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专题突破卷01 化学计量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子
【答案】B
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A
正确；
B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，
但摩尔质量和相对分子质量不同，故B 错误；
C．1mol 任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等，故
C 正确；
D．氢气是双原子分子，0.5molH2约含有1mol 原子，即6.02×1023个原子，故D 正确；
故答案选B。
2．下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．2molCl-的质量是71g
C．氮气的摩尔质量是14g/mol
D．1mol 氯气的质量是35.5g
【答案】B
【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，硫酸的摩尔质量是98g/mol，A 不正确；
B． 2molCl-的质量是2mol× 35.5g/mol =71g，B 正确；
C． 氮气的摩尔质量是28g/mol，C 不正确；
D．氯气的摩尔质量是71g/mol，1mol 氯气的质量是71g，D 不正确；
答案选B。
3．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A
B＋2C＋2D。测得生成的混合气体
的平均相对分子质量为2a，则A 的相对分子质量为
A．7a
B．5a
C．2.5a
D．2a
1
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【答案】B
【详解】生成的混合气体的平均摩尔质量为2a，又生成物气体的总化学计量数为5，则混合气体的质量为
，根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等，故2molA 的质量为10a，则A 的相对分
子质量为5a，答案为B。
4．下列叙述正确的是
A．
的质量为16 g∙mol−1
B．
离子中的电子数约为
个
C．
的摩尔质量是32g
D．
含有氢原子数目为1mol
【答案】B
【详解】A．甲烷的摩尔质量为16 g∙mol−1，
的质量为16 g，故A 错误；
B．1 个铵根有10 个电子，则
离子中的电子数约为
个，故B 正确；
C．
的摩尔质量是32 g∙mol−1，故C 错误；
D．
(物质的量为1mol)含有氢原子数目为2NA，故D 错误。
综上所述，答案为B。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA
C．28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA
D．1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基
【答案】D
【详解】A．标况下三氧化硫为固态，无法计算其物质的量，A 错误；
B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，则1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为3NA，B 错误；
C．氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算其中转移的电子数，C 错误；
D．C5H12可以的新戊烷，其中含有4 个甲基，则1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基，D 正确；
2
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故选D。
6．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：
；下列有关氯碱工业
的说法不正确的是
A．工业上可利用生成的
和
制盐酸
B．每生成1 mol
转移电子数约为
C．获得的主要产品除
外，还有烧碱和
D．工业上可用澄清石灰水吸收
联合生产漂白粉
【答案】D
【详解】A．氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，A 正确；
B．根据化学方程式可知，电子转移关系为
，则每生成1 mol
转移电子2mol，数目约为
；B 正确；
C．根据化学方程式可知，获得的主要产品除
外，还有烧碱和
，C 正确；
D．工业上可用石灰乳吸收
联合生产漂白粉，D 错误；
故选D。
7．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L 该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g
B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C．从1 L 该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL 后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
【答案】C
【详解】A．1L 该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量
m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A 项正确；
B．硝酸为一元强酸，则0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B 项正确；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L 该溶液中取出100mL，则取出的溶
液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C 项错误；
3
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D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c=
=0.01mol/L，D
项正确；
答案选C。
8．二氧化氯
是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：
(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1mol 电子，生成标准状况下11.2L
B．
是氧化剂，发生氧化反应
C．
是还原产物
D．产物中
与
的物质的量之比为1 2∶
【答案】A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，
二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化
产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol 氧气转移
2mol 电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol 氧气转移2mol 电子，则标准状况下，每转移1mol 电子，生成
标准状况下氧气的体积为1mol×
×22.4L/mol=11.2L，故A 正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B 错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C 错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯
和氧气的物质的量之比为2 1∶，故D 错误；
故选A。
9．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=Q +R 中，当1.6gX 与一定量Y 完全反应后，生成
4.4gR，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为
A．46：9
B．32：9
C．23：9
D．16：9
4
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【答案】C
【详解】假设Q 和R 的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR 时生成Q 的质量是x，
根据
=
，解得：x=1.8g，由质量守恒可知参加反应的Y 的质量为：4.4g+1.8g-1.6g=4.6g，所以参与
反应的Y 和生成物Q 的质量之比为为4.6g 1.8g=23 9
∶
∶，
故选C。
10．实验中需用
的
溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的质量分
别为
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．1000mL，201.4g
D．500mL，100.7g
【答案】A
【详解】实验室没有950mL 容量瓶，配制2.0mol/L 碳酸钠溶液时应选用1000mL 容量瓶，称取碳酸钠固体
的质量为2.0mol/L×1L×106g/mol=212g，故选A。
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【详解】A．n=cV，该条件下V 未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A 项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B 项正
确；
C．CO 和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)=
，则
混合气体中分子数目为0.1NA，C 项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数
目为0.5NA，D 项正确；
故选A。
12．下列说法正确的是
5
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A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2 1∶
B．1g 甲烷和1g 氧气的原子数之比为5 1∶
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2 1∶
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1 2∶
【答案】B
【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：
32=1：2，A 错误；
B．1g 的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=
：
=2：1。CH4中含有5 个原子，O2中含有2
个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B 正确；
C．根据m=n·M 可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：
m(O2)=16：32=1：2，C 错误；
D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则
n(CH4)：n(O2)=
：
=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D 错误；
故合理选项是B。
13．在
、
、
的混合溶液中，
、
、
的物质的量浓度之比为1 2 4
∶∶，现加入适量
的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9 3 1
∶∶，则原溶液中的Fe 与参与反应的铁
粉物质的量比为
A．3 5∶
B．4 5∶
C．6 5∶
D．5 4∶
【答案】A
【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中
Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2 时，剩余
的三价铁离子根据比值可知为
，参加反应的三价铁离子为 4−
=
，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应
的Fe3+为
，反应的铁粉为
，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：
=3：5；
答案选A。
14．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1NA
6
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B．1LpH=12 的氨水中加入足量盐酸，生成NH4
+数为0.01NA
C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA
D．0.1mol 乙醇与0.1mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA
【答案】A
【详解】A. 0.1molCl2与0.2molCH4充分反应，氯气完全反应，由1mol Cl2～1molHCl 可知，0.1mol 氯气生
成0.1molHCl，分子个数为0.1NA个，故A 正确；
B. 1LpH=12 的氨水中氨水的浓度大于0.01mol/L，加入足量盐酸，生成NH4
+数多于0.01NA，故B 错误；
C. 100g 34%的H2O2中含有过氧化氢34g，物质的量为1mol，加入MnO2充分反应转移电子数为NA，故C
错误；
D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子小于0.1NA个，故D 错误；
故选A。
15．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
A．定容至液面最高处与刻度线相平
B．溶解NaCl 时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．少量NaCl 固体残留在称量纸上
【答案】A
【详解】A．定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A 正确；
B．因NaCl 溶解时需要加水，所以溶解NaCl 的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B 错误；
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C 错误；
D．少量NaCl 固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D 错误；
故选A。
二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（16 分）回答下列问题
(1)0.5mol 水中含有___________个水分子；9g 水与___________g 硫酸所含的分子数相等。
(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。
(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。
(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO
完全沉淀，则
原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。
