文档内容
专题 02 N 及其运用
A
1．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗
常数的含义；
考纲
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的
相互关系进行有关计算。
物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点
考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的
量、物质的量浓度等进行简单计算。
考情预测
预计在2023年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一
定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等
的变化导致微粒数目变化等。
核心素养 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想高频考点一 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
考查角度 命题分析 注意事项
熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如
在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何
标准 单质溴、HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、
气体的体积约为 22.4 L，分子数为 N ，即 2 4 2 2 3
状况下 V =22.4 L·mol-1。非气体不适用 A CH 3 OH、CH 3 CH 2 OH、SO 3 、碳原子数大于4的
m 烃等均不是气体
①非标准状况(一般考查常温常压)下，气 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4
体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 L·mol-1转化计算；
非标准
②非标准状况下气体的物质的量或质量、 ②常温常压下，1 mol CO 质量为44 g，分子
状况下 2
物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件 数是N (气体质量和所含的粒子数与所处外界条
A
无关 件无关)
【典例剖析】
【例1】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A
A.标准状况下，11.2 L苯中含有的分子数目为0.5N
A
B．标准状况下，22.4 L SO 中含有的SO 分子数为N
2 2 A
C．常温常压下，35.5 g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N
AD．常温常压下，22.4 L NO 和CO 的混合气体含有的氧原子数为2N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，标准状况下苯是液体，无法计算其物质的量，错误；B项，标准状况下，22.4 L SO 的物
2
质的量是1 mol，分子数为N ，正确；C项，35.5 g氯气的物质的量是0.5 mol，该反应转移的电子数为N ，错
A A
误；D项，常温常压下，22.4 L气体的物质的量不是1 mol，错误。
【例2】设N 为阿伏加德罗常数，下述正确的是( )
A
A．64gSO 含有硫原子数为2N
2 A
B．N 个氧气分子和N 个氢气分子的质量比等于16∶1
A A
C．28g氮气所含的原子数目为N
A
D．标准状况下，22.4L的SO 含有N 个水分子
3 A
【答案】B
【解析】A项，64gSO 的物质的量n= ，1个SO 分子中含有1个S原子，则1molSO
2 2 2
含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为N ，A项错误；B项，N 个氧气分子和N 个氢气分子，根据
A A A
m=nM=N/N M，则质量分别为32g和2g，则质量比为16：1，B项正确；C项，28g氮气N 的物质的量n=
A 2
，1个N 分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2N ，C项错误；D项，SO 在标准状
2 A 3
况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；故选B。
【变式探究】
1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 L H O含有N 个HO分子
2 A 2
B．标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为N 个
A
C．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N 个
A
D．常温常压下28 g CO与22.4 L O 所含分子数相等
2
2．N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A.2.0 g CO 与SO 的混合气体分子中，含有的质子数为N
2 2 A
B．7.1 g Cl 与100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1N
2 A
C．17 g NH 与48 g O 在催化剂作用下充分反应，得到的NO分子数为N
3 2 A
D．标准状况下，2.24 L CH 和C H 的混合气体中，含有的σ键数目为0.5N
4 3 6 A
3．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
AA．标准状况下，2.24L甲烷含有的质子数为N
A
B．0.1mol/L的NaSO 溶液中含有的Na+数为0.2N
2 4 A
C．7.8gNa O 与足量CO 反应，转移电子数为0.2N
2 2 2 A
D．3.2gO 和O 的混合气体，含有的氧原子数为0.1N
2 3 A
高频考点二 物质的组成和结构
考查角度 命题分析 注意事项
如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子
分析物质是否由分子构
分子数 化合物，物质中无分子；SiO 是原子晶体，物质中也无分
成，或是否有相应分子存在 2
子
①要分析分子中的原子组 ①惰性气体是单原子分子，Cl 、O 、N 等是双原子分
2 2 2
成，注意单原子分子、多原 子，O、P 等是多原子分子；
3 4
子分子；
②对实验式相同的混合物，按最简式来计算
原子数 ②分子中原子及原子数比
值相同的混合物，总质量一 如NO 2 和N 2 O 4 、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、
定，分子数不确定，但原子 乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与
数确定 二者比例无关
确定核外电子数，要分析
电子数 基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同
微粒的结构
①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的
明确结构情况，不能只看 键，不含有碳碳双键；
化学式来确定化学键数，要
化学键数 ②1 mol白磷(P )中含有P—P的数目为6N ；1 mol S 含
分析分子结构和晶体结构来 4 A 8
确定 8 mol S—S；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—
