文档内容
考点 2 物质的量 气体摩尔体积
分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查 N 及化学计算中。选择题常与电离平衡、
A
氧化还原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查；填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉
及物质的量及阿伏加德罗定律的灵活运用。
预计2023年依旧关注N 考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等；
A
填空题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计算，充分利用化学计算技法，如守恒法、关系
式法等。
一、物质的量
二、摩尔质量
三、气体摩尔体积
四、有关阿伏加德罗常数正误判断
物质的量
1．物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2．物质的量的规范表示方法：
(1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物
质。
(2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。
3．阿伏加德罗常数(N )
A
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023，单位为mol－1。公式：N
A
＝。【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)摩尔是物质的量的单位( )
(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )
(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
(5)阿伏加德罗常数(N )就是6.02×1023( )
A
(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
【典例】
例1 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )
A．质量相等的CO和CO，物质的量之比为2∶3
2
B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H 含有1 mol氢分子
2
【答案】D
【解析】设质量均为m，则n(CO)∶n(CO)＝∶＝11∶7，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上
2
等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有
可能是离子或原子，C错误；2 g H 的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
2
例2 下列说法中正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
【答案】C
【解析】摩尔是物质的量的单位；1 mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg 12C中
所含的碳原子数相同；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，
是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值。
【对点提升】
对点1 下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12 C中含有约6.02×1023个12C
C．1 mol CO 中含有1 mol碳和2 mol氧
2
D．1 mol H含有6.02×1024个质子【答案】B
【解析】1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg 12C中含有约
6.02×1023个12C，B项正确；1 mol CO 中含有 1 mol 碳原子和 2 mol 氧原子，C项错误；1 mol H 含有
2
6.02×1023个质子，D项错误。
对点2 下列结论中，正确的是( )
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有N 个指定粒子
A
C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g HO中含有6.02×1023个原子
2
【答案】B
【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须
指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有N 个指定组成粒子，故B正确；C项，
A
1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒
名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g HO就是1 mol H O，一个水
2 2
分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g HO中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；
2
故选B。
【巧学妙记】
摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。
4．求气体摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N )：M＝N ·m/N。
A A
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ/ρ)：M/M＝D。
1 2 1 2
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M×a%＋
1M×b%＋M×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
2 3
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫酸的摩尔质量为98 g( )
(2)2 mol H O是1 mol H O摩尔质量的2倍( )
2 2
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O 的质量与它的相对分子质量相等( )
2
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )
(7)2 mol H O的摩尔质量是1 mol H O的摩尔质量的2倍( )
2 2
(8)相同质量的CO与N 所含分子数、原子数均相同( )
2
(9)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N ( )
A
(10)31 g白磷中所含共价键数目为N ( )
A
(11)30 g SiO 中含有硅氧键个数为N ( )
2 A
(12)32 g甲醇中所含共价键数目为5N ( )
A
答案：(1) × (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ (9)× (10)× (11)× (12)√
【典例】
例1 下列叙述中正确的是( )
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
16
g
B．一个氧原子的实际质量约等于
6.02×1023
C．水的相对分子质量等于18g
D．二氧化硫的摩尔质量是64g
【答案】B
【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确；1mol氧原子的实际质量是16g，
16
g
故一个氧原子的质量为
6.02×1023
，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔
质量的单位为g·mol－1，所以D也是错的。
例2 科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双
氢青蒿素的化学式为C H O，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
15 24 5
A．N 个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
A
B．均为N 的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8
AC．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N
A
D．含有N 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
A
【答案】C
【解析】质量的单位是 g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是 g·mol－1时，均为N 个C、
A
H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到
质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于在一个分
子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2N ，C正确；一个双氢
A
青蒿素的分子中含有15个碳，含有N 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
A
【对点提升】
对点1 我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C HN)，反应的化学方程式为C HN+2N O
2 8 2 2 8 2 2 4
3N+2X+4H O，下列有关叙述正确的是( )。
2 2
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．标准状况下，生成X和HO的体积之比为1∶2
2
C．X的化学式为CO
2
D．常温下，6 g C HN 完全反应产生6.72 L N
2 8 2 2
【答案】C
【解析】偏二甲肼的相对分子质量为60，则其摩尔质量为60 g·mol-1，A项错误；标准状况下，二氧
化碳是气态，水不是气态，二者无法比较体积，B项错误；由质量守恒定律可得，X的化学式是CO ，C
2
项正确；常温下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，D项错误。
对点2 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的
信号。制造光导纤维的主要原料是SiO 下列关于SiO 的说法正确的是( )
2， 2
A．SiO 摩尔质量是60 B．1 mol SiO 中含有1 mol O
2 2 2
C．1.5mol SiO 中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO 质量是60 g mol-1
2 2
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO 摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1
2
mol SiO 含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol SiO 中含有3mol氧原子，其个数为
2 2
3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol SiO 质量是1 mol×60gmol-1=60g
2
，故D错误；故选C。
【巧学妙记】
摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
气体摩尔体积
1．影响物质体积的因素
2．气体的摩尔体积
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。用符号V 表示，常用的单位为L·mol－1。
m
(2)数值：在标准状况下(273 K和101 kPa时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1
mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的
状况。
(3)公式：V ＝。
m
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的
物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件 推论公式 语言叙述
T 、 p 相
＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同
T、V 相
＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
同
T 、 p 相 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质
＝
同 量)成正比
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，H 和N 的气体摩尔体积均为22.4 L( )
2 2
(2)在标准状况下，1 mol O 与1 mol SO 的体积相同( )
2 3
(3)在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol( )
(4)在标准状况下，1 mol O 与1 mol SO 的体积相同( )
2 3(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )
(6)在相同条件下，相同体积的CO、N 的混合气体与O 的分子个数相同，原子个数也相同( )
2 2
(7)温度相同、体积相同的O(g)和N(g)所含的分子数一定相同( )
2 2
(8)等温等压下，SO 气体与CO 气体的密度之比等于16∶11( )
2 2
(9)标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍( )
(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O 和2 mol N ，则压强之比为5∶2( )
2 2
(11)标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 L( )
(12)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，则该气体所
处的状况一定是标准状况( )
答案：(1) × (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8) √ (9) √ (10) √ (11) √ (12)×
【典例】
例1 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．等温等压下，相同体积的O 和O 两种气体中的氧原子数
2 3
B．等温等压下，相同体积的C H 和C H、C H 的混合气体的总原子数
2 4 2 2 2 6
C．温度和压强不同，相同质量的NO和CO 两种气体的总原子数
2 2
D．温度和压强不同时，相同质量的NH 和CH 两种气体中的氢原子数
3 4
【答案】C
【解析】A项，等温等压下，相同体积的O 和O 的物质的量相等，但O 和O 各分子含有的原子数目
2 3 2 3
分别为2、3， 故所含原子数目不相等，A错误；B项，同温同压下，相同体积的C H 和C H、C H 的物
2 4 2 2 2 6
质的量相等，但C H 和C H、C H 各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错
2 4 2 2 2 6
误；C项，NO和CO 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原
2 2
子总数相等，C正确；D项，NH 和CH 的质量相同，CH 的物质的量更大，NH 和CH 分子所含H原子数
3 4 4 3 4
目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误；故选C。
例2 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原
子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O 在该条件下为气态，则1 mol O 在该条件下的体积也为30 L
2 2
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状
况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C
项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V ＝30 L·mol－1，D项正确。
m
【对点提升】对点1 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，
