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专题突破卷03 金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金
的说法中错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
D．镁铝合金在盐酸中无法溶解
2．下列关于Fe、Cu、Mg、Al 四种金属元素的说法中不正确的是
A．四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg 棒和Al 棒作为原电池的两个电极插入NaOH 溶液中，Mg 棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液中：
B．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：
C．钠与水反应：
D．氧化铁与稀盐酸混合：
4．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应
直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
5．将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是
1
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A．钠块只在煤油中游动，并放出气体
B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色
C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红
6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Cu 都是用热还原法制得的
7．下列各图示中能较长时间观察到
的是
A．①②③
B．①②④
C．①②③④
D．②③④
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2
B．FeCl3
C．FeCl2
D．AlCl3
9．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O
4Ag+O2↑
B．4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3
C．2MgO
2Mg+O2↑
D．2CuO+C
2Cu+CO2↑
10．关于物质的相关用途，下列说法错误的是
A．
可用于潜水艇中作供氧剂
B．
可用于制作红色油漆或涂料
2
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C．小苏打可用于治疗胃溃疡
D．氧化铝可用于耐火材料
11．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
12．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是
A．1mol 浓HNO3被还原转移2mol 电子
B．Cu 与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu 与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
13．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：制得
胶体，产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成
14．下列说法正确的是
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
3
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B．A12O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO 的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3
2－
二、填空题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（14 分）某纯碱样品中含有少量NaCl 杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（铁架台、铁夹等均已略去）。
实验步骤如下：
①按如图所示连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D 的质量为80.20；
③准确称得20.00g 纯碱样品放入容器b 中；
④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开弹簧夹，往试管A 中缓缓鼓入一定量空气；
⑥熟后称得干燥管D 的总质量为86.36g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D 的质量不变，且其质量为86.80g。
4
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试回答：
（1）装置B 中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置A 中试剂X 应选用足量的 （填标号）。
A．饱和NaCl 溶液 B．浓H2SO4
D．NaOH 溶液 C．NaHCO3溶液
（3）①装置C 的作用： 。②装置E 的作用： 。
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或
“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果 。
（5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 。
17．（14 分）铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式： 。磁铁矿与铝粉在一定条件
下发生铝热反应，写出反应的化学方程式： 。
(3)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法是取少量溶液，向其中加入几滴KSCN 溶液，如
果溶液 ，证明溶液变质。
(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。
(5)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为 。
(6)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu 和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，试
写出该反应的离子方程式： 。
18．（18 分）铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含
二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化 Fe2+
Fe3+，A 反应中Fe2＋作 剂，B 反应中Fe3＋作 剂。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入 以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可
向其中通入适量的 。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为 。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理
过程可用两个离子方程式表示为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- 和 ；处理过程中需定期添加的原料是
。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知试液于试管中
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溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案 (填“合理”或“不合理”)，若不合
理，如何改进： 。
19．（10 分）工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化
铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下问题：
(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2
AlCl3＋X↑，则气体X 可能是
。
(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在
AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。
(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式： 。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式： 。
6
