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考点巩固卷 08 化学反应速率与化学平衡
考点一 化学反应速率与化学平衡图像 分值：30分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．（2023·海南海口·统考模拟预测）天然气脱硝的反应原理为
。在1L恒容密闭容器中充入3mol (g)和2mol
(g)发生上述反应，平衡时 、 的物质的量分数与温度的关系如图所示，N点表示410K时
的物质的量分数。下列说法正确的是
A．上述反应的正反应是吸热反应 B．443K时， 和 的平衡转化率相等
C．N点的正反应速率大于逆反应速率 D．443K时该反应的平衡常数K为4
【答案】D
【详解】A．由图可知，升高温度， 的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应，故
A错误；
B．由方程式 可知，在1L恒容密闭容器中充入3mol
(g)和2mol (g)发生反应， 和 转化量之比为2：1， 和 的平衡转化率不相等，故B错
误；
C．N点表示410K时 的物质的量分数，小于平衡时 的物质的量分数，说明此时反应逆向进行，N
点的正反应速率小于逆反应速率，故C错误；
D．443K时， 和 的物质的量分数相等，设 的转化量为xmol，则3-x=0.5x，x=2，该反应的平衡常数K= =4，故D正确；
故选D。
2．（2023·天津·校联考模拟预测）某温度下，发生反应
， 的平衡转化率( )与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1mol 和3mol 置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ
B．平衡状态由A到B时，平衡常数
C．上述反应在达到平衡后，增大压强， 的产率减小
D．反应建立平衡后分离出部分 时，浓度商Q大于平衡常数K
【答案】A
【分析】图像中横坐标表示压强，纵坐标表示 的平衡转化率( )，随着压强的增大 的平衡转化率( )
增大，增大压强平衡向右移动，依此解题。
【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N 和3 mol H 不可能完全反应生成2 mol NH ，所以反应放
2 2 3
出的热量小于92.4 kJ，A正确；
B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变， ，B错误；
C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动， 的产率增大，C错
误；
D．反应建立平衡后分离出部分 时，生成物的浓度减小所以浓度商Q小于平衡常数K，D错误；故选A。
3．（2023·江苏徐州·统考三模） 与 重整是 利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以
下反应，且1300K以上会产生积碳现象。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： (该反应只在高温下自发)
在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的 和 通入重整反应器中，平衡时， 、 的物
质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．加入催化剂，可提高 的平衡转化率
C．平衡时 的物质的量分数随温度变化的曲线是b
D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应Ⅲ进行，导致 的转化率
大于 的转化率
【答案】D
【详解】A．反应Ⅲ的气体分子数增大即∆S>0，该反应只在高温下自发，该反应为吸热反应，则
，故A错误；B．加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高 的平衡转化率，故B错误；
C．物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应Ⅲ不发生，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物
质的量分数小于甲烷物质的量分数，平衡时CO 的物质的量分数随温度变化的曲线是a，故C错误；
2
D．曲线c、d分别代表CO 和CH 的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于积碳反应的进行，
2 4
导致CH 的转化率大于CO，故D正确；
4 2
故选：D。
4．（2023·江苏·校联考模拟预测）工业上利用两种温室气体CH 和CO 催化重整制取H 和CO，主要反应
4 2 2
为
反应I：CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) △H=+247.4kJ•mol-1 K
4 2 2 1
过程中还发生三个副反应：
反应Ⅱ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H=+41.2kJ•mol-1 K
2 2 2 2
反应Ⅲ：2CO(g) CO(g)+C(s) △H=-171.0kJ•mol-1 K
2 3
反应Ⅳ：CH(g) 2H(g)+C(s) △H K
4 2 4
将CH 与CO(体积比为1：1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H 与CO的物质的量之比、CO
4 2 2 2
的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，CO 的转化率增大，一定是因为反应I、Ⅱ平衡正向移动
2
B．反应Ⅳ的平衡常数K=K •K
4 1 3
C．升高温度，CO 的转化率增大，一定因为反应Ⅲ的速率减慢
2
D．升高温度，产物中H 与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进
2
行【答案】B
【详解】A．升高温度，CO 的转化率增大，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，但是反应Ⅲ逆向移动，也增大
2
