文档内容
第 1 讲 物质的量 气体摩尔体积（精讲）
【考情分析】
本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可
逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的
使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意
题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的
视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德
罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】
【知识梳理】
知能点一 物质的量、摩尔质量
1.物质的量
(1)物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(N )
A
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：N ＝。
A
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的
微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N )是指1 mol任何微粒所含的粒子数，
A
它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝。
(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、
质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
(2)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者
在数值上相等。
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
知能点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
2.气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V ，标准状况下，V 约为 22.4_L·mol－1。
m m
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。
(4)基本关系式：n＝＝＝
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
【特别提醒】气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出
现的物质有：水、苯、SO 、HF、CCl 、己烷、CS、CHCl 、Br 、乙醇等。
3 4 2 3 2
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下V 一般不是22.4 L·mol－1。
m
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O 所含的原
2
子数目是2N 。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
A
3.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质
的量相同)。
注：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）
条件 推论公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m相
＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
同
T、V、m相
＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比
同
T、p、V相 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，
＝＝
同 也等于它们的密度之比
【方法技巧】
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。
【典例剖析】
高频考点一 物质的量 摩尔质量
例1、(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同
【解析】24 g Mg与27 g Al所含质子的物质的量分别为×12＝12 mol、×13＝13 mol，二者所含质子的物质
的量不相等，A项错误；同质量的O 和O 中的O原子数相同，则电子数也相同，B项正确；1 mol D O中
2 3 2
的中子数为10N 1 mol H O中的中子数为8N ，比为5∶4，C项错误；1 mol C H 中含有7 mol化学键，1
A, 2 A 2 6
mol CH===CH 中含有5 mol化学键(4 mol C—H键，1 mol 键)，D项错误。
2 2
【答案】 B
【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含
有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
【变式训练】下列有关叙述正确的是（）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．硫酸的摩尔质量为98 g
C．2 mol H O是1 mol H O摩尔质量的2倍
2 2
D．摩尔是物质的量的单位【解析】A．物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由 分子构成,1mol HO含有6.02×1023个分子,而
2
NaCl由离 子构成,不存在分子,1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-,故A不正确；B．摩尔质量的单位为
g/mol，故B不正确；C．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质
的聚集状态而变化，故C不正确；D．摩尔是物质的量的单位，故D正确，本题选D。
【归纳总结】以物质的量为中心计算的思维流程：
高频考点二 气体摩尔质量及相对分子质量的计算
例2、按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______
气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO 的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO 体积为11.2 L(标准状况)，则
2 2
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
(2) 。
(3)CO燃烧发生反应：2CO＋O 2CO，CO的体积与生成CO 的体积相等，燃烧后CO 的总体积为11.2
2 2 2 2
L，故18 g CO和CO 的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO 的混合气体的物质的
2 2
量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO 的物质的量为y mol，
2
则 ，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝ = ≈1.61 g·L－1。
② ＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
【答案】(1)64 (2) SO 64 (3)①1.61 ②36
2【方法总结】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法：
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N)：M＝N·m/N。
A A
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：
M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ/ρ)：M/M＝D。
1 2 1 2
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M×a%＋M×b%＋
1 2
M×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
3
【变式训练】同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO，则B气体可能
2
是
A．NH B．HS C．SO D．O
3 2 2 2
【解析】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n= ，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的
物质的量相同，由 可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比， ，解得M(B)=34g/
mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。A.NH 相对分子质量是17，摩尔质
3
量是17g/mol，A错误；B.HS相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；C.SO 相对分子质量是
2 2
64，摩尔质量是64g/mol，C错误；D.O 相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；故合理选项是
2
B。
【答案】B
高频考点三 有关气体分压的计算
例3．F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 时 分解反应：
其中NO 二聚为NO 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t= 时，
2 2 4
完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700
p/kPa
研究表明， 分解的反应速率v= 。 时，测得体系中
，则此时的 ___________________ ，v= ___________________ 。
【解析】根据物质反应时，压强比等于相应物质的化学计量数的比分析计算。在反应开始时，p =35.8
N2O5
kPa， 时，体系中 ，则根据方程式：2NO(g)=2NO(g)+O(g)中物质转化关系可
2 5 2 4 2
知NO(g)压强为p =2×2.9kPa=5.8 kPa，则此时p = 35.8 kPa-5.8 kPa=30.0 kPa，带入速率公式，
2 4 N2O4(g) N2O5(g)
可得v=2.0×10-3×30.0 kPa·min-1=6.0×10-2 kPa·min-1。
【答案】30.0 6.0×10-2
【练后归纳】恒温恒容体系中(1) p 1＝ n 1 ；(2)p A 分压＝p T ×n A %；(3)用p A 分压可代替n A 列式计算。
p n
2 2
【变式训练】已知N(g)+3H(g) 2NH(g) △H<0，平衡时NH 的体积分数φ(NH)与氢氮比x(H 与N 的
2 2 3 3 3 2 2
物质的量比)的关系如图：
a点总压为50MPa，T 时K=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
2 p
【解析】根据题意得到氨气、氮气、氢气体积分数，再得到它们的压强，再根据压强平衡常数进行计算。
由题意可知，a点总压为50MPa，平衡时氢气与氮气之比为3:1，氨气的体积分数为0.2，则氮气的体积分
数为0.2，氢气的体积分数为0.6，氨气的体积分数为0.2，平衡时氮气分压为10MPa，氢气分压为
30MPa，氨气分压为10MPa，T 时 ，故答案为 。
2
【答案】
高频考点四 有关气体体积的测定例4、（2020·安徽高三月考）现有一瓶NaO 因保管不善，部分变质转化为NaOH、NaCO 某小组设计实验，
2 2 2 3.
