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考点02 物质的量 气体摩尔体积
（好题冲关）
【基础过关】
1．每年10 月23 日上午6：02 到晚上6： 02 被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 mol H2O 中含有1 mol H
【答案】D
【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A 错误；B 项，摩尔是物质的量的单位，
不是物理量，B 错误；C 项，摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，C 错误；D 项，
一个H2O 分钟含有2 个H 原子，则0.5 mol H2O 中含有1 mol H，D 正确；故选D。
2．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A 项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A
错误；B 项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B 错误；C 项，“摩尔”是“物质的
量”的单位，故C 正确；D 项，1mol 任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D 错误；故选
C。
3．火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推
动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×102 3个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D．60g 偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
【答案】B
【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A 错误； 6.02×1023个偏二
甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B 正确；1mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，
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60g/mol 是偏二甲肼的摩尔质量，故C 错误；60g 偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为
=1mol，每个
偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2 个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D 不正确。
4．我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下
列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O 的摩尔质量是18g
B．18g 太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol
C．在标准状况下，1mol 水的体积约是22.4L
D．18g 太空泡茶用水中含有6.02×1023个H 原子
【答案】B
【解析】A 项，H2O 的摩尔质量是18g/mol，A 错误；B 项，18g H2O 的物质的量
为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B 正确；C 项，在标准状况下，水不是气态，不能
使用标况下气体摩尔体积，C 错误；D 项，18g H 2O 的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H 原子，
D 错误；故选B。
5．同温同压下，下列说法正确的是( )
A．等质量的NH3和H2S 所含原子个数比为
B．等体积的两种气体，具有相同的密度
C．等物质的量的CO 和NO 具有相同的质量
D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同
【答案】A
【解析】A 项，等质量的NH3和H2S 所含原子个数比为
，A 正确；B 项，同温同压
等体积的NH3和H2S 两种气体，密度之比等于摩尔质量之比=17：34=1：2，B 错误；C 项，等物质的量的
CO 和NO 的质量之比为
，C 错误；D 项，按阿伏加德罗定律：同温同压等体积的两种
气体，所含的分子数必定相同，所含的原子数不一定相同，D 错误；故选A。
6．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( )
A．标准状况下，1 摩尔H2O 的体积约为22.4 L
B．128 g SO2气体在标准状况下的体积约为44.8 L
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C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．常温下，22.4 LO2所含的分子数为NA
【答案】B
【解析】A 项，标准状况下H2O 不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A 错误；B 项，128
g SO2气体的物质的量是n(SO2)=
，则在标准状况下的体积约V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，B
正确；C 项，在同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比，C 错误；D 项，常温下，气体
摩尔体积大于22.4 L/mol，则该条件下22.4 LO2的物质的量小于1 mol，故其中所含的分子数小于NA，D 错
误；故选B。
7．三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是( )
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B． 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X
C． 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI
D． 同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和lgZ 气体，则其压强比为2：1
【答案】B
【解析】A 项，原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定
其质量的大小，A 错误；B 项，相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大
密度越小，故X 密度最小，B 正确；C 项，在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，
但不一定是0.1 摩尔，没有说明是否在标况下，C 错误；D 项，2gY 气体和lgZ 气体其物质的量相等，在相
同的温度和体积时，其压强也相同，D 错误。
8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
【答案】B
【解析】温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ＝，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞
ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A 错误；根据pV＝nRT 可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体
的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B 正确；温度、压强均相同时，气体的Vm
相等，由n＝＝可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C 错误；
温度、压强均相同时，气体的Vm 相等，由n＝＝可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则
m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D 错误。