了二氧化碳的转化率，故A错误；
B．反应Ⅳ可由反应Ⅰ+反应Ⅲ得到，则反应Ⅳ的平衡常数K=K •K ，故B正确；
4 1 3
C．升高温度，反应速率加快，故C错误；
D．升高温度，产物中H 与CO的物质的量之比增大，除了升温有利于反应Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进行
2
外，反应Ⅲ正向进行，也会使得产物中H 与CO的物质的量之比增大，故D错误；
2
故选：B。
5．（2023·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气
为原料，利用“氨催化氧化法”生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：
Ⅰ．4NH (g) + 5O(g) 4NO(g) + 6H O(g)
3 2 2
Ⅱ．4NH (g) + 3O(g) 2N(g) + 6HO(g)
3 2 2 2
现将1 mol NH 、2 mol O 充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时间内，生成物的物
3 2
质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率= ×100%
下列说法不正确的是
A．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好
B．520℃时，NH 的有效转化率约为66.7%
3
C．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右
D．高于400℃，n(N )随温度升高而下降可能是反应Ⅱ的平衡逆向移动导致
2
【答案】B
【详解】A．由图可知，低温时反应的主要产物为氮气，即主要发生反应Ⅱ，说明该催化剂在低温时对反
应Ⅱ的选择性更好，A正确；
B．由图可知，520℃时，NH 发生反应I生成NO 0.2mol，消耗氨气0.2mol，NH 发生反应Ⅱ生成N
3 3 20.2mol，消耗氨气0.4mol，则NH 的有效转化率为 ，B错误；
3
C．由图可知，840℃时，反应相同时间内，NO的物质的量最大，副产物N 的物质的量最小，说明该温度
2
下最有利于NO的生成，因此工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右，C正确；
D．400℃后n(N )随温度升高而下降，其原因可能是：该反应为放热反应，高于400℃时平衡逆向移动，使
2
得N 的物质的量减少，D正确；
2
故选B。
6．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）在盛有 载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生
反应： 。平衡时 的体积分数 随反应温度 变化的曲线如图所
示。下列说法错误的是
A．
B．该反应的平衡常数表达式为
C．在 时加入催化剂，平衡时
D． 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，
【答案】C
【详解】A．平衡时 的体积分数 随温度升高而增大，则升温平衡左移， ，A正确；
B． 该反应方程式为 ，则按定义，其平衡常数表达式为 ，B正
确；C． 由图知，在 时平衡时 ，催化剂通常能加快反应但不影响平衡，则加入催化剂时
，C不正确；
D． 达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数， ，则再次达到平衡后，
，D正确；
答案选C。
7．（2023·北京海淀·101中学校考三模）CO 催化加氢合成二甲醚是一种CO 转化方法，其过程中主要发
2 2
生下列反应：
反应Ⅰ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H
2 2 2 1
反应Ⅱ：2CO(g)+6H(g) CHOCH (g)+3HO(g) △H
2 2 3 3 2 2
恒压，投入1 mol CO 和适当过量的H，CO 平衡转化率和平衡时CHOCH 的选择性随温度的变化如图。
2 2 2 3 3
其中：
CHOCH 的选择性= ×100%
3 3
下列说法中不正确的是
A． H＞0， H＜0
1 2
B．温△度高于3△00℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度
C．220℃时，反应一段时间后，测得CHOCH 的选择性为48%(即图中A点)。此时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平
3 3
衡状态
D．若平衡时CHOCH 的选择性为48%，则体系中c(CHOCH )∶c(CO)=48∶52
3 3 3 3
【答案】D
【详解】A．根据图像分析可知：反应达到平衡状态后，升高温度，CHOCH (g)的选择性减小，CO(g)转
3 3 2化率增大，说明升温反应Ⅰ正向进行，反应为吸热反应， H＞0，反应Ⅱ逆向进行，正反应为放热反应，
1
H＜0，A正确； △
2
△B．温度高于300℃，CO 平衡转化率随温度升高而上升的原因是：反应Ⅰ的 H＞0，反应Ⅱ的 H＜0，
2 1 2
温度升高使CO 转化为CO的平衡转化率上升，使CO 转化为CHOCH 的平衡△转化率下降，且上△升幅度超
2 2 3 3
过下降幅度，B正确；
C．2CO(g)+6H(g) CHOCH (g)+3HO(g) △H＜0，CHOCH 的选择性= ，化学
2 2 3 3 2 2 3 3
平衡正向进行，二甲醚物质的量增大，二氧化碳物质的量减小，二甲醚选择性增大，A点对于反应Ⅱ是未
达到平衡，反应Ⅰ是吸热反应，随着温度升高，平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，则A点对于反应Ⅰ
也未达到平衡状态，C正确；
D．CHOCH 的选择性= 分析，设生成CHOCH 物质的量为x mol，生成CO物质的
3 3 3 3
量为y mol，反应的二氧化碳为(2x+y) mol，得到 =48%， ，则体系中
c(CHOCH )∶c(CO)=6∶13，D错误；
3 3
故合理选项是D。
8．（2023·重庆·校联考三模） 时，存在如下平衡： 。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为： ， ( 是速率常数)，且 与
