应，故②错误；
Na
③
2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正确；
Na
④
2O 为氧化物，NaOH 为碱，故④错误；
NaCl
⑤
不含氧元素，不属于钠的含氧化合物，故⑤错误；
答案为D。
14．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物
混合
物
酸
碱
盐
A
超级钢
铁红
食盐
B
液氯
碱石
灰
C
陨铁
冰水
碳酸
D
硬铝
云雾
盐酸
氯化铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A 错误；
B．B 中所有物质分类正确，B 正确；
C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C 错误；
D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D 错误；
故选B。
分值：40 分 建议用时：20 分钟
考点二 离子反应 离子方程式
6
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一、选择题（每小题2 分，共28 分）
1．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
加入到足量的
中：
B．少量澄清石灰水与足量
：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
【答案】B
【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为
，
B 正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：
，C 错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
2．（2023·天津和平·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO =3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS 沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
【答案】A
【详解】A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应，Al3＋和HCO 会发生双水解，综合离子方程式为Al3＋＋3HCO
7
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=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故A 正确；
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，只能生成HCO ，所以离子方程式为ClO-+H2O+CO2= HCO
+HClO，故B 错误；
C．因为CuS 比H2S 更难电离，所以向CuS 沉淀中加入稀硫酸，不能发生反应，故C 错误；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液，发生反应的离子方程式为H2O2＋2I-+2H+=I2＋2H2O，故D 错误；
故选A。
3．（2023·湖南岳阳·统考三模）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO
＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO ＋OH- = CaCO3↓＋ H2O
【答案】A
【详解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，离子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A 错
误；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶体析
出，离子方程式为：2Na+＋CO
＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓，故B 正确；
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S 会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，故离子方程式为
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C 正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋HCO ＋OH- =
CaCO3↓＋H2O，故D 正确；
故选A。
4．（2023·重庆·统考三模）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．
溶液中通入
，溶液变为黄绿色：
B．
溶液中滳入
溶液：
8
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C．
溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫火火器的反应原理：
【答案】A
【详解】A．
的溶液显黄色，
，通入HCl，Cl-浓度变大，
平衡正向移动，溶液变为黄色，A 正确；
B．
溶液中含有硝酸根和铁离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，在酸性条件下，硝酸根氧化亚硫酸氢
根离子，
，B 错误；
C．酚羟基的酸性弱于羧基，加入少量盐酸应先生成酚羟基，
，C 错误；
D．泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，
，D 错误；
故选A。
5．（2023·广东·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入
溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
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D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
【答案】A
【详解】A．Fe2+遇
溶液：生成蓝色沉淀，
，A 正
确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者会发生氧化还原反应：
，B 错误；
C．石灰乳应写成化学式，将氯气通入冷的中制漂白粉：
，C 错误；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，和稀盐酸反应生成盐和水，题中所给离子方程式电荷不守恒，应为
，D 错误；
故答案选A。
6．（2023·河北邯郸·统考三模）下列离子方程式正确的是
A．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：
＋H2O⇌
＋
OH-
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：
+
+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2
D．Na2S2O3溶液与HClO 溶液反应：2H＋＋
=S↓＋SO2↑＋H2O
【答案】A
【详解】A．氨的电离方程式为：
，联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式
与氨相似，其二级电离方程式为：
＋H2O⇌
＋OH-，A 正确；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子：
+
+H2O=Al(OH)3↓+
，B 错误；
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液，铁离子、硝酸根离子完全和碘离子反应生成亚铁离子和一氧化氮、
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碘单质：
，C 错误；
D．次氯酸具有强氧化性且为弱酸，不能拆；Na2S2O3溶液与HClO 溶液反应氧化还原反应生成硫酸根离子
和氯离子：