Si)；1 mol SiO 含有4 mol Si—O
2
【典例剖析】
【例1】(2022·浙江省6月选考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 gCH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C【解析】A项，NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH 的物质的量为
4 4
0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙
A
烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH 分子
4
中有6个中子，8 gCH 的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH 含有的中子数为3N ，C正确；D项，H 和I 发
4 4 A 2 2
生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器
2 2
中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D不正确。故选C。
A
【例2】(2021•全国甲卷8)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A． 重水(D O)中含有的质子数为10 N
2 A
B．3mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32g环状 ( )分子中含有的S-S键数为1N
A
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数为0.1 N
2 2 7 2 7 A
【答案】C
【解析】A项，DO的质子数为10，18g D O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D O)中所含
2 2 2
质子数为9 N ，A错误；B项，NO 与HO反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个
A 2 2 2 2 3
NO 分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为2 N ，B错误；C项，一个 (
2 2 A
)分子中含有的S-S键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有的S-S键数为
8
，C正确；D项，酸性KCr O 溶液中存在：Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+，含Cr元素微粒有
2 2 7 2 7 2 4
Cr O2-和CrO2-，则1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数应小于0.1 N ，D错误；故选C。
2 7 4 2 2 7 2 7 A
【变式探究】
1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.6gNH-离子所含质子数为N
2 A
B．16g CH 与18 g NH ＋ 所含质子数均为10N
4 4 AC．2 g氢气所含原子数目为N
A
D．1molNa O 含有阴阳离子总数为3N
2 2 A
2．设N 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N
A
B．23g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
C．17 g NH 所含的分子数为2N
3 A
D．N 个氧分子和N 个氢分子的质量比等于16∶1
A A
3．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A.常温常压下，124 g P 中所含P—P键的数目为4N
4 A
B．100 mL 1 mol·L-1 FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH-等；
2 2
(2)记住最简式相同的物质，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等；
2 2 4 2 4 3 6
(3)记住摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等
2 2 4
高频考点三 氧化还原反应中转移电子数目
解题步骤 过程分析 注意事项
知晓常见反应的反应产物，
第一步：判断反应是 注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl 2FeCl ，
特别是涉及一些可变价元素 2 3
否正确 Fe+2HCl=FeCl +H ↑
的反应 2 2
根据化学方程式，计算物质 如FeBr 和Cl 的反应中，当有部分Br-发生反
第二步：相关物质过 2 2
是否过量，按不过量物质计 应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要
量判断
算 把两步的转移电子数合并计算
要注意特殊物质，如
①由 NaO 、HO 制取 1 mol O 转移 2 mol 电
根据化合价的升降来计算确 2 2 2 2 2
第三步：判断化合价 子；
定氧化、还原产物及转移的
变化
电子数 ②Fe与S、I 、非氧化性酸反应，1 mol Fe转移
2
2 mol电子；1 mol Fe与足量的Cl 、稀HNO 反
2 3
应，转移3 mol电子
【典例剖析】
【例1】用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N
A
B．常温常压下，14 g由N 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N
2 A
C．标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 AD．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N
A
【答案】B
【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe物质的量为1mol与足量的盐酸完全反应转移
的电子数为2N ，A错误；B项，由于N 和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为 28g/
A 2
mol，所以常温常压下，14g由N 和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，又由于两者均为双原子，故含
2
有的原子数目是N ，B正确；C项，标准状况下，0.1molCl 溶于水只有部分氯气发生反应，转移的电子数目
A 2
小于0.1N ，C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1N ，D错误。
A A
【例2】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2HS+SO=3S↓+2H O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N
2 2 2 A
B．2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑，该反应转移电子数为2N 时，生成0.5mol O
2 2 2 2 A 2
C．在K37ClO +6H35Cl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为
3 2 2