且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝可知V ＜
甲
V ，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故 n ＜n ，B项正确；气体的分子数与物质的量成正
乙 甲 乙
比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝可知
M ＞M ，D错误。
甲 乙
对点2 设N 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O 和N 的混合气体m g含有b个分子，则n g
A 2 2
该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A． L B． L C． L D． L
【答案】A
【解析】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设 n g该混合气体含有的分子数为
x个，质量与分子数的比例式为m g∶b＝n g∶x，x＝＝；n g该混合气体的物质的量为n′＝ mol，其体积
为V＝n′×V ＝ L。
m
【巧学妙记】
1．气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。
2．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4
L·mol－1。
3．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系有关阿伏加德罗常数正误判断
1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、
4 3 2 2 3 2
SO 、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
3
2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，
实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH
2 2
－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等。
2 2 4 2 4 3 6
(3)记摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等。
2 2 4
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n＋1。
2 2 n 2n＋2
4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)2SO ＋O 2SO 2NO NO
2 2 3 2 2 4
N＋3H 2NH
2 2 3
(2)Cl ＋HO HCl＋HClO
2 2
(3)③NH ＋HO NH ·H O NH＋OH－
3 2 3 2
(4)MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
6．抓“反应”，突破陷阱
(1)明确确定电子转移数目的“三个步骤”
②熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目
1 mol Na O 1 mol或N
2 2 A
NaO＋CO(或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 常温常压下，11.2 L SO 含有的氧原子数小于N ( )
2 A
(2)标准状况下，18 g HO所含的氧原子数目为N ( )
2 A
(3)室温下，1 mol CH 中含有5N 原子( )
4 A
(4)常温常压下，1 mol CO 与SO 的混合气体中含氧原子数为2N ( )
2 2 A
(5)2 g石墨晶体中，含有的质子数目为6N ( )
A
(6)2 mol SO 和1 mol O 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N ( )
2 2 A
(7)密闭容器中2a mol NO与a mol O 充分反应，产物的分子数为2aN ( )
2 A
(8)标准状况下，0.1 mol Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1N ( )
2 A
(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N 个NH( )
A
(10)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO ，加热，充分反应后，生成N 个Cl( )
2 A 2
(11)用含有1 mol FeCl 的溶液充分反应后得的Fe(OH) 胶体中含有N 个Fe(OH) 胶粒( )
3 3 A 3
(12)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N ( )
A
(13)10 g质量分数为34%的HO 溶液含有的氢原子数为0.2N ( )
2 2 A
(14)2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2N ( )
A
(15)在反应KClO+8HCl=KCl+4Cl ↑+4H O中，每生成4 mol Cl 转移的电子数为8N ( )
4 2 2 2 A
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)×
(15)×
【典例】
例1 (2022•全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
【答案】C
【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故
A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 32.0N ，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃
A
烧生成7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；D项，电解熔融
2 2 A
CuCl 时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl↑，阴极反应为Cu2++2e- =Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的
2 2
物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错
A
误；故选C。
例2 (2022•湖南选择性考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18g H 18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1mol•L﹣1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．2mol NO与1mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
【答案】D
18g
【解析】A项，18g H 18O的物质的量为： =0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝
2 20g/mol
9mol，含有的中子数为9N ，故A错误；B项，缺少0.1mol•L﹣1HClO 溶液的体积，无法计算溶液中含有
A 4
的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO 反应生成2molNO ，由于存在平衡：2NO NO ，导
2 2 2 2 4
致分子数减少，容器中含有的分子数小于 2N ，故 C 错误；D 项，标况下 11.2L CH 的物质的量为
A 4
11.2L 22.4L
=0.5mol，22.4L Cl 的物质的量为 =1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子
22.4L/mol 2 22.4L/mol
数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5N ，故D正确；
A
故选D。
【对点提升】
对点1 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH) 溶液中含有OH-的数目为0.2N
2 A
B．60gSiO 晶体中Si—O键数目为2N
2 A
C．在K37ClO +6H35Cl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目
3 2 2
为5N
A
D．加热条件下，20mL10mol•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N
A
【答案】C【解析】A项，25°C，pH=13的1.0LBa(OH) 溶液中c(OH-)= =0.1mol/L，氢氧根离子的数目
2
=0.1mol/L×1L×N =0.1N ，故A错误；B项，1个Si原子形成4个Si-O键，所以60g即1molSiO 晶体中Si-
A A 2
O键数目为4N ，故B错误；C项，在K37ClO +6H35Cl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O反应中Cl 的平均相对分子质
A 3 2 2 2
量为 ，且反应中每生成3molCl 转移电子数为5mol，若有212g氯气即3mol氯气生成，
2
则反应中电子转移的数目为5N ，故C正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋
A
4HNO(浓)==Cu(NO )＋2NO ↑＋2HO，随着反应进行，HNO 不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋
3 3 2 2 2 3
8HNO(稀)==3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO，参加反应的HNO 为20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的
3 3 2 2 3
物质的量在0.05mol～0.075mol之间，则转移的电子数在0.1N ～0.15N 之间，故D错误。故选C。
A A
对点2 设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是( )
A
A．C(石墨)＋O(g) = CO (g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，则每 1 mol [ C(石墨)＋ O(g)]完全燃烧放热
2 2 2
130 kJ
B．Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3N
A
C．标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05N ，且平均每个 O 分子的体积约为 L
A 2
D．1 mol Cl 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1N
2 A
【答案】B
【解析】A项，1mol石墨与1molO 反应放出390 kJ的热量，因此每 1 mol [ C(石墨)＋ O(g)]完全
2 2
燃烧放出的热量为 ×390 kJ=130 kJ，A项正确，不符合题意；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为
标准状况，因此无法进行计算，B项错误，符合题意；C项，1.6g 氧气的物质的量为 =0.05mol，分子数为0.05N ，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O 分子的体积为 L，C
A 2
项正确，不符合题意；D项，1 mol Cl 与稀 NaOH 溶液完全反应，生成NaCl和NaClO，ClO-水解生成
2
HClO，因此N(ClO−)＋N(HClO)= 1N ，D项正确，不符合题意；故选B。
A
【巧学妙记】
正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是否为气体。
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、物质是不是气体；
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
1．下列说法中正确的是( )
A．1 mol H SO 的质量为98 g·mol－1 B．SO 的摩尔质量为64 g·mol－1
2 4 2
C．SO 的摩尔质量与SO 的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g
2 2
【答案】B
【解析】A中1 mol H SO 的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。
2 4
2．火箭燃料为偏二甲肼(C HN)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推
2 8 2
动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼(C HN)的摩尔质量为60
2 8 2
B．6.02×1023个偏二甲肼(C HN)分子的质量约为60g
2 8 2
C．1 mol 偏二甲肼(C HN)的质量为60 g·mol-1
2 8 2
D．60g偏二甲肼(C HN)中含有N 个氮原子
2 8 2 A
【答案】B
【解析】偏二甲肼(C HN)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二
2 8 2
甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C HN)的质量为60g，
2 8 260g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C HN)的物质的量为 =1mol，每个
2 8 2
偏二甲肼(C HN)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×N mol-1=2N ，故D不正确。
2 8 2 A A
3．硫单质的同素异形体有多种，比如S、S、S、S 对于其中的S 有关说法正确是( )
2 4 6 8 ， 8
A．该物质的摩尔质量为256g B．1mol该分子中含有8N 个质子
A
C．0.5mol该分子的质量为128g D．该分子中含有电子128N
A
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量的单位是g/mol，则该物质的摩尔质量为256g/mol，A错误；B项， 1mol该
分子中含有8mol硫原子，1个硫原子含有16个质子，则含有128N 个质子，B错误；C项， 0.5mol该分
A
子的质量为0.5mol×256g/mol＝128g，C正确；D项，1个硫原子含有16个电子，该分子中含有电子128个，
D错误。故选C。
4．下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是( )
A．0.4molO B．4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3)
2
C．10g氖气 D．6.02×1023个氢气分子
【答案】D
【解析】分别计算选项中各物质的物质的量，再比较大小：B选项，n(H O)=
2
；C选项，n(Ne)=10g/20g·mol-1=0.5mol；D选项，n(H )=1mol；则组成物质粒子的物质的量最多的是D项。
2
故选D。
5．假设把12C的相对原子质量定为24，且以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数
6
值肯定不变的是( )
A．气体摩尔体积(标准状况) B．标准状况下，16g O 所占的体积
2
C．O 的式量 D．一定条件下，跟2g H 相化合的O 的物质的量
2 2 2
【答案】B
【解析】以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的 2倍，每摩气
体所含分子数为原来的2倍， A项肯定变化。B项气体的质量一定，温度压强也被规定，则体积必然一定。
由于12C的相对原子质量由12变为24，显然相对单位质量减为原来的1/2，那么其它原子的或分子的相对
质量都将变为原来的2倍，质量一定时，物质的量显然要改变。
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)ρ(Ne)>ρ(O )
2 2
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H )>p(Ne)>p(O )
2 2
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O )>V(Ne)>V(H )
2 2
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H )>m(Ne)>m(O )
2 2
【答案】B
【解析】温度、压强均相同时，气体的V 相等，ρ＝，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O )＞