，D 错误；
故选A。
7．（2023·贵州贵阳·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸银溶液与碘化钾溶液反应： 2Ag+ +2I－ ＝2Ag+I2
B．氧化铁粉末溶于足量氢碘酸： Fe2O3+6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+
D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2C1－ +2H2O
2OH－ +H2↑ +Cl2↑
【答案】C
【详解】A．硝酸银溶液与碘化钾溶液反应生成AgI 沉淀，反应的离子方程式为：Ag+ +I－＝AgI
，故A
错误；
B．氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B 错误；
C．硫酸铜溶液和硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为：Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+，故C 正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液过程中离子方程式为：Mg2++2C1－ +2H2O
Mg(OH)2↓ +H2↑ +Cl2↑，故D
错误；
故选C。
8．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2
+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=
+2H2O
【答案】C
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【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++ 4H2O，故A 错误；
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe3++3
+12H++10I-= Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B 错误；
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应离子方程式为：
2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C 正确；
D．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-=
+H2O，故D 错误；
故选：C。
9．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO +2H2O+4NH
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O
=SO2↑+S↓+H2O
【答案】D
【详解】A．Al(OH)3只溶于强碱不溶于氨水，所以离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH ，A 项错
误；
B．FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+，B 项错误；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为离子，离子方程为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+
+CO2↑+H2O+2CH3COO-，C 项错误；
D．Na2S2O3在酸性条件下发生气化反应产生SO2和S，离子方程式为2H++S2O
=SO2↑+S↓+H2O，D 项正确；
故选D。
10．（2023·湖南郴州·统考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加过量氨水：
B．MgO 溶于
溶液：
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
12
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D．Fe 与稀硝酸反应，当
时，
【答案】D
【详解】A．氨水是弱碱，不会与生成的
反应，离子方程式为
，A 错误；
B．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为
，C 错误；
D．当
时，发生的反应为
，再增加1 倍的Fe
时，发生的反应为
，铁过量，D 正确；
故选D。
11．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H++
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5
+6
+18H+→5
+6Mn2++14H2O
【答案】D
【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A 错误；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-
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+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B 错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C
错误；
D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应方程式为：5
+6
+18H+→5
+6Mn2++14H2O，故D 正确；
故选D。
12．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
B．少量
通入
溶液中：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．用淀粉
溶液检验
：
【答案】B
【详解】A．铜锈为碱式碳酸铜，盐酸处理铜锈的离子方程式为：
，故A 错误；
B．少量
通入
中发生氧化还原反应，生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：
，故B 正确；
C．醛基能被溴单质氧化为羧基，反应错误，故C 错误；
D．
溶液检验
：
，故D 错误；
故选：B。
13．（2023·河北秦皇岛·统考三模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向
溶液中加入少量
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B．
溶液长期露淔在空气中：
C．电解
水溶液：
D．向
溶液中通入少量
气体：
【答案】B
【详解】A．向
溶液中加入少量的
，
的氧化性弱于
，不能氧化
，但
能催化
的分解，正确的离子方程式应为
，A 不合题意；
B．
溶液中
具有还原性，容易被氧化，若长期露置在空气中则被空气中的
氧化为
，离子方程
式为
，B 符合题意；
C．以惰性材料为电极电解
溶液，阳极反应为
，阴极反应为
，总反应的离子方程式为
，C 不合题意；
D．向
溶液中通入少量
气体，产生沉淀
，正确的离子方程式为
，D 不合题意；
故答案为：B。
14．（2023·海南海口·统考模拟预测）下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入少量铜粉：
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B．锂在氧气中燃烧：
C．向
溶液中滴几滴NaClO 溶液：
D．用烧碱溶液除去铁粉中的少量铝粉：
【答案】D
【详解】A．向稀硝酸中加入少量铜粉发生反应生成NO 和硝酸铜，离子方程式为：
，故A 错误；
B．锂在氧气中燃烧生成Li2O，故B 错误；
C．向
溶液和少量NaClO 溶液会发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化硫，离子方程式为：
，故C 错误；
D．Fe 不和NaOH 溶液反应，Al 和NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：
，故D 正确；
故选D。
二、非选择题
15．（12 分）完成下列问题：