(5)12.4gNa2R 含0.4molNa+，则Na2R 的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为___________。
(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造
空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
7
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【答案】(1) 0.5NA 49g
(2)0.4mol/L
(3)33.6L
(4)1.2mol/L
(5) 62g/mol 16
(6)1：4
【解析】（1）0.5mol 水中含有水分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA；9g 水的物质的量为
=0.5mol，分
子数为0.5NA，0.5mol 硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g。
（2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度与溶液体积无关，是硫酸钠浓度的2 倍，故Na+的
物质的量浓度为0.4mol/L。
（3）2molNH3的氢原子为6mol，故CH4的物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/
mol=33.6L。
（4）n(SO
)=n(Ba2+)=0.2L×0.9mol/L=0.18mol，所以n(Al3+)=0.18mol×
=0.12mol，则100mL 溶液中
c(Al3+)=
=1.2mol/L，原溶液中c(AI+)浓度为1.2mol/L。
（5）Na2R 的物质的量为0.2mol，Na2R 的摩尔质量为
=62g/mol，R 的相对原子质量为62-23×2=16。
（6）在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为0.5mol，质量为4.8g，设氧气的物质的量为xmol，
氦气的物质的量为ymol，则x+y=0.5mol,32x+4y=4.8g 解得x=0.1mol，y=0.4mol，氧气和氦气的分子数之比
是1:4。
17．（15 分）现有16.0 g CO 和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
8
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①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气
球中)。
③气球的体积为___________L。
【答案】(1)40 g·mol-1
(2)0.4NA
(3) 28 g·mol-1 1.4NA 2.24
【分析】16.0 g CO 和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是
； 设混合气体中CO 和CO2的物质的量分别为xmol、ymol；
，解得
。
【详解】（1）该混合气体的平均摩尔质量为
g·mol-1；
（2）CO 和CO2分子中都只含1 个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol，所以混合气体中碳原子的个
数为0.4 NA；
（3）①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO 的摩尔质量为28 g·mol-1；
1
②个CO 分子中有14 个电子，气球中收集到的气体是0.1molCO，电子总数为1.4NA；
③气球中收集到的气体是0.1molCO，标准状况下，气球的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
18．（12 分）
和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为
。设
为阿伏加 德罗常数的值。
(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。
(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应
，则反应物
中R
元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol 氯气时，转移电了的数目为_______。
(3)根据世界环保联盟的要求，
将逐渐取代
成为自来水的消毒剂。工业上常用
溶液和
溶液混合并加入
酸化制得
，且产物中有
，则在该反应中，
和
的
物质的量之比为______。
【答案】 还原性和酸性 +4
9
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【详解】(1)在
和浓盐酸的反应中，HCl 中部分氧元素的化合价由-1 升高到0，被氧化，部分氧元素
与金属阳离子形成盐，故HCl 在反应中表现出的性质为还原性和酸性，故本题答案为：还原性和酸性；
(2)该反应中氧化剂为
，还原剂为
，根据化学方程式中电荷守恒可知，
，则
，
故
中R 的化合价为+4；Cl 元素的化合价从0 降低到-1，每消耗1mol
，转移2mol 电子，故消耗
0.25mol 氯气时，转移电子的数目为
，故本题答案为：+4；
；
(3)该反应中，
中Cl 元素的化合价从+5 降低到+4，
中S 元素的化合价由+4 升高到+6，由得
失电子守恒知，
和
的物质的量之比为
，故本题答案为：
。
【点睛】守恒法解题的基本步骤如下：1、找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物；2、找准一
个原子或离子的得失电子数；3、根据题中所给的物质的量和得失电子数列出等式。
19．（12 分）实验室欲用
固体配制
的
溶液
。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ③冷却 ②摇动
正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。
（2）某同学欲称量
的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯
的实际质量为______
，要完成本实验该同学应称出______
。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。
A 所用
已经潮解
10
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B 向容量瓶中加水未到刻度线
C 有少量
溶液残留在烧杯里
D 用带游码的托盘天平称
（
以下用游码）时误用了“左码右物”方法
【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
容量瓶、胶头滴管 27.4 10.0 检漏 B
【详解】（1）配制
溶液的步骤：计算所需
固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯
中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容
→反复上下颠倒、摇匀；故实验顺序为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；根据实验步骤即可判断出所用仪器还有
容量瓶和胶头滴管；
（2）该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为
；应称取
的
质量为
；
（3）使用容量瓶前必须进行检漏操作；
（4）A．所称
的质量偏小，浓度偏低；
B．所得溶液体积偏小，浓度偏高；
C．所得溶液中
的物质的量偏小，浓度偏低；
D．左码右物称量时，
，故所称
质量偏小，浓度偏低；
故答案选B。
11
