文档内容
考点 06 物质的量 气体摩尔体积
目录
................................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布......................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略..................................................................................................................................1
................................................................................................................................................2
考法01 物质的量、阿伏加德罗常数.........................................................................................................2
考法02 摩尔质量..........................................................................................................................................3
考法03 气体摩尔体积..................................................................................................................................6
考法04 有关阿伏加德罗常数的正误判断................................................................................................11
..............................................................................................................................................18
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2023辽宁卷5题，3分；2023全国甲卷10题，6分；2023浙江6月7题，3
分；2022福建卷5题，4分；2022重庆卷5题，32分；2022全国甲卷11
题，6分；2022浙江6月12题，2分；2022浙江1月12题，2分；2022海南
阿伏加德罗常数 卷7题，3分；2022辽宁卷3题，3分；2021全国甲卷8题，6分；2021浙江
6月18题，2分；2021湖南卷5题，3分；2021河北卷7题，3分；2021广
东卷11题，4分；2021天津卷7题，4分；2021浙江1月18题，2分；2021
湖北卷6题，3分；2021海南卷7题，3分
阿伏加德罗定律 2021年山东卷6题，3分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查 N 及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化
A
还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物
质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。
【备考策略】
1．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义；2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算；
3．正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提；
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提；
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。
【命题预测】
预计2025年依旧关注N 考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；填空
A
题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系式法
等。
考法01 物质的量、阿伏加德罗常数
1．物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为 摩尔 (mol )。
2．物质的量的规范表示方法：
3．阿伏加德罗常数(N )
A
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N ，通常用6.02×1023mol－1表示。公式：N ＝。
A A
【易错提醒】
专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如
NaCl；不能表示宏观的物质。
具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O ”“1．5 mol O ”；不能说“1
2 3
mol氧”。
集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol HSO 。
2 4
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)摩尔是物质的量的单位( )
(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )
(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
(5)阿伏加德罗常数(N )就是6.02×1023( )
A(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
考向 考查有关“物质的量”概念理解与辨析
【例】下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
【答案】D
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，A正确；B项，摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，
也可以是混合物的微粒，B正确；C项，气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，C正确；D项，氦
为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023
个电子，D错误；故选D。
【名师点睛】
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要
计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分
子。
【对点】下列有关叙述正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H O是1 mol H O摩尔质量的2倍
2 2
D．摩尔是物质的量的单位
【答案】D
【解析】A项，物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由 分子构成，1mol HO含有6.02×1023个分
2
子，而NaCl由离 子构成，不存在分子，1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-，故A不正确；B项，摩尔质
量的单位为g/mol，故B不正确；C项，对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变
化，也不随物质的聚集状态而变化，故C不正确；D项，摩尔是物质的量的单位，故D正确，故选D。
考法02 摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol － 1 。公式：M＝。
2．数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】
1．摩尔质量只是以 g·mol-1作单位时，在数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