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：___________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：___________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：___________。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：___________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：___________。
Na
③
2SO4溶液与AgNO3溶液混合：___________。
NH
④
4Cl 与NaOH 两种稀溶液混合：___________。
16
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(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：___________。
FeCl
②
3溶液腐蚀铜箔：___________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：___________。
④铜与浓硝酸反应：___________。
⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应：___________。
(4)多重反应。完成下列反应的离子方程式。
Ba(OH)
①
2＋H2SO4：___________。
CuSO
②
4＋Ba(OH)2：___________。
③向HI 溶液中加入少量Fe(OH)3：___________。
FeO
④
溶于稀硝酸中：___________。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）①氧化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，氧化镁和水不能拆开写，答案为：
17
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；
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝和氯化氨，一水合氨、氢氧化铝不能拆开写，答案为：
；
③小苏打溶液与乙酸溶液混合生成乙酸钠、水和二氧化碳，乙酸、水和二氧化碳不能拆开写，答案为：
；
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液生成硫酸钠、水和二氧化硫，水和二氧化硫不能拆开写，答案
为：
；
（2）①向澄清石灰水中加入稀盐酸生成氯化钙和水，水不能拆开写，答案为：
；
②石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙不能拆，答案为：
；
Na
③
2SO4溶液与AgNO3溶液混合生成硫酸银和硝酸钠，硫酸银不能拆开写，答案为：
；
NH
④
4Cl 与NaOH 两种稀溶液混合生成一水合氨和氯化钠，一水合氨不能拆开写，答案为：
；
（3）①过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、氧气、水不能拆开写，答案为：
；
FeCl
②
3溶液腐蚀铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，铜用化学式，答案为：
；
③用MnO2与浓盐酸共热生成Cl2、氯化锰和水，MnO2、Cl2和水不能拆开写，答案为：
；
④铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铜、二氧化氮和水不能拆开写，答案为：
18
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；
⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应生成硫单质、亚硫酸钠和水，硫单质、浓硫酸和水不能拆开写，答案为：
；
（4）①生成硫酸钡和水，两种产物不能拆，答案为：
；
②生成硫酸钡和氢氧化铜，两种产物均不能拆，答案为：
③向HI 溶液中加入少量Fe(OH)3生成碘单质、碘化亚铁和水，碘单质和水不能拆，答案为：
；
FeO
④
溶于稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，FeO、一氧化氮和水不能拆，答案为：
。
一、选择题（每小题2 分，共28 分）
1．（2023·天津红桥·统考二模）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【详解】A．已知HClO 是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且
、
、
三者因发生氧化还原反应
而不能大量共存，A 不合题意；
B．
、
、
三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B 不合题意；
C．
、
因发生双水解反应而不能大量共存，C 不合题意；
分值：40 分 建议用时：20 分钟
考点三 离子共存 离子检验与推断
19
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D．
、
、
、
各离子间不反应，可以大量共存，D 符合题意；
故答案为：D。
2．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：
、
、
B．硝酸型酸雨的雨水中：
、
、
C．加入金属Al 产生
的水溶液中：
、
、
D．水电离的
浓度为
mol/L 的水溶液中：
、
、
【答案】C
【详解】A．
为橙红色，不符合无色条件，故A 错误；
B．硝酸型酸雨具有强氧化性，能氧化还原性的离子
，所以不能大量共存，故B 错误；
C．加入金属Al 生成的氢气的水溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈强碱性，这几种离子之间不反
应且和OH−不反应，能大量共存，故C 正确；
D．水电离的H＋浓度为1×10−12mol/L 的水溶液中，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，高锰酸根离子氧
化甲醇而不能大量共存，故D 错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件
是解本题关键。
3．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考二模）含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后
仍能太量共存的是
A．通入
气体，
、
、
、
B．通入
气体，
、
、
、
C．通入
气体，
、
、
、
D．加入
溶液，
、
、
、
【答案】C
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【详解】A．H++NO 组合具有强氧化性，能和
气体发生氧化还原反应，A 不符合题意；
B．NH3通入溶液中生成
，
与
反应生成
沉淀，B 不符合题意；
C．溶液中有大量
，故
不与
反应，C 符合题意；
D．
与
发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和
，D 不符合题意；
故选C。
4．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．0.1mol/L 的NaOH 溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO
B．0.1mol/L 的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO 、Cl-
C．0.1mol/L 的FeCl2溶液：Na+、K+、SO
、ClO-
D．0.1mol/L 的HI 溶液：NO 、Cl-、Na+、MnO
【答案】A
【详解】A．0.1mol/L 的NaOH 溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO 之间不反应，且与氢氧化钠也不反应，可以大
量共存，A 符合；
