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专题突破卷01 化学计量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子
2．下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．2molCl-的质量是71g
C．氮气的摩尔质量是14g/mol
D．1mol 氯气的质量是35.5g
3．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A
B＋2C＋2D。测得生成的混合气体
的平均相对分子质量为2a，则A 的相对分子质量为
A．7a
B．5a
C．2.5a
D．2a
4．下列叙述正确的是
A．
的质量为16 g∙mol−1
B．
离子中的电子数约为
个
C．
的摩尔质量是32g
D．
含有氢原子数目为1mol
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA
C．28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA
D．1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基
1
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6．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：
；下列有关氯碱工业
的说法不正确的是
A．工业上可利用生成的
和
制盐酸
B．每生成1 mol
转移电子数约为
C．获得的主要产品除
外，还有烧碱和
D．工业上可用澄清石灰水吸收
联合生产漂白粉
7．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L 该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g
B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C．从1 L 该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL 后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
8．二氧化氯
是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：
(未配平)。下列说法正确的是
A．每转移1mol 电子，生成标准状况下11.2L
B．
是氧化剂，发生氧化反应
C．
是还原产物
D．产物中
与
的物质的量之比为1 2∶
9．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=Q +R 中，当1.6gX 与一定量Y 完全反应后，生成
4.4gR，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为
A．46：9
B．32：9
C．23：9
D．16：9
10．实验中需用
的
溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的质量分
2
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别为
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．1000mL，201.4g
D．500mL，100.7g
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
12．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2 1∶
B．1g 甲烷和1g 氧气的原子数之比为5 1∶
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2 1∶
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1 2∶
13．在
、
、
的混合溶液中，
、
、
的物质的量浓度之比为1 2 4
∶∶，现加入适量
的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9 3 1
∶∶，则原溶液中的Fe 与参与反应的铁
粉物质的量比为
A．3 5∶
B．4 5∶
C．6 5∶
D．5 4∶
14．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1NA
B．1LpH=12 的氨水中加入足量盐酸，生成NH4
+数为0.01NA
C．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA
D．0.1mol 乙醇与0.1mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA
15．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
A．定容至液面最高处与刻度线相平
B．溶解NaCl 时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．少量NaCl 固体残留在称量纸上
二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分）
16．（16 分）回答下列问题
(1)0.5mol 水中含有___________个水分子；9g 水与___________g 硫酸所含的分子数相等。
(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。
(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。
(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO
完全沉淀，则
3
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原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。
(5)12.4gNa2R 含0.4molNa+，则Na2R 的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为___________。
(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造
空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
17．（15 分）现有16.0 g CO 和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气
球中)。
③气球的体积为___________L。
18．（12 分）
和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为
。设
为阿伏加 德罗常数的值。
(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。
(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应
，则反应物
中R
元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol 氯气时，转移电了的数目为_______。
(3)根据世界环保联盟的要求，
将逐渐取代
成为自来水的消毒剂。工业上常用
溶液和
溶液混合并加入
酸化制得
，且产物中有
，则在该反应中，
和
的
物质的量之比为______。
18．（12 分）实验室欲用
固体配制
的
溶液
。
4
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（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ③冷却 ②摇动
正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。
（2）某同学欲称量
的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯
的实际质量为______
，要完成本实验该同学应称出______
。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。
A 所用
已经潮解
B 向容量瓶中加水未到刻度线
C 有少量
溶液残留在烧杯里
D 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法
5
