文档内容
2024 年高考化学一轮收关卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Si28 Cu64 Te128
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞
行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是
A．神舟十六号返回舱在着陆前会先抛掉多余的推进剂——水合肼 ，水合肼难溶于水
B．神舟十六号太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃主要成分是二氧化硅
C．神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的大
D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于合成有机高分子化合物
【答案】A
【详解】A．水合肼和水可以形成分子间氢键，水合肼易溶于水，A错误；
B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B正确；
C．一般来说，合金的硬度和强度都比组分金属的大，C正确；
D．酚醛树脂属于合成的有机高分子化合物，D正确；
故选A。
2．三水硫氰化亚铁 可用作有机溶液中过氧化物的指示剂，其中S、C、N三原子没有形成
大 键。下列有关推断不正确的是A． 电子式为
B． 露置在空气中比 更易氧化
C． 配成溶液，加入过量过氧化氢，溶液最后显红色
D．还原性铁粉与HSCN溶液在隔绝空气条件下可制备硫氰化亚铁
【答案】C
【详解】A．S、C、N三原子没有形成大 键，说明 中C原子与N形成3个共价键、与S形成1个共
价键，所以电子式为 ，故A正确；
B．S的电负性小于O，Fe2+与S形成的配位键比与氧形成的配位键更稳定， 露置在空气
中比 更易氧化，故B正确；
C． 配成溶液，加入过量过氧化氢，SCN-被过量的双氧水氧化，溶液不显红色，故C错误；
D．还原性铁粉与HSCN溶液在隔绝空气条件下可反应生成硫氰化亚铁和氢气，故D正确；
选C。
3．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C． 形成的 键模型：
D．水的VSEPR模型：
【答案】D
【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为 ，选项
A错误；B．1-丁醇的键线式为 ，而 为1-丙醇，选项B错误；
C． 形成的 键模型： ，选项C错误；
D．HO中价层电子对个数=2+ =4，且含有2个孤电子对，所以HO的VSEPR模型为四面体
2 2
，选项D正确；
答案选D。
4．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A．X分子中共面的碳原子最多有8个
B．有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C． 与 溶液反应，最多消耗
D．有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
【答案】A
【详解】A．苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中最
多有8个碳原子共平面，A项正确；
B．X含酚羟基，易被氧化，能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；
C．Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反应，1个Y分子中有1个酯基和1个溴原子，1molY最
多消耗2molNaOH，C项错误；
D．Z与足量氢气发生加成反应，产物如图所示 ，共含有4个手性碳原子，D
项错误；
故选A。
5．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．氢化物的沸点： B．基态原子未成对电子数：
C．简单离子半径： D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根
据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个
价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为
C，M为N，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为C、M为N，由于碳有固态、液态和气态的很多氢化物，故无法比较碳和氮
氢化物的沸点，A错误；
B．由分析可知，Y为B，核外有1个未成对电子，而Q为F，核外也有1个未成对电子，故基态原子未成
对电子数： ，B错误；
C．由分析可知，M为N、Q为F，故N3-、F-具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，即简单
离子半径：N3-＞F-即 ，C错误；
D．由分析可知，Y为B，Z为C，M为N，Q为F，根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA
和ⅤA高于相邻元素，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
F＞N＞C＞B即 ，D正确；
故答案为：D。
6．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是。装置测定醋酸 模拟侯氏制碱法
合成氨并检验氨的生成 制备
浓度 制备
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．测定醋酸浓度，应用酚酞作指示剂， 溶液应该用碱式滴定管盛装，A项不符合题意；
B．氢气和氮气在催化剂（铁丝）、加热条件下反应生成氨气，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，若观察
到导管口产生白烟，即可验证有氨气生成，B项符合题意；
C． 易溶于水，不能用排水法收集 ，C项不符合题意；
D．模拟侯氏制碱法制备 时应先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成
，D项不符合题意。
故选B。
7．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B．42g环己烷( )中含有 键的数目为
C．标准状况下， 中含有的分子数为
D． 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中 的个数为
【答案】B
【详解】A． ，则中子数为9N ，A错误；
AB． ，1个环己烷中含有18个σ 键，则42g环己烷中含有σ键的数目为 9N ，B
A
正确；
C．标准状况下，CHCl 为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；
3
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，