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9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L 的乙烯和2.24L 的己烯，碳氢键都为0.2mNA，m 为烯烃碳原子数
B．25℃，pH=12 的NaOH 溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
C．CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO3
2-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移
D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2
【答案】C
【解析】A 项，标准状况下，己烯为液体，所以无法计算烯烃碳原子数，故A 错误；B 项，溶液体积
不明确，故无法计算溶液中的氢氧根个数，故B 错误；C 项，CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO3
2-＋5H2O，碳
元素化合价由-2 升高+4 价，所以每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移，故C 正确；D 项，
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1 变为0 价，该反应转移电子数为2NA时，生成1mol O2，故D
错误；故选C。
10．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．11.2LO2含NA个氧原子
B．在0.1molNa2CO3中含Na-C 键的数目为0.2NA
C．反应中每生成1molO2转移2mol 电子
D．10.6gNa2CO3溶于100mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【答案】C
【解析】A 项，题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A 错误；B 项，
Na2CO3属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C 键，B 错误；C 项，Na2O2 中氧元素的
化合价为-1 价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol 的Na2O2有2mol 氧原子得到电子变为-2 价，进入到
Na2CO3中；有2mol 氧原子失去电子，变为产物中的O2，所以转移的电子数都是2mol.，C 正确；D 项，
10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(在物质的量浓度的配制中，体
积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积)，D 错误； 故选C。
11．(2023·辽宁省大连市一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有
的数目为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
C．1mol CaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA
D．一定条件下，5.6 g Fe 与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A 项，0.1 mol/L Na2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A 错误；B 项，标准状
况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不
变，则充分反应后的分子数为2NA，故B 正确；C 项，1molCaH2中含1mol 钙离子和2mol 氢负离子，离子
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数目为3NA，故C 错误；D 项，Fe 与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe 为0.1mol，完全反应消耗0.15mol 氯气，
则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全跟反应得0.2mol 电子，即0.2NA，故D 错误；
故选B。
12．(2023· 浙江省义乌市高三高考适应性考试)设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
( )
A．在25℃时，pH 为12 的CH3COONa 溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g 苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A 项，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A 错误；B 项，该反应为可逆反应，SO2不
能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B 错误；C 项，电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有
锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C 错误；D
项，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g 混合物即为13gCH 质量，含1molCH，所含氢原子数目
为NA，故D 正确；故选D。
13．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
B．常温下1L pH=13 的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2NA
C．106gNa2CO3固体中含有NA个CO3
2-
D．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
【答案】C
【解析】A 项，1.8g 重水(D2O)中所含质子的物质的量为
=0.9mol，数目为0.9NA，A 错误；
B 项，常温下1L pH=13 的Ba(OH)2 中含有OH-的数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1 NA，B 错误；C 项，
106gNa2CO3固体中含有CO3
2-的物质的量为
=1mol，数目为NA，C 正确；D 项，在标准状况
下SO3为固体而非气态，无法计算22.4LSO3中含有SO3的分子数，D 错误；故选C。
14．(2023·江西省景德镇市高三二模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
B．92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40NA
D．1.0molCl2与足量的NaOH 反应转移的电子数为2.0NA
【答案】A
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【解析】A 项，由于氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3 的集合体，则16.25g 即
=0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A 正确；B 项，已知1 分子丙三醇中含有3
个羟基，故92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为
=3.0NA，B 错误；C 项，已知标准状况
下SO3 为固体，故无法计算22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数，C 错误；D 项，已知反应
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 中转移1mol 电子，故1.0molCl2 与足量的NaOH 反应转移的电子数为
1.0NA，D 错误；故选A。
15．(2023·江西省赣州市高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．室温下，20gKH 固体中所含H-的数目为0.5NA
