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考点巩固卷 01 化学计量
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 分值：50分 建议用时：20分钟
选择题（每小题2.5分，共50分）
1．（2023·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的 和CO所含分子数相同
C．pH=1的盐酸中， 为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
【答案】B
【详解】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；
B．同温同压下， 和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；
C．pH=1的盐酸中， 为 ，故C错误；
D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为 ，乙烷所含碳原子物质的量为 ，丁烷
所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；
故选B。
2．（2023·江西·统考二模）N 为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有
A
关叙述正确的是
A．6gSO 和SO 的混合物中含中子数为3N
2 3 A
B．32gS (如圈所示)中S原子形成共价键的数目为2N
8 A
C．1L0.5mol·L-1Na SO 溶液含阴离子总数小于0.5N
2 3 A
D．1molH S与适量O 完全反应转移电子数一定为2N
2 2 A
【答案】A【详解】A．设6gSO 和SO 的混合物中含有xmolSO ，ymolSO ，则64x+80y=6，即32x+40y=3，SO 中含有
2 3 2 3 2
32个中子，SO 中含有40个中子，则混合物中含中子的物质的量为32xmol+40ymol=3mol，数目为3N ，故
3 A
A正确；
B．根据分子结构可知一个S 分子含有8个共价键，32g S 的物质的量为 = mol，共价键数目
8 8
为N ，故B错误；
A
C．Na SO 溶液中SO 发生水解：SO +H O HSO +OH-，阴离子数目增多，则1L0.5mol·L-1Na SO 溶液含
2 3 2 2 3
阴离子总数大于0.5N ，故C错误；
A
D．H S与适量O 完全反应生成二氧化硫，硫元素的化合价由-2价变为+4价，故1mol硫化氢失去6mol电
2 2
子，故D错误；
故选A。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择 ， 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．1 mol 完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的 和 的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂 个σ键同时生成物断裂 个σ键，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol 完全反应，转移的电子数为6 ，A错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中
物质的沸点由高到低的顺序为 ，B正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算 和 的混合气体中所含原子数目，C错误；
D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂 个σ键同时生成物断裂 个σ键，说明正逆反应速
率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；
故选B。
4．（2023·广西南宁·统考二模）N 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1N
A
B．2gD O和H 18O的混合物含有质子数为N
2 2 A
C．pH=3的H PO 溶液中氢离子数目为10-3N
3 4 A
D．1molCl 与足量的水充分反应转移的电子数为N
2 A
【答案】B
【详解】A．标准状况下HF不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；
B．D O和H 18O的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含10个质子，则2g混合物的物质的量为
2 2
0.1mol，含质子数为：N ，故B正确；
A
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于N ，故D错误；
A
故选：B。
5．（2023·北京昌平·统考二模） 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L的 溶液中含 个
B．46g 所含氧原子数为
C．1mol 中含 键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
【答案】C
【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误；
B．46gNO 中含有1molNO ，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2N ，选项B错误；
2 2 A
C． 中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的 键为10个，故1mol
中含 键的个数为 ，选项C正确；D．没有说明标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1mol，故分子个数不一定为 ，选项D错误；
答案选C。
6．（2023·河北衡水·校联考二模）已知 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在 中存在的配位键数目为
B． 生成 转移的电子数一定为
C． 的 溶液中：
D． 分子所含的电子数目为
【答案】A
【详解】A． ，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配
位键，配位键数为 ，故A正确；
B． 为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解， 分解产生 ，转移的电
子数为 ，另一途径是被氧化剂氧化， 被氧化生成 ，转移电子数为 ，B项错误；
C． 溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但 的 溶液体积未知，无法计算，C项错
误；
D． 分子的物质的量小于1mol，甲烷是10电子微粒，则 所含的电子数目小于 ，D
项错误；
故选：A。
