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考点巩固卷01 化学计量
考点
题型
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
选择题（20 题）
考点二 物质的量浓度 溶液的配制
选择题（20 题）、非选择题（2 题）
选择题（每小题2.5 分，共50 分）
1．（2023·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol
的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的
和CO 所含分子数相同
C．pH=1 的盐酸中，
为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2 倍
2．（2023·江西·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有
关叙述正确的是
A．6gSO2和SO3的混合物中含中子数为3NA
B．32gS8(如圈所示)中S 原子形成共价键的数目为2NA
C．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含阴离子总数小于0.5NA
D．1molH2S 与适量O2完全反应转移电子数一定为2NA
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择
，
为阿伏加德罗常数的值，
分值：50 分 建议用时：20 分钟
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
1
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下列说法正确的是
A．1 mol
完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1 1∶的
和
的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂
个σ 键同时生成物断裂
个σ 键，反应达到平衡状态
4．（2023·广西南宁·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF 中含有的分子数为0.1NA
B．2gD2O 和H2
18O 的混合物含有质子数为NA
C．pH=3 的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NA
D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
5．（2023·北京昌平·统考二模）
表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L 的
溶液中含
个
B．46g
所含氧原子数为
C．1mol
中含
键的个数为
D．22.4 L
的分子个数为
6．（2023·河北衡水·校联考二模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在
中存在的配位键数目为
B．
生成
转移的电子数一定为
C．
的
溶液中：
D．
分子所含的电子数目为
7．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2
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A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA
B．100℃时，1L pH=6 的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA
C．常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA
D．Na2O2与足量H2O 反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA
8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设
是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为
B．1mol
与足量
反应时，转移电子数为
C．50mL 12mol/L 的盐酸与足量
共热，生成水分子的数目为
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为
9．（2023·上海·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5 的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中
数目为0.1NA
10．（2023·河北邯郸·统考二模）
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe 与足量S 反应，转移
个电子
B．常温下，
溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移
个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g
晶体中所含硅氧键数目为
11．（2023·河北张家口·统考三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g 晶体硅中含有
键的数目为
3
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B．
溶于水，所得溶液中含有
的数目为
C．1molNa 加入足量
浓溶液中，生成气体分子的数目为
D．
和
的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为
12．（2023·天津·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，
中含有氢离子数为
B．一定温度下，
和
混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，
通入水中充分反应，生成的
为
D．
与足量
反应生成
时，转移电子数为
13．（2023·全国·模拟预测）侯氏制碱法中涉及反应：
。
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含配位键数目为
B．常温常压下，44g
所含分子数目为
C．1mol
晶体中所含
数目为
D．17g
溶于水所得溶液中
和
数目之和为
14．（2023·辽宁·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含
数目为
B．
和
充分反应后，所含分子数目小于
C．
环氧乙烷(
)中所含
键数目为
4
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D．常温常压下，
乙醇中所含
杂化的原子数目为
15．（2023·天津南开·统考二模）下列说法正确的是
A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ 键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H 原子数目相同
C．室温下，pH 相同的HCl 和
溶液中，由水电离的
相同
D．相同物质的量的
分别与
和
反应，转移的电子数目相同
16．（2023·山西·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中
杂化的碳原子数目为
C．标准状况下，
中含有的电子数目为
D．常温下，将
投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
17．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO 和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g 苯中含有的σ 键数目为0.6NA
C．58g23Na35Cl 中含有的中子数目为28NA
D．由CoO 制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA
18．（2023·河北·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10.6 g 苯甲醛中含
键的数目为
B．2 mol·L
溶液中含
的数目为
C．标准状况下11.2 L
中含有O 原子的数目为
D．含1 mol HCl 的浓盐酸与足量
共热，转移的电子数为
5
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19．（2023·海南海口·统考模拟预测）
代表阿伏加德罗常数。