3．对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸的摩尔质量为98 g( )
(2)2 mol H O是1 mol H O摩尔质量的2倍( )
2 2
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O 的质量与它的相对分子质量相等( )
2
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )
(7)2 mol H O的摩尔质量是1 mol H O的摩尔质量的2倍( )
2 2
(8)相同质量的CO与N 所含分子数、原子数均相同( )
2
(9)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N ( )
A
(10)31 g白磷中所含共价键数目为N ( )
A
(11)30 g SiO 中含有硅氧键个数为N ( )
2 A
(12)32 g甲醇中所含共价键数目为5N ( )
A
答案：(1) × (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ (9)× (10)× (11)× (12)√
考向01 考查摩尔质量
【例1】偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。下列叙述
2 8 2
正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g· mol-1
D．6 g偏二甲肼含有N 个偏二甲肼分子
A
【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60 g· mol-1，A项错误；6.02×1023 个偏二甲肼分子约为 1 mol，其质量约
为60 g，B项正确；质量不能以 g· mol-1为单位，C项错误；6 g偏二甲肼的物质的量为 0.1 mol，含有的分
子数为0.1N ，D项错误。
A
【名师点睛】
1．同种物质的摩尔质量、相对原子(分子)质量、1 mol该物质的质量在数值上是相等的，但含义不同，三者
的单位也不同。摩尔质量的单位为 g· mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1，1 mol该物质的质量单位为
g。
2．对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化
而变化。考向02 物质的量、质量、微粒数之间的关系
【例2】下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同
【答案】B
【解析】A项：24 g Mg与27 g Al所含质子的物质的量分别为×12＝12 mol、×13＝13 mol，二者所含质子的
物质的量不相等，A项错误；B项：同质量的O 和O 中的O原子数相同，则电子数也相同，B项正确；C
2 3
项：1 mol D O中的中子数为10N ，1 mol H O中的中子数为8N ，比为5∶4，C项错误；D项：1 mol C H 中
2 A 2 A 2 6
含有7 mol化学键，1 mol CH ===CH 中含有5 mol化学键(4 mol C—H键，1 mol 键)，D项错
2 2
误。
【对点01】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正
A
确的是( )
12b
A．该硫原子的相对原子质量为
a
m
B．m g该硫原子的物质的量为 mol
aN
A
C．该硫原子的摩尔质量是aN g
A
D．a g该硫原子中所含的电子数目为16N
A
【答案】B
1 12a
【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的 ，即 ，A项错误；m g该硫
12 b
m m
原子的个数为 ，其物质的量为 mol，B项正确；该硫原子的摩尔质量是aN g· mol-1，C项错误；一
a aN A
A
个硫原子所含的电子数为16，则16N 为1 mol硫原子所含电子数目，D项错误。
A
【对点02】(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N 表示阿伏加德罗常数的值。
A
①该氯原子的相对原子质量为________；
②该氯原子的摩尔质量是________；
③m g该氯原子的物质的量为________；
④n g该氯原子所含的电子数为________。
(2)12.4 g Na R含Na＋ 0.4 mol，则NaR的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质
2 2
量为1.6 g的NaR，其物质的量为________。
2
【答案】(1)① ②aN g·mol－1
A③ mol ④
(2)62 g/mol 16 0.1 mol
【解析】(2)据电离方程式NaR===2Na＋＋R2－，得1 mol Na R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4
2 2
mol，则有0.2 mol Na R。M(Na R)＝＝＝62 g/mol。由M(Na R)＝62，求得M(R)＝62－2×23＝16，已知
2 2 r 2 r
m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na R)＝0.1 mol。
2
【思维建模】
记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O 、—
2 2
OH、OH－等)
考法03 气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；
②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；
③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V ，标准状况下，V 约为 22.4_L·mo l － 1。
m m
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。
(4)基本关系式：n＝＝＝
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体
【特别提醒】
（1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
（2）1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO 、CCl 等物质在标准状况下不是气体。
3 4
（3）2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质
的量相同)。
【名师提醒】
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质
量，V为体积，T为热力学温度)
条件 推论公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比同
T、V、m相
＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
同
T、p、V相 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，
＝＝
同 也等于它们的密度之比
【方法技巧】
1．适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。
2．推论可利用pV＝nRT和n＝＝＝推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，H 和N 的气体摩尔体积均为22.4 L( )
2 2
(2)在标准状况下，1 mol O 与1 mol SO 的体积相同( )
2 3
(3)在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol( )
(4)在标准状况下，1 mol O 与1 mol SO 的体积相同( )
2 3
(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
(6)在相同条件下，相同体积的CO、N 的混合气体与O 的分子个数相同，原子个数也相同( )
2 2
(7)温度相同、体积相同的O(g)和N(g)所含的分子数一定相同( )
2 2
(8)等温等压下，SO 气体与CO 气体的密度之比等于16∶11( )
2 2
(9)标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍( )
(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O 和2 mol N ，则压强之比为5∶2( )
2 2
(11)标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L( )