的关系如图所示，下列说法正确的是A．图中表示 的是线Ⅱ
B． 时，往刚性容器中充入一定量 ，平衡后测得 为 ，则平衡时
C． 时，该反应的平衡常数
D． 时向 恒容密闭容器中充入 ，某时刻 ，则此时 的转化率
为
【答案】C
【分析】因 ，则 ； ，同理可得：
，由函数关系可知 的斜率大于 ，结合图像可知线Ⅰ应为
，线Ⅱ应为 ，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知线Ⅰ应为 ，故A错误；
B．由以上分析可知线Ⅱ应为 ，又 ，结合图像可知当 =0
时， =a，则 ，平衡后测得 为 ，则平衡时 ，故B错误；
C．线Ⅰ应为 ， ，当 =0时， =a+2，则，反应达到平衡状态时： ， = =100，故
C正确；
D．某时刻 ，此时 ，则此时 的转化率=
，故D错误；
故选：C。
9．（2023·湖南长沙·长沙一中校考模拟预测）某研究小组以，Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器
中，相同时间下测得0.1molNO转化为 的转化率随温度变化如图所示［无CO时反应为
；有CO时反应为 ］。下列说法错误的是
A．Y点再通入CO、 各0.01mol，此时
B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
C．达平衡后，其他条件不变，使 ，CO转化率上升
D．反应 的【答案】A
【详解】A．由图中曲线Ⅱ可知，Y点为平衡点，NO的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”：
平衡常数 ，再通入CO、 各0.01mol，
，平衡正向移动，此时 ，故A错
误；
B．X点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO的转化率增大，故B正
确；
C．达平衡后，其他条件不变，使 ，相当于增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率上
升，故C正确；
D．由图中曲线Ⅱ可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，当NO的转化率
最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO的转化率减小，说明平衡进向移动，该反应为放热反
应，反应 的 ，故D正确；
故选A。
10．（2023·广东广州·统考三模）反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓
度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a为c(Y)随t的变化曲线
B．t 时，反应体系达到平衡状态
1
C．0～t 时，体系中X的消耗速率等于Y的生成速率
1
D．反应体系中始终存在：c=c(X)+c(Y)+ c(Z)
0
【答案】D
【分析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，因此，图中呈不断减小趋势的a线
为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小
的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，故A错误；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t 时刻，因此，t时c(X)=c(Y)= c(Z)，但之后X、Y、Z
1
的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．由图中信息可知，0～t 时，Y的浓度在不断增大，说明体系中Y的生成速率大于Y的消耗速率，此时
1
反应没有达到平衡，故X的消耗速率大于Y的生成速率，故C错误；
D．反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，反应刚开始时c(X)=c mol/L，c(Z)=c(Y)=0mol/L，由反应
0
的系数关系可知，X的消耗量等于Y的生产量，Y的消耗量等于Z生成量的一半，则反应体系中始终存
在：c=c(X)+c(Y)+ c(Z)，故D正确；
0
故选D。
11．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
(顺式) (反式) ，该反应的速率方程为： (顺)和 (反)，和 分别为正、逆反应速率常数。 ℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率： (正) (逆)
B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度， 、 增大倍数：
D． ℃时发生反应，测得 ，则
【答案】C
【详解】A．M和N点反应未达到平衡，则 (正) (逆)， (正) (逆)，反应过程中v(正)不断减小，
则 (正)> (正)，则 (正) (逆)，故A错误；
B．L点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式 (顺式)
(反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50％，此时反应未达到平
衡，平衡正向进行，Q(浓度商)M(c)。同一温度下，增大压强平衡正向，即压强越大平均摩尔
质量越大即M(b)>M(d)，B项错误；
C． 建立三段式位 ，计算x(A)= 、x(B)=
、x(C)= 。最终计算Kp= ，C项正确；D．d点平衡点2v (A)=2v （A）=v (B)，D项错误；
正 逆 逆
故选C。
15．（2023·江苏南通·统考模拟预测）利用 和CO反应生成 的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ kJ⋅mol-1
反应Ⅱ kJ⋅mol-1
[ 的产率 ， 的选择性 ]。保持温度一定，在固定容积
的密闭容器中进行上述反应，平衡时 和 的产率及CO和 的转化率随 的变化情况如图所
示。下列说法不正确的是
A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态75a