，则 个数小于0.1N ，故D错误；
A
故答案为：B。
8．下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量 ：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾 溶液与 溶液混合：
D．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
【答案】C
【详解】A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量 生成苯酚和碳酸氢
钠，故离子方程式为： ，A错误；
B．已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式
为： ，B错误；
C．同浓度同体积明矾 溶液与 溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该
反应的离子方程式为： ，C正确；
D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
9．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 。一定条件下该反应经历三个
基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．
【答案】C
【分析】从图中可得出三个热化学方程式：
①2NO=N O △H=+199.2kJ/mol
2 2 1
②N O+CO=CO +N O △H =-513.5 kJ/mol
2 2 2 2 2
③CO +N O+CO=2CO+N △H=-(△E-248.3) kJ/mol
2 2 2 2 3
【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放
热反应，A错误；
B．活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，而反应②的活化能最小，故该化学反应的速
率不是由反应②决定，B错误；
C．由始态和终态可知，该过程的总反应为NO和CO生成氮气和二氧化碳，过氧为
，C正确；D．由盖斯定律可知，①+②+③得 △H=（+199.2kJ/mol）+（-513.5
kJ/mol）+[（-(△E-248.3) kJ/mol）]=-620.9kJ/mol，则△E=554.9 kJ/mol，D错误；
故选C。
10．用可再生能源给锌铁液流电池充电，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时，M为正极
B．放电时，M极发生的电极反应为：
C．充电时， 穿过交换膜进入N极室
D．充电时，总反应为：
【答案】D
【详解】A．锌易失电子，放电时，Zn失电子生成 ，所以M为负极，故A错误；
B．锌易失电子，放电时，Zn失电子生成 ，M极发生的电极反应为： ，
故B错误；
C．充电时，阳离子向阴极移动，M是阴极、N是阳极， 穿过交换膜进入M极室，故C错误；
D．充电时，阴极 发生还原反应生成Zn，阳极 发生氧化反应生成 ，总反应为
，故D正确；
选D。11．用绿矾( )制备电池电极材料 的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应1中 转化为
B．可用酸性 溶液检验反应1中 是否完全反应
C．可以使用KSCN溶液检验 沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】D
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将
Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO 、LiOH反应生成
4
LiFePO ，据此分析。
4
【详解】A．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，故A错误；
B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使
之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误；
C．洗涤 沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，Fe3+不用除去，不能使用
KSCN溶液检验 沉淀是否洗涤干净，故C错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO 为氧化剂，铁元
4
素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO 与草酸物质的量之比为2∶1，故D
4
正确；
故选D。
12．工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。250℃时，在1L恒容密闭容器中通入 氨气和
二氧化氮，发生反应： ，测得容器中压强随时间变化情况如下：
反应时间 0 10 20 30 50 60 70
1
总压 10.50 10.60 10.70 10.80 11.00 11.00
0
下列说法不正确的是
A．单位时间内断裂 键，同时断裂 键即达到平衡状态
B．在 内，二氧化氮的化学反应速率是
C．达到化学平衡时，氮气的体积分数是30%
D． 的活化能小于 的活化
能
【答案】C
【详解】A．单位时间内断裂 键，即消耗 氨气，同时断裂 键，即消耗
，说明正逆反应速率相同，即达到平衡状态，选项A正确；
B．利用容器体积不变，温度不变，压强比等于气体的物质的量之比， 时，设转化的NO 的物质的
2
量为x，根据三段式有：
则有 ，解得x=0.42mol，二氧化氮的化学反应速率是 =
，选项B正确；
C．根据表格中的数据，可以看出在 时，化学反应达到平衡，设N 的物质的量为y，利用三段式可
2
知：则有 ，解得y=0.98mol，气体总物质的量为 =7.7mol，氮气的体积分
数约为 =12.7%，选项C错误；
D．由于 是放热反应，逆反应是吸热反应，正反应的活化能小于
逆反应的活化能，选项D正确；
答案选C。
13．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选
实验操作和现象 结论
项
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱
A 麦芽糖水解产物具有还原性
性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试管
B 氧化性：
口，木条复燃
向2mL 0.01 KI溶液中加入5mL 0.01 溶液，溶
C 和 的反应存在限度
液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
向2mL0.1 KCl溶液中先滴加4滴0.1 溶
AgCl转化为AgI，
D
液，再滴加4滴0.1 KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄
色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水
浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具
有还原性，A错误；
B．该反应中 是 分解的催化剂，而不是氧化了 ，B错误；C．该反应中 过量，若完全反应，则溶液中存在 ，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中
存在 ，不确定是剩下，还是 和 的反应存在限度，C错误；
D．由题意可知，向氯化钾溶液中加入硝酸银溶液时，氯化钾溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉
淀的转化，不存在沉淀的生成，比较出氯化银和碘化银的 大小，D正确；
故选D。
14．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链
离子，其片段为 ；CN-结合H+能力弱于CO 。氰化物浓度较低时，可在碱性条
件下用HO 或Cl 将其转化为N；浓度较高时，可加入HCN、Fe和KCO 溶液反应生成K[Fe(CN) ]溶液。
2 2 2 2 2 3 4 6
下列说法正确的是
A．基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1
B．K[Fe(CN) ]中Fe2+的配位数为6
4 6
C．Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN) ]2-
3
D．某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6
【答案】B
【详解】A．基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，A错误；
B．根据化学式K[Fe(CN) ]可知，Fe2+的配位数为6，B正确；
4 6
C．由图可知，Cu+与3个CN-相连，其中2个CN-被2个Cu+共有，则Cu+与CN-的个数之比为1：(1+2×
)=1：2，所以化学式应该为[Cu(CN) ]-，C错误；
2
D．以面心的Fe为例，与其紧邻的Fe有12个，因此与每个Fe紧邻的Fe数为12，D错误；
故答案选B。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）碳酸亚铁( )是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备 的装置如下图所
示。
已知： 为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为 。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验开始时，打开 、 ，关闭 ，其目的是 ；一段时间后 (填具体操作)，
使 溶液进入仪器c中。
（3）仪器d中的试剂为 ，其作用是 。
（4）实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到 粗品。
①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是 。
②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是 。
（5）由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质 (填化学式)。若用 代替
，可制得更纯净的 ，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是 。
【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
（2）将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应，利用生成的H 排出装置内原有空气 关闭K、K，打开K
2 1 3 2
（3）液封，防止空气进入仪器c中氧化FeCO
3
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀
2
已洗净（5）Fe(OH)
2
【分析】实验开始时，打开 、 ，关闭 ，利用生成的H 排出装置内原有空气；一段时间后关闭
2
K、K，打开K，利用b中产生的氢气把 溶液压入仪器c中和碳酸钠反应生成 ，d中盛放水，
1 3 2
防止空气进入仪器c中氧化FeCO；
3
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；
（2）Fe2+易氧气被氧化。实验开始时，打开 、 ，关闭 ，其目的是将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应，
利用生成的H 排出装置内原有空气，防止Fe2+被氧化；一段时间后关闭K、K，打开K，b中产生的氢气
2 1 3 2
把 溶液压入仪器c中。
（3） 在潮湿的空气中易被氧化为 。仪器d中的试剂为 ，其作用是液封，防止空气进
入仪器c中氧化FeCO；
3
（4）实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到 粗品。
① 中可能含有的杂质为硫酸钠，若最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，说明沉淀洗涤干净，确认沉
淀是否洗涤干净的操作及现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，
2
若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净。
② 在潮湿的空气中易被氧气氧化为红褐色 ，发生反应的化学方程式是
。
（5）Fe2+与OH-反应生成难溶于水的Fe(OH) ，由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质
2
Fe(OH) 。若用 代替 ，可制得更纯净的 ，制备过程中产生无色气体二氧化碳，该
2
反应的离子方程式是 。
16．（14分）碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为 等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温熔烧后的产物为 和 ；
② 在酸性条件下会发生歧化反应；
③ 元素在酸化和碱浸后分别转化为 和 两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
（1）“高温焙烧”时，从结构的角度分析 的产物是 而不是 的原因为 。
（2）“酸化”时还需要加入一定量的 ，其目的是 。
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（4）碱浸后铜元素的存在形式为 (写化学式)。
（5）胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．胆矾属于离子晶体
