文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点巩固卷04 非金属及其化合物
考点
题型
考点一 碳、硅及无机非金属材料
选择题（15 题）
考点二 富集在海水中的元素——卤素
选择题（14 题）、非选择题（1 题）
考点三 硫及其重要化合物
选择题（14 题）、非选择题（1 题）
考点四 氮及其重要化合物
选择题（14 题）、非选择题（1 题）
一、选择题（每小题2 分，共30 分）
1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下
列对硅及其化合物的有关叙述正确的是
A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高
D．晶体硅和金刚石的硬度都很大
2．蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下
列说法中错误的是
A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
B．陶瓷烧制过程中发生了化学变化
C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着
主角。下面几种物质中含有硅单质的是
A
B
C
D
分值：30 分 建议用时：15 分钟
考点一 碳、硅及无机非金属材料
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
玛瑙
光导纤维
太阳能电池板
水晶
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列说法正确的是
A．因为HF 与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2
SiCl4
Si
C．SiO2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．Si 和SiO2都用于制造光导纤维
5．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列说法正确的是
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH 溶液反应，故常用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰
C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料
D．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料
6．光纤通信70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信
的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳
B．二氧化硅
C．锗
D．硅
7．以下对石墨烯的推测不正确的是
A．石墨烯性质稳定，不能在氧气中燃烧
B．石墨烯与石墨都具有导电性
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．石墨烯与石墨都具有较高的熔点
8．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是
A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
9．制备硅单质时，主要化学反应如下：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)
Si(粗硅)＋2CO↑
②Si(粗硅)＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si(纯硅)＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
10．下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应
11．下列叙述正确的是
A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒
C．从SiO2制备高纯Si 的过程反应中只涉及置换反应
D．SiO2和H2O 反应可直接制备H2SiO3
12．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确的是
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
13．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．生产陶瓷的主要原料是黏土
C．普通玻璃的主要成分只有SiO2
D．普通硅酸盐水泥的生产以石灰石和黏土为主要原料
14．下列关于
的叙述正确的是
①
能与水反应生成硅酸
②
对应的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，
和
的分子结构也相同
④
既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故
是两性氧化物
⑤
中硅元素为
价，故
具有氧化性
⑥在
中，每个硅原子结合2 个氧原子
A．①③⑤
B．①②④⑥
C．③
D．⑤
15．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
B．碳化硅(
)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
D．氮化硅(
)、氧化铝(
)、碳化硅(
)和二氧化锆(
)都可用作制高温结构陶瓷的材料
一、选择题（每小题2 分，共28 分）
1．下列关于HClO 的性质叙述错误的是
A．HClO 是一元弱酸
B．HClO 不稳定，见光易分解
C．HClO 具有强氧化性
D．HClO 中氯元素的化合价为
价
分值：40 分 建议用时：20 分钟
考点二 富集在海水中的元素——卤素
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2．
是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是
A．纯净的
在
中安静地燃烧，发出蓝色火焰
B．
通入冷的石灰乳中，制得漂白液
C．
能与水反应生成HClO 和HCl，久置氯水的酸性变强
D．过量的Fe 在
中燃烧，生成
3．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同
D．漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存
4．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
5．已知
性质与卤素相似，下列关于
的性质推测不合理的是
A．
属于化合物
B．
难溶于水
C．
具有强还原性
D．
6．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
7．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一
致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有
分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液
增大，说明溶液中有
存在
C．将
加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有
存在
D．
溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有
存在
8．已知KMnO4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并
试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)
A．只有④处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．②③④处
9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2
B．FeCl3
C．FeCl2
D．AlCl3
10．向盛有NaBr 溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选
项
A
B
C
D
上
层
橙红色
黄绿
色
无色
无色
下
层
无色
无色
红棕色
黄绿色
A．A
B．B
C．C
D．D
11．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(
均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。
下列说法正确的是
A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若a 处变为橙色，b 处变为蓝色，说明非金属性
C．若c 处褪色，说明
与
发生反应
D．若d 处褪色，说明
具有漂白性
12．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液
B．新制氯水
C．漂白液
D．液氯
13．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．步骤Ⅲ的离子反应：
C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
14．向
和
的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，
的物质的量的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．还原性：
B．通入氯气的总量为5mol
C．若反应过程中滴入KSCN 溶液，呈血红色，则
D．c 点时加入过量NaOH 溶液，反应后溶液中只含
四种离子
二、实验题（12 分）
15．海洋蕴藏着中极为丰富的化学资源，如海水中就有80 多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪
末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氨气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠
产品(氯碱工业)，请回答下列问题：
(1)天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是______(单选)
A．侯德榜
B．吴蕴初
C．荣毅仁
D．戴安邦
(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，可以用______检验，现象为
______，写出检验氯气的离子方程式_____________________
(3)工业上用氯气与消石灰制成漂白粉，漂白粉的有效成分为______(单选)
A．
B．
C．
D．