m 2
ρ(Ne)＞ρ(H )，故A错误；根据pV＝nRT可知，pM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体
2
的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H )＞p(Ne)＞p(O )，故B正确；温度、压强均相同时，气体的V
2 2 m
相等，由n＝＝可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H )＞V(Ne)＞V(O )，故C错误；
2 2
温度、压强均相同时，气体的 V 相等，由n＝＝可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则
m
m(O )＞m(Ne)＞m(H )，故D错误。
2 2
8．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mN ，m为烯烃碳原子数
A
B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01N
A
C．CHCHOH＋3O＋4OH- = 2CO2-＋5HO，每消耗1molCH CHOH，有12N 电子发生转移
3 2 2 3 2 3 2 A
D．2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑，该反应转移电子数为2N 时，生成0.5mol O
2 2 2 2 A 2
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，己烯为液体，所以无法计算烯烃碳原子数，故A错误；B项，溶液体积
不明确，故无法计算溶液中的氢氧根个数，故B错误；C项，CHCHOH＋3O＋4OH- = 2CO2-＋5HO，碳
3 2 2 3 2
元素化合价由-2升高+4价，所以每消耗1molCH CHOH，有12N 电子发生转移，故C正确；D项，
3 2 A
2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2N 时，生成1mol O，故D
2 2 2 2 A 2错误；故选C。
9．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应
2NaO+2CO =2Na CO+O 。用N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
2 2 2 2 3 2 A
A．11.2LO 含N 个氧原子
2 A
B．在0.1molNa CO 中含Na-C键的数目为0.2N
2 3 A
C．反应中每生成1molO 转移2mol电子
2
D．10.6gNa CO 溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
2 3
【答案】C
【解析】A项，题目中没有说明在标准状况下，气体摩尔体积未知，故无法求解，A错误；B项，
NaCO 属于离子化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，无Na-C键，B错误；C项，NaO 中氧元素的
2 3 2 2
化合价为-1价，既作氧化剂又作还原剂，若有2mol的NaO 有2mol氧原子得到电子变为-2价，进入到
2 2
NaCO 中；有2mol氧原子失去电子，变为产物中的O，所以转移的电子数都是2mol.，C正确；D项，
2 3 2
10.6gNa CO 溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(在物质的量浓度的配制中，体
2 3
积指的是溶液的体积，并非指溶剂的体积)，D错误； 故选C。
10．截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度
的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均
能起到杀菌作用。设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2N
A
B．46 g 75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75N
A
C．34g H O 中含有的共用电子对数为3N
2 2 A
D．1 mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3N
A
【答案】B
【解析】A项，74.5g NaClO的物质的量为1mol，NaClO是由阳离子Na+和阴离子ClO-构成，则其中
含有的离子总数0.1×2×N =0.2N ，A正确；B项，46 g 75%的乙醇中有乙醇0.75mol，但溶剂水中还含有氧
A A
原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数大于N ，B错误；C项，HO 的结构式为H-O-O-H，
A 2 2
1molH O 中含有的共用电子对的物质的量为3mol。34g H O 的物质的量为1mol，所以34gHO 中含有的共
2 2 2 2 2 2
用电子数为3N ，C正确；D项，乙醇的分子式为C HO，1mol乙醇完全燃烧，消耗的氧气为2+ -
A 2 6
=3mol，消耗氧气的分子数为3 N ，D正确；故选B。
A
11．Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH NO ，其反应为
4 38Al+30HNO =3NHNO +8 Al(NO )+9H O。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
3 4 3 3 3 2 A
A．将0.2mol NH NO 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH +的数目小于0.2N
4 3 4 A
B．1L0.1mol/L Al(NO ) 溶液中，阳离子的数目为0.1N
3 3 A
C．1.0g由H18O与DO组成的混合物中所含有的中子总数为0.5N
2 2 A
D．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3N
A
【答案】C
【解析】A项，溶液中存在电荷守恒n(H+)+n(NH +)=n(OH-)+n(NO -)，溶液呈中性所以n(H+)=n(OH-)，
4 3
所以n(NH +)=n(NO -)=0.2mol，即溶液中NH +的数目为0.2N ，A错误；B项，1L0.1mol/L Al(NO ) 溶液中
4 3 4 A 3 3
含有0.1molAl(NO )，溶液中存在Al3+的水解Al3++3H O Al(OH) +3H+，水解使阳离子数目增多，所
3 3 2 3
以溶液中阳离子的数目大于0.1N ，B错误；C项，H18O与DO的摩尔质量均为20g/mol，所以1.0g由
A 2 2
H18O与DO组成的混合物中含有0.05mol分子，一个H18O与DO分子中均含有10个中子，所以中子总
2 2 2 2
数为0.5N ，C正确；D项，该反应中Al为唯一还原剂，2.7g铝的物质的量为0.1mol，被氧化时转移
A
0.3mol电子，D错误；故选C。
12．我国“金牌火箭”长征二号用 NH 做燃料，发生反应：2NH+ 2NO 3N+4H O。设 N
2 4 2 4 2 2 2 A
为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H O 中质子数目为 10 N
2 A
B．16g N H 中含有极性共价键数目为 2.5 N
2 4 A
C．反应生成 1.5molN 时转移的电子数目为 4 N
2 A
D．密闭容器中 2molNO 和 1molO 充分反应生成 NO ，其分子数目为 2 N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/mol求算水物质的量，A错误； B项，
NH 含有4根N—H极性共价键，故16g N H 中含有共价键数目= ，即2N ，B错误；
2 4 2 4 A
C项，由转移电子与N 关系：3N~8e-，知转移电子数= ，即4N ，C正确；D项，2 mol
2 2 A
NO与1 mol O 反应生成2 mol NO ，但NO 体系中存在平衡2NO NO，故生成物分子数目小于2
2 2 2 2 2 4
mol，D错误；故选C。
13．C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH 的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH 所含分子数为_______。
4 3(2)等物质的量的CH、NH 和N 三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH 和N 物质的量
4 3 2 4 2
之比为_______。
(3)含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为_______；0.5 mol HO分子中所含质子数与_______个
2
NH 中所含质子数相等。
3
(4)在标准状况下，由SO 和CO 组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量
2 2
是_______，混合气体中CO 的体积分数是_______。
2
【答案】(1)8.0 g 0.2N (2)5 ：4 ：2 7：4
A
(3)0.3 mol 0.5N (4)60 g/mol 20%
A
【解析】(1)0.5 mol CH 的质量为0.5mol×16g/mol=8.0 g；标准状况下，4.48 L NH 所含分子数为
4 3
×N =0.2N ；(2)等物质的量的CH、NH 和N 三种气体，设CH、NH 和N 三种气体物质的
A A 4 3 2 4 3 2
量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子数之
比为5 ：4 ：2；质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH 和N 物质的量之比为：
4 2
28g/mol：16g/mol=物质的量之比为7：4；(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为
=0.3 mol；HO分子中所含质子数与NH 分子中所含质子数相等，0.5 mol HO分子
2 3 2
中所含质子数与0.5N 个NH 中所含质子数相等；(4)在标准状况下，由SO 和CO 组成的混合气体为8.96
A 3 2 2
L，物质的量为： =0.4mol，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是 =60 g/mol；
设混合气体中SO 物质的量为x，CO 物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，
2 2
y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO 的体积分数是：
2
×100%=20%，混合气体中CO 的体积分数是20%。
2
14． (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为 ，可能
是 气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。(3)在一定条件下，m g NHHCO 完全分解生成NH 、CO、HO(g)，按要求填空。
4 3 3 2 2
①若所得混合气体对H 的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 。NH HCO 的摩尔质
2 4 3
量为 (用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为
(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH 、CO 、HO(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对
3 2 2
分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】(1)64 SO (2)64
2
(3)① mol 6d g·mol－1 ②22.4ρ g·mol－1 ③17a%＋44b%＋18c%
【解析】(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1；(2)M＝＝64 g·mol－1；(3)因为NH HCO (s)=====NH (g)＋
4 3 3
CO(g)＋HO(g)，①M(混)＝2d n(混)＝ mol，⇒M(NH HCO )＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1；②(混)＝22.4ρ
2 2 4 3
g·mol－1；③n(NH )∶n(CO)∶n(H O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
3 2 ⇒ 2
1．(2022·海南省高三学业水平考试)100mL1mol/L CuSO 溶液中溶质的物质的量为( )
4
A．0.1mol B．0.2mol C．1mol D．2mol
【答案】A
【解析】100mL1mol/L CuSO 溶液中溶质的物质的量n=cV=1mol/L 0.1L=0.1mol，故选A。
4
2．(2022·吉林省长春十一中月考)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加
热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 HO的摩尔质量是18g
2
B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol
C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
【答案】B
【解析】A项，HO的摩尔质量是18g/mol，A错误；B项，18g H O的物质的量
2 2
为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能
使用标况下气体摩尔体积，C错误；D项，18g H O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，
2
D错误；故选B。
3．(2022·北京市高三学业考试)下列说法中，不正确的是( )
A．Si的摩尔质量是28g·mol−1
B．常温常压下，22.4L H 的物质的量为1mol
2C．1mol CO 中含有的分子数约为6.02×1023
2
D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有1mol K+
【答案】B
【解析】A项，摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Si的摩尔质量是
28g·mol−1，A正确；B项，题干告知H 所处状态为常温常压而不是标准状况，则无法计算22.4 L H 的物质
2 2
的量，B错误；C项，1mol CO 中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；D项，1L
2
1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确；故选B。
4．(2022·北京市师大附中高三期中)下列说法中，不正确的是( )
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5molN 含有的分子数约为3.01×1023
2
C．1molCO 中含有的原子数为N
2 A
D．一个水分子的质量约为 ×10-23g
【答案】C
【解析】A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A正确；B项，
0.5molN 含有的分子数约 ，故B正确；C项，1molCO 中含有的原子数
2 2
为3N ，故C错误；D项，1mol水的质量是18g，1mol水含有 个分子，一个水分子的质量约为
A
×10-23g，故D正确；故选C。
5．(2022·广西壮族自治区昭平中学月考)对于反应Mg(OH) +NHCl MgOHCl+NH ↑+H O，下列相关
2 4 3 2
说法正确的是( )
A．1mol MgOHC1的质量为76.5g/mol
B．NH C的摩尔质量等于它的相对分子质量
4
C．一个 分子的质量约为
D．含有 个氢原子的 的物质的量为1mol
【答案】C
【解析】A项，根据公式m=nM可得，1mol MgOHCl的质量为1mol×76.5g/mol=76.5g，质量的单位是
“g”，A错误；B项，NH Cl的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；
4C项，一个NH 分子的物质的量为 ，则质量约为 ，C
3
正确；D项，1个HO分子含有2个H原子，则含有 个氢原子的HO的物质的量为0.5mol，D错
2 2
误；故选C。
6．(2022·江西省景德镇一中期末)假定把 的相对原子质量改为 ，那么下列叙述错误的是( )
A．此时16O的相对原子质量为 B．N 个O 与N 个H 的质量比为16：1
A 2 A 2
C．N 的摩尔质量为56 g/mol D．标准状况下，16g O 的体积约为11.2L
2 2
【答案】D