测定样品中NaO 的纯度。
2 2
实验I：
连接好图1装置，检查气密性。在倒置量筒中充满水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量
MnO 粉末，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取量筒内气体
2
的数据。
(1)实验中加MnO 的目的是___________。
2
(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2，则应进行的操作是___________。
小红提出实验I的误差较大，设计完成了实验II。
实验II：
连接好图3装置，检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水，准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加
入少量MnO 粉末。准确读取碱式滴定管读数V mL，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，
2 1
待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V mL。
2
(3)导管a的作用：___________、___________。
(4)已知该实验条件下，气体摩尔体积为V L/mol，则样品中NaO 的纯度为___________。
m 2 2
(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是___________。
a.实验前读数时，俯视刻度线读数
b.实验结束读数时，未冷却至室温
c.实验结束读数时，仰视刻度线读数
d.实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面
【解析】实验I：
(1)过氧化钠与水反应生成的中间产物为过氧化氢，实验中加MnO 的目的是：二氧化锰具有催化作用，使
2
过氧化氢完全分解，以减小实验误差；
(2)由图2可知，若冷却到室温后，应进行的操作是上下移动量筒，至量筒内外液面高度相同，以减小读数
产生的误差；实验II：
(3)导管a的作用：平衡分液漏斗内上下气压，便于水的加入，同时消除加入水的体积对气体体积的影响，
使气体体积测量的更加准确；
(4)准确称取10.0 g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO 粉末；准确读取碱式滴定管读数V mL，从分
2 1
液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V mL，产
2
生氧气的体积为(V- V)mL；气体的总量为： mol；根据反应：2NaO+2HO=4NaOH+O 可
1 2 2 2 2 2
知，则样品中NaO 的纯度为： ×100%= ；
2 2
(5) a．实验前读数时，俯视刻度线读数，V 偏小，(V- V)偏小，测定结果偏低；b．实验结束读数时，
1 1 2
未冷却至室温，V 偏小，(V- V)偏大，测定结果偏高；c．实验结束读数时，仰视刻度线读数，V 偏大，
2 1 2 2
(V- V)偏小，测定结果偏低；d．实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面，气体压强偏大，
1 2
体积偏小，测定结果偏低；故选b。
【答案】(1)二氧化锰具有催化作用，使过氧化氢完全分解，以减小实验误差
(2)上下移动量筒，至量筒内外液面高度相同
(3)平衡分液漏斗上下气压，便于水的加入 消除加入水的体积影响，使气体体积测量的更加准确
(4)
(5)b
【方法技巧】气体体积的测量
气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)。也可直接测量收集的气体体
积。测量气体体积的常用方法：
(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E是5种直接测量气体体积的常见装置。A装置：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
B装置：排液体法收集气体后直接测量其体积。
C装置：直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测
量。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，
量气管内增加的液体的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
(2)间接测量法。如图F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
(3)消除外因(温度、压强)对气体体积的影响。
(4)读数时，请勿使用“视线与凹液面相切”之类的描述，“相切”表达语意不准确，仰视、俯视的情况下，
视线都能与凹液面相切。
【变式训练】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金
(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
（方案一）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是_____。
(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中，为了保证
铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_____mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将____(填“偏高”、“偏
低”或“无影响”)。
（方案二）将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A→____(填接口字母)。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生
成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水
存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积
的角度分析，还有一个作用是_____。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后
量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意___(填字母编号)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数
为_____(保留两位有效数字)。
【解析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为
2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑，离子方程式是：2Al+2OH-+2HO=2 +3H↑；
2 2 2 2 2（2）假设10.8g合金全是Al的质量，由关系式 ，解得V=100mL，为了
保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥100mL；
（3）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测得铝的质量分数将偏低；
（4）装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短
进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，
故连接顺序为：（A）接（E）（D）接（F）；
（5）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时
稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引
起的氢气体积误差；
②反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下
移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；故选AC；
③设5.1 g镁铝合金中铝的质量为x，则产生的气体由Mg、Al与稀硫酸反应产生的，则由关系式：
，解得 , ，解得 ，
V+V=5.6L，解得x=2.7g，则合金中铝的质量分数为 。
1 2
【答案】(1)2Al+2OH-+2HO=2 +3H↑(2)100(3)偏低(4)EDF
2 2
(5)①消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差②AC③53%
高频考点五 阿伏加德罗定律及应用
例5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 、O 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说
2 3