7．（2023·重庆·统考三模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molCO(NH ) 中所含共用电子对的数目为7N
2 2 A
B．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 N
A
C．常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为N
A
D．Na O 与足量H O反应生成2.24LO (标准状况下)，转移电子数为0.4N
2 2 2 2 A【答案】B
【详解】A．已知1分子CO(NH ) 中含有4个N-H键，1个C=O键和2个C-N键，即1分子CO(NH ) 中含有
2 2 2 2
8个共价键，故1molCO(NH ) 中所含共用电子对的数目为8N ，A错误；
2 2 A
B．已知100℃时，在pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/
L×N mol-1=1×10-6 N ，B正确；
A A
C．常温常压下，设14g乙烯与乙烷的混合气体中C H 为xg，C H 为(14-x)g，则含有的碳原子数为
2 4 2 6
＜N ，C错误；
A
D．已知反应2Na O +2H O=4NaOH+O ↑每生成1molO 转移电子为2mol，故Na O 与足量H O反应生成
2 2 2 2 2 2 2 2
2.24LO (标准状况下)，转移电子数为 =0.2N ，D错误；
2 A
故答案为：B。
8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LNO 所含质子数为
2
B．1mol 与足量 反应时，转移电子数为
C．50mL 12mol/L的盐酸与足量 共热，生成水分子的数目为
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为
【答案】D
【详解】A．已知2NO (g) N O (g)，故无法计算标准状况下，22.4L即 =1molNO 所含质子数，
2 2 4 2
A错误；
B．根据反应方程式：2Na O +2CO =2Na CO +O 可知，1mol 与足量 反应时，转移电子数为 ，
2 2 2 2 3 2
B错误；
C．已知稀盐酸与MnO 不反应，即50mL 12mol/L的盐酸与足量 共热，其中0.05L×12mol/L=0.6mol HCl
2
不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误；D．铅酸蓄电池正极反应式为： ，故当正极质量增加3.2g时，
电路中通过的电子数目为 ，D正确；
故答案为：D。
9．（2023·上海·模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，生成2.24LO 转移的电子数为0.4N
2 A
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4N
A
C．常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N
A
D．2LpH=5的0.05mol·L-1K Cr O 溶液中 数目为0.1N
2 2 7 A
【答案】C
【详解】A．未指出反应物，生成2.24LO 转移电子数不一定为0.4N ，如H O 分解生成标况下2.24L即
2 A 2 2
0.1molO 转移0.2mol电子，转移电子数为0.2N ，A错误；
2 A
B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则
n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+数目小于4N ，B错误；
A
C．0.1mol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0.3mol电子，转移电子数为0.3N ，C正确；
A
D．重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H
2
O+Cr
2
O ⇌2CrO +2H+，则2L0.05mol·L-1K
2
Cr
2
O
7
溶液中Cr
2
O 的物质
的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其数目小于0.1N ，D错误；
A
故选C。
10．（2023·河北邯郸·统考二模） 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移 个电子
B．常温下， 溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移 个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g 晶体中所含硅氧键数目为
【答案】A【详解】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6 g Fe与足量S反应，转移 个
电子，A正确；
B． 溶液中， 发生水解， ，所以阴离子的总数增加，大于 ，B
错误；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移 个电子，阳极质量不一定减少32 g，C错误；
D． 为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6 g 晶体为0.1mol，所含硅氧键数
目为 ，D错误；
故选A。
11．（2023·河北张家口·统考三模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g晶体硅中含有 键的数目为
B． 溶于水，所得溶液中含有 的数目为
C．1molNa加入足量 浓溶液中，生成气体分子的数目为
D． 和 的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为
【答案】D
【详解】A．硅单质为共价晶体，1个 原子与周围4个 原子形成 键，由均摊法计算得 （即
1mol）Si形成 个 键，A项错误；
B． 溶于水时，极少量 与水反应生成 ，故溶液中 的数目远小于 ，B项错误；
C． 与足量 浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于 ，C项错误；
D．由原子守恒知， 和 的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子总数为 ，D项正确。
故选D。
12．（2023·天津·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时， 中含有氢离子数为
B．一定温度下， 和 混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下， 通入水中充分反应，生成的 为
D． 与足量 反应生成 时，转移电子数为
【答案】B
【详解】A．18 mL水的质量为18g，物质的量为 ，水是弱电解质，无法完全电离，
含有的氢离子数小于 ，A错误；