【解析】A项，氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的 变为 ，所以氧原子的相对原子
质量由16变为32，A正确；B项，N 个氧分子的质量为64g，N 个氢分子的质量为4g，二者质量比为
A A
16：1，B正确；C项，氮原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的 变为 ，所以氮原子的相对原
子质量由14变为28，N 的摩尔质量为56g/mol，C正确；D项，此时氧气的相对分子质量为32×2=64，因
2
此氧气的摩尔质量为64 g/mol，16g O 的物质的量为16g÷64g/mol＝0.25mol。故在标准状况下的体积V＝
2
0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，D错误；故选D。
7．(2022·上海市同济大学第一附属中学期末)下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子
【答案】B
【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，
故A正确；B项，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其
相对分子质量，故B错误；C项，1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体
所含气体的分子数目都相等，故C正确；D项，氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为
0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个，故D正确；故选B。
8．(2022·安徽省宣城市期末)每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。
下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 mol HO中含有1 mol H
2
【答案】D
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；B项，摩尔是物质的量的单位，
不是物理量，B错误；C项，摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，C错误；D项，
一个HO分钟含有2个H原子，则0.5 mol HO中含有1 mol H，D正确；故选D。
2 2
9．(2022·甘肃省永昌县第一高级中学期中)下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中
正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．“摩尔”是“物质的量”的单位
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A
错误；B项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C项，“摩尔”是“物质的
量”的单位，故C正确；D项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选
C。
10．(2022·广东省中山中学期末)下列说法正确的是
A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
B．1mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量
【答案】D
【解析】A项，物质的摩尔质量是以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原
子质量，摩尔质量和质量的单位不同，A错误；B项，1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量
数值都是18，但单位不同，B错误；C项，不同物质的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量
都是28g/mol，C错误；D项，摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量，D正确；故选D。
11．(2022·浙江省湖州市期末)同温同压下，下列说法正确的是( )
A．等质量的NH 和HS所含原子个数比为
3 2
B．等体积的两种气体，具有相同的密度C．等物质的量的CO和NO具有相同的质量
D．等体积的两种气体，所含的原子数必定相同
【答案】A
【解析】A项，等质量的NH 和HS所含原子个数比为 ，A正确；B项，同温同压
3 2
等体积的NH 和HS两种气体，密度之比等于摩尔质量之比=17：34=1：2，B错误；C项，等物质的量的
3 2
CO和NO的质量之比为 ，C错误；D项，按阿伏加德罗定律：同温同压等体积的两种
气体，所含的分子数必定相同，所含的原子数不一定相同，D错误；故选A。
12．(2022·安徽省蚌埠市期末)下列叙述中，正确的是( )
23．(2022·四川省内江市高一期末)下列有关阿伏加德罗定律的说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其分子数一定相等
B．同温同压下，相同原子数目的O 和O，其质量比为2：3
2 3
C．同温同压下，相同质量的C H 和N，其原子数目一定相等
2 4 2
D．同温同压下，分子数相同的气体，其体积一定相等
【答案】D
【解析】A项，阿伏加德罗定律只适用于气体，同温同压下，相同体积的气体的分子数一定相等，如
果是液体和固体，则分子数不相等，故A错误；B项，O 和O 的最简式相同，都为O，则相同原子数目的
2 3
O 和O 的质量比为1：1，故B错误；C项，乙烯和氮气的摩尔质量相同，原子个数不同，则同温同压下，
2 3
相同质量的C H 和N 的物质的量相等，原子数目不相等，故C错误；D项，由阿伏加德罗定律可知，同
2 4 2
温同压下，分子数相同的气体的物质的量相等，气体的体积一定相等，故D正确；故选D。
13．(2022·四川省眉山市期末)已知ag气体XY 含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为N ，气体摩
3 A
尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】a g该气体的物质的量n= ，该气体摩尔质量M= ，11.2 L该气体的物质的量n`= ，对应质量m`=n`M= ，故
选A。
14．(2022·上海市金山市期末)标准状况下，22.4LH 与Cl 的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却
2 2
后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中H 与Cl
2 2
的物质的量之比( )
A．等于1 B．大于1 C．小于或等于1 D．大于或等于1
【答案】C
【解析】用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，则氯气的体积一定大于氢气的体
积。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，则Cl
2
的体积一定大于或等于H 的体积，则原混合气体中H 与Cl 的物质的量比小于或等于1，C项正确；故选
2 2 2
C。
15．(2022·江西省上饶市期末)标准状况下，11.2L由CO和CO 组成的混合气体的质量为16g，则下列
2
说法不正确的( )
A．混合气体中，CO和CO 的物质的量之比为3：1
2
B．混合气体中CO和CO 气体的质量比为21：11
2
C．同温同压下，该混合气体的密度是H 密度的16倍
2
D．标准状况下，该混合气体中CO 的体积为8.4L
2
【答案】D
【解析】准状况下，11.2L由CO和CO 组成的混合气体的质量为16g，其物质的量为11.2L÷22.4L/
2
mol=0.5mol，设CO为x mol，CO 为y mol，则有 ，解得 ，CO为0.375 mol，CO
2 2
为0.125 mol。A项，混合气体中，CO和CO 的物质的量之比为3：1，A正确；B项，混合气体中CO和
2
CO 气体的质量比=(3 28)：44=21：11，B正确；C项，同温同压下，气体密度比=摩尔质量之比，该混合
2
气体的摩尔质量是16g÷0.5mol=32g/mol，是H(2g/mol)密度的16倍，C正确；D项，标准状况下，该混合
2
气体中CO 的体积为0.125 mol 22.4L/mol=2.8L，D错误；故选D。
2
16．(2022·浙江省浙北G2联盟期中联考)下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(
)
A．标准状况下，1摩尔HO的体积约为22.4 L
2B．128 g SO 气体在标准状况下的体积约为44.8 L
2
C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．常温下，22.4 LO 所含的分子数为N
2 A
【答案】B
【解析】A项，标准状况下HO不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；B项，128
2
g SO 气体的物质的量是n(SO )= ，则在标准状况下的体积约V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，B
2 2
正确；C项，在同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比，C错误；D项，常温下，气体
摩尔体积大于22.4 L/mol，则该条件下22.4 LO 的物质的量小于1 mol，故其中所含的分子数小于N ，D错
2 A
误；故选B。
17．(2022·黑龙江铁人中学期末)关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b
B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1
C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量
D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
【答案】D
【解析】A项，同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于物质的量之比，同温、同压
下，氧气与氦气的体积比为 ＝a∶8b，故A错误；B项，若a=b，则二者的物质的量之比是 ＝
1∶8，故B错误；C项，温度、压强未知，所以气体摩尔体积不一定相等，导致体积相同时，无法比较二
者的质量相对大小，故C错误；D项，同温同压下，气体的摩尔体积相同，若两者的物质的量相等，则其
体积也相等，故D正确。故选D。
18．(2022·黑龙江省哈师大附中期末)向三个密闭容器中分别充入Ne、H、O 三种气体，下列有关这
2 2
三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：H＞Ne＞O
2 2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O＞Ne＞H
2 2
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H＞Ne＞O
2 2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H＞Ne＞O
2 2
【答案】C
【解析】A项，由PV=nRT可推知，PM= RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：H＜Ne＜O，A错误；B项，由A可知，温度、压强相同时，密度：H＜Ne＜O，根据公式
2 2 2 2
，质量相同，则体积：H＞Ne＞O，B错误；C项，根据PM= RT知，温度、密度相同时，气体的
2 2
压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：H＞Ne＞O，C正确；D项，由PV=nRT可知，温
2 2
度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：H＜Ne＜O，D错误；故选C。
2 2
19．(2022·辽宁省沈阳二中期末)在恒温密闭容器中，某液态化合物XY 和一定量的氧气恰好完全燃烧，
2
反应方程式为：XY (液)+3O (气)=XO(气)+2YO(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是
2 2 2 2
2.56g/L。下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，参加反应的O 体积为112L
2
B．XY 的摩尔质量为76g/mol
2
C．Y元素符号为C
D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
【答案】B
【解析】A项，由方程式XY (液)+3O (气)═XO (气)+2YO(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，
2 2 2 2
故V(O )=V(XO )+(YO )=33.6L，即在标准状况下，参加反应的O 体积为33.6L，A错误；B项，生成物的
2 2 2 2
总质量为33.6L×2.56g•L-1≈86.0g，氧气的物质的量为 =1.5mol，根据质量守恒定律可知XY 的质
2
量为86.0g-1.5mol×32g/mol=38.0g，根据方程式可知n(XY )= n(O )= ×1.5mol=0.5mol，XY 的摩尔质量为
2 2 2
=76g/mol，B正确； C项，由B项分析可知，XY 的相对分子质量为76，结合产物XO ，YO 均为
2 2 2
气体，X、Y的化合价均为+4价，可推测为C和S，76=12+32×2，故Y元素符号为S，X为C，C错误；
D项，由方程式XY (液)+3O (气)═XO (气)+2YO(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件
2 2 2 2
下测得反应后气压基本不变，D错误；故选B。
20．(2022·山东省济南市期末)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO、H 和O 的混
2 2 2
合气体(已知CO 体积占整个容器体积的 )，将H 和O 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，
2 2 2
活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：4
B．活塞移动情况说明H、O 燃烧放热，且该反应气体分子数减少
2 2
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H 和O 的体积之比可能为3：1或1：1
2 2
【答案】A
【解析】A项，反应前CO 体积占整个容器体积的1/5，则CO 和混合气体的体积比为1：4，物质的
2 2
量之比为1：4，原子数之比为3：8，故A错误；B项，将H 和O 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明
2 2
反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明反应气体分子数减少，故B正确；C项，反应后活塞停
留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，故C正确；D项，通过图分析，在同温同压下，
原来CO 和混合气体的体积比为1：4，假设CO 为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢
2 2
气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式2H+O 2HO分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的
2 2 2
氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能为3：1，或氧气剩余1mol，反应消
耗的氢气物质的量为2mol氧气为lmol则原来氢气和氧气的物质的量比可能2：2=1：1，故D正确；故选
A。
21．(2022·广州市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为N
A
B．124g P ( )分子中所含的共价键数目为4N
4 A
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N
A
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1N
3 A
【答案】D
【解析】A项，1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4L N 的物质的量为1mol，所含的
2
原子数为2N ，A错误；B项，124g P 的物质的量为1mol，1分子P 中含有6个共价键，故分子中所含的
A 4 4
共价键数目为6N ，B错误；C项，1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的
A
物质的量小于1mol，乙醇的分子数少于N ，C错误；D项，1L 0.10mol·L-1 FeCl 溶液中FeCl 的物质的量