(12)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状
况一定是标准状况( )
答案：(1) × (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ (9) √ (10) √ (11) √ (12)×
考向1 气体摩尔体积
【例1】CH 与Cl 光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
4 2 A
的是( )
A．标准状况下，22.4 L CHCl 含有的氯原子数为3N
3 A
B．标准状况下，22.4 L Cl 完全反应后得到的HCl分子数为2N
2 A
C．16 g CH 与足量Cl 充分反应后得到的卤代烃分子总数为N
4 2 A
D．1 mol CH 和1 mol Cl 充分反应可以得到CHCl的分子数为N
4 2 3 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用 22.4 L/mol计算物质的量，选项A错误；B
项，标准状况下，22.4 L Cl 与CH 完全反应，无论生成哪种卤代烃，每消耗1 mol Cl 生成1 mol HCl，所以
2 4 2得到HCl分子数为N ，选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16 g CH 为1 mol，与足量Cl 充分反应后得
A 4 2
到的卤代烃分子总数为N ，选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三
A
氯甲烷、四氯化碳和HCl，无法计算得到的CHCl的分子数，选项D错误；故选C。
3
【思维建模】
“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
一看物质的状态是否为气态 V 适用于计算气体的物质的量
m
二看温度和压强是否处于标准状况 V =22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常
m
温常压
三看气体分子的组成 根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数
四看物质量的关系 根据恒等式“n=N/N =m/M=V/V ”进行简单计算
A m
考向2 阿伏加德罗定律及应用
【例2】(2024•重庆市期中)某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H 和O 组成
2 2
的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．甲室混合气体的分子总数为3N
A
B．甲室H、O 的物质的量之比为1：3
2 2
C．甲室混合气体的密度是同温同压下H 密度的9.5倍
2
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
【答案】D
【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由H 和O 组成的混合气体19g，向
2 2
乙中充入1mol空气，根据图示，H 和O 的总物质的量为2mol。A项， H 和O 的总物质的量为2mol，则
2 2 2 2
甲室混合气体的分子总数为2N ，A错误；B项，H 和O 的总物质的量为2mol，总质量为19g，设氢气的
A 2 2
物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol， ，则x=1.5、y=0.5，甲室H、O 的物质的量之比为
2 2
3：1，B错误；C项，甲室气体的平均摩尔质量为 ，同温同压，气体密度比等于摩尔质量
之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H 密度的4.75倍，C错误；D项，若将甲室气体点燃引爆并恢复
2
至室温，发生反应2H+O =2H O，反应后剩余0.5mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物
2 2 2
质的量比，活塞最终停留在刻度2处，D正确；故选D。
【思维建模】
解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同
第二步 明确“要求” 析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等
第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断
考向3 气体摩尔质量计算的常用方法【例3】按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气
体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO 的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO 体积为11.2 L(标准状况)，则
2 2
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【答案】(1)64 (2) SO 64 (3)①1.61 ②36
2
【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
(2) 。
(3)CO燃烧发生反应：2CO＋O 2CO，CO的体积与生成CO 的体积相等，燃烧后CO 的总体积为
2 2 2 2
11.2 L，故18 g CO和CO 的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO 的混合气体的物
2 2
质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO 的物质的量为y mol，
2
则 ，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝ = ≈1.61 g·L－1。
② ＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
【思维建模】
1．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝
N ⋅m
M= A
N
2．根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：
A
3．根据一个粒子的质量(m)和阿伏加德罗常数(N )：M＝N ·m
A A
4．M在数值上和相对原子(M)相等：M(相对原子质量)＝
r r
5．根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1
6．根据气体的相对密度(D＝ρ/ρ )：＝D
1 2
【对点01】(2024·黑龙江哈尔滨·三模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．等物质的量的C H 和C HO完全燃烧，消耗O 分子数目均为3N
2 4 2 6 2 A
B．NaO 与CO 反应生成标准状况下O44.8L，转移电子数目为4N
2 2 2 2 A
C．25℃，1LpH=12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.02N
2 A
D．标准状况下，22.4 mLCHCl 中含有碳原子数目为10-3N
2 2 A
【答案】B【解析】A项，1mol C H 完全燃烧消耗O 物质的量和1molC HO完全燃烧消耗O 的量均为3mol，但是等
2 4 2 2 6 2
物质的量的C H 和C HO，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误；B项，NaO 与
2 4 2 6 2 2
CO 反应生成标准状况下O44.8L，即2molO ，转移电子数目为4N ，B正确；C项，25℃，1LpH=12的
2 2 2 A
Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为 ，C错误；D项，标况下， CHCl 非气体，D
2 2 2
错误；故选B。
【对点02】(2024•湖南省长沙市开学考试)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和
Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在O 中上浮。下
2
列叙述或表示正确的是( )
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是CO，Y可能是CH
2 4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
【答案】B
