文档内容
考点巩固卷 01 化学计量
考点 题型
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 选择题（20题）
考点二 物质的量浓度 溶液的配制 选择题（20题）、非选择题（2题）
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 分值：50分 建议用时：20分钟
选择题（每小题2.5分，共50分）
1．（2023·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的 和CO所含分子数相同
C．pH=1的盐酸中， 为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
【答案】B
【详解】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；
B．同温同压下， 和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；
C．pH=1的盐酸中， 为 ，故C错误；
D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为 ，乙烷所含碳原子物质的量为 ，丁烷
所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；
故选B。
2．（2023·江西·统考二模）N 为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有
A
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】关叙述正确的是
A．6gSO 和SO 的混合物中含中子数为3N
2 3 A
B．32gS(如圈所示)中S原子形成共价键的数目为2N
8 A
C．1L0.5mol·L-1NaSO 溶液含阴离子总数小于0.5N
2 3 A
D．1molH S与适量O 完全反应转移电子数一定为2N
2 2 A
【答案】A
【详解】A．设6gSO 和SO 的混合物中含有xmolSO ，ymolSO ，则64x+80y=6，即32x+40y=3，SO 中含
2 3 2 3 2
有32个中子，SO 中含有40个中子，则混合物中含中子的物质的量为32xmol+40ymol=3mol，数目为
3
3N ，故A正确；
A
B．根据分子结构可知一个S 分子含有8个共价键，32g S 的物质的量为 = mol，共价键数
8 8
目为N ，故B错误；
A
C．NaSO 溶液中SO 发生水解：SO +H O HSO +OH-，阴离子数目增多，则1L0.5mol·L-1NaSO 溶
2 3 2 2 3
液含阴离子总数大于0.5N ，故C错误；
A
D．HS与适量O 完全反应生成二氧化硫，硫元素的化合价由-2价变为+4价，故1mol硫化氢失去6mol电
2 2
子，故D错误；
故选A。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择 ， 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．1 mol 完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的 和 的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂 个σ键同时生成物断裂 个σ键，反应达到平衡状态
【答案】B
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol 完全反应，转移的电子数为6 ，A错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中
物质的沸点由高到低的顺序为 ，B正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算 和 的混合气体中所含原子数目，C错误；
D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1
个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂 个σ键同时生成物断裂 个σ键，说明正逆反应速
率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；
故选B。
4．（2023·广西南宁·统考二模）N 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1N
A
B．2gDO和H18O的混合物含有质子数为N
2 2 A
C．pH=3的HPO 溶液中氢离子数目为10-3N
3 4 A
D．1molCl 与足量的水充分反应转移的电子数为N
2 A
【答案】B
【详解】A．标准状况下HF不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；
B．DO和H18O的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含10个质子，则2g混合物的物质的量为
2 2
0.1mol，含质子数为：N ，故B正确；
A
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于N ，故D错误；
A
故选：B。
5．（2023·北京昌平·统考二模） 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L的 溶液中含 个
B．46g 所含氧原子数为
C．1mol 中含 键的个数为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．22.4 L 的分子个数为
【答案】C
【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误；
B．46gNO 中含有1molNO ，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2N ，选项B错误；
2 2 A
C． 中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的 键为10个，故
1mol 中含 键的个数为 ，选项C正确；
D．没有说明标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1mol，故分子个数不一定为 ，选项D错误；
答案选C。
6．（2023·河北衡水·校联考二模）已知 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在 中存在的配位键数目为
B． 生成 转移的电子数一定为
C． 的 溶液中：
D． 分子所含的电子数目为
【答案】A
【详解】A． ，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配
位键，配位键数为 ，故A正确；
B． 为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解， 分解产生 ，转移的电
子数为 ，另一途径是被氧化剂氧化， 被氧化生成 ，转移电子数为 ，B项错误；
C． 溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但 的 溶液体积未知，无法计算，C项错
误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D． 分子的物质的量小于1mol，甲烷是10电子微粒，则 所含的电子数目小于 ，D
项错误；
故选：A。
7．（2023·重庆·统考三模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molCO(NH ) 中所含共用电子对的数目为7N
2 2 A
B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 N
A
C．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为N
A
D．NaO 与足量HO反应生成2.24LO (标准状况下)，转移电子数为0.4N
2 2 2 2 A
【答案】B
【详解】A．已知1分子CO(NH) 中含有4个N-H键，1个C=O键和2个C-N键，即1分子CO(NH) 中含
2 2 2 2
有8个共价键，故1molCO(NH ) 中所含共用电子对的数目为8N ，A错误；
2 2 A
B．已知100℃时，在pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/
L×N mol-1=1×10-6 N ，B正确；
A A
C．常温常压下，设14g乙烯与乙烷的混合气体中C H 为xg，C H 为(14-x)g，则含有的碳原子数为
2 4 2 6
＜N ，C错误；
A
D．已知反应2NaO+2H O=4NaOH+O ↑每生成1molO 转移电子为2mol，故NaO 与足量HO反应生成
2 2 2 2 2 2 2 2
2.24LO (标准状况下)，转移电子数为 =0.2N ，D错误；
2 A
故答案为：B。
8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LNO 所含质子数为
2
B．1mol 与足量 反应时，转移电子数为
C．50mL 12mol/L的盐酸与足量 共热，生成水分子的数目为
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为
【答案】D
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【详解】A．已知2NO (g) NO(g)，故无法计算标准状况下，22.4L即 =1molNO 所含质子数，
2 2 4 2
A错误；
B．根据反应方程式：2NaO+2CO =2Na CO+O 可知，1mol 与足量 反应时，转移电子数为 ，
2 2 2 2 3 2
B错误；
C．已知稀盐酸与MnO 不反应，即50mL 12mol/L的盐酸与足量 共热，其中0.05L×12mol/L=0.6mol
2
HCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误；
D．铅酸蓄电池正极反应式为： ，故当正极质量增加3.2g时，
电路中通过的电子数目为 ，D正确；
故答案为：D。
9．（2023·上海·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，生成2.24LO 转移的电子数为0.4N
2 A
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4N
A
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N
A
D．2LpH=5的0.05mol·L-1KCr O 溶液中 数目为0.1N
2 2 7 A
【答案】C
【详解】A．未指出反应物，生成2.24LO 转移电子数不一定为0.4N ，如HO 分解生成标况下2.24L即
2 A 2 2
0.1molO 转移0.2mol电子，转移电子数为0.2N ，A错误；
2 A
B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则
n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)