A 3 3
为0.1mol，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为0.1N ，D正确；故选D。
A
22．(2022·河北省部分重点学校高三联考)设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．常温常压下，1.6g由O 和SO 组成的混合气体中含有的质子数为0.8 N
2 3 A
B．30g SiO 中含有的Si-O键的数目为2N
2 A
C．常温下，100 mL0.1mol·L-1AlCl 溶液中含有的阳离子的数目小于0.1N
3 A
D．常温常压下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应，产物的分子数小于2 N
2 A
【答案】C
【解析】A项，1.6g O 含有质子的物质的量为 ×16=0.8mol，1.6g SO 含有质子的物质的量为
2 3
×32=0.8mol，故1.6g由O 和SO 组成的混合气体中含有的质子数为0.8 N ，A正确；B项，1mol
2 3 A
SiO 中含有4mol Si-O键，30g SiO 的物质的量为30g÷60g/mol=0.5mol，含有的Si-O键的数目为
2 2
0.5mol×4×N mol-1=2 N ，B正确；C项，铝离子水解：Al3++3H O Al(OH) +3H+，溶液中阳离子的数
A A 2 3
目增加，故含有的阳离子数目大于0.1 N ，C错误；D项，2NO+ O=2NO，2NO NO，故2 mol
A 2 2 2 2 4
NO与1 mol O 充分反应，产物的分子数小于2 N ，D正确；故选C。
2 A
23．(2022·陕西省宝鸡市高三第三次模拟检测)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N
A
B．在1L0.1mol·L-1CHCOONa溶液中，阴离子的总数等于0.1N
3 A
C．标准状况下，2.24LCH Cl 含有的C-Cl键数目为0.2N
2 2 A
D．20gDO中含有的质子中子和电子的数目均为10N
2 A
【答案】D
【解析】A项，缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A错误；
B项，醋酸根离子在溶液中水解会使阴离子的总数增大，所以1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中，阴离子的总数
大于0.1mol·L-1×1L×N mol—1=0.1N ，故B错误；C项，标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法计算2.24L
A A
二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故C错误；D项，重水的质子数和中子数都为10，所以20g
重水中含有的质子中子和电子的数目均为 ×10×N mol—1=10N ，故D正确；故选D。
A A
24．(2022·湖北省部分重点中学高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
AA．标准状况下，N 个分子所占的体积约为22.4L
A
B．14gC H、C H 混合物中所含共用电子对数目为3N
2 4 3 6 A
C．HClO中含有O–Cl键数目为N
A
D．将标准状况下2.24LSO 通入水中完全溶解，溶液中HSO 分子数为0.1N
2 2 3 A
【答案】B
【解析】A项，标准状况下，N 个气体分子所占的体积约为22.4L，A错误；B项，C H、C H 分子
A 2 4 3 6
中所含有共用电子对数目分别为6、9，平均1个碳原子对应3对共用电子对；14gC H、C H 的最简式为
2 4 3 6
CH，14g CH 的物质的量为1mol，故所含有共用电子对数目为3N ，B正确；C项，没有具体的物质的量，
2 2 A
不能判断HClO中O–Cl键数目的多少，C错误；D项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆反应，不能进
行到底，所以将标准状况下2.24LSO 通入水中完全溶解，溶液中HSO 分子数小于0.1N ，D错误；故选
2 2 3 A
B。
25．(2022·甘肃省兰州市一诊)已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．18gH18O中所含中子数为10N
2 A
B．25°C时，1LpH=2的HC O 溶液中含H+的数目为0.02N
2 2 4 A
C．标准状况下，5.6LCO 与足量NaO 反应转移的电子数为0.5N
2 2 2 A
D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8N
A
【答案】D
【解析】A项，H18O含有10个中子，18gH18O中所含中子数为 ，故A错误；
2 2
B项，25°C时，1LpH=2的HC O 溶液中含H+的数目为1L×0.01mol/L×N =0.01N ，故B错误；C项，标准
2 2 4 A A
状况下，5.6LCO 的物质的量为0.25mol，与足量NaO 发生反应2 CO +2Na O= Na CO+O ，过氧化钠中
2 2 2 2 2 2 2 3 2
氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移的电子数为0.25N ，故C错误；D项，丙烯和环丙烷分
A
子中都含有9个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/mol，8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共
用电子对的数目为 ，故D正确；故选D。
26．(2022·山东省青岛市一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的
A
是( )
A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素
B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2N 个硅氧键断裂
A
D．12g金刚石中含有的晶胞数目为
【答案】C
【解析】A项，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳元素存在12C、
13C、14C等多种同位素，A正确；B项，原子半径Si大于C，使得硅原子间的p电子云难易有效肩并肩重
合，难以形成双键，B正确；C项，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成
28g(1mol)硅有4N 个硅氧键断裂，C错误；D项，金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、体心，1个晶胞
A
含有碳原子数目为 ，12g金刚石中含有碳原子数目为N ，则晶胞数目为 ，D正确；故
A
选C。
27．(2022·陕西省榆林市教育科学研究所二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+的数目之和为N
4 4 2 4 A
B．常温常压下，2 mol 和1mol O 混合得到的气体中含有的分子数小于2N
2 A
C．KIO +6HI=3I +KI+3H O中，1mol KIO 完全反应时，转移的电子数为6N
3 2 2 3 A
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2N
A
【答案】B
【解析】A项，1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+水解，则NH +和Al3+的数目之和小于N ，A
4 4 2 4 4 A
错误；B项，常温常压下，2 molNO和1molO 混合可当做先得到2 mol NO 、由于存在2NO
2 2 2
NO，则混合气体气体中含有的分子数小于2N ，B正确；C项，KIO +6HI=3I +KI+3H O反应中，HI中部
2 4 A 3 2 2
分碘元素从-1价升高到0价、KIO 中碘元素从+5价降低到0价，则1mol KIO 完全反应时，转移的电子数
3 3
为5N ，C错误；D项， 在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：O ＋2HO＋4e- ＝4OH-；当正极上
A 2 2
有1mol气体参与反应时，转移的电子数为4N ，D错误；故选B。
A
28．(2022·天津市模拟预测)用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1molNaHSO 晶体中含有的阳离子数目为2N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目0.25N
4 2 4 2 A
C．常温下，1LpH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10-9N
3 A
D．向1L0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH +数目为0.1N
4 A
【答案】D
【解析】A项，NaHSO 晶体中含有Na+和HSO -，1 mol NaHSO 晶体中含有的阳离子数目为N ，故A
4 4 4 A
错误；B项，标况下2.24L CH 和C H 的物质的量为1mol，假设气体全为甲烷完全燃烧，需要消O 分子数
4 2 4 2目0.2 N ；假设气体全为乙烯完全燃烧，需要消O 分子数目0.3N ；由此可知两者混合燃烧消耗数目应该
A 2 A
在0.2N -0.3N ，故B错误；C项，CHCOONa溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH–)，所以，常温下，1 L
A A 3
pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数目为10–5 N ，故C错误；D项，向1 L 0.1 mol·L−1盐酸中滴
3 A
加氨水至中性，即n(H+)=n(OH–)，再由电荷守恒：n(NH +)+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–)，可知n(NH +)=n(Cl–)=0.1
4 4
mol·L−1×1 L=0.1 mol，所以溶液中含有的NH +数目为0.1N ，故D正确；故选D。
4 A
29．(2022·湖北省新高考部分学校高三质量模拟预测)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A
)
A．1 O 与足量 完全反应，转移的电子数一定为4N
2 A
B．2.0g由D16O和14ND 组成的混合物中含有的电子数为N
2 3 A
C．1 CHCOOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3N
3 A
D．3.36LO 和4.8Go 中含有的氧原子数均一定为0.3N
2 3 A
【答案】B
【解析】A项，若1molO 与金属钠反应生成NaO，则转移电子物质的量为4mol，若生成NaO，则
2 2 2 2
转移2mol电子，故A错误；B项，D16O和14ND 的相对分子质量均为20，含有电子数均为10，2.0g该混
2 3
合物的物质的量为0.1mol，所含电子数为1mol，故B正确；C项，CHCOOH分子中有一个碳氧双键、一
3
个碳氧单键和一个氢氧键，氧原子形成的共用电子对物质的量为4mol，故C错误；D项，没有指明条件是
否是标准状况，因此无法判断氧气物质的量，故D错误；故选B。
30．(2022·天津市红桥区高三二模)设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol CH+中含有电子数为8N
3 A
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3N
A
C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3N
A
D．常温下，1L pH=3的NaHSO 溶液中，发生电离的水分子数目为10-3N
4 A
【答案】A
【解析】A项，每个中含有8个电子，1mol CH+中含有电子数为8N ，选项A正确；B项，标况下苯
3 A
不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，选项B错误；C项，高温下，1mol Fe与足
量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了 mol电子，失去的电子数为 N ，选项C错误；D
A
项，NaHSO 在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的NaHSO 溶液中，c(H+)=10-
4 4
3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为10-11N ，选项D错误；故选A。
A
31．(2022·河北省唐山市高三第三次模拟考试)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.6g C HOH含有的化学键数为0.7N
2 5 AB．0.1mol Na CO 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N
2 3 A
C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1N
A
D．0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N
2 A
【答案】D
【解析】A项，乙醇分子中含有8个共价键，则4.6g乙醇中含有共价键的数目为 ×8×N mol—
A
1=0.8N ，故A错误；BV碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中发生水解，溶液中存在电荷守恒关系
A
n(Na+)+ n(H+)= n(HCO -)+2 n(CO2-)+n(OH—)，则0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中的阴离子数大于
3 3
0.1mol×2×N mol—1=2N ，故B错误；C项，氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以
A A
标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移的电子数小于 ×1×N mol—1=0.1N ，故C错误；D项，
A A
D16O的质子数、中子数和电子数均为10，则0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为
2 2
×10×N mol—1=0.1N ，故D正确；故选D。
A A
32．(2022·广东省高三三模)含氮化合物在生产生活中应用广泛，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列
A
有关说法正确的是( )
A．1mol NH +含有10N 个质子
4 A
B．已知反应：NH ++NO-=N ↑+2H O，则每1mol NH +参加反应，转移电子数为3N
4 2 2 2 4 A
C．1L1mol/LNHNO 溶液中NH +与 的数目和等于N
4 3 4 A
D．标准状况下，22.4LNO 气体中所含分子数目为N
2 A
【答案】B
【解析】A项，已知一个NH +中含有11个质子，则1mol NH +含有11N 个质子，A错误；B项，已知
4 4 A
反应NH ++NO-=N ↑+2H O中NH +中N由-3价升高到0价，NO -中N的化合价由+3价降低到0价，故反应
4 2 2 2 4 2
NH ++NO-=N ↑+2H O中每1mol NH +参加反应，转移电子数为3N ，B正确；C项，NH NO 溶液中存在电
4 2 2 2 4 A 4 3
荷守恒：N(NH+)+N(H+)=N(OH-)+N(NO -)，1L1mol/LNHNO 溶液中NO -的数目为：1L×1mol/
4 3 4 3 3
L×N mol-1=N ，故NH +与H+的数目和大于N ，C错误；D项，已知2NO (g) NO(g)，故标准状况
A A 4 A 2 2 4
下，22.4LNO 即 =1mol，气体中所含分子数目小于N ，D错误；故选B。
2 A
33．(2022·陕西省陕西高三三模)医用酒精和“84”消毒液、双氧水等可用于环境消杀。设N 为阿伏加
A
德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．34gHO 中含有的共用电子对数为3N
2 2 A
B．标准状况下，22.4LCl 与水反应，转移电子的数目为N
2 A
C．1mol羟基中含有的电子数为9N
A
D．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2N
A
【答案】B
【解析】A项，34g双氧水的物质的量= ，由HO 结构式 可知，
2 2
双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3N 个，A项正确；B项，标准状况
A
下，22.4LCl 的物质的量为1mol，其中部分氯气与水发生如下反应，Cl+H O HCl+HClO~ e- ，所以
2 2 2
1mol Cl 反应转移电子的数目小于N ，B项错误；C项，1个羟基含有1个氧原子和1个氢原子，一个氧原
2 A