【解析】A球放在CO中下沉，B气球放在O 中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y的密度
2
小于氧气，根据ρ=MVm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于28，Y的
相对分子质量小于32；A项，X的相对分子质量大于28，Y相对分子质量小于32，但X气体的相对分子
质量不一定比Y大，A错误； B项，CO 的相对分子质量为44，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能
2
是CO，Y可能是甲烷，B正确；C项，X的密度大于CO，但不一定小于Y的密度，C错误； D项，相
2
同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对
大小，D错误；故选B。
【对点03】在一定条件下，m g NHHCO 完全分解生成NH 、CO、HO(g)，按要求填空。
4 3 3 2 2
(1)若所得混合气体对H 的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH HCO 的摩尔质量为
2 4 3
(用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为 (用
含ρ的代数式表示)。
(3)若在该条件下，所得NH 、CO 、HO(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子
3 2 2
质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】(1) mol 6d g·mol－1 (2)22.4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c%
【解析】根据NH HCO (s)=====NH (g)＋CO(g)＋HO(g)，(1)M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，⇒M(NH HCO )＝
4 3 3 2 2 4 3
2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。(2)(混)＝22.4ρ g·mol－1。(3)n(NH )∶n(CO)∶n(H O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋
3 2 2
44b%＋18c%。
考法04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
一、气体与状况陷阱二、“组成和结构”陷阱
1.一定混合物中分子、原子数目的判断
(1)等质量的实验式相同的物质含有的原子数相同，如NO 与NO、C H 与C H、O 与O。
2 2 4 2 4 3 6 2 3
(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N 与CO、CO 与NO、HSO 与HPO 。
2 2 2 2 4 3 4
(3)等物质的量的CO 与SO 中氧原子数相同。
2 2
2.有关物质的组成与化学键结构的关注点
(1)物质的构成
有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体 He、Ne等；有
的分子为双原子分子，如Cl 、N 、O 、H 、Br 、I 等；有的分子为多原子分子，如O 、P 、HO、CH 、
2 2 2 2 2 2 3 4 2 4
CO 等。
2
(2)物质的微观结构
记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH-等。
2 2
(3)物质中所含的化学键
理解物质中所含化学键的数目，如一分子HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n+1。
2 2 n 2n+2
常考物质中所含共价键数目说明：
CH P Si SiO 石墨 金刚石
4 4 2
几种常考物质
(C—H) (P—P) (Si—Si) (Si—O) (C—C) (C—C)
每摩尔含共价键数目 4N 6N 2N 4N 1.5N 2N
A A A A A A
三、氧化还原反应中电子转移的陷阱
1．关注特殊反应
(1)Na O 与水或CO 反应，产生1 mol O 均转移2 mol电子。
2 2 2 2
(2)铁与硝酸反应时，常温下在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO )，硝酸不足时生成Fe(NO )。
3 3 3 2
2
(3)NO 与HO反应，当1 mol NO 参加反应时，转移电子 mol。
2 2 2 3
(4)氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl 转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl 转移2 mol电
2 2
子。
2．明确反应实质
Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+1、+2、+3，因此1 mol Na与足量O 反应，无论生成NaO还是
2 2NaO ，均转移1 mol电子；1 mol Mg与足量O 、N 、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子；1 mol Al无论
2 2 2 2
溶于足量盐酸还是足量NaOH溶液，均转移3 mol电子。
3．注意过量问题
如向含1 mol FeBr 的溶液中通少量Cl 和通足量Cl，转移的电子数不一样。
2 2 2
四、突破特殊反应(或隐含反应)设置的陷阱
1．特殊的反应——可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
(1)N +3H 2NH
2 2 3
(2)2SO +O 2SO
2 2 3
(3)Cl +H O HCl+HClO
2 2
(4)2NO NO
2 2 4
(5)H +I 2HI
2 2
(6)酯化反应及酯的水解反应
2．特殊的变化——浓度因素
(1)足量MnO 与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
2
(2)足量Cu与浓HSO 反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
2 4
(3)足量Cu与浓HNO 反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO 和NO的混合气体。
3 2
(4)足量Zn与浓HSO 反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO 和H 的混合气体。
2 4 2 2
(5)常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
五、突破电解质溶液中离子变化陷阱
弱电解质的电离 弱电解质不能完全电离，要注意电离产生的离子的浓度
盐类的水解 弱碱阳离子、弱酸根离子发生水解，导致相应离子数目发生变化
溶液的体积 有些题目未告知溶液的体积，不能将溶液体积看作1 L进行计算
(1)注意所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=3的 HSO 溶液中 c(H+)=10-3 mol·L-1，与电解质组成无
2 3
关。
(2)多元弱酸根离子发生水解，溶液中阴离子的数目增加；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增
加。
(3)求溶液中所含氢、氧原子数目时，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 常温常压下，11.2 L SO 含有的氧原子数小于N ( )
2 A
(2)标准状况下，18 g HO所含的氧原子数目为N ( )
2 A
(3)室温下，1 mol CH 中含有5N 原子( )
4 A
(4)常温常压下，1 mol CO 与SO 的混合气体中含氧原子数为2N ( )
2 2 A
(5)2 g石墨晶体中，含有的质子数目为6N ( )
A(6)2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N ( )
2 2 A
(7)密闭容器中2a mol NO与a mol O 充分反应，产物的分子数为2aN ( )
2 A
(8)标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N ( )
2 A
(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N 个NH( )
A
(10)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO ，加热，充分反应后，生成N 个Cl( )