B．0.1mol/L 的AlCl3溶液中AlO 与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B 不符合；
C．0.1mol/L 的FeCl2溶液中亚铁离子被ClO－氧化，不能大量共存，C 不符合；
D．0.1mol/L 的HI 溶液中，NO 、MnO 均能与氧化碘离子，且氯离子能被MnO 氧化，不能大量共存，
D 不符合；
答案选A。
5．（2023·湖南邵阳·统考三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO
B．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO
、NO
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C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH 、SO
、HCO 、Cl-
【答案】A
【详解】A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中显酸性，H+、Na+、K+、SO
可以与其共存，故A 正确；
B．酸性条件下硝酸根可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B 错误；
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性和三价铁离子不共存，故C 错误；
D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液可能会酸性，也可能显碱性，故不可以和碳酸氢根共存，故D
错误；
故选：A。
6．（2023·江西南昌·统考二模）某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、
、Cl-、
、
中的一种
或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．无法确定含有K+、Cl-、
B．可能含有Cl-、
C．一定不含有Al3+、Cl-
D．一定含有K+、
、
【答案】B
【分析】(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有
、
中的一种或
两种；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，证明
、
两种全有；
和Al3+双水解，不能共存，则溶液中一定没有Al3+；
、
和
可以
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共存，溶液呈中性，则溶液中一定有阳离子，则K+和
一定有一种或两种，所以K+和
都是可能含
有；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为(1)中加入足量的BaCl2溶液，
(2)中加入足量盐酸，都引入了Cl-，无法证明溶液中是否有Cl-。
【详解】A．溶液中一定有K+和
，A 错误；
B．溶液中可能含有Cl-、
，B 正确；
C．溶液中无法确定是否含有Cl-，一定没有Al3+，C 错误；
D．K+是可能含有，D 错误；
故答案为：B。
7．（2023·全国·模拟预测）下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
【详解】A．
与
因发生双水解反应生成
沉淀而不能大量共存，故A 不符合题意；
B．
在酸性条件下具有强氧化性，可以与
发生氧化还原反应而不能大量共存，故B 符合题意；
C．
与
因发生双水解反应而不能大量共存，故C 不符合题意；
D．四种离子可以大量共存，故D 不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．（2023·安徽黄山·统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH 、Cl-、CO
、
NO 、SO
、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水
的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
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III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+
B．III 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-
D．另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质
量0.8g
【答案】C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说
明增加的是NH ，所以原溶液中一定不含NH ，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH 、CO
；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明
有还原性离子I-与NO 和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO ，一定不含有Ag+。
IV．向III 中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO
；
综上所述，一定含有的阴离子为NO 、SO
、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，
溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1 价的阴离子为Cl-，以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+，故A 正确；
B．III 中加入盐酸，I-与NO 和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H+
+6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O，故B 正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-、Cl-，故C 错误；
D．另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过
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滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，
m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D 正确；
故选C。
9．（2023·上海松江·统考二模）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的
、
、
、
、
、
、
中的几种，向该溶液中滴入
溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有
B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有
D．溶液中一定不含
【答案】D
【分析】向该溶液中滴入
溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有
，因为
与
反应，
，所以溶液中一定不含
，
与
反应生成
，
一定不
存在，溶液中一定含有阴离子为
，
在酸性条件下有强氧化性，
一定不存在，加入
产生
沉淀，
和
可能都存在，或者存在其中之一。
【详解】A．根据以上分析，该溶液中
一定不存在，A 错误；
B．加入
产生沉淀，
和
可能都存在，或者存在其中之一，B 错误；
C．根据以上分析，溶液中一定含有
，C 错误；
D．溶液中含有
，一定不含
，D 正确；
故选D。
10．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若
干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
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A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有