B． 和 的相对分子质量都为44，且都是 分子，所以无论以何种比例混合， 和 混
合气体的物质的量为 ，含有的电子总数均为 ，B正确；
C．标准状况下， 不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．根据关系式： [提示： ]，生成 的物质的量为
时，转移电子数应为 ，D错误；
故选：B。
13．（2023·全国·模拟预测）侯氏制碱法中涉及反应： 。
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中所含配位键数目为B．常温常压下，44g 所含分子数目为
C．1mol 晶体中所含 数目为
D．17g 溶于水所得溶液中 和 数目之和为
【答案】B
【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A错误；
B．常温常压下，44g 为1molCO ，则所含分子数目为 ，B正确；
2
C． 晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是 ，C错误；
D．17g 为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中 、 、 数目之和为 ，D错误；
故选B。
14．（2023·辽宁·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中所含 数目为
B． 和 充分反应后，所含分子数目小于
C． 环氧乙烷( )中所含 键数目为
D．常温常压下， 乙醇中所含 杂化的原子数目为
【答案】D
【详解】A．溶液中Cu元素以 存在，不含 ，选项A错误；
B． 和 发生可逆反应生成 ，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于 ，选项B错误；
C．环氧乙烷中的 键、 键、 键均为 键， 环氧乙烷中所含 键数目为 ，选项
C错误；
D．1个乙醇分子中采取 杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则 乙醇中所含 杂化的原子数目为，选项D正确；
答案选D。
15．（2023·天津南开·统考二模）下列说法正确的是
A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同
C．室温下，pH相同的HCl和 溶液中，由水电离的 相同
D．相同物质的量的 分别与 和 反应，转移的电子数目相同
【答案】A
【详解】A．乙烷 含有σ键数目为7，和乙酸 含有的σ键为7，相同物质的量，含有
的σ键数目相同，A正确；
B．标准状况下，乙烷为气体，乙醇为液体，相同体积的乙烷和乙醇物质的量不同，含有的H原子数目不
相同，B错误；
C． 抑制水的电离， 促进水的电离，室温下，pH相同的 和 溶液中，水的电离程度：
，水电离的 ： ，C错误；
D． 与 反应为可逆反应，不能计算转移的电子数目，1mol 和 完全反应，转移的电子数目为
2mol，D错误；
故选A。
16．（2023·山西·统考二模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中 键的数目为
B． 中 杂化的碳原子数目为
C．标准状况下， 中含有的电子数目为
D．常温下，将 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为【答案】B
【详解】A． 中含有12个N-H 键和4个配位键也是 键，故 中 键的数
目为 ，A错误；
B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故 中 杂化的碳原
子数目为 = ，B正确；
C．标准状况下HF为液体，故无法计算 中含有的电子数目，C错误；
D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将 投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；
故答案为：B。
17．（2023·河北张家口·统考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A
A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02N
A
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6N
A
C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28N
A
D．由CoO制得1molCo O 时转移的电子数目为2N
3 4 A
【答案】D
【详解】A．氯水中含有氯分子，故1L 氯水中含有的 、HClO和 的总数小于 ，A
错误；
B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1mol苯中含有的σ键数目为 ，B错误；
C．58g 为1mol，其中含有的中子数目为 ，C错误；
D．根据化合价变化可知，由CoO制得1mol 的反应转移 电子，D正确；
故选D。
18．（2023·河北·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10.6 g苯甲醛中含 键的数目为
B．2 mol·L 溶液中含 的数目为
C．标准状况下11.2 L 中含有O原子的数目为
D．含1 mol HCl的浓盐酸与足量 共热，转移的电子数为
【答案】A
【详解】A．10.6 g苯甲醛( )的物质的量为 mol，根据结构特点判断，分子中所有
的 键均为 键，每个苯甲醛分子中含6个 键，即含6个 键，则0.1 mol苯甲醛中
含 键的数目为 ，故A正确；
B．未给定2 mol·L 溶液的体积，则无法判断 的数目，故B错误；
C．标准状况下 不是气体，11.2 L 的物质不是0.5 mol，故C错误；
D．稀盐酸与二氧化锰不反应，含1 mol HCl的浓盐酸与足量 共热，随着溶液浓度的降低，HCl不能完
全被消耗，参加反应的HCl的物质的量小于1mol，转移的电子数小于 ，故D错误；
选A。
19．（2023·海南海口·统考模拟预测） 代表阿伏加德罗常数。 完全溶解于 盐
酸。下列说法正确的是
A． 所含的阴离子数为 B．反应转移电子为
C．标准状况下生成气体 D．溶液中 数为
【答案】A
【详解】A．15.6gNa O 的物质的量 ，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含
2 2的阴离子数为0.2N ，故A正确；
A
B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na O +4HCl=4NaCl+O ↑+2H O，过氧化钠和水反应的化学方程式
2 2 2 2
为：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑，2mol过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa O 的物质的量为0.2mol，电
2 2 2 2 2 2
子转移总数为0.2N ，故B错误；
