文档内容
通关 08 化学反应速率及化学平衡
目录
【高考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略
【技法必备】提供方法技巧，解决问题策略
【误区点拨】点拨常见的易错点
【抢分通关】分析命题热点，把握解题技巧，精选名校模拟题
概率预测 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆
题型预测 选择题、主观题☆ ☆ ☆ ☆ ☆
考向预测 化学反应速率与化学平衡的综合分析及应用
以科技前沿或化学史话或生产环保为试题情景，考查速率、平衡有关的计算、图像图表。在考查方式上更
加偏向与模块的融合，不再单一考查这章节的内容，体现了知识的衔接性。侧重考查学生的理解与辨析能
力；从图像中提取有效信息的能力；结合反应原理进行分析判断、迁移应用的能力；化学定量计算能力。
预测2024年高考在这一专题的考点还是化学反应机理、碰撞理论、催化剂、反应速率、平衡常数转化率、
多重平衡的选择性，考查信息获取与加工能力、读图能力、计算能力、概念理解与迁移能力、理论分析与
文字表述能力。考查变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的学科素养。
技法1 热化学方程式的书写及反应热计算技巧
首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、生成物并配平，其次在反应物和生成物的后面括号内注明
其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和生成物的位置、化学计量
数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热ΔH，空一格写在热化学方程式右边
即可。
技法2 解答化学平衡移动问题的步骤
1.正确分析反应特点：包括反应物、生成物的状态、气体体积变化、反应的热效应。
2.明确外界反应条件：恒温恒容、恒温恒压、反应温度是否变化、反应物配料比是否变化。
3.结合图像或K与Q的关系、平衡移动原理等，判断平衡移动的方向或结果。
(4)结合题意，运用“三段式”，分析计算、确定各物理量的变化。
技法3 化学平衡图像题解题技巧
（1）“定一议二”原则
在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。
比如：反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图1所示[A
的平衡转化率（α），横轴为反应温度（T）]。
图1
定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热
反应。
定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转
化率增大，故p>p。
2 1
（2）“先拐先平数值大”原则
对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线表示的温度
较高（如图2所示，α表示反应物的转化率）或压强较大[如图3所示，φ（A）表示反应物A的体积分
数]。
图2 图3
图2：T>T，正反应放热。
2 1
图3：pν ，平衡常数增大
正 逆
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．若投料比n(H )：n(CO)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7%
2 2
【答案】D
【解析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，若增大压强，ν >ν ，平衡常数不变，故A错误；B．
正 逆
升高温度，CO 的平衡转化率降低，可知平衡向逆反应方向移动；根据图示，催化剂的催化效率先升高后
2
降低，故B错误；C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡逆
向移动，故C错误；D．若投料比n(H )：n(CO)=3：1，图中 M点CO 的平衡转化率为50%
2 2 2
乙烯的体积分数为 ，故D正确；选D。
3．（2024·河北张家口·一模）从烟道废气中回收硫的原理之一：
，在恒压密闭容器中，平衡时SO 的转化率 与起始充入的 和温度
2
（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是A．正反应的活化能
B．CO的转化率 ：M>N
C．正反应速率 ：M>Q
D．该反应的化学平衡常数表达式：
【答案】B
【分析】由题干图示信息可知，当 相同时，该反应正反应是一个放热反应，则升高温度，平衡逆
向移动，则SO 的平衡转化率减小，可知T＜T，据此分析解题。
2 1 2
【解析】A．根据 =-37kJ/mol，则 由于不知道Ea 的数值，故无法确定正
逆
反应的活化能的大小，A错误；B．由题可知，N点到M点，温度降低平衡正向移动，CO的转化率增大，
N点到M点 增大，CO的转化率增大，故M、N点的转化率 ：M>N，B正确；C．已知M
点对应的温度T＜Q点对应的温度T，温度越高反应速率越快，故正反应速率 ：M＜Q，C错误；
1 2
D．已知S为液体，故该反应的化学平衡常数表达式： ，D错误；故答案为：B。
4．（2024·湖南长沙·一模）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体一氧化碳。其原理为
。在起始物n(H )/n(CO)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系
2 2
中甲醇的物质的量分数为 ，在T=250℃下的 、在 下的
曲线如图所示。下列说法正确的是A．图中对应等压过程的曲线是a
B．该反应在高温下能自发进行
C．当 时， 的平衡转化率
D．温度压强一定时，增大起始物 ，可提高平衡时的
【答案】C
【解析】A．总反应为气体体积减小反应，当其他条件不变，增大压强时，平衡正向移动， 增
大，则a为250℃下的 曲线，b为 下的 曲线，b线为等压过程的
曲线，故A错误；B．由A中分析可知，b为 下的 曲线，随温度升高，
减小，可知升温使平衡逆向移动，正向为放热反应，该反应在低温下能自发进行，故B错误；
C．起始物n(H )/n(CO)=3，设n(H )=3mol，n(CO)=1mol，设二氧化碳的变化量为x，根据已知条件列三段
2 2 2 2
式：
时，即 ，解得：x= ， 的平衡转化率 ，故C正
确；D．温度压强一定时，增大起始物 ，等同于 一定时，增大氢气的浓度，平衡时
的 减小，故D错误；故选：C。
5．（2024·江苏南通·二模）苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
反应I：
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ：反应Ⅲ：
在 下，将质量比为 的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、
苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．
苯乙烯的选择性
苯的选择性
甲苯的选择性
下列说法不正确的是
A．曲线a表示乙苯的转化率
B． 时，所得 的物质的量逐渐减少
C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率
D． 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的 促进了反应Ⅲ的进行
【答案】B
【分析】苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着反应的进行，主反应生成的氢气促使副反应Ⅲ正向移
动，使得甲苯的选择性大于苯的选择性，乙苯转化率增大，曲线a表示乙苯的转化率，b为甲苯选择性，
据此回答。
【解析】A．根据分析可知，曲线a表示乙苯的转化率，A正确；B．主反应Ⅰ生成氢气，反应Ⅲ消耗氢
气，反应Ⅰ生成的氢气用于反应Ⅲ，氢气的物质的量应为先增大后减小，而不是一直减小，B错误；C．
其他条件不变，恒压条件下，增大水蒸气与乙苯的质量比，相当于减小压强，乙苯的平衡转化率增大，C
正确；D．根据分析可知，t~t 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的H 促进了反应Ⅲ的进
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行，D正确；故选B。