子含有八个电子，一个氢原子含有一个电子，所以1个羟基含有9个电子，即lmol羟基所含的电子数为
9N ，C项正确；D项，74.5g次氯酸钠的物质的量为1mol，根据NaClO的化学式可知阴离子与阳离子个数
A
比为1：1，所以74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2N ，D项正确；故选B。
A
34．(2022·辽宁省葫芦岛市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1molNH F晶体中含有共价键数目为3N
4 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．标况下，11.2LNO和11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
D．氢氧燃料电池正极消耗 (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N
A
【答案】B
【解析】A项，1mol氟化铵中含有4molN-H键，所以1molNH F晶体中含有共价键数目为4N ，A项
4 A
错误；B项，XeF 中氙原子有4个σ键，孤电子对为 ，价层电子对数为4+2=6，0.5molXeF 中氙
4 4
原子的价层电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3N ，B项正确；C项，标准状况下，11.2L即0.5molNO和
A
11.2L即0.5molO 混合后反应生成0.5molNO 和剩余0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO
2 2 2
NO，混合后的分子数目小于0.75N ，C项错误；D项，在氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成负二价
2 4 A
氧离子，当正极消耗22.4L(标准状况)气体，即有1molO 参加反应时，应得到4mole-，电路中通过的电子
2
数目应为4N ，D项错误；故选B。
A
35．(2022·江西省新八校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A
( )
A．0.2 molC H 和C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子数目为0.6N
2 4 3 4 2 2 A
B．含有FeI 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N
2 AC．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N 时，阳极应有16gCu转化为Cu2+
A
D．标准状况下，11.2LF 和C H 的混合物中含有电子的数目为9 N
2 2 6 A
【答案】C
【解析】A项，C HO 可以改写为C H(CO)，根据极限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2mol C H
3 4 2 2 4 2 2 4
或0.2molC H(CO)完全燃烧消耗O 的物质的量均为0.2×(2+4/4)=0.6mol，A项正确；B项，因为还原性I-
2 4 2 2
>Fe2+，所以当1molFe2+被氧化时，根据FeI 的组成可知至少已有2molI-被氧化，转移电子的物质的量至少
2
为(1+1×2)=3mol，B项正确；C项，粗铜中还有活泼性比Cu强的Zn、Fe、Ni等杂质，在电解时优先于Cu
失去电子成为阳离子，电路中通过电子0.5N 包含这些杂质失去的电子，阳极粗铜中转化为Cu2+的Cu的质
A
量小于16g，C项错误；D项，标准状况下11.2LF 含有电子0.5×9×2=9mol，11.2LC H 含有电子
2 2 6
0.5×(6×2+6)=9mol，所以11.2L F 和C H 的混合物中含有电子也为9mol，D项正确；故选C。
2 2 6
36．(2022·湖南省衡阳市高三三模)N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A
A．12g金刚石中含有化学键数目为4N
A
B．标准状况下22.4LCO 通过足量NaO 充分反应，转移电子数目为N
2 2 2 A
C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N 时，生成的OH-浓度为
A
D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl溶液中NH +的数目均小于0.5N ，且
4 4 4 A
前者更少
【答案】B
【解析】A项，1mol金刚石中含2mol碳碳单键，所以12g(1mol)金刚石中含有化学键数目为2N ，A
A
错误；B项，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2 Na O+2CO =2 Na CO+O ，对应电子转移的关
2 2 2 2 3 2
系为：2CO~2e-，所以标准状况下22.4LCO 通过足量NaO 充分反应，转移电子数目为N ，B正确；C项，
2 2 2 2 A
溶液体积未知，无法求出氢氧根离子的浓度，C错误；D项，盐类水解遵循“越稀越水解”的原则，氯化
铵为强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，且1L0.50mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl水解程度弱，
4 4
铵根离子比较，后者个数更少，D错误；故选B。
37．(2022·天津市二模)用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中CHCOO-数目小于0.01N
3 3 A
B．32 g S 单质(S 分子结构： )中，S-S键数目为8N
8 8 A
C．1 mol C H 中，π键的数目为3N
2 2 A
D．22.4 LC H 中，碳原子数目为2N
2 6 A
【答案】A
【解析】A项，1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中含有溶质CHCOOH的物质的量n(CHCOOH)=1
3 3 3L×0.01 mol/L=0.01 mol，由于CHCOOH是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CHCOO-很少，故
3 3
该溶液中CHCOO-数目小于0.01N ，A正确；B项，32 g S 单质的物质的量是n(S )=
3 A 8 8
，在1个S 分子中含有8个S-S共价键，则在0.125 molS 单质中含有S-S共价键
8 8
为0.125 mol×8=1 mol，因此含有的S-S键数目为N ，B错误；C项，1个C H 分子中含有2个π键，则在
A 2 2
1 mol C H 中，π键的数目为2N ，C错误；D项，未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，
2 2 A
也就不能计算其中含有的C原子数目，D错误；故选A。
38．(2022·福建省泉州市高三模拟)N 是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH +NaClO= N H+ NaCl+
A 3 2 4
HO可制备火箭推进剂的燃料NH。下列说法正确的是( )
2 2 4
A．0.1molNH 溶于水形成的饱和溶液中，NH +的数目为0.1N
3 4 A
B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2N
A
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4N
A
D．标准状况下，2.24L的HO中含有的质子数为1N
2 A
【答案】C
【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根
数目不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O
原子的数目大于2N ，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即
A
0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D
项错误；故选C。
39．(2022·浙江省五校高三联考)N 代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol棱晶烷 中含有9N 个共价键
A
B．32gCu与过量I 充分反应，转移电子数为0.5N
2 A
C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为N
A
D．密闭容器中，2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A
【答案】B
【解析】A项，1mol棱晶烷中含有9N 个C-C共价键、6N 个C-H共价键，A错误；B项，32gCu与
A A
过量I 充分反应生成CuI，即0.5molCu转移0.5mol电子、数目为0.5N ，B正确；C项， 标准状况下，水
2 A
呈液态，则22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧C H~3O ~2CO ，混合气体分子总数小于N ，C错误；
2 4 2 2 A
D项，密闭容器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮发生反应生成四氧化二氮，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于2N ， D错误；故选B。
A
40．(2022·辽宁省辽阳市二模)设 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，
可实现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：
下列说法正确的是( )
A．60g CH COOH中含 键的数目为3N
3 A
B．标准状况下，22.4LCH OH中含有的原子数为6N
3 A
C．在光照下，2molCH 和71gCl 充分反应生成CHCl分子的数目为2N
4 2 3 A
D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目为N
3 3 A
【答案】A
【解析】A项，由CHCOOH的结构式可知，1mol乙酸中含有3molC-H键，则60g CH COOH的物质
3 3
的量为 =1mol，60g CH COOH中含C-H键的数目为3N ，A正确；B项，标准状况下CHOH为液
3 A 3
体，则无法计算22.4LCH OH中含有的原子数，B错误；C项，由于CH 与Cl 混合光照可以生成CHCl、
3 4 2 3
CHCl、CHCl 、CCl 四种有机产物，故在光照下，2molCH 和71gCl 即1mol，充分反应生成CHCl分子
2 2 3 4 4 2 3
的数目小于N ，C错误；D项，由于CHOH与CHCOOH 酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条
A 3 3
件下，1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目小于N ，D错误；故选A。
3 3 A
41．(2022·河北省唐县第一中学高一月考)设一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，阿
伏加德罗常数为N ，则12C16O 的相对分子质量与以下哪些数值相同( )
A 2
A．a+2b B．(2a+b)N C． D．
A
【答案】C
【解析】A项，1个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，则(a+2b)g是1个12C16O 分子的
2
质量，不选A；B项，1个12C16O 分子的质量是(a+2b)g，则1mol12C16O 分子的质量是(a+2b)N ，12C16O 的
2 2 A 2
摩尔质量(a+2b)N g/mol，即12C16O 的相对分子质量是(a+2b) N ，不选B；C项，1个12C16O 分子的质量是
A 2 A 2
(a+2b)g，一个12C原子的质量为a g，根据相对分子质量的定义，12C16O 的相对分子质量是
2
，选C；D项，由C的分析可知，不选D；故选C。42．(2022·上海交大附中质检)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO 气
2
体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO 分子数少
2
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO 的摩尔体积小
2
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
【答案】D
【解析】由于M(CO)＜M(CO)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO)。A项，由分析知，n(CO)＞n(CO)，
2 2 2
则充入的CO分子数比CO 分子数多，Ａ不正确；B项，两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体
2
积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确；C
2
项，温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO 的摩尔体积相同，C不正确；D
2
项，根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于
n(CO)＞n(CO)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确；故选D。
2
43．(2022·上海市大同中学高三期中)如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程
中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01N
A
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
【答案】B
【解析】A项，反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿
伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的 ，A错误；B项，由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为
0.42mol×1g/mol＝0.42 g，B正确；C项，NH 与HCl反应生成了离子化合物NH Cl，组成中不存在分子这
3 4
种微粒，C错误；D项，反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。故选B。
44．(2022·四川省川大附中月考)如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是 ( )
A．1个乙分子中含有2个H原子
B．假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的密度约为0.38g·L-1
C．标准状况下，将11.2L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3
【答案】C
【解析】根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原子守恒，乙
是氢气。A项，由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1个乙分子中含有2个H原子，故A正
确；B项，甲为氨气，乙是氢气，丙是氮气，2mol氨气反应生成1mol氮气和3mol氢气，混合气体质量为
m=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，标准状况下气体体积为V=nVm=(1+3)mol×22.4L/mol=89.6L，密度为
，故B正确；C项，标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，得到溶液的体积不
是500mL，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故C错误；D项，同温同压下，气体的体积比等于分子数
比，所以生成丙和乙的体积比为1∶3，故D正确；故选C。
45．(2022·四川省石室中学月考)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两
室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO，甲室中充入Ar、H 的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知
2 2
此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，
恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 ( )