2 A 2
(11)用含有1 mol FeCl 的溶液充分反应后得的Fe(OH) 胶体中含有N 个Fe(OH) 胶粒( )
3 3 A 3
(12)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N ( )
A
(13)10 g质量分数为34%的HO 溶液含有的氢原子数为0.2N ( )
2 2 A
(14)2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2N ( )
A
(15)在反应KClO+8HCl=KCl+4Cl ↑+4H O中，每生成4 mol Cl 转移的电子数为8N ( )
4 2 2 2 A
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)× (15)×
考向1 通过结构特点考查微粒数目
【例1】(2024·河北卷，4)超氧化钾（KO ）可用作潜水或宇航装置的CO 吸收剂和供氧剂，反应为
2 2
4KO +2CO =2K CO+O ，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
2 2 2 3 2 A
A．44gCO 中 键的数目为2N
2 A
B．1mol KO 晶体中离子的数目为3N
2 A
C．1 L1mol·L-1 KCO 溶液中CO2-的数目为N
2 3 3 A
D．该反应中每转移1mol电子生成O 的数目为1.5N
2 A
【答案】A
【解析】A项，44g (即1mol ) CO 中 键的数目为2N ，A正确；B项，KO 由K+和O-构成，1mol KO 晶
2 A 2 2 2
体中离子的数目为2N ，B错误；C项，CO2-在水溶液中会发生水解：CO2-+H O HCO -+OH-，故1
A 3 3 2 3
L1mol·L-1溶液中CO2-的数目小于N ，C错误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分
3 A
氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4mol KO 参加反应转移3mol 电子，每转移1mol 电子生成O 的数
2 2
目为N ，D错误；故选A。
A
【思维建模】考向2 考查化学键数
【例2】(2024·贵州省部分学校高考信息考试)柴油汽车常用尿素( )溶液处理尾气，发生
反应：4NO+O +2CO(NH )=4N +2CO +4H O。设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 2 2 2 2 2 A
A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O
B．常温下，22.4LCO 含有共用电子对数目为4 N
2 A
C．反应4 mol NO时转移的电子数目为8 N
A
D．1个尿素分子中含有7个 键
【答案】D
【解析】A项，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离
能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C；A错误；B项，常温下，22.4LCO 不
2
是1mol，则含有共用电子对数目不是4 N ，，B错误； C项，反应尿素中N化合价由-3变为0，则转移电
A
子情况为4NO~ 2CO(NH )~12e-，反应4 mol NO时转移的电子数目为12 N ，C错误；D项，单键均为σ
2 2 A
键，双键中含有1个σ键1个π键，1个尿素分子中含有7个 键，D正确；故选D。
【名师点睛】
应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na O 含O是1 mol； 1 mol 白磷(P )中含有
2 2 4
的P—P键的数目为6N 。
A
考向3 结合氧化还原反应考查转移电子
【例3】N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．一定条件下，2.3 g Na与O 完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N
2 A
B．电解精炼铜时，当电路中转移N 个电子时，阳极溶解32 g铜
A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3N
A
【答案】A
【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成NaO还是NaO ，Na的化合价均是从0价升高到＋1
2 2 2
价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1N ，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有
A其他杂质溶解，所以电路中转移N 个电子时溶解的铜不为32 g，错误；C项，浓盐酸和KClO 反应制备氯
A 3
气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成 1 mol氯气转移 mol电子，错误；D项，Fe粉与足量S粉反应
生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N ，错误。
A
【名师点睛】
1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；
2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3
mol电子；
3.要注意反应顺序、反应限度。
考向4 通过隐含过程的可逆性考查粒子数目
【例4】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．2 mol·L－1的AlCl 溶液中含有Al3＋的数目小于2N
3 A
B．常温常压下，2.2 g CO 和NO的混合气体含有的原子数为0.15N
2 2 A
C．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N
A
D．在密闭容器中通入2 mol SO 和1 mol O ，一定条件下充分反应生成SO 的分子数为2N
2 2 3 A
【答案】B
【解析】没有给出溶液的体积，Al3＋的数目无法计算，A项错误；CO 与NO的摩尔质量均为44 g·mol－1，
2 2
且均为三原子分子，常温常压下，2.2 g CO 与NO的混合气体的物质的量为＝0.05 mol，含有的原子总数
2 2
为0.15N ，B项正确；300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6 mol，但溶液中还有水分子，故C项错
A
误；SO 和O 反应为可逆反应，故在密闭容器中通入2 mol SO 和1 mol O ，一定条件下充分反应生成SO
2 2 2 2 3
的分子数小于2N ，D项错误。
A
【对点01】N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl 溶液中含有Al3＋的数目为0.1N
3 A
B．常温常压下，2.0 g HO和DO中含有的电子数一定为N
2 A
C．常温常压下，31 g白磷燃烧生成PO 时，断裂P—P键的数目为N
4 6 A
D．0.1 mol NaHCO 晶体中阴、阳离子总数为0.3N
3 A
【答案】B
【解析】AlCl 溶液中的Al3＋会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1的AlCl 溶液中Al3＋的数目小于0.1N ，A项错
3 3 A
误；HO与DO的摩尔质量均为20 g·mol－1，电子数均为10，2.0 g HO和DO为0.1 mol，含有的电子数为
2 2
N ，B项正确；1 mol白磷(P )含有6 mol P—P键，31 g白磷为0.25 mol，含有1.5 mol P—P键，故31 g白磷
A 4
燃烧生成PO 时，断裂P—P键的数目为1.5N ，C项错误；0.1 mol NaHCO 晶体中含有0.1 mol Na＋和0.1
4 6 A 3
mol HCO，故含有的阴、阳离子总数为0.2N ，D项错误。
A
【对点02】(2024•福建省十一所学校高三联考)光催化CO 转化与选择性有机合成耦合到同一反应系统中，
2
具有实现可持续经济和社会发展目标的潜力。其中某种反应如下，设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说
A
法正确的是( )CO+2n n +nNH +H O+CO+xH
2 3 2 2
A．该反应为缩聚反应
B．1mol CO 含有的 键数为4 N
2 A
C．1mol 含有的碳碳双键数为3 N
A
D．该反应每消耗1mol CO，生成 分子的数目为
2
【答案】D
【解析】A项，该反应为耦合反应，并未形成高分子，故不属于缩聚反应，A错误；B项， CO 含有2个
2