完全溶解于
盐
酸。下列说法正确的是
A．
所含的阴离子数为
B．反应转移电子为
C．标准状况下生成气体
D．溶液中
数为
20．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24g 乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ 键数目为2NA
B．1L1mol/L 氯化铵溶液中NH 和H+数目之和为NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
一、选择题（每小题2 分，共40 分）
1．下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在
碳酸钠溶液中含
钠离子
B．将标准状况下
通入
水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
2．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
3．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
分值：50 分 建议用时：20 分钟
考点二 物质的量浓度 溶液的配制
6
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A．1molNaCl 溶于1L 水可配得该溶液
B．若取
该溶液，其
C．该溶液与
溶液的c(Na+)相等
D．该溶液中含有的微粒主要有：
4．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是
A．将40g NaOH 溶解于1L 水中配成的NaOH 溶液
B．将22.4L HCl 气体通入水配成1L 的盐酸溶液
C．将1L 10mol·L-1的盐酸与9L 水混合
D．含2mol K+的K2SO4溶液1L
5．
、
溶液中各离子浓度表达正确的是
A．
为
B．
为
C．
为
D．
为
6．下列叙述正确的是
A．
的食盐水中含氯化钠分子
B．
98％的硫酸(密度为
)与
的硫酸浓度相等
C．标准状况下，
氯化氢气体溶于
水中，所得溶液物质的量浓度为
D．
氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为
的溶液，所得溶液体积为
7．1mol/L H2SO4 的含义是
A．1L 水中溶解 1mol H2SO4
7
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B．1L 溶 液 中 含 有 1molH＋
C．将 98g H2SO4 溶于 1L 水中配成溶液
D．1L H2SO4 溶液中含有 2molH＋
8．现有一瓶
溶液，下列溶液中的
与该溶液中的
相等的是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
9．将V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl 气体6.72L
C．加入3mol/L 的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L 的盐酸，混合均匀
10．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为3 2 1
∶∶，则三种溶液中氯离子的物质的
量浓度之比为
A．1 2 3
∶∶
B．9 4 1
∶∶
C．3 2 1
∶∶
D．3 4 3
∶∶
11．配制500mL
的
溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的
溶液浓度偏低
12．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
8
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A．定容至液面最高处与刻度线相平
B．溶解NaCl 时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．少量NaCl 固体残留在称量纸上
13．某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5 种
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO4·5H2O 溶解在1 L 水中
B．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L 水中
D．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
15．实验室中需要配制1mol/L 的NaCl 溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量为
A．500mL，29.250g
B．450mL，26.325g
C．500mL，26.325g
D．250mL，26.325g
16．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是
A．0.5L 0.2mol/L 的NaCl 溶液
B．0.1L 0.3mol/L 的NaCl 溶液
C．0.5L 0.3mol/L 的FeCl3溶液
D．0.1L 0.4mol/L 的MgCl2溶液
17．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是
A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和
总物质的量为0.9 mol
B．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其
浓度才是1 mol·L-1
C．在Na2SO4和KCl 的中性混合水溶液中，如果 K＋和
的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量
浓度一定相等
D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl 饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的
物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
18．下列说法中正确的是
9
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A．配制
的
溶液，需要
胆矾
B．从
的
溶液中取出
，该溶液的浓度为
C．
完全溶于
水中，所得溶液的物质的量浓度为
D．将
的
溶液稀释至
，稀释后
的物质的量浓度为
19．标准状况下，11.2L HCl 气体溶于水中得到500mL 盐酸，其密度为
，则所得盐酸的物质的量浓
度为
A．
B．
C．
D．无法确定
20．实验测得
、
的混合溶液中，
，
为0.5mol/L。则
为
A．1.00mol/L
B．1.25mol/L
C．1.75mol/L
D．2.05mol/L
二、填空题
21．（5 分）欲配制1mol/L 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
(1)用天平称取氢氧化钠固体_______g。
(2)将称好的氢氧化钠固体放入_______中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______移入_______中。
(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3 次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不损失点滴液体，否
则会使溶液的浓度偏_______(高或低)。
(4)向容量瓶内加水至刻度线_______时，改用_______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度_______，应该_______。
22．（5 分）某化学实验室需要
硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为
的浓
硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
10
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(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l 位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、
“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。
④定容时，俯视刻度线_______。
11