A．反应前甲室中Ar的体积分数为60%
B．X=5
C．反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46：31
D．若将甲室的Ar和乙室的O 进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，
2
其他条件相同，反应前后的压强比为8：5
【答案】C【解析】A项，设反应前甲室Ar有xmol，H 有ymol，由pv=nRT，反应前甲室占刻度5格，乙室占3
2
格，乙室O0.3mol，则甲室气体物质的量0.5mol，由相对密度的条件可知， ，x+y=0.5，
2
解得：x=0.3，y=0.2，Ar为0.3mol占 ，A正确；B项，去掉隔板A后，氢气会与氧气反
应，有0.2mol氢气，0.3mol氧气，2H+O =2H O，水为液体，0.2mol的氢气和0.1mol的氧气反应，剩余
2 2 2
0.2mol氧气，另外还剩余0.3molAr，0.5mol混合气体占刻度5格，则x=5，B正确；C项，反应前甲室占5
格，反应后总气室也为5格，气体体积相同，故密度之比为质量之比，反应前甲室
， 反应后混合 ， ，C错误；
D项，对换后，乙室中有0.3molAr，甲室0.2mol氢气，0.3mol氧气，设体积为5格，反应后，乙室
0.3molAr，甲室0.2mol氧气，由于b板固定，0.2mol氧气会占据 格，由pv=nRT可知，压强之比，
等于浓度之比，即 ，D正确；故选C。
46．(2022·福建省福州高级中学期中)按要求回答下列问题。
(1)28.5g某金属氯化物MCl 中含有0.6molCl-，M的相对原子质量为_______。
2
(2)标准状况下CO和CO 混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO 的物质的量之
2 2
比为_______。
(3)中子数为20的钙原子，其微粒符号可表示为_______。
(4)质量数为23、中子数为12的原子，其结构示意图可表示为_______。
(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为_______。
【答案】(1)95 (2)2：1 (3) Ca (4) (5)A-N-2
【解析】(1)MCl 中含有0.6molCl-，则MCl 的物质的量为0.3mol，质量为28.5g，所以摩尔质量为
2 2
=95g/mol，则M的相对原子质量为95；(2)标准状况下CO和CO 混合气体6.72L，则物质的量为
2=0.3mol，所以：n(CO)+n(CO )=0.3mol，根据质量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO )×44g/mol=10g，
2 2
联立解得n(CO)=0.2mol、n(CO)=0.1mol，所以CO和CO 的物质的量之比为2：1；(3)中子数为20的钙原
2 2
子，其质量数为20+20=40，所以符号为 Ca；(4)质量数为23、中子数为12的原子，则其质子数为23-
12=11，核外电子数=质子数=11，结构示意图为 ；(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则其
质子数为A-N，原子核外的电子数为A-N，失去两个电子形成R2+，所以R2+的核外电子数为A-N-2。
47．(2022·土默特左旗第三中学期末)对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体体积/L
H 0℃，101kPa 22.4
2
O 0℃，101kPa 22.4
2
CO 0℃，101kPa 22.4
H 0℃，202kPa 11.2
2
CO 0℃，202kPa 11.2
2
N 273℃，202kPa 22.4
2
NH 273℃，202kPa 22.4
3
(1)从上表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______L。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)
②相同条件下，气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。
(3)应用：在标准状况下，4gO 的体积为_______L(写出计算过程)。
2
【答案】(1)①22.4 ②不一定 (2)①相等 ②几乎相等 (3)2.8
【解析】(1)①从上表中可以看出，1mol任何气体在标况下的体积约为22.4L；②从上表数据可以看出，1mol不同气体，在不同条件下体积不一定相等；(2)①根据 ，相同条件下，1mol气体的分子数目
相等，故填相等；②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；(3)4g氧气的物质的量为 = =
，标况下 ，根据 = =2.8L。
48．(2022·甘肃省金昌市第二中学期中)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C H O)的水溶
6 12 6
液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖分子的摩尔质量___________
(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________
(3)常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为___________(用N 表示阿伏德罗常数)，其中含氧
A
原子的质量为___________。
【答案】(1)180g/mol (2)5% (3) 19.2N 19.2g
A
【解析】(1)根据葡萄糖的化学式为C H O，可得葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。(2)根据表格中信息，
6 12 6
葡萄糖的质量分数为5%。(3)葡萄糖的物质的量为 =0.2mol，1个葡萄糖分子的电子数为96，故
36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为19.2N ；氧原子的物质的量为1.2mol，故氧原子的质量为19.2g。
A
49．(2022·浙江省浙大附中期中)下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO )
3
含碘量：20~40mg·kg-1保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是_______。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO 的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO 的物质的量
3 3
_______和碘的质量_______。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这
种加碘盐能否获得需要的碘_______。
【答案】(1)KIO 在热或光作用下会分解
3
(2)2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg)
(3) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘
【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易
分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO
3
的质量为52mg，n(KIO )= = 2.4×10-4mol，m(I)=52mg× =31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐
3
中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。
50．(2022·陕西省西安市庆安高级中学期中)甲烷(CH)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。
4
2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都
是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH·8H O。请回答下列问题：
4 2
(1)甲烷水合物(CH·8H O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素
4 2
符号)。
(2)含有4.214×1024个氢原子的CH 的物质的量为___________mol，质量为___________ g
4
(3)含0.2N 个氢原子的CH，在标准状况下的体积约为___________ L
A 4
(4)常温常压下，等质量的CH 和H 的体积之比V(CH )：V(H )=___________，前者所含氢原子个数与
4 2 4 2
后者所含氢原子个数之比为___________
【答案】(1) 160g/mol O (2) 1.75 28 (3)1.12 (4) 1：8 1：4
【解析】(1)摩尔质量以g/mol做单位时在数值上等于该物质的相对分子质量，故甲烷水合物
(CH·8H O)的摩尔质量为160g/mol，其中C、H、O的质量分数分别为： 、 、
4 2，周围质量分数最大的元素为O；(2)含有4.214×1024个氢原子的CH 的物质的量为
4
=1.75mol，质量为1.75mol×16g/mol=28g；(3)含0.2N 个氢原子的CH 的物质的量为：
A 4
=0.05mol，则在标准状况下的体积约为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L；(4)根据阿伏伽德罗定律即
推论可知，同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故常温常压下，等质量的CH 和H 的体
4 2
积之比V(CH )：V(H )= ： =1：8，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为：
4 2
1×4+8×2=1：4。
1．【2022·浙江省1月选考】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；B项，1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数
A 2
为0.9N ，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数
A 2
目为0.2N ，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为
A 3
3N ，D错误；故选A。
A
2．【2022·浙江省6月选考】N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 gCH 含有中子数为3N
4 AD．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH 的物质的
4 4
量为0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确
A
定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；
C项，CH 分子中有6个中子，8 gCH 的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH 含有的中子数为3N ，C正确；
4 4 4 A
D项，H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 和
2 2 2
0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D不正确。故选C。
2 A
3．【2021•全国甲卷】N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A． 重水(D O)中含有的质子数为10 N
2 A
B．3mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32g环状 ( )分子中含有的S-S键数为1N
A
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数为0.1 N
2 2 7 2 7 A
【答案】C
【解析】A项，DO的质子数为10，18g D O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D O)中
2 2 2
所含质子数为9 N ，A错误；B项，NO 与HO反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消
A 2 2 2 2 3
耗3个NO 分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为2 N ，B错误；C项，
2 2 A
一个 ( )分子中含有的S-S键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有的
8
S-S键数为 ，C正确；D项，酸性KCr O 溶液中存在：Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+，含
2 2 7 2 7 2 4
Cr元素微粒有Cr O2-和CrO2-，则1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数应小于0.1 N ，D错
2 7 4 2 2 7 2 7 A
误；故选C。
4．【2021•河北选择性考试】N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
AB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和大于N
4 A
【答案】C
【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×N =18N ，A正
A A
确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H(g)+I (g) 2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以
2 2
充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N ，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O
A 2
2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1，若气体的总质
2 2
量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数
2
为2N ，C错误；D项，1L1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH +)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质
A 4
的量也满足n(NH +)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1 mol·L－1=1 mol，所以该溶液中NH +与H+离子
4 4
数之和大于N ，D正确；故选C。
A
5．【2021•广东选择性考试】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molCHCl 含有C-Cl键的数目为3N
3 A
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
D．23g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项，1个CHCl 分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl 含有
3 3
3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3N ，A正确；B项，盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子
A
Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子
总数，B错误；C项，未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO 混合后的分子数
2
目，C错误；D项，23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为： 2 Na~H ，故1mol Na应
2
对应生成0.5mol H ，H 分子数目应为0.5N ，D错误；故选A。
2 2 A
6．【2021•浙江6月选考】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N
2 A
B．31gP (分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