B．曲线c表示 的产率随 的变化
C． ，反应达平衡时， 的选择性为50%
D．随着 增大， 的选择性先增大后减小
【答案】B
【详解】A．反应I、Ⅱ可以合并为反应2CO(g)+2H(g)==CH (g)+CO (g)，是气体总体积缩小的反应，当固
2 4 2定密闭容器内总压不变时则反应I、Ⅱ都达到平衡状态，A正确；
B．通过总反应式2CO(g)+2H(g)=CH (g)+CO (g)，随着n(H )的增加，超过1时，CH 的产率n(CO)受CO
2 4 2 2 4
浓度影响，故CH 的产率曲线会先增大后平缓，应该是a曲线，B错误；
4
C．通过总反应式2CO(g)+2H(g)=CH (g)+CO (g)，当 =0.5时，生成物n(CH)=n(CO)，故CH 的选
2 4 2 4 4
择性为50%，C正确；
D．随着 的不断增加，作为反应Ⅱ的生成物浓度不断增加会抑制CO 的生成，故CO 选择性先增大
2 2
后减小，D正确；
故选B。
考点二 化学平衡状态 平衡的移动 分值：30分 建议用时：20分钟
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．（2023·江苏扬州·统考三模）含氮物质可发生如下反应：①
②
③
下列说法正确的是
A．常温下，NO与 混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡
B．反应②的
C．反应③消耗 ，理论上会生成标准状况下约
D．利用反应①、②、③可以同时处理 含量较高的废气和含 的废水
【答案】C
【详解】A．常温下，NO与 混合能立即看到红棕色气体，说明该反应生成了二氧化氮气体，但是不确
定是否平衡，故A错误；B．反应②为气体分子数减小的反应，为熵减反应，故B错误；
C．由方程式可知，反应③消耗 ，理论上会生成1mol氮气，在标准状况下约 ，故C正
确；
D．反应中涉及氢氧化钠和氯化铵两种物质，两者会反应生成氨气和氯化钠，故不能利用反应①、②、③
可以同时处理 含量较高的废气和含 的废水，故D错误。
故选C。
2．（2023·上海·模拟预测）一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)
+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P
0
变为0.4P
0
。下列说法错误的是
A．Z不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变
D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态
【答案】D
【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P 变为0.4P 故Z不可能为气
0 0
体，故A正确；
B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强
从原来的P 变为0.4P ，则
0 0
则 ，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确；
C．Z为非气体，故压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变，故C正确；
D．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为 ，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，
故D错误；
故选D。
3．（2023·全国·模拟预测）在恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生分解反应：，测得不同起始浓度和不同催化剂表面积时Z的浓度随时间的变化如表所示。下列
说法错误的是
编
0 20 40 60 80
号
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．实验①，100 min时反应达到平衡状态
B．实验②，60 min时反应处于平衡状态
C．相同条件下，增大催化剂的表面积，Z的平衡转化率不变
D．相同条件下，增加Z的浓度，反应速率增大
【答案】D
【详解】A．由实验①中数据可知，该反应的速率保持不变，对比实验①、③可知，实验①达到平衡时Z
的浓度也为 ，而实验①中100 min时Z的浓度减小到 ，即100 min时反
应达到平衡状态，选项A正确；
B．由数据分析知，反应速率不变，若实验②中60 min时没有达到平衡状态，则Z的浓度为0，与可逆反
应的特点不符，所以60 min时反应已达平衡状态，选项B正确；
C．增大催化剂的表面积，能加快反应速率，但不影响化学平衡，即Z的平衡转化率不变，选项C正确；
D．实验①和②催化剂表面积相同，实验①中Z的起始浓度是实验②的2倍，实验①、②中0~20 min和
20~40 min内，∆c(Z)都是 ，则相同条件下增加Z的浓度，反应速率并未增大，选项D错
误；
答案选D。
4．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）在恒温恒容密闭容器中进行反应：
，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是A． 不再变化 B．反应速率：
C．容器内气体的压强不再变化 D．容器内气体的密度不再变化
【答案】A
【详解】A．反应 的平衡常数K= ，当
不再变化时，说明 =K，说明反应达到平衡，故A选；
B．反应速率： ，不能说明正逆反应速率相等，不能作为反应已达到平衡状态的依据，故
B不选；
C．反应 是气体体积不变的反应，反应过程中容器内气体的压强不变，
当容器内气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡，故C不选；
D．反应过程中气体总质量和总体积不变，则反应过程中容器内气体的密度是定值，当容器内气体的密度
不再变化时，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故选A。
5．（2023·江苏·模拟预测）对于可逆反应 ，下列说法错误的是
A．当 时，该反应达到平衡状态
B．该反应在一定条件下能自发进行，则
C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态