A
C．2Na O +4HCl=4NaCl+O ↑+2H O，2Na O +2H O=4NaOH+O ↑，反应中2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，
2 2 2 2 2 2 2 2
0.2mol过氧化钠反应生成0.1mol气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；
D．钠元素守恒得到0.2molNa O 中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4N ，故D错误；
2 2 A
故选：A。
20．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2N
A
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH 和H+数目之和为N
A
C．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．标准状况下，11.2LCH 与22.4LCl 反应后分子总数为1.5N
4 2 A
【答案】D
【详解】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p－pσ键数目，A
项错误；
B．1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知， ，则NH
和H+物质的量大于1mol，数目之和大于N ，B项错误；
A
C．反应体系中存在的反应为 产生的NO 为2mol。但NO 存在平衡 ，充分
2 2
反应后体系中分子数目小于2N ，C项错误；
A
D．标况下由 得反应前CH 和Cl 分别为0.5mol和1mol，发生的反应为
4 2
、 、 和
，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为1.5N ，D项正确；
A
故选D。
考点二 物质的量浓度 溶液的配制 分值：50分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在 碳酸钠溶液中含 钠离子
B．将标准状况下 通入 水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
【答案】C
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；
B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2mol·L-1，
故B错误；
C．相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确；
D．饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误；
选C。
2．下列关于0.1mol·L-1Na CO 溶液的叙述错误的是
2 3
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L该溶液中含有Na CO 的物质的量为0.1mol
2 3
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na CO 的物质的量浓度为0.01mol·L-1
2 3
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na CO 的物质的量浓度为0.01mol·L-1
2 3
【答案】C
【详解】A．根据Na CO =2Na++CO ，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A正确；
2 3
B．1L该溶液中含有Na CO 的物质的量为1L×0.1mol·L-1 =0.1mol，故B正确；
2 3
C．从1L该溶液中取出100mL，浓度不变，则取出溶液中Na CO 的物质的量浓度为0. 1mol·L-1，故C错误；
2 3
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na CO 的物质的量浓度为 0.01mol·L-1，故
2 3D正确；
选C。
3．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．1molNaCl溶于1L水可配得该溶液
B．若取 该溶液，其
C．该溶液与 溶液的c(Na+)相等
D．该溶液中含有的微粒主要有：
【答案】C
【详解】A．1molNaCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；
B．若取 该溶液，其 ，故B错误；
C．1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=1mol/L， 溶液的c(Na+)=0.5mol/L×2 =1mol/L，故C正确；
D．NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，故D错误；
选C。
4．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10mol·L-1的盐酸与9L水混合
D．含2mol K+的K SO 溶液1L
2 4
【答案】D
【分析】根据c= ，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，据此分析；
【详解】A．40gNaOH固体为1mol，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1mol/L，故B
错误；
C．1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1mol/L，故C错误；
D．含2molK+的K SO 溶液，K SO 物质的量为1mol，溶液体积为1L，则K SO 物质的量浓度为1mol/L，故D
2 4 2 4 2 4
正确；
答案为D。
5． 、 溶液中各离子浓度表达正确的是
A． 为 B． 为
C． 为 D． 为
【答案】B
【详解】A．该溶液中K+浓度为1mol/L，A错误；
B．该溶液中 浓度为2mol/L，B正确；
C．该溶液中Al3+浓度为1mol/L，C错误；
D．该溶液中 浓度为2mol/L，D错误；
故答案选B。
6．下列叙述正确的是
A． 的食盐水中含氯化钠分子
B． 98％的硫酸(密度为 )与 的硫酸浓度相等
C．标准状况下， 氯化氢气体溶于 水中，所得溶液物质的量浓度为
D． 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为 的溶液，所得溶液体积为
【答案】B
【详解】A．食盐水中不含氯化钠分子，故A错误；
B． 98％的硫酸(密度为 )物质的量浓度 ，与 的硫酸浓度相等，故B正确；
C．溶于 水中，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误；
D． 氢氧化钠(物质的量为0.5mol)溶于水配成物质的量浓度为 的溶液，所得溶液体积为
，故D错误。