。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液
中有Fe3+，
与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在
。信息③知加溶液中有
。
【详解】A．由上分析溶液中一定有
，A 项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B 项正确；
C．由上分析溶液中一定有
和Fe3+而阴离子有
，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，
所以一定还有Cl-和
。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在
和Al3+、K+，C 项错误；
D．由C 项分析溶液中一定存在
、Fe3+、
、Cl-和
，D 项正确；
故选C。
11．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：
、
、
、
、
、
、
，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银
溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是
、
、
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B．溶液中一定不存在的离子是
、
、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【分析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含
。第二步：分析各个实
验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量
，所以一定不含
；实验②中加入过量的NaOH 溶液，
有白色沉淀生成，说明溶液中含有
，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白
色沉淀，说明溶液中含有
，则原溶液中一定不含
；静置后的上层清液，加入
溶液，有白
色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入
，所以不能确定原溶液是
否含
。
【详解】A．根据分析可知溶液中一定存在的离子是
、
、
，选项A 正确；
B．根据分析可知溶液中一定不存在的离子是
、
、
，选项B 正确；
C．根据分析可知白色沉淀为
，选项C 正确；
D．观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，选项D 错误；
答案选D。
12．（2023·宁夏银川·统考一模）现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO 、
CO
、NO 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀，则下列
判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+
B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO
D．溶液中一定不含Al3+
【答案】B
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【分析】向该溶液中逐滴加入1mol•L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，
溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳
酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚
铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子
和铝离子中的一种。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A 错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，故B 正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C 错误；
D．由分析可知，溶液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D 错误；
故选B。
13．（2023·上海·模拟预测）溶液A 中含有如下离子中的若干种：Na+、NH 、Mg2+、SO
、SO
、Cl-、
OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
下列说法正确的是
A．气体E 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B 中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g 沉淀
C．滤液C 中大量存在的离子有NH 、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A 中可能有Na+，无Cl-
【答案】B
【分析】加足量的氢氧化钠有气体F，说明原溶液没有OH-和Mg2+，F 为氨气，2.33g 沉淀D 为硫酸钡，气
体E 为二氧化硫，4.5g 沉淀B 是2.33g 硫酸钡和2.17g 亚硫酸钡的混合物，则原溶液种n(
)=n(BaSO4)=
=0.01mol，n(
)=n(BaSO3)=
=0.01mol，n(
)=n(BaSO4)=
=0.02mol，阳
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离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种一定有Na+，无法确定是否有Cl-。
【详解】A．气体E 是二氧化硫，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不会褪色，A 错误；
B．若向沉淀B 有0.01mol 的BaSO4和0.01mol 的BaSO3，加入足量稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，根
据钡原子守恒可知最终得到0.02mol 硫酸钡，质量为4.66 g 沉淀，B 正确；
C．溶液中没有OH-，C 错误；
D．溶液A 中一定有Na+，无法确定是否有Cl-，D 错误；
故答案为：B。
14．（2023·上海静安·统考二模）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH 、Cl-、NO 、CO
、SO
中的若干种离
子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH 溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+
B．步骤三所得固体a 为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
【答案】D
【分析】取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，出现气泡和沉淀，说明含有NH 、Fe3+，Fe3+与CO
会发
生完全双水解而不能共存，则一定不含CO
，步骤四中取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，
说明含有SO
，根据以上分析可知，原溶液中含有NH 、Fe3+、SO
，由于各离子的物质的量浓度相同，
根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含有Cl-、NO ，一定不含Na+、Al3+；
【详解】A．据分析可知，根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+，A 正确；
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B．Fe3+与NaOH 反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀灼烧得到Fe2O3，则步骤三所得固体a 为氧化铁，B