D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的 ， 转化率将减小
【答案】D
【详解】A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，所以当 时，该反应
达到平衡状态，故A正确；
B． ，该反应在一定条件下能自发进行，说明在一定条件下 ，则，故B正确；
C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，说明 浓度不变，则该反应达到平衡状态，故C正
确；
D． 正反应气体系数和减小，恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的
，相当于加压， 转化率将增大，故D错误；
选D。
6．（2023·辽宁·校联考一模）一种制备蓝氢的原理是 。向一体积为
1L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol ，在一定条件下发生上述反应，测得 的物质的量
与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是
t/min 0 5 10 15 20 25
/mol 0 0.5 0.75 0.85 0.9 0.9
A．0～10min，
B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态
C．上述反应中， 的转化率大于 的转化率
D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则 的转化率达到45%时所用时间小于20min
【答案】A
【详解】A．0～10min， ，由方程式可知
，故A错误；
B．CO的体积分数不变时，说明CO的物质的量不变，说明反应达到平衡，故B正确；
C．达到平衡时， =0.9mol，由方程式的系数关系可知， 的转化率为 =45%，的转化率为 =22.5%， 的转化率大于 的转化率，故C正确；
D．其他条件不变。若加入高效催化剂，反应速率增大，但不影响最终平衡时 的转化率，则 的转
化率达到45%时所用时间小于20min，故D正确；
故选A。
7．（2023·天津·校联考一模）一定温度下，在密闭容器中发生反应：
。下列说法正确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入 ， 的转化率不变
C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
【答案】A
【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A
正确；
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入 ，平衡正向移动， 的转化率变大，B错误；
C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误；
D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误；
故选A。
8．（2023·辽宁鞍山·统考一模）T 时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反
0
应： 。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是
t/min n(A)/mol n(B)/mol
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A．其他条件不变，温度变为T 时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T>T
1 1 0
B．8min时，该反应的v(正)=v(逆)C．5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等
D．平衡时，C的体积分数约为42.9%
【答案】A
【详解】A．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T 时达到平衡，消耗1molB，则生成
0
3molC，C的浓度为0.6 mol/L，其他条件不变，温度变为T 时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，说明平
1
衡正向移动，则T0，下列说法正确的是
2 2 2A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 S>0
△
B．上述反应的平衡常数K=
C．上述反应中消耗1 mol H S，生成22.4 L水蒸气
2
D．实际应用中，通过增加HS的量来提高CO 转化率，能有效减少碳排放
2 2
【答案】A
【详解】A．已知该反应在加热条件下能自发进行所以 ，因为 H>0，所以 S>0，A正确；
△ △
B．由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数K= ，B错误；
C．没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C错误；
D．增加HS毫无疑问可以增大CO 的转化率，减少二氧化碳的排放，但过量的HS对环境的危害更大，
2 2 2
实际中不能这样应用，D错误；
故选A。
15．（2023·江苏·模拟预测） 在催化剂条件下可被 还原为无害物质，反应为：
。下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中生成 ，转移电子的数目为
D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高 平衡转化率
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数减小的反应，即熵减的反应，反应 ，故A错
误；
B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；
C．由方程式可知，生成 时，转移电子的数目为 ，故C错误；D．充入水蒸气会增大水蒸气浓度，平衡逆向移动，NO转化率减小，故D错误；
故答案为：B。
