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考点巩固卷02 化学物质及其变化
考点
题型
考点一 物质的组成、性质和分类
选择题（14 题）
考点二 离子反应 离子方程式
选择题（14 题）、非选择题（1 题）
考点三 离子共存 离子检验与推断
选择题（14 题）、非选择题（1 题）
选择题（每小题2 分，共28 分）
1．中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．夜来风雨声，花落知多少
2．为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．0.3%的高锰酸钾溶液
B．3%的双氧水
C．15%的过氧乙酸溶液
D．75%的医用酒精
3．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A．
B．
C．
D．
4．下列物质可做净水剂且属于盐的是
A．
B．
C．
D．NaClO
5．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质、盐，下列物质与上
述三种物质的类别完全不同的是
A．
B．
C．
D．
6．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
分值：28 分 建议用时：10 分钟
考点一 物质的组成、性质和分类
1
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B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm 之间
7．我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指
A．元素
B．单质
C．分子
D．氧化物
8．下列物质对应的化学式不正确的是
A．熟石膏：
B．红宝石主要成分：
C．尿素：
D．孔雀石主要成分：
9．下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
CuO
B
C
CO
C
CaO
D
A．A
B．B
C．C
D．D
10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H 原子个数分为一元酸、二元酸等
11．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是
A．洗气
B．蒸馏
C．升华
D．过滤
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
2
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A．饱和食盐水
B．
C．
D．Fe→FeCl3→FeCl2
13．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硫酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A．①③④⑤
B．①②⑤
C．②④⑤
D．①③
14．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物
混合
物
酸
碱
盐
A
超级钢
铁红
食盐
B
液氯
碱石
灰
C
陨铁
冰水
碳酸
D
硬铝
云雾
盐酸
氯化铜
A．A
B．B
C．C
D．D
一、选择题（每小题2 分，共28 分）
1．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
加入到足量的
中：
B．少量澄清石灰水与足量
：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
2．（2023·天津和平·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
分值：40 分 建议用时：20 分钟
考点二 离子反应 离子方程式
3
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A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO =3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS 沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
3．（2023·湖南岳阳·统考三模）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO
＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO ＋OH- = CaCO3↓＋ H2O
4．（2023·重庆·统考三模）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．
溶液中通入
，溶液变为黄绿色：
B．
溶液中滳入
溶液：
C．
溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫火火器的反应原理：
5．（2023·广东·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入
溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
6．（2023·河北邯郸·统考三模）下列离子方程式正确的是
A．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：
＋H2O⇌
＋OH-
4
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B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：
+
+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2
D．Na2S2O3溶液与HClO 溶液反应：2H＋＋
=S↓＋SO2↑＋H2O
7．（2023·贵州贵阳·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸银溶液与碘化钾溶液反应： 2Ag+ +2I－ ＝2Ag+I2
B．氧化铁粉末溶于足量氢碘酸： Fe2O3+6H+ ＝2Fe3+ + 3H2O
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+
D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2C1－ +2H2O
2OH－ +H2↑ +Cl2↑
8．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2
+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=
+2H2O
9．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO +2H2O+4NH
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O
=SO2↑+S↓+H2O
10．（2023·湖南郴州·统考三模）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加过量氨水：
B．MgO 溶于
溶液：
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
5
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D．Fe 与稀硝酸反应，当
时，
11．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H++
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5
+6
+18H+→5
+6Mn2++14H2O
12．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
B．少量
通入
溶液中：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．用淀粉
溶液检验
：
13．（2023·河北秦皇岛·统考三模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向
溶液中加入少量
B．
溶液长期露淔在空气中：
C．电解
水溶液：
D．向
溶液中通入少量
气体：
14．（2023·海南海口·统考模拟预测）下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入少量铜粉：
6
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B．锂在氧气中燃烧：
C．向
溶液中滴几滴NaClO 溶液：
D．用烧碱溶液除去铁粉中的少量铝粉：
二、填空题
15.（12 分）完成下列问题：
(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：___________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：___________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：___________。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：___________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：___________。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：___________。
④NH4Cl 与NaOH 两种稀溶液混合：___________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：___________。
②FeCl3溶液腐蚀铜箔：___________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：___________。
④铜与浓硝酸反应：___________。
⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应：___________。
(4)多重反应。完成下列反应的离子方程式。
①Ba(OH)2＋H2SO4：___________。
②CuSO4＋Ba(OH)2：___________。
③向HI 溶液中加入少量Fe(OH)3：___________。
④FeO 溶于稀硝酸中：___________。
一、选择题（每小题2 分，共28 分）
分值：40 分 建议用时：20 分钟
考点三 离子共存 离子检验与推断
7
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1．（2023·天津红桥·统考二模）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
2．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：
、
、
B．硝酸型酸雨的雨水中：
、
、
C．加入金属Al 产生
的水溶液中：
、
、
D．水电离的
浓度为
mol/L 的水溶液中：
、
、
3．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考二模）含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后
仍能太量共存的是
A．通入
气体，
、
、
、
B．通入
气体，
、
、
、
C．通入
气体，
、
、
、
D．加入
溶液，
、
、
、
4．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．0.1mol/L 的NaOH 溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO
B．0.1mol/L 的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO 、Cl-
C．0.1mol/L 的FeCl2溶液：Na+、K+、SO
、ClO-
D．0.1mol/L 的HI 溶液：NO 、Cl-、Na+、MnO
5．（2023·湖南邵阳·统考三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
8
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A．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO
B．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO
、NO
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH 、SO
、HCO 、Cl-
6．（2023·江西南昌·统考二模）某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、
、Cl-、
、
中的一种或
几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．无法确定含有K+、Cl-、
B．可能含有Cl-、
C．一定不含有Al3+、Cl-
D．一定含有K+、
、
7．（2023·全国·模拟预测）下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
8．（2023·安徽黄山·统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH 、Cl-、CO
、NO
、SO
、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组
成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
9
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III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+
B．III 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-
D．另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质
量0.8g
9．（2023·上海松江·统考二模）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的
、
、
、
、
、
、
中的几种，向该溶液中滴入
溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有
B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有
D．溶液中一定不含
10．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若干
种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
10
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11．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：
、
、
、
、
、
、
，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH 溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银
溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是
、
、
B．溶液中一定不存在的离子是
、
、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
12．（2023·宁夏银川·统考一模）现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO 、CO
、NO 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断
正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+
B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO
D．溶液中一定不含Al3+
13．（2023·上海·模拟预测）溶液A 中含有如下离子中的若干种：Na+、NH 、Mg2+、SO
、SO
、Cl-、
OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：
11
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下列说法正确的是
A．气体E 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．若向沉淀B 中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g 沉淀
C．滤液C 中大量存在的离子有NH 、Ba2+、Cl-、OH-
D．溶液A 中可能有Na+，无Cl-
14．（2023·上海静安·统考二模）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH 、Cl-、NO 、CO
、SO
中的若干种离子
所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH 溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+
B．步骤三所得固体a 为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
D．原溶液可能存在Na+
二、填空题
15.（12 分）（2022·全国·校联考模拟预测）已知1L 待测液中含有下列离子中的6 种：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)：
12
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(1)生成无色气体B 的离子方程式为_______，有同学认为无色气体F 中只含有一种物质，这个判断
_______(填“正确”或“不正确”)，理由_______。
(2)无色溶液E 中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G 时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)已知无色气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的
气体通入气体D 的水溶液中反应的离子
方程式_______。
(4)结合上述分析，白色沉淀A 一定含_______。
(5)结合白色沉淀G7.8g，可以推测原溶液中的_______浓度为_______mol/L。
(6)无色溶液C 中大量含有的离子是_______。
选择题（每小题2 分，共28 分）
1．古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(
)而出”
C．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”
D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”
2．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是
A．KClO3→O2
B．NH →NH3
C．Fe→FeCl3
D．CO2→CO
3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，
可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C 具有
A．还原性
B．氧化性
C．碱性
D．酸性
分值：28 分 建议用时：10 分钟
考点四 氧化还原反应
13
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4．关于反应
，下列说法正确的是
A．
是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．生成
，转移
电子
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液
中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
6．已知CaH2中Ca 元素为＋2 价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A．CaH2中H 元素为＋1 价
B．H2O 发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1 1∶
7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原
的氮原子数之比为
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
8．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2
和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A．
B．
14
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C．
D．
10．关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生氧化反应
B．生成
，转移
电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．
可以和
反应生成
11．在反应3Cl2+6KOH(浓)
KClO3+5KCl+3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．5 1∶
B．4 1∶
C．1 5∶
D．1 4∶
12．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞I-＞Fe2+
B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-
D．Br-＞Fe2+＞I-
13．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：
。下列说
法正确的是
A．该反应中
是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15 1∶
C．若设计成原电池，
在负极上反应
D．每转移
，可生成
14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO 与H2的混合气体
通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
15
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A．反应I 的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+
B．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变
D．理论上，每消耗2.24 L 氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol
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