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)新制氧水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在______(单选)
A．
B．
C．
D．
(5)有两组学生根据不同的反应原理在实验室制取氯气。
①请按要求填表。
实验
组
实验原理
发生装置(填编号)
第一
组
__________
第二
组
__________
②有同学建议第一组使用图所示装置作为氯气的发生装置，请谈谈你的看法______。
一、选择题（每小题2 分，共24 分）
1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧层空洞
B．光化学烟雾
C．酸雨
D．温室效应
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
A．2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4(浓)＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
分值：40 分 建议用时：20 分钟
考点三 硫及其重要化合物
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．H2SO4(浓)＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
3．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集
气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定
的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出
4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过
氧化钠⑥过氧化氢溶液
A．①②④
B．②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑥
5．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是
A．一定有SO
B．一定有CO
C．一定有Ag+
D．一定有SO
或Ag+
6．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
7．下列说法中正确的是
A．根据化合价可知，S 在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2
SO2，S 被氧化，作氧化剂
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．硫只以化合态存在于自然界中
8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分
9．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2
D．用装置丁处理实验中的尾气
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：
+SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：
11．下列说法正确的是
A．向HClO 溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO 强
B．SO2、H2S 为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性
12．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
13．为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是
仪器：①洗气瓶、②干燥管；
药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。
A．①⑤
B．②⑤
C．①③
D．①④
14．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是
A．b 可与f 反应生成a
B．b 既可被氧化，也可被还原
C．酸雨包括e→d 的转化
D．d 的浓溶液与Cu 反应可生成c
二、实验题（12 分）
15．下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。
(2)②中酸性
溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检
出的物质是________。
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是
___________。
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其
中装___________(填写试剂名称)。
一、选择题（每小题2 分，共24 分）
1．下列反应属于氮的固定作用的是
A．NH3与氯化氢反应
B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
2．
是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑
合金网，反应生成
，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：
。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选
项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．稀
C．
D．
3．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是
A．氮的氧化物只有NO、NO2
B．氮的氧化物均为红棕色气体
C．氮的氧化物均有毒
D．氮的氧化物在空气中能稳定存在
4．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
分值：40 分 建议用时：20 分钟
考点四 氮及其重要化合物
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
5．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面
吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应中NO 为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO 和N2
C．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
6．下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是
A．
B．
C．
D．
7．下列实验能达到实验目的的是
A．制氨气
B．制氨气
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．收集氨气
D．尾气处理
8．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是
A．1mol 浓HNO3被还原转移2mol 电子
B．Cu 与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu 与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
9．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为
A．3：1
B．1：3
C．1：2
D．2：1
10．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的
B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色
C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有
D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强
11．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是
A．浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色
B．浓硝酸能与NO 反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO 反应
C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D．足量的铜还原1mol 浓硝酸和1mol 稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA
12．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
水夹。下列与实验事实不相符的是
A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉
B．NH3(H2O 含石蕊)蓝色喷泉
C．HCl(H2O 含石蕊)红色喷泉
D．SO2(NaOH 溶液)无色喷泉
13．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C．N2→
属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
14．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反
应完全时，共收集到气体1.12 L(已折算为标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05 mol
B．1 mol
C．1.05 mol
D．0.13 mol
二、实验题（12 分）
15．氮的氧化物
是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用
将
还原生成
。
在实验室利用如图装置探究
能否被
还原。
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)A 装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D 装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是_______。
(2)试剂甲是 ___________，D 中无水氯化钙的作用是___________。
(3)E 装置中发生反应的离子方程式是___________。
(4)在一定温度和催化剂条件下，若
能够被
还原，发生的化学方程式 ___________，还可以在空气
中使用具有碱性的
溶液来吸收
，相关反应的化学方程式是___________。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
17