法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O 比O 的质量小
2 3
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理
解和掌握情况。根据m＝ρV，体积、密度相等的O 、O 的质量相等，物质的量之比为∶＝3∶2，压强之比
2 3为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为∶＝1∶1。正确答案为D。
【答案】D
【拓展提升】解答该题时要注意两个问题：
①温度问题：气体的压强与温度有关，物质的量不相等时，若温度也不相等，气体的压强有可能相等。
②O 和O 的组成问题：尽管O 和O 的物质的量不相等，但质量相等，而质量实际上是氧原子的质量，所以
2 3 2 3
二者所含原子数也相等。
【变式训练】一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024
个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O 在该条件下为气态，则1 mol O 在该条件下的体积也为30 L
2 2
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，
A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正
确；根据题意，在此温度和压强条件下，V＝30 L·mol－1，D项正确。
m
【答案】A
高频考点六 有关阿伏加德罗常数的考查
例6.（2019·全国卷Ⅱ，8）已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A.3 g 3He含有的中子数为1N
A
B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1 N
PO3− A
4
C.1 mol KCrO 被还原为Cr3＋转移的电子数为6N
2 2 7 A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
【解析】本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐类的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键
角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，3 g 3He的
物质的量为1 mol，其中含有1 mol 中子，即N个中子；B项，由于 在溶液中发生水解反应，故1 L
A PO3−
4
0.1 mol·L－1的NaPO 溶液中含有的 的物质的量小于0.1 mol，即 数目小于0.1 NA；C项，据
3 4 PO3− PO3−
4 4
关系式KCrO～2Cr3＋～6e－可知1 mol KCrO 被还原为Cr3＋转移的电子数目为6N；D项，正丁烷和异丁烷
2 2 7 2 2 7 A
互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的
58 g
量为 ＝1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13 N个共价键。
58g·mol－1 A
【答案】B【练后归纳】 阿伏加德罗常数判断的陷阱
陷阱一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl、CHCl、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、SO、己
4 3 2 2 3 2 3
烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。
陷阱二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，
此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱三、记“组成和结构”，突破陷阱
1．记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH－等。
2 2
2．记最简式相同的物质，如NO 和NO、乙烯(CH)和丙烯(CH)等。
2 2 4 2 4 3 6
3．记摩尔质量相同的物质，如N、CO、CH 等。
2 2 4
4．记物质中所含化学键的数目，如1分子HO 、CH 中化学键的数目分别为3、3n＋1。1 mol SiO 中含
2 2 n 2n＋2 2
4 N个Si—O键，1 mol Si中含Si—Si键数目为2N，1 mol P(白磷)中含P—P键数目为6N。
A A 4 A
陷阱四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱
1．可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：①2NO NO ；②Cl ＋HO
2 2 4 2 2
HCl＋HClO；③NH ＋H O NH·H O NH＋OH－；④2SO ＋O 2SO ；⑤N ＋3H
3 2 3 2 2 2 3 2 2
2NH。
3
2．常温下，不能共存的气体间的反应
(1)HCl＋NH===NHCl；
3 4
(2)2NO＋O===2NO；
2 2
(3)2HS＋SO===3S↓＋2HO。
2 2 2
3．“隐含”浓度变化
(1)在MnO 与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO 与稀盐酸不反应。
2 2
(2)在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
(3)常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。
4．常在难电离、易水解的粒子数目上设题
判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三
看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致
相关粒子数目减少。
陷阱五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱1．同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，如(1)Cl 和Fe、Cu等反应，Cl 只做氧化剂，而
2 2
Cl 和NaOH反应，Cl 既做氧化剂又做还原剂；(2)NaO 与CO 或HO反应，NaO 既做氧化剂又做还原剂，而
2 2 2 2 2 2 2 2
NaO 与SO 反应，NaO 只做氧化剂；(3)NO 和HO反应，NO 既做氧化剂又做还原剂。
2 2 2 2 2 2 2 2
2．反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如 Fe和HNO 反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成
3
Fe2＋。
3．氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如 Cu和Cl 反应生成CuCl ，而Cu和S反应生成
2 2
CuS。
2
4．注意氧化还原反应的顺序，如向FeI 溶液中通入Cl，Cl 先氧化I－，再氧化Fe2＋。
2 2 2
陷阱六、突破电解质溶液中微粒数目上的陷阱
1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
2.已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。
3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
4.胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。
【变式训练】（2021·河北衡水中学一模）N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5N
A
B．常温常压下，1 mol O 中含有的中子数为44N
Na18 2 A
2
C．1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01N
A
D．64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2N
A
【解析】A项，正丁烷分子式为CH ，分子中含10个C—H，故标准状况下11.2 L正丁烷中所含极性键的
4 10
数目为5N，正确；B项， O 中含有的中子数为12×2＋10×2＝44，故1 mol O 中含有的中子数
A Na18 2 Na18 2
2 2
为44N，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，故1 L溶液中所含n（H＋）＝
A
0.01 mol·L－1×1 L＝0.01 mol，正确；D项，Cu与S反应的产物为CuS，故1 mol Cu参加反应时转移电
2
子数为N，错误。
A
【答案】D