B．1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA
C．50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
D．2NH3(g)
3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·mol-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ 热量
【答案】C
【解析】A 项，KH 由K+和H-组成，20gKH 的物质的量0.5mol，所含H-的数目为0.5NA，故A 正确；
B 项，1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2的物质的量为0.01mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.02mol，根据元素
守恒可知含碳粒子总数为0.02NA，故B 正确；C 项，未考虑溶剂水中的氧原子，故C 错误；D 项，由热化
学方程式可知，1mol 氨气完全反应时吸收akJ 热量，则参加反应的NH3数目为2NA，会吸收akJ 热量，故
D 正确；故选C。
16．(2023·河北省邢台市九师联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3OH 含有原子核的数目为3NA
C．1mol·L-1的KCl 溶液中含有
的数目为NA
D．1mol Na2O2与足量H2O 反应，转移电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】A 项，1 分子过氧化氢含有1 个氧氧非极性键，17gH2O2物质的量为
，其中含有非极性
键的数目为0.5NA，故A 正确；B 项，标准状况下，CH3OH 为液体，不能计算物质的量，故B 错误；C．
项，KCl 溶液的体积未知，不能计算其钾离子的物质的量，故C 错误；D 项，
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，则1mol Na2O2与足量H2O 反应，转移电子的数目为NA，故D 错误；
故选A。
17．(2023·四川省成都市高三第三次诊断考试)设NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( )
A．标准状况下，22.4LC4H10中含极性键数目约为13NA
B．39gNa2O2固体含有离子数约为2NA
C．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NH4
+数目为NA
D．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO 三者之和为NA
【答案】C
【解析】A 项，丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LC4H10 含有极性键的数目为
=10NA，故A 错误；B 项，过氧化钠是由Na+和O2
2-组成，39g 过氧化钠中含有离子数为
=1.5NA，故B 错误；C 项，溶液呈电中性有c(NH4
+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3
-)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，
即得出c(NH4
+)= c(NO3
-)=1mol，则溶液NH4
+数目为NA，故C 正确；D 项，氯气溶于水后，含氯元素微粒
有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO 三者之和小于NA，故D 错误；
故选C。
18．(2023·湖北省华大新高考联盟高三二模教学质量测评)设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正
确的是( )
A．标准状况下，22.4L 的CH4和CHCl3所含分子数均为NA
B．1molSiO2中Si-O 键的数目为4NA
C．电解精炼铜时，阳极质量减少32g 时，外电路中转移的电子数为NA
D．F-水解能力弱于NH4
+则1L1mol·L-1的NH4F 溶液中，HF 和NH4
+的总数大于NA
【答案】B
【解析】A 项，标准状况下，氯仿(CHC13)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A 错误；B 项，
每个Si 原子与周围4 个O 原子成键，B 正确；C 项，电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu 等金属，外电
路中转移的电子数不一定为NA，C 错误；D 项，F-水解能力弱于NH4
+，则HF 的粒子数小于NH3·H2O 的粒
子数，由物料守恒可知，NH3·H2O 和NH4
+的总数等于NA，则HF 和NH4
+的总数小于NA，D 错误；故选
B。
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19．(2023·四川省南充市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA
B．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol 电子
D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，Na2O2作供氧剂时，O 元素化合价从-1 升高至0 价，生成1mol O2转移2mol 电子，未指
明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A 错误；B 项，工业上合成NH3反应为：
N2+3H2
2NH3，每反应1 mol N2，反应产生2 mol NH3，产生N-H 极性键物质的量是6 mol，则
生成的极性共价键数目为6NA，B 正确；C 项，电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu 及活动性比Cu
强的金属，而活动性比Cu 弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中
转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C 错误；D 项，只有溶液浓度，
缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒
的数目，D 错误；故选B。
20．C、N、O、S、H 都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。
(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量
之比为_______。
(3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为_______；0.5 mol H2O 分子中所含质子数与_______个
NH3中所含质子数相等。
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量
是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。
【答案】(1)8.0 g 0.2NA (2)5 ：4 ：2 7：4
(3)0.3 mol 0.5NA (4)60 g/mol 20%
【解析】(1)0.5 mol CH4的质量为0.5mol×16g/mol=8.0 g；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为
×NA=0.2NA；(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，设CH4、NH3和N2三种气体物质的
量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子数之
比为5 ：4 ：2；质量相等时，n 与M 成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：
28g/mol：16g/mol=物质的量之比为7：4；(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为
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=0.3 mol；H2O 分子中所含质子数与NH3分子中所含质子数相等，0.5 mol H2O 分子