正确；
C．据分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO
，C 正确；
D．据分析可知，原溶液一定不存在Na+，D 错误；
故选D。
二、填空题
15．（12 分）（2022·全国·校联考模拟预测）已知1L 待测液中含有下列离子中的6 种：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)：
(1)生成无色气体B 的离子方程式为_______，有同学认为无色气体F 中只含有一种物质，这个判断
_______(填“正确”或“不正确”)，理由_______。
(2)无色溶液E 中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G 时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)已知无色气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的
气体通入气体D 的水溶液中反应的离子
方程式_______。
(4)结合上述分析，白色沉淀A 一定含_______。
(5)结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的_______浓度为_______mol/L。
(6)无色溶液C 中大量含有的离子是_______。
【答案】(1) 2
+3SO2+2H2O=2NO↑+3SO
+4H+ 不正确 NO 和空气中氧气反应后还剩余
多种气体成分
(2)
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
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(3)2NH3•H2O+CO2=2NH +CO
+H2O
(4)BaSO4
(5)
0.1
(6)
、
、
、
【分析】白色沉淀A 加入硝酸不溶解，则A 为BaSO3或BaSO4，因为溶液含有硝酸根离子，氧化亚硫酸钡
为硫酸钡，则A 为BaSO4，n（BaSO4）=
=0.1mol，则含有Ba2+，则不含
、
；气体B 遇
到空气变为红棕色为NO2，结合NO2和水反应生成无色气体，则F 为O2反应后剩余空气，则B 为NO，则
必含
；溶液C 和氢氧化钠反应生成气体D 为2.24L，则含有
，则不含
，物质的量为
=0.1mol，溶液E 通入CO2生成白色沉淀，该沉淀为氢氧化铝，则必含
，不含
，
物
质的量为
=0.1mol，则含有的离子为
、
、
、
、
、
。
【详解】（1）
和SO2反应生成NO，离子方程式为2
+3SO2+2H2O=2NO↑+3SO
+4H+，NO 和空
气中氧气反应后还剩余多种气体成分， F 为和NO 反应后剩余气体，为混合气体；
（2）无色溶液E 为片氯酸钠溶液，通入足量二氧化碳生成白色沉淀G 为氢氧化铝，发生反应的离子方程
式为
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO ；
（3）气体D 为氨气，少量的
气体通入气体D 溶液生成碳酸铵，反应的离子方程式
2NH3•H2O+CO2=2NH +CO
+H2O；
（4）结合上述分析，白色沉淀A 一定含BaSO4；
（5）结合白色沉淀G 为7.8g，
物质的量为
=0.1mol，可以推测原溶液中的
浓度为
0.1mol/L；
（6）D 为氨气、E 为偏铝酸钠溶液，结合溶液存在离子，则无色溶液C 中大量含有的离子是
、
、
31
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、
。
选择题（每小题2 分，共28 分）
1．古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(
)而出”
C．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”
D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”
【答案】A
【详解】A. 石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应为碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变
化，不是氧化还原反应，故A 符合题意；
B. 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（
）而出，涉及
转化为
，有元素化合价的变化，与氧化还
原反应有关，故B 不符合题意；
C. 空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金，是说含铜的矿物质（主要是铜盐类物质）和铁或铅等金属反
应，可以生成带有金色的金属单质，涉及金属化合物和金属单质之间的转化，有元素化合价的变化，与氧
化还原反应有关，故C 不符合题意；
D. 胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅，涉及碱式碳酸铅高温分解生成铅，存在元素化合价变化，与
氧化还原反应有关，故D 不符合题意；
故选A。
2．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A．KClO3→O2
B．NH →NH3
C．Fe→FeCl3
D．CO2→CO
【答案】D
【详解】A ．KClO3自身分解可生成O2，无需加入还原剂，故A 错误；
B．NH 转化为NH3无化合价变化，不需还原剂，故B 错误；
C．Fe 转化为FeCl3，化合价升高，Fe 为还原剂，需加入氧化剂，故C 错误；
D．CO2转化为CO 过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故D 正确；
故答案选D。
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，
分值：28 分 建议用时：10 分钟
考点四 氧化还原反应
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可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C 具有
A．还原性
B．氧化性
C．碱性
D．酸性
【答案】A
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防
止这种现象的发生”，则说维生素C 可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C 具有还原性，A 项符合
题意。
故选A。
4．关于反应
，下列说法正确的是
A．
是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．生成
，转移
电子
【答案】D
【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N 元素的化合价为-2，N2中的N 元素的化合价为0，N 元
素的化合价升高，N2为氧化产物，故A 错误；
B. 分析方程式中的化合价可知，Cu 元素化合价降低，
为氧化剂，N 元素化合价升高，N2H4为还原剂，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B 错误；
C. N2H4中有且只有N 元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C 错误；
D. 分析方程式可知，每生成1mol N2，转移的电子数为4mol，28g N2，正好为1mol N2，故D 正确；
故选D。
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶
液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
【答案】A
【分析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
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【详解】A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A 错误；
B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B 正确；
