文档内容
2024 年高考化学一轮收关卷
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Si28 Cu64 Te128
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞
行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是
A．神舟十六号返回舱在着陆前会先抛掉多余的推进剂——水合肼 ，水合肼难溶于水
B．神舟十六号太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃主要成分是二氧化硅
C．神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的大
D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于合成有机高分子化合物
2．三水硫氰化亚铁 可用作有机溶液中过氧化物的指示剂，其中S、C、N三原子没有形成
大 键。下列有关推断不正确的是
A． 电子式为
B． 露置在空气中比 更易氧化
C． 配成溶液，加入过量过氧化氢，溶液最后显红色
D．还原性铁粉与HSCN溶液在隔绝空气条件下可制备硫氰化亚铁
3．下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C． 形成的 键模型：
D．水的VSEPR模型：
4．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是A．X分子中共面的碳原子最多有8个
B．有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C． 与 溶液反应，最多消耗
D．有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
5．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等
于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．基态原子未成对电子数：
C．简单离子半径：
D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
6．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是。
装置测定醋酸 模拟侯氏制碱法
合成氨并检验氨的生成 制备
浓度 制备
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B．42g环己烷( )中含有 键的数目为C．标准状况下， 中含有的分子数为
D． 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中 的个数为
8．下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量 ：
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
C．同浓度同体积明矾 溶液与 溶液混合：
D．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
9．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 。一定条件下该反应经历三个
基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．
10．用可再生能源给锌铁液流电池充电，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时，M为正极
B．放电时，M极发生的电极反应为：
C．充电时， 穿过交换膜进入N极室D．充电时，总反应为：
11．用绿矾( )制备电池电极材料 的流程如下：
下列说法正确的是
A．反应1中 转化为
B．可用酸性 溶液检验反应1中 是否完全反应
C．可以使用KSCN溶液检验 沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
12．工业上，利用氨气还原二氧化氮的技术已经成熟。250℃时，在1L恒容密闭容器中通入 氨气和
二氧化氮，发生反应： ，测得容器中压强随时间变化情
况如下：
反应时间 0 10 20 30 50 60 70
1
总压 10.50 10.60 10.70 10.80 11.00 11.00
0
下列说法不正确的是
A．单位时间内断裂 键，同时断裂 键即达到平衡状态
B．在 内，二氧化氮的化学反应速率是
C．达到化学平衡时，氮气的体积分数是30%
D． 的活化能小于 的活化
能
13．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选
实验操作和现象 结论
项
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱
A 麦芽糖水解产物具有还原性
性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试管
B 氧化性：
口，木条复燃
C 向2mL 0.01 KI溶液中加入5mL 0.01 溶液，溶 和 的反应存在限度液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
向2mL0.1 KCl溶液中先滴加4滴0.1 溶
AgCl转化为AgI，
D
液，再滴加4滴0.1 KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色
沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一种无限长链离
子，其片段为 ；CN-结合H+能力弱于CO 。氰化物浓度较低时，可在碱性条件
下用HO 或Cl 将其转化为N；浓度较高时，可加入HCN、Fe和KCO 溶液反应生成K[Fe(CN) ]溶液。
2 2 2 2 2 3 4 6
下列说法正确的是
A．基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1
B．K[Fe(CN) ]中Fe2+的配位数为6
4 6
C．Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN) ]2-
3
D．某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）碳酸亚铁( )是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备 的装置如下图所
示。
已知： 为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为 。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验开始时，打开 、 ，关闭 ，其目的是 ；一段时间后 (填具体操
作)，使 溶液进入仪器c中。
（3）仪器d中的试剂为 ，其作用是 。
（4）实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到 粗品。①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是 。
②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是 。
（5）由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质 (填化学式)。若用 代替
，可制得更纯净的 ，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是 。
16．（14分）碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要
成分为 等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温熔烧后的产物为 和 ；
② 在酸性条件下会发生歧化反应；
③ 元素在酸化和碱浸后分别转化为 和 两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
（1）“高温焙烧”时，从结构的角度分析 的产物是 而不是 的原因为 。
（2）“酸化”时还需要加入一定量的 ，其目的是 。
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为 。
（4）碱浸后铜元素的存在形式为 (写化学式)。
（5）胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．胆矾属于离子晶体
C． 的空间结构为正四面体形 D．电负性O＞S，第一电离能
（6） 的立方晶胞结构如图。其中 的配位数为 ；已知晶胞边长为 ， 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出计算式即可)。
17．（15分）“氰化提金”产生的废水中含有一定量的 ，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。
回答下列问题：
（1）25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：
酸 HCN
①常温下，将 的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH 6(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相等的NaCN和 溶液相比，浓度较大的是 (填化学式)溶液。
③将少量 通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 。
④常温下，在 溶液中加入 溶液。所得混合溶液中离子浓度由
大到小的顺序是 。
（2）HCN的电子式是 。
（3）电解法处理含氰废水也是常用方法之一，其原理如图所示。
①电解时，阴极是 (填“A”或“B”)。
②电解时， 发生反应的电极反应式是 。
③常温下，为了研究pH对除氰效率的影响，控制电流密度为 ，电解时间1h，测得除氰效率(%)随
pH变化如图所示。结合图中信息分析，当 ，除氰效率降低，原因是 。18．（15分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所
示：
（1）A的化学名称为 。
（2）酮基布洛芬中官能团的名称为 。
（3）写出C的结构简式： 。
（4）写出D生成E的化学方程式： 。
（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种。
①含 的酯类化合物
②其中一个苯环上还有一个取代基
其中核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，以 和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的一种合成路线 。