AD．18.9g三肽C H NO (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L18O 的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10
2
个，所以1.12L18O 中含有中子数为N ，A正确；B项，31gP 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结
2 A 4
构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确；C项，100mL 0.1mol·Lˉ1的
A
NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g
三肽C H NO 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以
6 33 3 4
18.9g三肽C H NO 中的肽键数目为0.2N ，D正确；故选C。
6 33 3 4 A
7．【2021•浙江1月选考】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】A项，NH F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH F晶体中含有的共价键数目为
4 4
4N ，A错误；B项，CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分
A 4 2 4 4 2 4
别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应
该介于0.2N 和0.3N 之间，B错误；C项，l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加
A A 3
入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，C正确；D项，乙酸和乙醇
A
的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数
3 3 2 3 2 3
目小于0.1N ，D错误；故选C。
A
8．【2020•新课标Ⅲ卷】N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C
【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则
每个N 分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成该氮气的氮原子种
2 A A
类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即
=1molC原子，所含碳原子数目为N 个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除
A A
NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。
9．【2020•浙江1月选考】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏
A
加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H(g)＋ O(g)=HO(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H (g)＋ O(g)]生成1 mol [H O(l)]放热
2 2 2 2 2 2
286 kJ
B．Cr O2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7HO，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N
2 7 2 A
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO2-)＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol
2 3 3 2 3
【答案】C
【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H (g)＋ O(g)]生成1
2 2
mol [HO(l)]放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则
2
生成1 mol Cr3+转移电子数为3N ，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
A
分电离出氢离子，则1 mol Al(OH) 电离出H+数小于N ，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 mol
3 A
CO 与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO2-)＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol，故D正确；故选C。
2 3 3 2 3
10．【2020•浙江7月选考】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．4MnO -+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO ↑+11H O，1mol[4MnO -+5HCHO]完全反应转移的电子数为
4 2 2 4
20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
A
C．常温下，pH＝9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N
3 A
D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
【答案】A
【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO -完全反应转移电子物质的量为
4
4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的
A
电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路
中通过的电子数为N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的
A量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能
求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na CO)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO2-发生水解：
2 3 3
CO2-+H O HCO -+OH-、HCO -+H O HCO+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数
3 2 3 3 2 2 3
大于0.100N ，D错误；故选A。
A
11．【2019•新课标Ⅱ卷】已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．3g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
【答案】B
【解析】A项， 的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =N ，A项正确； B项，
A
磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个
数小于1L×0.1mol/L×N mol-1 =0.1N ，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到
A A
+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N mol-1 =6N ，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相
A A
同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为
×13×N mol-1 =13N ，D项正确；故选B。
A A
12．【2019•新课标Ⅲ卷】设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO 溶液，下列说法正确
A 3 4
的是( )
A． 每升溶液中的H+数目为0.02N
A
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH PO 固体，溶液酸性增强
2 4
【答案】B
【解析】A 项，常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H＋数目为
0.01N ，A错误；B项，根据电荷守恒可知，B正确；C项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓
A
度减小，pH增大，C错误；D项，加入NaH PO 固体，HPO －浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减
2 4 2 4弱，D错误；
13．【2019•浙江省1月选考】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为
A
阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H(g)＋ O(g)=HO(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H (g)＋ O(g)]生成1 mol [H O(l)]放热
2 2 2 2 2 2
286 kJ
B．Cr O2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7HO，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N
2 7 2 A
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO2-)＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol
2 3 3 2 3
【答案】C
【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H (g)＋ O(g)]生成1
2 2
mol [HO(l)]放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则
2
生成1 mol Cr3+转移电子数为3N ，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
A
分电离出氢离子，则1 mol Al(OH) 电离出H+数小于N ，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol
3 A
CO 与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO2-)＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol，故D正确；故选C。
2 3 3 2 3
14．【2019•浙江省4月选考】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A． 1 mol CH ＝CH 分子中含有的共价键数为6N
2 2 A
B． 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N
A
C． 30 g HCHO与CHCOOH混合物中含C原子数为N
3 A
D． 2.3 g Na与O 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N 和0.2N 之间
2 A A
【答案】D
【解析】A．1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，
因 而 1mol CH ＝ CH 分 子 中 含 有 的 共 价 键 数 为 6N ， A 项 正 确 ； B ．
2 2 A
n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5N 个，但水会
A
电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5N ，B项正确；C．HCHO与CHCOOH的最
A 3
简式为CHO，原混合物相当于30gCHO，n(CHO)=1mol，因而C原子数为N ，C项正确；D．不管钠和
2 2 2 A
氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa(2.3gNa为0.1mol)转移电子数为
0.1mol×1×N =0.1N ，D项错误。
A A
15．【2018•新课标Ⅰ卷】N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
AA．16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1 N
3 3 A
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N
A
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N
A
D．1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为1.0N
4 2 3 A
【答案】B
【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的
集合体，因此水解生成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1 N ，A错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的
3 A
量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N ，B正确；C项，1分子丙三醇含
A
有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N ，C错误；D项，甲烷与氯气在光
A
照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CHCl分子数小于1.0 N ，D错误。故选B。
3 A
16．【2018•新课标Ⅱ卷】N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N
4 A
B．100 mL 1mol·L−1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A．常温常压下，124 g P 的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，
4
因此其中所含P—P键数目为6N ，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl 溶液中所
A 3
含Fe3+的数目小于0.1N ，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙
A
烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N ，C正确；D．反应2SO +O 2SO 是可逆
A 2 2 3
反应，因此密闭容器中，2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数大于2N ，D错误。故选C。
2 2 A
17．【2018•新课标Ⅲ卷】下列叙述正确的是( )
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的
量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气(O )的物质的量为 mol，臭氧(O )的物质的量为 mol，所以两者含
2 3
有的氧原子分别为 ×2= mol和 ×3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每
个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。C．重水为
，其中 含有1个中子， 含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有
10mol中子。水为 ，其中 没有中子， 含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol
水含有8mol中子。两者的中子数之比为10：8=5：4，C错误。D．乙烷(C H)分子中有6个C－H键和1
2 6
个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯(C H)分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙
2 4
烯有6mol共价键，D错误。故选B。