中所含质子数与0.5NA个NH3中所含质子数相等；(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96
L，物质的量为：
=0.4mol，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是
=60 g/mol；
设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，
y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：
×100%=20%，混合气体中CO2的体积分数是20%。
21． (1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为 ，可能
是 气体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH4HCO3的摩尔质
量为 (用含m、d 的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
(用含ρ 的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对
分子质量为 (用含a、b、c 的代数式表示)。
【答案】(1)64 SO2 (2)64
(3)① mol 6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
【解析】(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1；(2)M＝＝64 g·mol－1；(3)因为NH4HCO3(s)=====NH3(g)＋
CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，⇒M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1；②(混)＝22.4ρ
g·mol－1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
【能力提升】
22．对于反应Mg(OH)2+NH4Cl
MgOHCl+NH3↑+H2O，下列相关说法正确的是( )
A．1mol MgOHC1 的质量为76.5g/mol
B．NH4C 的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个
分子的质量约为
D．含有
个氢原子的
的物质的量为1mol
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【答案】C
【解析】A 项，根据公式m=nM 可得，1mol MgOHCl 的质量为1mol×76.5g/mol=76.5g，质量的单位是
“g”，A 错误；B 项，NH4Cl 的摩尔质量是以g/mol 为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B 错误；
C 项，一个NH3分子的物质的量为
，则质量约为
，C
正确；D 项，1 个H2O 分子含有2 个H 原子，则含有
个氢原子的H2O 的物质的量为0.5mol，D 错
误；故选C。
23．假定把
的相对原子质量改为
，那么下列叙述错误的是( )
A．此时
16O 的相对原子质量为
B．NA个O2与NA个H2的质量比为16：1
C．N2的摩尔质量为56 g/mol
D．标准状况下，16g O2的体积约为11.2L
【答案】D
【解析】A 项，氧原子的实际质量没变，但标准却由
12C 质量的
变为
，所以氧原子的相对原子
质量由16 变为32，A 正确；B 项，NA个氧分子的质量为64g，NA个氢分子的质量为4g，二者质量比为
16：1，B 正确；C 项，氮原子的实际质量没变，但标准却由
12C 质量的
变为
，所以氮原子的相对原
子质量由14 变为28，N2的摩尔质量为56g/mol，C 正确；D 项，此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因
此氧气的摩尔质量为64 g/mol，16g O2的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。故在标准状况下的体积V＝
0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D 错误；故选D。
24．标准状况下，11.2L 由CO 和CO2组成的混合气体的质量为16g，则下列说法不正确的( )
A．混合气体中，CO 和CO2的物质的量之比为3：1
B．混合气体中CO 和CO2气体的质量比为21：11
C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16 倍
D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4L
【答案】D
【解析】准状况下，11.2L 由CO 和CO2组成的混合气体的质量为16g，其物质的量为11.2L÷22.4L/
mol=0.5mol，设CO 为x mol，CO2为y mol，则有
，解得
，CO 为0.375 mol，CO2
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为0.125 mol。A 项，混合气体中，CO 和CO2的物质的量之比为3：1，A 正确；B 项，混合气体中CO 和
CO2气体的质量比=(3
28)：44=21：11，B 正确；C 项，同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，该混合
气体的摩尔质量是16g÷0.5mol=32g/mol，是H2(2g/mol)密度的16 倍，C 正确；D 项，标准状况下，该混合
气体中CO2的体积为0.125 mol
22.4L/mol=2.8L，D 错误；故选D。
25.在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)
+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确
的是
A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112L
B．XY2的摩尔质量为76g/mol
C．Y 元素符号为C
D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
【答案】B
【解析】A 项，由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，
故V(O2)=V(XO2)+(YO2)=33.6L，即在标准状况下，参加反应的O2体积为33.6L，A 错误；B 项，生成物的
总质量为33.6L×2.56g•L-1≈86.0g，氧气的物质的量为
=1.5mol，根据质量守恒定律可知XY2的质
量为86.0g-1.5mol×32g/mol=38.0g，根据方程式可知n(XY2)=
n(O2)=
×1.5mol=0.5mol，XY2的摩尔质量为
=76g/mol，B 正确； C 项，由B 项分析可知，XY2的相对分子质量为76，结合产物XO2，YO2均为
气体，X、Y 的化合价均为+4 价，可推测为C 和S，76=12+32×2，故Y 元素符号为S，X 为C，C 错误；
D 项，由方程式XY2(液)+3O2(气)═XO2(气)+2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件
下测得反应后气压基本不变，D 错误；故选B。
26.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol 甲反应生成1mol 丙和3mol 乙，下列判断不正确的是
( )
A．1 个乙分子中含有2 个H 原子
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B．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的密度约为0.38g·L-1
C．标准状况下，将11.2L 甲溶于500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3
【答案】C
【解析】根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol 甲反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，根据原子守恒，乙
是氢气。A 项，由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1 个乙分子中含有2 个H 原子，故A 正