C． 的空间结构为正四面体形 D．电负性O＞S，第一电离能（6） 的立方晶胞结构如图。其中 的配位数为 ；已知晶胞边长为 ， 为阿伏伽
德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
【答案】（1）基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于稳定状态
（2）将生成的Cu全部转移至溶液中
（3）TeO2＋＋2SO ＋3HO=2 ＋Te ＋6H＋
2 2
（4）
（5）BC
（6）4
【分析】高温熔烧后的产物为 和 ，酸浸后 在酸性条件下会发生歧化反应，反应方程式为：
Cu O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋HO， 元素在酸化转化为 ， 在二氧化硫的作用下被还原为 ，
2 2
同时回收溶液中的硫酸铜； 元素在碱浸后转化为 ，焙烧产物 不溶于碱也不溶于
的盐溶液，故碱浸后 经过滤除去，溶液电解后得到 。
【详解】（1）从结构的角度分析此时产物是Cu O而不是CuO的原因：基态+1价Cu的价电子排布式为
2
3d10，处于稳定状态。故答案为基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于稳定状态。
（2）酸化时发生反应：Cu O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋HO，为了将生成的Cu全部转移至溶液中需要加入一定
2 2
量的HO。故答案为将生成的Cu全部转移至溶液中。
2 2（3）还原时，发生的离子方程式为TeO2＋＋2SO ＋3HO=2 ＋Te ＋6H＋，故答案为TeO2＋＋2SO ＋
2 2 2
3HO=2 ＋Te ＋6H＋。
2
（4）高温熔烧后的产物为 和 ，碱浸后 不溶于碱也不溶于 的盐溶液，故答案为
。
（5）A.胆矾晶体中含有离子键、配位键等化学键，氢键不属于化学键，故A项错误；
B.胆矾是离子化合物，属于离子晶体，故B项正确；
C.硫酸根的空间构型是正四面体结构。硫原子位于正四面体的中心点上，硫原子以sp3杂化轨道成键，硫原
子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，故C项正确，
D.同主族电负性从上到下越来越小，故电负性 ，同主族从上到下第一电离能越来越小，故 ，故
D项错误；
故答案为BC。
（6）由Cu Te的立方晶胞结构可知，黑球代表Cu，白球代表Te，所以Te的配位数为4；已知晶胞参数为
2
、N 为阿伏加德罗常数值。根据晶胞体积和晶胞质量可知晶体的密度为 ，
A
故答案为4； 。
17．（15分）“氰化提金”产生的废水中含有一定量的 ，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。
回答下列问题：
（1）25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：
酸 HCN
①常温下，将 的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH 6(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相等的NaCN和 溶液相比，浓度较大的是 (填化学式)溶液。③将少量 通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 。
④常温下，在 溶液中加入 溶液。所得混合溶液中离子浓度由
大到小的顺序是 。
（2）HCN的电子式是 。
（3）电解法处理含氰废水也是常用方法之一，其原理如图所示。
①电解时，阴极是 (填“A”或“B”)。
②电解时， 发生反应的电极反应式是 。
③常温下，为了研究pH对除氰效率的影响，控制电流密度为 ，电解时间1h，测得除氰效率(%)随
pH变化如图所示。结合图中信息分析，当 ，除氰效率降低，原因是 。
【答案】（1）< NaCN
（2）
（3）A 在电流密度、电解时间一定条件下， ，
OH-参与放电，CN-放电减少，导致除氰效率降低【详解】（1）①HCN是弱酸，加水稀释继续电离出H+，电离平衡正向移动，将 的HCN溶液
加水稀释至1000mL，溶液的pH<6；
②酸性HCN> ，NaCO 的水解大于NaCN的水解，pH相等的NaCN和NaCO，浓度较大的是NaCN
2 3 2 3
溶液；
③由于酸性HCO>HCN> ，将少量 通入NaCN溶液中只能生成NaHCO 和HCN，反应的离子方
2 3 3
程式是 ；
④在 溶液中加入 溶液，反应后溶质是物质的量之比为1:1的
HCN和NaCN，HCN的电离常数为 ，CN-离子的水解常数为K= = =1.6×10-3，
h
水解大于电离，溶液显示碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒得知：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则
c(Na+)>c(CN-)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；
（2）HCN的电子式是：
（3）①根据图示可知，B极发生CN-失去电子生成N 和 离子，是氧化反应，B极为阳极，A极为阴
2
极；
②电解时， 失去电子发生氧化反应，电极反应式是 ；
③当 时溶液的碱性强，OH-离子失去电子参与放电，CN-放电减少，导致除氰效率降低。
18．（15分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所
示：（1）A的化学名称为 。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为 。
（3）写出C的结构简式： 。
（4）写出D生成E的化学方程式： 。
（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①含 的酯类化合物
②其中一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，以 和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的一种合成路线 。
【答案】（1）间甲基苯甲酸(3−甲基苯甲酸)
（2）羧基、酮羰基
（3）（4） + +HCl
（5）18
（6）
【分析】根据B、D的结构简式和C的化学式，可知C为 ，根据D、F的结构简式和E的化
学式，可知E为 。
【详解】（1）有机物A的名称为间甲基苯甲酸(3−甲基苯甲酸)。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为酮羰基、羧基。
（3）C的结构简式为 。
（4）苯环取代了D中的氯原子，则D→E反应的化学方程式为
+ +HCl。（5）H的取代基可为 、 、 、 、
、 6种，上有三种H，即 ，则符合条件的H有
种，其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：1：1：1的结构简式为
。
（6）得到目标产物需要连接上苯环，参考C→D→E路线合成，可设计出合成路线：