综上所述，答案为B。
7．1mol/L H SO 的含义是
2 4
A．1L 水中溶解 1mol H SO
2 4
B．1L 溶 液 中 含 有 1molH＋
C．将 98g H SO 溶于 1L 水中配成溶液
2 4
D．1L H SO 溶液中含有 2molH＋
2 4
【答案】D
【详解】A．1mol/L H SO 溶液表示1L溶液中含有1molH SO ，不是指溶剂的体积，故A错误；
2 4 2 4
B．1L 1mol/L H SO 溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；
2 4
C．98g H SO 溶的物质的量为98g H SO 溶的物质的量为1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无
2 4 2 4
法计算浓度，故C错误；
D．1L 1mol/L H SO 溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D正确；
2 4
故选D。
8．现有一瓶 溶液，下列溶液中的 与该溶液中的 相等的是
A． 溶液 B． 溶液
C． 溶液 D． 溶液
【答案】B
【分析】250mL 的 溶液中 物质的量浓度是 。
【详解】A．250 的NaCl溶液中 ，A不符合题意；
B．25 溶液中 ，B符合题意；C．75mL 的MgCl 溶液中 ，C不符合题意；
2
D．125 mL 的 溶液中 ，D不符合题意；
故答案为：B。
9．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓
度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至
1.5V L，浓度为 =0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合
理；
综上所述答案为C。
10．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的
量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．9∶4∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
【答案】A
【详解】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，则等物质的量浓度的
NaCl、MgCl 、AlCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3；
2 3
故答案选A。
11．配制500mL 的 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 溶液浓度偏低
【答案】D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容
量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正
确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
12．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
A．定容至液面最高处与刻度线相平 B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．少量NaCl固体残留在称量纸上
【答案】A
【详解】A．定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A正确；
B．因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D错误；
故选A。
13．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
【答案】B
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇
匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据 可知，
溶液浓度偏低，故B不正确；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据 可知溶液浓度偏低，故C正确；
D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度 ，
配制480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：
即需量取该酸125.0mL，故D正确；
故选B选项。
14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO ·5H O溶解在1 L水中
4 2
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
【答案】D
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；
C．溶液的体积无法确定，故C错误；
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为
=1mol/L，故D正确；
故答案选D。
15．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g
【答案】A
【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝
1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。
答案选A。
16．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是
A．0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液
B．0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液
C．0.5L 0.3mol/L的FeCl 溶液
3
D．0.1L 0.4mol/L的MgCl 溶液
2
【答案】C
【详解】A． 0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L，
B． 0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol/L×1=0.3mol/L，
C． 0.5L 0.3mol/L的FeCl 溶液中c(Cl-)=3c(FeCl )=0.3mol/L×3=0.9mol/L，
3 3
D． 0.1L 0.4mol/L MgCl 溶液中c(Cl-)=2c(MgCl )=0.4mol/L×2=0.8mol/L，
2 2
综上所述，所以氯离子浓度最大的是0.9mol/L，
故选C。
17．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是