的 键，1mol CO 含有的 键数为2 N ，B错误；C项，苯环中不含碳碳双键，故
2 A
不含碳碳双键，C错误；D项，在该反应中，由氢守恒得 ，故每消耗1mol CO，生成H 分子的数
2 2
目为 ，D正确； 故选D。
【对点03】N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl 完全反应，转移电子数均为0.2N
2 A
B．用NaO 与CO 反应或KMnO 分解制得1 mol O ，转移的电子数均为4N
2 2 2 4 2 A
C．标准状况下，锌与某浓度的HSO 反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
2 4
D．在2CuH＋2HCl===CuCl ＋Cu＋2H↑反应中，每生成22.4 L(标况)H ，反应转移的电子为1.5N
2 2 2 A
【答案】B
【解析】A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl 反应，Cl 不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl 恰好完全反应，转移的电
2 2 2
子数均为0.2N ，正确；B项，NaO 和KMnO 制得1 mol O 转移的电子数分别是2N 和4N ，错误；C
A 2 2 4 2 A A
项，标准状况下，锌与某浓度的HSO 反应不论生成SO 还是H，每生成1 mol气体都转移2 mol电子，正
2 4 2 2
确；D项，在2CuH＋2HCl===CuCl ＋Cu＋2H↑反应中，反应2 mol CuH生成2 mol H 共失去3 mol电子，
2 2 2
则生成1 mol H 反应转移的电子数为1.5N ，正确。
2 A
【对点04】N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N
A
B．1 mol N 与3 mol H 充分反应后，生成0.5 mol NH ，转移1.5N 个电子
2 2 3 A
C．常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO 溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5N
3 A
D．含19.6 g H SO 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数为0.1N
2 4 2 A
【答案】B
【解析】A项，Cl 与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3N ，错误；B项，当N 与H 反应生成
2 A 2 2
0.5 mol NH 时，转移1.5 mol电子，正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算 HCO的数目，错误；D
3
项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO 的分子数少于0.1N ，错误。
2 A
【名师提醒】
“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱示例 错因分析
1．常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数
非标准状况
为2N
A
2．在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知
3．密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应，产物的分子数为
2
NO 部分转化为NO
2 2 4
2N
A
4．含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N 浓度变化，导致反应停止
A
5．2 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为2N 盐类水解
3 A
总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防
“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆
反应未到底”， 八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”， 九防“特殊物质特殊结构”。
题型一 物质的量
1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错
误；B项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C项，“摩尔”是“物质的量”
的单位，故C正确；D项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。
2．火箭燃料为偏二甲肼(C HN)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动
2 8 2
力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C HN)的摩尔质量为60
2 8 2
B．6.02×1023个偏二甲肼(C HN)分子的质量约为60g
2 8 2
C．1 mol 偏二甲肼(C HN)的质量为60 g·mol-1
2 8 2
D．60g偏二甲肼(C HN)中含有N 个氮原子
2 8 2 A
【答案】B
【解析】偏二甲肼(C HN)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼
2 8 2
的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C HN)的质量为60g，60g/
2 8 2mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C HN)的物质的量为 =1mol，每个偏二
2 8 2
甲肼(C HN)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×N mol-1=2N ，故D不正确。
2 8 2 A A
3．(2024•浙江师大附中质检)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行
加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 HO的摩尔质量是18g
2
B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol
C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
【答案】B
【解析】A项，HO的摩尔质量是18g/mol，A错误；B项，18g H O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则
2 2
含有原子的物质的量为3mol，B正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体
积，C错误；D项，18g H O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误；故选B。
2
4．(2024•北京省顺义区期中)Ⅰ．工业上常用电解 溶液制备 ，反应方程式如下：2NaCl＋2HO
2
2NaOH＋H↑＋Cl↑。回答下列问题：
2 2
(1)用 的NaCl溶液进行电解制备 。
①该NaCl溶液中Na+的物质的量是 mol；
②标准状况下，理论上最多能产生Cl L；
2
③该反应中两种气体产物的质量比是 ；
④当 恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到 ，则所得 溶液的物质的量浓度为
。
(2)写出该反应的离子方程式 。
Ⅱ．我国科学家用CO 人工合成淀粉时，第一步需要将CO 转化为甲醇，反应的化学方程式为：CO+3H
2 2 2 2
CHOH+H O。
3 2
(3)做还原剂的物质是 ；
(4)反应中每生成1 mol CH OH，消耗CO 的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
3 2
(5)对于反应：5CO+ Ba(NO ) N+ BaO+5CO 。
3 2 2 2
①发生还原反应的物质为 ；
②若有 参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。
【答案】(1) 1 11.2 2：71 1
(2) 2Cl-＋2HO 2OH-＋H↑＋Cl↑
2 2 2
(3)H
2
(4) 1 6
(5) Ba(NO) 4
3 2
