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考点巩固卷02 物质的量
考点01 物质的量、气体摩尔体积
（限时：20 min）
考法01 物质的量
考法02 摩尔质量
考法03 气体摩尔体积
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
考点02 物质的量浓度
（限时：15 min）
考法01 物质的量浓度及其计算
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应
用
（限时：10 min）
考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
考点01 物质的量、气体摩尔体积
考法01 物质的量
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是( )
A．阿伏加德罗常数：mol－1
B．气体摩尔体积：L·mol－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·mol－1
2．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为1.5×6.02×1023
C．64 g 氧相当于2 mol 氧
D．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子
3．下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O 和0.1 mol C6H12O6
D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
4．0.5 mol Na2SO4中( )
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A．含3.01×1023个SO
B．含0.5 个Na2SO4分子
C．含0.5 mol Na＋
D．含1 mol 氧原子
5．下列各物质中所含H 最多的是( )
A．0.1 mol NH4Cl
B．0.1 mol NH4HCO3
C．0.2 mol H2
D．0.2 mol H3PO4
考法02 摩尔质量
6．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8有关说法正确的是( )
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 mol 该分子中含有8NA个质子
C．0.5 mol 该分子的质量为128 g
D．在标准状况下，0.5 mol S8的体积为11.2 L
7．在100 g 溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含氧原子的个数约为( )
A．1×6.02×1023
B．2×6.02×1023
C．3×6.02×1023
D．4×6.02×1023
8．某硫原子的质量是a g，12C 原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(
)
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m g 该硫原子的物质的量为 mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g 该硫原子所含的电子数为16NA
9．我国政府承诺2030 年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我
国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH 的摩尔质量为________。
(2)0.2 mol H2O 中所含原子数为__________，所含质子数为________。
(3)________g 水中所含氢原子数与1 mol CH3OH 中所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O 原子的CO2中所含电子数为________。
(5)16 g CH3OH 完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。
10．(1)0.01 mol 某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体
积是__________。
(2)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O 分子中所含氢原子数相等。
(3)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是__________。
(4)2.3 g Na 中含电子的物质的量为______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______mol。
(5)若12.4 g Na2X 中含0.4 mol 钠离子，则Na2X 的摩尔质量为______________，X 的相对原子质量为
________。
考法03 气体摩尔体积
11．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
12．(2024·湖南湘东名校联考)同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O 和14N2两种气体。关于这
两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等
B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．原子数和中子数都相等
13．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，该分子由1.204×1024个原子构
成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
2
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C．该气体中每个分子含有两个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O 和CO2
15．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g 含有b 个分子，该混合气体
的平均摩尔质量为________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(3)在相同条件下，将CO2和CO 按1∶2 体积比混合，则混合气体的相对分子质量为_____________。
(4)标准状况下，Cl2的密度为______。
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
16．(2023·河北衡水摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23 g 乙醇中含有3NA个C—H 键
B．标准状况下，2.24 L HF 含有的分子数为0.1NA
C．1 L pH＝13 的NaOH 溶液中OH－数目为0.1NA
D．22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O 中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋数目为NA
D．pH＝12 的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
18．(2023·辽宁丹东一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．10 g DO 中含有的中子数为6NA
B．31 g 白磷(P4)中含有的磷原子数为NA
C．标准状况下，2.24 L 苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA
D．1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
19．（2024·浙江杭州学军中学高三5 月阶段性考试）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g 的
中含有的质子数与中子数均为
B．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C．
，1mol
被还原，放出92.4kJ 能量
D．pH＝4 的盐酸和pH＝4 的醋酸溶液等体积混合后，溶液中
的数目仍为
20．（2024·黑龙江哈尔滨第三中学校高三模拟）下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是
A．
苯中所含
键数量为
B．等质量的
和
所含价层电子数相等，为
C．标况下，
和足量
充分反应，生成
的分子数小于
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D．
与足量氨水反应，消耗
考点02 物质的量浓度
考法01 物质的量浓度及其计算
1．下列说法正确的是( )
A．16 g CuSO4溶于1 L 水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L
B．80 g SO3溶于920 g 水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
C．标准状况下将11.2 L HCl 通入水中所得100 mL 溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．1 L 0.5 mol/L 的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol
2．已知0.5 L 的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL 该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl
D．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol
3．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后NO 的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
4．（2024·安徽部分学校高三模拟）某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表
(含量单位
)，下列有关说法正确的是
金属种类
钠
镁
钾
钙
含量
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L 泉水中
的数量大于
的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2
5．(2023·湖南益阳期末)下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol
B．NA个HCl 分子溶于水中配成1 L 溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1
C．将10 mL 2 mol·L－1 H2SO4与100 mL 水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液
D．将100 mL 饱和NaCl 溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列
操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
7．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
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下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
8．(2024·福建福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀
硫酸。下列各步骤中操作正确的是( )
A．计算、量取：用20 mL 量筒量取19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL 左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入
容量瓶，重复2～3 次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
9．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。
在配制硫酸溶液时：
(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小
数)mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用________ mL 量筒最合适。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________。
(4)配制时所需的玻璃仪器有________。
10．(2023·山东济宁一中模拟)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒：________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应用
考法01 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．向一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，
放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的CO 在加热条件下还
原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol
B．0.21 mol
C．0.16 mol
D．0.14 mol
2．(2023·广东江门市一模)用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石
灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO
B．Pb2O3
C．Pb3O4
D．PbO2
3．（2024·河南南阳镇平高三二模）现取9.3g 久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元
素和碳元素的质量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，
生成沉淀的质量为（ ）
A．5.0g
B．7.5g
C．10.0g
D．15.0g
4．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则
此溶液的物质的量浓度为( )
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A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
5．测定聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL 锥
形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去
过量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O 与Fe2＋反应生成Cr3＋和
Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
(1)上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
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