确；B 项，甲为氨气，乙是氢气，丙是氮气，2mol 氨气反应生成1mol 氮气和3mol 氢气，混合气体质量为
m=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，标准状况下气体体积为V=nVm=(1+3)mol×22.4L/mol=89.6L，密度为
，故B 正确；C 项，标准状况下，将11.2 L 甲溶于500 mL 水中，得到溶液的体积不
是500mL，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故C 错误；D 项，同温同压下，气体的体积比等于分子数
比，所以生成丙和乙的体积比为1∶3，故D 正确；故选C。
27.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中
充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对
He 的相对密度为6.2。若将隔板a 去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar 不参与反应)，恢复原温度后，活塞b
将位于刻度x 处。下列说法错误的是 ( )
A．反应前甲室中Ar 的体积分数为60%
B．X=5
C．反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31
D．若将甲室的Ar 和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a 隔板可左右滑动， b 隔板始终保持固定，
其他条件相同，反应前后的压强比为8：5
【答案】C
【解析】A 项，设反应前甲室Ar 有xmol，H2有ymol，由pv=nRT，反应前甲室占刻度5 格，乙室占3
格，乙室O20.3mol，则甲室气体物质的量0.5mol，由相对密度的条件可知，
，x+y=0.5，
解得：x=0.3，y=0.2，Ar 为0.3mol 占
，A 正确；B 项，去掉隔板A 后，氢气会与氧气反
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应，有0.2mol 氢气，0.3mol 氧气，2H2+O2=2H2O，水为液体，0.2mol 的氢气和0.1mol 的氧气反应，剩余
0.2mol 氧气，另外还剩余0.3molAr，0.5mol 混合气体占刻度5 格，则x=5，B 正确；C 项，反应前甲室占5
格，反应后总气室也为5 格，气体体积相同，故密度之比为质量之比，反应前甲室
， 反应后混合
，
，C 错误；
D 项，对换后，乙室中有0.3molAr，甲室0.2mol 氢气，0.3mol 氧气，设体积为5 格，反应后，乙室
0.3molAr，甲室0.2mol 氧气，由于b 板固定，0.2mol 氧气会占据
格，由pv=nRT 可知，压强之比，
等于浓度之比，即
，D 正确；故选C。
28．(2023·山东高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，
下，
乙烯分子中
键的数目为2.5NA
B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共
时，转移电子数为0.5NA
C．
溶液中，
和
的离子数目之和为0.01NA
D．
铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3· xH2O)，在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A 项，25℃，
下，11.2L 乙烯物质的量小于0.5mol，分子中σ 键的数目小于2.5NA，A
错误；B 项，23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5molNO2，浓硝酸热分解的过程中N 的
化合价由+5 降低到+4，故转移0.5mol 电子，转移电子数为0.5NA，B 正确；C 项，
溶液
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中电离出的
，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有
、
、
，三者的数目之和为0.01NA，C 错误；D 项，5.6g 铁的物质的量是0.1mol，
完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D 错误；故选B。
29．(2023·重庆市高三二诊考试)氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中
的NH2，其反应式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。设NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
( )
A．33.6L NH3中所含的σ 键数目为4.5NA
B．2L 0.5mol/L NaClO 溶液中含有的ClO-数目为NA
C．若该反应生成27g H2O 时，转移的电子数为3NA
D．2mol N2与3mol H2在密闭容器中反应生成的NH3分子数为2NA
【答案】C
【解析】A 项，未说明状态，无法计算氨气的物质的量，A 错误； B 项，ClO-为弱酸根离子，要水解，
ClO-数目少于NA，B 错误；C 项，由方程式可知，反应中氮元素化合价由-3 变为0，电子转移关系为6e-
~3H2O，生成3mol H2O，转移6mol 电子，27g H2O 为1.5mol，则转移3mol 电子，C 正确； D 项，N2与H2
的反应是可逆反应，生成的NH3分子数少于2NA，D 错误；故选C。
30．(2023·辽宁省葫芦岛市协作校高三联考)已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：
H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，20gD2O 中含有的氧原子的数目为NA
B．pH=2 的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA
C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA
D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA
【答案】A
【解析】A 项，D2O 的相对分子质量为20，20gD2O 的物质的量为1mol，含有的氧原子的数目为NA，
A 正确；B 项，pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-2mol/L，选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离
子的数目，B 错误；C 项，常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，C 错误；D 项，32gSO2 为
0.5mol，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，D 错误；故选
A。
31．(2023·江西省重点中学联盟高三第二次联考)胍盐是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸
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收空气中的CO2，且在碱性条件下水解为NH3和尿素[CO(NH2)2]。设NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法
正确的是( )
A．1mol 胍中含有的共用电子对数目为8NA
B．常温常压下，60g 尿素分子中含有C-N 键的数目为2NA
C．22.4L N2(标准状况)和足量H2反应，生成NH3分子的数目为2NA
D．1molCO2和足量NH3合成尿素，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A 项，胍的结构简式为
，1mol 胍中含有的共用电子对数目为9NA，A 错误；B
项，60g 尿素的物质的量为1mol，尿素的结构简式为
，1mol 尿素中含有2molC-N 键，B 正确；
C 项，氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，1mol 氮气无法完全转化为氨气，生成氨气分子的数目小于
2mol，C 错误；D 项，CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O，该反应中各元素化合价都未发生变化，无电子