5N
A
D．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N
A
【答案】C
【解析】A项，在该反应中，HS作为还原剂失去电子，SO 作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物
2 2
均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1mol氧化产物时也
生成了2mol的还原产物，所以转移的电子数为4N ，故A错误；B项，2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑中，氧元
A 2 2 2 2
素由-1变为0价，该反应转移电子数为2N 时，生成1mol O，故B错误；C项，在
A 2
K37ClO +6H35Cl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O反应中Cl 的平均相对分子质量为 ，且反应中每生成
3 2 2 2
3molCl 转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N ，故C正确；
2 A
D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO(浓)==Cu(NO )＋2NO ↑＋2HO，随着反应进行，HNO 不断被
3 3 2 2 2 3
消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO(稀)==3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO，参加反应的HNO 为20×10－
3 3 2 2 3
3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在0.05mol～0.075mol之间，则转移的电子数在0.1N ～0.15N 之
A A
间，故D错误。故选C。
【变式探究】
1．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N
A
B．7.1g C1 常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
2 A
C．1 molNa O 与足量水蒸气反应转移电子数为2N
2 2 A
D．足量的铁在1 molC1 中充分燃烧，铁失去电子数为2N
2 A2．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A
A．电解精炼铜时，若转移了N 个电子，则阳极溶解32 g铜
A
B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有1.5N 个氟化氢分子
A
C．在反应KClO+8HCl=KCl+4Cl ↑+4H O中，每生成4 mol Cl 转移的电子数为8N
4 2 2 2 A
D．25 ℃时，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N 个氢氧根离子
A
3．已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )。
A
A．3 g 3He含有的中子数为N
A
B．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO 3-数目为0.1N
4 A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+，转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N
A
熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
1 mol Na O 1 mol或N
2 2 A
NaO＋CO (或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
高频考点四 电解质溶液中粒子的数目
考查角度 命题分析 注意事项
HSO 等强电解质在水中完全电离，稀溶
2 4
强电解质在水溶液中完全电离，弱 液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，
电离 电解质部分电离，计算分子数及离子 CHCOOH部分发生电离，CHCOOH分子数
3 3
数时要考虑是否完全电离 减少；CHCHOH是非电解质，水溶液中分
3 2
子数不变
有些盐中弱离子要发生水解，离子 如在NaCO 溶液中，由于水解因素，CO-
水解 2 3 3
数会增加或减少 会减少，但阴离子数增加
计算溶液中微粒数目时要确认题干 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物
体积因素
中是否已明确溶液体积 质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
【典例剖析】
【例1】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1L1mol·L-1NaCl溶液含有N 个Cl-
A
B．1mol·L-1Al (SO ) 溶液中，所含SO 2-数目为3N
2 4 3 4 A
C．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为N 个
A
D．1L1mol·L-1溶液中含有HCl分子为N 个
A【答案】B
【解析 】A项，溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的数目，A错误；B项，1L1mol·L-1NaCl溶液含有
1L×1mol·L-1×N mol-1= N 个Cl-，B正确；C项，400gNaOH的物质的量为10mol，溶解在1L蒸馏水中，所得
A A
溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为N 个，C错误；D项，盐酸为强酸，溶液中不存在HCl分
A
子，D错误；故选B。
【例2】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A
A.常温常压下，11.2 L SO 含有的氧原子数小于N
2 A
B．0.1 mol Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.4N
2 2 2 A
C．10 g质量分数为34%的HO 溶液含有的氢原子数为0.2N
2 2 A
D．100 mL 0.1 mol·L-1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N
A
【答案】A
【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含
·· ·· ··
有的氧原子数小于N ，A项正确；由NaO 的电子式为Na+[· O · O ·]2-Na+，NaO的电子式为Na+[· O ·]2-
A 2 2 · · · 2 · ·
·· ·· ··
Na+可知，1 mol Na O中含3 mol离子，1 mol Na O 中含3 mol离子，则0.1 mol Na O和NaO 混合物中含有的
2 2 2 2 2 2
阴、阳离子总数是0.3N ，B项错误；HO 溶液中，除了HO ，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的
A 2 2 2 2
HO 溶液中溶质的质量为10 g×34%=3.4 g，物质的量为0.1 mol，0.1 mol过氧化氢分子中含有的氢原子个数为
2 2
0.2N ，水也含氢原子，则总的氢原子个数大于0.2N ，C项错误；醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL
A A
0.1 mol·L-1醋酸的物质的量为0.01 mol，含有的醋酸分子数小于0.01N ，D项错误。
A
【变式探究】
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
B．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2N
A
C．常温下，0.5mol·L-1的NaCO 溶液中，所含Na+数为N
2 3 A
D．1mol·L-1盐酸溶液中含有H+为N 个
A
2．(2021•河北选择性考试)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和大于N
4 A
3．(2021·浙江1月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
AA. 1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B. CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D. 0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
审准题目“要求”，是突破该类题目的关键
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1 L 1
mol·L-1乙酸钠溶液中CHCOO-的数目均小于N 。
3 A
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=1的HSO 溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；
2 4
0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。
2
高频考点五 隐含的可逆反应
考查角度 命题分析 注意事项
经常考查的反应有：2SO +O 2SO 、2NO
2 2 3 2
在可逆反应中，由于反应不完全，计算 NO 、 N+3H 2NH 、 Cl+H O
可逆反应 2 4 2 2 3 2 2
微粒数时不能按完全反应计算 HCl+HClO 、 NH +H O NH ·H O NH +
3 2 3 2 4
+OH-
某些反应在反应过程中由于溶液浓度发
生变化会造成反应发生改变或停止，此类 如MnO 与浓盐酸反应，Cu与浓HSO 反应，Zn与
浓度影响 2 2 4
反应在判断转移电子数目、物质的量的变 浓HSO 反应，Cu与浓硝酸反应
2 4
化时均要考虑反应的改变
【典例剖析】
【例1】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A
A.1 mol N 和3 mol H 在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构为三角锥形的分子数目为2N
2 2 A
B．100 g 17%的氨水中含有的NH 分子数为N
3 A
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O 反应后的分子数小于2N
2 A
D．标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N
2 A
【答案】C
【解析】N 与H 的反应属于可逆反应，1 mol N 和3 mol H 在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构
2 2 2 2
为三角锥形(NH )的分子数小于2N ，A项错误；氨水中存在如下平衡：NH +H O NH ·H O N
3 A 3 2 3 2 H+
4
+OH-，NH 分子数小于N ，B项错误；标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O 反应生成44.8 L NO ，但体系中存
3 A 2 2
在可逆反应2NO NO ，所以反应后的分子数小于2N ，C项正确；Cl+H O HCl+HClO是可逆反
2 2 4 A 2 2
应，D项错误。【例2】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．3.2 g O 和O 的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 N
2 3 A
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
C．将22.4LCl 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N
2 A
D．10.44gMnO 与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl 的分子数为0.12N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，3.2gO 的物质的量为0.1mol，氧原子数目为0.2N ，3.2gO 的物质的量为 mol，氧原子
2 A 3
数目为0.2N ，A项正确；B项，过氧化钠与水反应离子方程式为： ，生
A
成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N ，B项正确；C项，未说明是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的
A
量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和无法确定，C项错误；D项，MnO
2
与足量浓盐酸反应，化学方程式为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，10.44g MnO 的物质的量为
2 2 2 2 2
0.12mol，生成氯气的物质的量为0.12mol，分子数为0.12 N ，D项正确；故选C。
A
【变式探究】
1．(2022•全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
2．(2021•湖南选择性考试，5)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18g H 18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1mol•L﹣1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．2mol NO与1mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4LHCl和NH 的混合气体中，含有的分子数为N
3 A
B．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO 和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为N
2 A
C．在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN 与3molH 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分
2 2
子数等于2N
A
D．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO 时，转移的电子数大于2N
2 A中学重要的可逆反应
(1)工业合成氨；(2)工业催化氧化二氧化硫；(3)制备水煤气；(4)氯气溶于水；(5)二氧化氮聚合；(6)铬酸钾
转化成重铬酸钾；
(7)所有的酯化反应；(8)在酸性条件下酯的水解反应等。