A．0.3 mol·L-1K SO 溶液中含有K＋和 总物质的量为0.9 mol
2 4
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其
浓度才是1 mol·L-1
C．在Na SO 和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和 的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量
2 4
浓度一定相等
D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的
物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
【答案】D
【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A错误；
B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．根据电荷守恒有：c(K＋)+ c(Na＋)+c(H+)=2c( )+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)= c(OH-)，又c(K＋) =c(
)，则c(Na＋)= c( )+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C错误；
D．蒸发之前是KCl饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl饱和溶液，相同温度下，物质的量浓度
不变，D正确；
故选D。
18．下列说法中正确的是
A．配制 的 溶液，需要 胆矾
B．从 的 溶液中取出 ，该溶液的浓度为
C． 完全溶于 水中，所得溶液的物质的量浓度为
D．将 的 溶液稀释至 ，稀释后 的物质的量浓度为
【答案】D
【详解】A． 配制 的 溶液，需要 胆矾
，A错误；
B． 从 的 溶液中取出 ，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为 ，B错误；
C． 完全溶于 水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于 ，C错误；
D． 将 的 溶液稀释至 ，稀释后氢氧化钡溶液为 ，
则 的物质的量浓度为 ，D正确；
答案选D。
19．标准状况下，11.2L HCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为 ，则所得盐酸的物质的量浓
度为
A． B． C． D．无法确定【答案】B
【详解】标况下，0.5molHCl气体溶于水中得到500mL盐酸， ，故选B。
20．实验测得 、 的混合溶液中， ， 为0.5mol/L。则
为
A．1.00mol/L B．1.25mol/L C．1.75mol/L D．2.05mol/L
【答案】B
【详解】 、 的混合溶液中， 为0.5mol/L ，则 的溶液中 =
=0.75mol/L。设混合溶液体积为1L，由 可知 ， =
=0.5mol/L，则 的溶液中 = =0.5mol/L。则混合溶液中 为0.75mol/
L+0.5mol/L=1.25mol/L，故选B。
二、填空题
21．（5分）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
(1)用天平称取氢氧化钠固体_______g。
(2)将称好的氢氧化钠固体放入_______中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______移入_______中。
(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不损失点滴液体，否
则会使溶液的浓度偏_______(高或低)。
(4)向容量瓶内加水至刻度线_______时，改用_______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度_______，应该_______。
【答案】(1)10.0
(2) 烧杯 玻璃棒 250mL的容量瓶
(3) 容量瓶 低
(4) 1~2cm 胶头滴管 小 重新配置
【分析】(1)
配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量n=cV=1mol⋅L-1×0.25L=0.25mol，称量氢氧化钠固体的质量
m=n⋅M=0.25mol×40g⋅mol-1=10.0g，故答案为10.0g；
(2)将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中；
(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中损失点滴液体，溶质有
损失，否则会使溶液的浓度偏低；
(4)向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，溶液的体积偏大，根据公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到会造成溶液浓度偏偏小，应该重新配置。
22．（5分）某化学实验室需要 硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为 的浓
硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、
“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。
④定容时，俯视刻度线_______。
【答案】(1)
(2) 500 16.3
(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
(4)⑧⑤⑥⑦
(5) 偏低 无影响 偏低 偏高【详解】（1） ,故答案为： ；
（2）需要 硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据 ，可得
,故答案为16.3；
（3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫
酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)
缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、
摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦
（5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量
瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用
胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏小导致配制溶液浓
度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。