C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C 正确；
D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D 正确；
故答案选A。
6．已知CaH2中Ca 元素为＋2 价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A．CaH2中H 元素为＋1 价
B．H2O 发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1 1∶
【答案】D
【分析】该反应中CaH2里面-1 价H 和H2O 里面+1 价H 发生归中反应，生成0 价H2，据此可分析解答。
【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0 可得CaH2中H 元素为-1 价，A 选项错误；
B．H2O 中+1 价H 得电子被还原，发生还原反应，B 选项错误；
C．CaH2中的氢元素显-1 价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C 选项错误；
D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O 中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，
D 选项正确；
答案选D。
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还
原的氮原子数之比为
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
【答案】A
【详解】该反应中只有N 元素的化合价变化，N 元素化合价由铵根离子中的-3 价升高为氮气中的0 价，氮
原子被氧化；由硝酸根中的+5 价降低氮气中的0 价，氮原子被还原。由得失电子守恒可知，反应中被氧化
与被还原的氮原子数之比为5:3；故答案选A。
8．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2
和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
【答案】B
【详解】1mol PbO2转化为1mol Pb2+需要得到2mol e-，1mol Cr3+转化为0.5mol
需要失去3mol e-，根
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据得失电子守恒可得，与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．该反应中Cl 化合价从+5 价降低为-1 价，共得到
个电子，同理O 共失去
个电子，
A 错误；
B．该反应中Mg 化合价从0 价升高为+2 价，共失去
个电子，同理O 共得到
个电子，B 正确；
C．该反应中Cu 化合价从+2 价降低为0 价，共得到
个电子，C 化合价从0 价升高到+4 价，共失去4
个电子，C 错误；
D．该反应中O 化合价从0 价降低到-2 价，共得到
个电子，D 错误；
故答案选B。
10．关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生氧化反应
B．生成
，转移
电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．
可以和
反应生成
【答案】D
【分析】在反应
中，Fe 由0 价升高到+4 价，C 由+2 价升高到+4
价，N 由+4 价降低到+2 价；电子转移的数目为28e-。
【详解】A．
中N 元素由+4 价降低到+2 价，化合价降低，得电子发生还原反应，A 不正确；
B．在该反应中，转移电子数目为28e-，则生成
，转移
电子，B 不正确；
C．氧化产物为FeO2、CO2，还原产物为NO，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12:14=6:7，C 不正
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确；
D．
中Fe 显+4 价，Fe2O3中Fe 显+3 价，则含+4 价铁的FeO2和
反应，可以生成
，D 正确；
故选D。
11．在反应3Cl2+6KOH(浓)
KClO3+5KCl+3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．5 1∶
B．4 1∶
C．1 5∶
D．1 4∶
【答案】A
【详解】由反应的方程式3Cl2+6KOH(浓)
KClO3+5KCl+3H2O 可知，Cl2自身发生氧化还原反应，
生成KCl 的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂。根据
化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5 1∶，
故选：A。
12．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-
D．Br-＞Fe2+＞I-
【答案】B
【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-
+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。
13．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
。下列说
法正确的是
A．该反应中
是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15 1∶
C．若设计成原电池，
在负极上反应
D．每转移
，可生成
【答案】B
【详解】A．KNO3中N 元素反应后化合价降低，为氧化剂，NaN3中N 元素的化合价由-
升高为0，是还
原剂，故A 错误；
B．根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10:2=5:1，
一个叠氮化钠中含有3 个N 原子，所以被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15:1，即氧化产物与还
原产物的物质的量之比为15:1，故B 正确；
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C．由选项A 分子可知，在该反应中
为氧化剂，则若设计成原电池，
在正极上反应，故C 错误；
D．由反应可知转移10mol 电子生成16mol 氮气，则每转移1mol 电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下
N2的体积为35.84L，故D 错误；
故选B。
14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO 与H2的混合气
体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I 的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+
B．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L 氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
【答案】D
【详解】A．反应I 中Ce4+做氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3+，氧化产物为 2H+反应I 的离
子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+，A 正确；
B．反应II 中Ce3+做还原剂与氧化剂NO 反应，离子方程式为4Ce3++4H++2NO = 4Ce4++ 2H2O+N2，，反应II
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B 正确；
C．整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，C 正确；
D．没有注明气体状态，故无法计算相应物质的量，D 错误；
故选：D。
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