【解析】(1) 的NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol；①1molNaCl中 的物质的量是1mol；②根据 ，则1molNaCl产生氯气分子0.5mol，标况下体积为11.2L；③根据 ，
则1molNaCl产生氢气与氯气的物质的量之比为1：1，质量之比为2：71；④根据 ，则
1molNaCl产生NaOH的物质的量为1mol，停止电解，把所得溶液稀释到1L，则所得NaOH溶液的物质的
量浓度为1mol/L；(2)将2NaCl＋2HO 2NaOH＋H↑＋Cl↑改写为离子方程式为：2Cl-＋2HO 2OH-＋
2 2 2 2
H↑＋Cl↑；(3)根据CO+3H CHOH+H O，H元素化合价升高，则作还原剂的为H；(4)根据
2 2 2 2 3 2 2
，反应中每生成 ，消耗CO 的物质的量是1mol；转移电子的物质的量是
2
6mol；(5)①根据5CO+ Ba(NO ) N+ BaO+5CO ，化合价降低的元素为N，则发生还原反应的物
3 2 2 2
质为Ba(NO )；②根据 ，若有56 g CO参与反应，即2molCO，则反应中转移的电子的物
3 2
质的量为4mol。
题型二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
5．(2024•云南省大理市开学考试)常温常压下，用氢气、氦气分别吹出体积相同的两个气球，下列说法错
误的是( )
A．两个气球内的压强相同 B．氢气球和氦气球的质量不同
C．气球内两种气体的分子数相同 D．气球内两种气体的原子数相同
【答案】D
【解析】A项，在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，气体的体积相同，气体分子数
相同，则两个气球内的压强相，A正确；B项，根据m=n•M即V=n•V 可知：当两种气体的体积相同时，
m
气体的物质的量相同，但由于H、He的摩尔质量不相同，H 的摩尔质量比He小，因此氢气球比氦气球质
2 2
量小，B正确；C项，在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，所以气球内两种气体的
分子数相同，C正确；D项，两个气球内的气体分子数相同，但H 是双原子分子，而He是单原子分子，
2
因此二者所含原子个数不相同，D错误；故选D。
6．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．等温等压下，相同体积的O 和O 两种气体中的氧原子数
2 3
B．等温等压下，相同体积的C H 和C H、C H 的混合气体的总原子数
2 4 2 2 2 6
C．温度和压强不同，相同质量的NO和CO 两种气体的总原子数
2 2
D．温度和压强不同时，相同质量的NH 和CH 两种气体中的氢原子数
3 4
【答案】C
【解析】A项，等温等压下，相同体积的O 和O 的物质的量相等，但O 和O 各分子含有的原子数目分别
2 3 2 3
为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C H 和C H、C H 的物质的
2 4 2 2 2 6
量相等，但C H 和C H、C H 各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；
2 4 2 2 2 6
C项，NO和CO 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总
2 2
数相等，C正确；D项，NH 和CH 的质量相同，CH 的物质的量更大，NH 和CH 分子所含H原子数目分
3 4 4 3 4
别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。
7．(2024•重庆市期中)常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比
1：1混合的气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列判断不正确的是( )A．三个气球中所含气体的分子数相等
B．三个气球中所含气体的物质的量相等
C．三个气球中气体分子间的平均距离相等
D．将三个气球放在空气中，只有一个往下沉
【答案】D
【解析】A项，相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，A正确；B项，三个
气球中气体的分子数目相同，则气体的物质的量也相同，B正确；C项，相同的温度和压强下，任何气体
粒子之间的距离可以看成是相等的，C正确；D项，三个等体积的气球含有的是两种按体积比1：1混合的
气体，，②和③的平均摩尔质量分别是51.5g/mol和54g/mol，都大于空气的29g/mol，故三个气球放在空
气中，有两个往下沉，D错误；故选D。
8．(2024•海南省农垦中学期末)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和
密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( )
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
【答案】C
【解析】A项，根据n= ，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B
项，根据n= ，若M(甲) n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相
等，气体摩尔体积V = ，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C项，根据n= ，若M(甲) n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的
压强：甲＞乙，C正确；D项，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。
9．(2024•河北省开学考试)在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入O，
2
乙室通入1molN ，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是
2
A．甲乙的分子数之比2：1
B．甲乙的密度比为8：7C．甲乙的质量比为8：7
D．若向甲室通入H 充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的H 物质的量可能为
2 2
【答案】C
【解析】A项，同温同压下，体积比等于物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，A正确；B项，
同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，B正确；C项，质量比等于物质的量之比乘以各自摩尔质
量，应为16：7，C错误；D项，根据体积比可知反应前氧气是2mol，与氢气反应后，气体剩余0.5mol，
根据2H+O =2H O所以反应的氢气可能为3mol，D正确。故选C。
2 2 2
题型三 阿伏加德罗常数(N )
A
10．(2024·广东省汕头市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是V
A
A．标准状况下，22.4L正丙醇(C HO)分子中含有 的数目为8 N
3 8 A
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 N
A
C．pH=1的HSO 溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 N
2 4 A
D．0.1mol FeI 与0.1molCl 反应时，转移电子的数目为0.3 N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，正丙醇(C HO)是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个
3 8
数，A错误；B项，24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛(HCHO)含氢原子数目为0.4 N ，18g
A
水含有氢原子数目为2 N ，共含有氢原子数目为2.4 N ，B正确；C项，没有溶液体积，不确定氢离子
A A
的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；D项，碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI 与
2
0.1molCl 反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目
2
为0.2N ，D错误； 故选B。
A
11．(2024•四川省成都市第七中学高三模拟)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1mol化学式为C H O 的单糖分子中含-CHO的数目为N