转移，D 错误；故选B。
32．(2023·湖北省高三5 月适应性考试)在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3 脱除废气中
的
和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确
的是( )
A．2L0.5mol·L-1NH4Cl 溶液中含有NH4
+的数目为NA
B．常温下，4.6g 二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NA
C．1mol NH4
+中含有完全相同的
共价键的数目为3NA
D．总反应中生成11.2LN2 (标准状况)时转移电子数为1.5NA
【答案】D
【解析】A 项，铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，2L0.5mol·L-1NH4Cl 溶液中含有NH4
+的数目小
于NA，A 错误；B 项，4.6g 二氧化氮物质的量为0.1mol。二氧化氮气体中存在2NO2
N2O4，含有的
分子数小于0.1NA，B 错误；C 项，铵根离子中四个N-H 键完全相同，1mol NH4
+中含有完全相同，N-H 共
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价键的数目为4NA，C 错误；D 项，总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol 氮气转移6mol 电子，
11.2LN2物质的量为0.5mol，则转移电子数为1.5NA，D 正确；故选D。
33．现有两种金属单质X 和Y，取等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生
气体的体积分别为V1mL、V2mL。下列推断正确的是( )
A．参与反应的X、Y 的质量之比为V2：V1
B．X、Y 的摩尔质量之比为V1：V2
C．反应产物中X、Y 对应元素的化合价之比为V1：V2
D．X、Y 消耗稀硫酸的体积之比为2V1：V2
【答案】C
【解析】设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M+nH+=Mn++nH2↑。A 项，设X 和
Y 的摩尔质量分别为M 和N。化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同
温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL 可得参与反应的X、Y 的质量之比为：
×M：
×N=
：
，故A 错误；B 项，设等物质的量的X 和Y 的质量分别为m1和m2，化合价分别为a、
b，由等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL
可得X、Y 的摩尔质量之比为：
：
×N=
：
，故B 错误；C 项，设化合价分别为a、
b，由等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL
可得：
=
，则a：b= V1：V2，故C 正确；D 项，硫酸的浓度未知，无法计算X、Y 消耗稀硫
酸的体积之比，故D 错误；故选C。
34．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。
利用标签所提供的信息，回答下列问题：
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(1)葡萄糖分子的摩尔质量___________
(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________
(3)常温常压下，36.0g 的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用NA表示阿伏德罗常数)，其中含氧
原子的质量为___________。
【答案】(1)180g/mol (2)5% (3) 19.2NA 19.2g
【解析】(1)根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，可得葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。(2)根据表格中信息，
葡萄糖的质量分数为5%。(3)葡萄糖的物质的量为
=0.2mol，1 个葡萄糖分子的电子数为96，故
36.0g 的葡萄糖，共含电子的个数为19.2NA；氧原子的物质的量为1.2mol，故氧原子的质量为19.2g。
35.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量：20~40mg·kg-1
保质期：18 个月
食用方法：勿长时间炖炒
储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量
_______和碘的质量_______。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg 碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g 这
种加碘盐能否获得需要的碘_______。
【答案】(1)KIO3在热或光作用下会分解
(2)2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg)
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(3) 6.0g 食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘
【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易
分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3
的质量为52mg，n(KIO3)=
= 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×
=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐
中含碘31mg，6.0g 加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg 范围内，可以获得需要的碘。
36.甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017 年我国在南海海域首次发现裸露的可
燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为
CH4·8H2O。请回答下列问题：
(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素
符号)。
(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g
(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L
(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与
后者所含氢原子个数之比为___________
【答案】(1) 160g/mol O (2) 1.75 28 (3)1.12 (4) 1：8 1：4
【解析】(1)摩尔质量以g/mol 做单位时在数值上等于该物质的相对分子质量，故甲烷水合物
(CH4·8H2O)的摩尔质量为160g/mol，其中C、H、O 的质量分数分别为：
、
、
，周围质量分数最大的元素为O；(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为
=1.75mol，质量为1.75mol×16g/mol=28g；(3)含0.2NA个氢原子的CH4的物质的量为：
=0.05mol，则在标准状况下的体积约为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L；(4)根据阿伏伽德罗定律即
推论可知，同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故常温常压下，等质量的CH4和H2的体
积之比V(CH4)：V(H2)=1：8，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为：1×4+8×2=1：4。
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