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专题突破卷05 物质结构 元素周期律
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素
，主要用于宇航飞行器的热源。
可由
转化而成，下列有关
和
的说法正确的是
A．
、
的核外电子数分别为116、118
B．
、
的化学性质几乎相同
C．
、
在元素周期表中的位置不同
D．物质的量相等的
、
的质量相同
2．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大
B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存
D．碘的升华是化学变化
3．铟(
)产业被称为“信息时代的朝阳产业”。已知铟元素位于元素周期表中第5 周期第ⅢA 族。下列叙
述不正确的是
A．铟单质能与盐酸反应放出氢气
B．铟元素的原子序数为49
C．氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱
D．铟元素的金属性强于
元素
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．离子半径的大小顺序：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W 比Q 的强
C．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
5．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是
A．碱金属元素原子的最外层都只有1 个电子，在化学反应中容易失去
1
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B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
6．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
7．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8 个电子
D．当M 层是最外层时，最多可排布18 个电子
8．下列叙述中正确的是
A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
9．下列物质的电子式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列说法不正确的是
A．HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI 气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8 电子稳定结构
11．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF 的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
2
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D．1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
12．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径
是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉
淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强
B．Y 与X 的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期
13．某微粒M 的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是
A．M 一定不属于稀有气体
B．M 一定不可能带正电
C．x 一定不大于8
D．物质A 在水溶液中可电离出M，则A 一定属于盐类
14．下列说法正确的是
A．
、
、
的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．由
、
、
、
酸性递增的事实，可推出
、
、
、非金属性递增的规律
C．卤族元素按
、
、
、的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，
原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱
D．根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于
15．下列叙述正确的是
①用电子式表示
的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
3
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⑦离子化合物中一定含有离子键
A．①②③④⑥⑦
B．①②③⑤⑦
C．②③⑦
D．全部
二、填空题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（14 分）请回答下列问题：
(1)已知某粒子的结构示意图为
。试回答：
①当x-y=10 时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8 时，粒子可能为(填符号)： 、 、 、 。
③写出y=1 与y=6 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： 。
(2)阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X 原子的质量数为A，含N 个中子，它与
1H 原子构成HmX 分
子。ag HmX 的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 ，所含质子的数目为
。
17．（14 分）几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是 。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为 ，该素在
周期表中的位置是 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)①与③最高价氧化物对应水化
物反应的离子方程 。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是
(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性
4
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c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
18．（15 分）回答下列问题：
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl 溶于水；④HCl 溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分
解。其中仅发生共价键破坏的是 ；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是 ；
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、
⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是
。
(3)写出下列物质的电子式。
Na
①
2O2 ； ②HClO ；③NH4Cl 。
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S ；H2O 。
19．（12 分）
、
、
、
、
、
分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族
元素中，
的原子半径最小，
与
的最外层电子数相等；
的内层电子数是最外层电子数的一半；
的
最高化合价和最低化合物的代数和为6；
和
可形成原子个数之比为
和
的两种化合物；
、
、
三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列
问题：
（1）
元素在周期表中的位置是 。
（2）
、
、
三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）
、
两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（4）某同学用
、
两元素的单质反应生成固体物质
，
属于离子化合物，且能与化合物
反应
生成
的单质。
①
的电子式为 ；
与
反应的化学方程式为 。
②该同学认为取、两元素的单质反应后的固体物质与反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一
定是纯净的。请判断该方法是否合理并说明理由： 。
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