6 12 6 A
B．标准状况下，2.24LSO 溶于水，溶液中HSO -、SO 2-和SO 的微粒数之和小于0.1 N
2 3 3 2 A
C．过量酸性KMnO 溶液与1molH O 完全反应，转移电子数为N
4 2 2 A
D．常温下，已知 ，则该温度下CaSO 饱和溶液中含有 个
4
【答案】B
【解析】A项，C H O 单糖，可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和
6 12 6
醛的性质， 果糖是多羟基酮糖，具有醇、酮的化学性质，A错误；B项，标准状况下，2.24LSO 溶于水，
2
溶液中HSO 、HSO -、SO 2-和SO 的微粒数之和等于0.1 N ，所以HSO -、SO 2-和SO 的微粒数之和小于
2 3 3 3 2 A 3 3 2
0.1 N ，B正确；C项，过量酸性KMnO 溶液与1molH O 完全反应，转移电子数为2 N ，C错误；D项，
A 4 2 2 A
常温下，已知 ， ， ，
，则该温度下CaSO 饱和溶液中 = mol/L，溶液没
4
有给出具体体积，无法计算，D错误； 故选B。
12．(2024·吉林省通化市二模)新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CHOH(CHOH) CHO+2Cu(OH) +NaOH CHOH(CHOH) COONa+Cu O↓+3HO，设N 为阿伏加德罗常数
2 4 2 2 4 2 2 A的值，下列说法正确的是( )
A．18gCHOH(CHOH) CHO中含有羟基的数目为0.6 N
2 4 A
B．每消耗1mol Cu(OH) ，转移电子的数目为2 N
2 A
C．1L1mol·L-1CHOH(CHOH) COONa溶液中含有的离子数目为2 N
2 4 A
D．标准状况下，112mLH O(l)中含有的分子数目约为6.2 N
2 A
【答案】D
【解析】A项，18gCHOH(CHOH) CHO为0.1mol，含有羟基的数目为0.5 N ，A错误；B项，Cu(OH) 中
2 4 A 2
铜的化合价降低1价，故每消耗1mol Cu(OH) ，转移电子的数目为N ，B错误；C项，溶液中还有氢离子
2 A
和氢氧根，1L1mol·L-1CHOH(CHOH) COONa溶液中含有的离子数目大于2 N ，C错误；D项，
2 4 A
112mLH O(l)的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2 N ，D正确； 故选D。
2 A
13．(2024·福建省泉州市一模)氟利昂—11(CFCl )破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 N 为阿伏加德罗常
3 A
数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5mol由 CFCl 、•CFCl 组成的混合物中共价键的数目为2N
3 2 A
B．1.6g由 O 和 O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.1N
2 3 A
C．标准状况下，1.12L18O 中含有的中子总数为1.2N
3 A
D．1mol O 中含孤电子对数为6N
3 A
【答案】B
【解析】A项，0.5mol由CFCl 的共价键为2mol、0.5mol CFCl 共价键的数目为1.5mol，则混合物中共价
3 2
键的数目不为2N ，A错误；B项，1.6g由O 和O 的最简式相同为O，即氧原子为0.1mol，则组成的混合
A 2 3
气体中含有的原子总数为0.1N ，B正确；C项，标准状况下，1.12 L18O 物质的量为0.05mol，中子总数为
A 3
0.05 ，C错误；D项，1个O 分子中中间的O原子含孤电子对数为1对，两边的氧原子含孤
3
电子对数为2对，共有5对孤电子对，所以 1mol O 中含孤电子对数为5N ，D错误；故选B。
3 A
14．(2024•湖北省高三模拟)纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl (易水解)和NaN 制备：
5 3
2PCl +10NaN=2P+15N ↑+ 10NaCl。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
5 3 2 A
A．11.2 L N 含π键数目为N
2 A
B．每生成3.1 g P转移电子数目为N
A
C．0.1 mol NaN 晶体中含离子数目为0.2N
3 A
D．0.1 mol PCl 与足量水反应，所得溶液中 的数目为0.8N
5 A
【答案】C
【解析】A项，未说明N 所处的温度和压强，无法计算11.2 L N 含π键的数目，A错误；B项，
2 22PCl +10NaN=2P+15N ↑+ 10NaCl中P元素由+5价下降到0价，3.1 g P的物质的量为0.1mol，每生成3.1 g
5 3 2
P转移电子数目为0.5N ，B错误；C项，NaN 晶体中含有Na+和N-，0.1 mol NaN 晶体中含离子数目为
A 3 3 3
0.2N ，C正确；D项，PCl 与水发生反应：PCl +4H O=5HCl+H PO ，0.1 mol PCl 与足量水反应生成
A 5 5 2 3 4 5
0.5molHCl和0.1mol H PO ，HPO 是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，所得溶液中H+的数目小于
3 4 3 4
0.8N ，D错误；故选C。
A
15．(2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.5mol 分子中含有的σ键数目为4.5N
A
B．标准状况下，11.2LCHCHO含有的π键数目为0.5N
3 A
C．1mol 中sp2杂化的碳原子数为9N
A
D．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1N
A
【答案】C
【解析】A项，1个 分子中含有14个σ键，A错误；B项， CHCHO在标准状况下不是气
3
体，B错误；C项， 分子中9个碳原子均采取sp2杂化，C正确；D项，NaOH
溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误；故选C。
1．(2024·江西省景德镇市高三第三次质量检测)下列有关阿伏伽德罗常数(N )的叙述中正确的是( )
A
A．18g液态水中含有氢键的数目为2 N
A
B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1 N
A
C．常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N
A
D．25℃时，1L pH=2的CHCOOH溶液中， 的数目为0.01 N
3 A
【答案】D
【解析】A项，冰中每个水分子与其相邻的4个水分子间形成4个氢键，冰融化为液态水，破坏了一部分
氢键，故18g液态水物质的量为1mol，可形成氢键数目小于 ，A错误；B项，10g质量分数
为46%的乙醇溶液中含乙醇质量4.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含O-H键，所以其数目大于0.1N ，B错误；C项，常温下Al与浓硝酸钝化，C错误；D项，CHCOOH溶液pH=2，溶液中c(H
A 3
＋)=0.01mol·L-1 ，溶液体积为1L，H+的数目为0.01 N ，D正确；故选D。
A
2．(2024·安徽省黄山市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．电解精炼铜时，阳极质量减少 ，电路中转移电子数可能是2 N
A
B．1molCaC 晶体和1molCaH 晶体含有的离子数目均为2 N
2 2 A
C．1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 N
2 A
D． 水解能力弱于NH +，1 L1mol·L-1的NH F溶液中HF和NH +的总数大于N
4 4 4 A
【答案】A
【解析】A项，电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，
且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也
可能是2 N ，A正确；B项，CaC由钙离子和C 2-构成，CaH 由钙离子和H-构成，1molCaC 晶体和
A 2 2 2
1molCaH 晶体含有的离子数目分别为2 N 、3 N ，B错误；C项，酯化反应是可逆反应，
2 A A
1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2 N ，C错误；D项，F-水解
2 A
能力弱于NH +，NH F溶液呈酸性，1 L1mol·L-1的NH F溶液中，c(NH +)
