文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点巩固卷01 化学计量
考点
题型
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
选择题（20 题）
考点二 物质的量浓度 溶液的配制
选择题（20 题）、非选择题（2 题）
选择题（每小题2.5 分，共50 分）
1．（2023·天津和平·统考二模）下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol
的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的
和CO 所含分子数相同
C．pH=1 的盐酸中，
为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2 倍
【答案】B
【详解】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol 计算气体体积，故A 错误；
B．同温同压下，
和CO 的体积相等，分子数相等，故B 正确；
C．pH=1 的盐酸中，
为
，故C 错误；
D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为
，乙烷所含碳原子物质的量为
，丁烷
所含碳原子数不是相同质量乙烷的2 倍，故D 错误；
故选B。
2．（2023·江西·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有
分值：50 分 建议用时：20 分钟
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
关叙述正确的是
A．6gSO2和SO3的混合物中含中子数为3NA
B．32gS8(如圈所示)中S 原子形成共价键的数目为2NA
C．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含阴离子总数小于0.5NA
D．1molH2S 与适量O2完全反应转移电子数一定为2NA
【答案】A
【详解】A．设6gSO2和SO3的混合物中含有xmolSO2，ymolSO3，则64x+80y=6，即32x+40y=3，SO2中含
有32 个中子，SO3中含有40 个中子，则混合物中含中子的物质的量为32xmol+40ymol=3mol，数目为
3NA，故A 正确；
B．根据分子结构可知一个S8分子含有8 个共价键，32g S8的物质的量为
=
mol，共价键数
目为NA，故B 错误；
C．Na2SO3溶液中SO
发生水解：SO
+H2O
HSO +OH-，阴离子数目增多，则1L0.5mol·L-1Na2SO3溶
液含阴离子总数大于0.5NA，故C 错误；
D．H2S 与适量O2完全反应生成二氧化硫，硫元素的化合价由-2 价变为+4 价，故1mol 硫化氢失去6mol 电
子，故D 错误；
故选A。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择
，
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．1 mol
完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1 1∶的
和
的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂
个σ 键同时生成物断裂
个σ 键，反应达到平衡状态
【答案】B
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．反应中氮元素化合价由0 变为-3，则1 mol
完全反应，转移的电子数为6
，A 错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中
物质的沸点由高到低的顺序为
，B 正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算
和
的混合气体中所含原子数目，C 错误；
D．单键均为σ 键，叁键含有1 个σ 键2 个π 键；1 个氮气分子含有2 个π 键和1 个σ 键，1 分子氢气含有1
个σ 键，1 分子氨气含有3 个σ 键，则反应物断裂
个σ 键同时生成物断裂
个σ 键，说明正逆反应速
率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；
故选B。
4．（2023·广西南宁·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF 中含有的分子数为0.1NA
B．2gD2O 和H2
18O 的混合物含有质子数为NA
C．pH=3 的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NA
D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
【答案】B
【详解】A．标准状况下HF 不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A 错误；
B．D2O 和H2
18O 的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含10 个质子，则2g 混合物的物质的量为
0.1mol，含质子数为：NA，故B 正确；
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C 错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，1mol 氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于NA，故D 错误；
故选：B。
5．（2023·北京昌平·统考二模）
表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L 的
溶液中含
个
B．46g
所含氧原子数为
C．1mol
中含
键的个数为
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．22.4 L
的分子个数为
【答案】C
【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A 错误；
B．46gNO2中含有1molNO2，含有2mol 氧原子，含有氧原子数为2NA，选项B 错误；
C．
中含有2 个C-C 键，1 个C=C、一个C-N、一个C=N、5 个C-H，故所含有的
键为10 个，故
1mol
中含
键的个数为
，选项C 正确；
D．没有说明标准状况下，22.4 L
的物质的量不一定为1mol，故分子个数不一定为
，选项D 错误；
答案选C。
6．（2023·河北衡水·校联考二模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在
中存在的配位键数目为
B．
生成
转移的电子数一定为
C．
的
溶液中：
D．
分子所含的电子数目为
【答案】A
【详解】A．
，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配
位键，配位键数为
，故A 正确；
B．
为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，
分解产生
，转移的电
子数为
，另一途径是被氧化剂氧化，
被氧化生成
，转移电子数为
，B 项错误；
C．
溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但
的
溶液体积未知，无法计算，C 项错
误；
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．
分子的物质的量小于1mol，甲烷是10 电子微粒，则
所含的电子数目小于
，D
项错误；
故选：A。
7．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA
B．100℃时，1L pH=6 的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA
C．常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA
D．Na2O2与足量H2O 反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA
【答案】B
【详解】A．已知1 分子CO(NH2)2中含有4 个N-H 键，1 个C=O 键和2 个C-N 键，即1 分子CO(NH2)2中含
有8 个共价键，故1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为8NA，A 错误；
B．已知100℃时，在pH=6 的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L 纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/
L×NAmol-1=1×10-6 NA，B 正确；
C．常温常压下，设14g 乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有的碳原子数为
＜NA，C 错误；
D．已知反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与足量H2O 反应生成
2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为
=0.2NA，D 错误；
故答案为：B。
8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设
是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为
B．1mol
与足量
反应时，转移电子数为
C．50mL 12mol/L 的盐酸与足量
共热，生成水分子的数目为
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为
【答案】D
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．已知2NO2(g)
N2O4(g)，故无法计算标准状况下，22.4L 即
=1molNO2所含质子数，
A 错误；
B．根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol
与足量
反应时，转移电子数为
，
B 错误；
C．已知稀盐酸与MnO2不反应，即50mL 12mol/L 的盐酸与足量
共热，其中0.05L×12mol/L=0.6mol
HCl 不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C 错误；
D．铅酸蓄电池正极反应式为：
，故当正极质量增加3.2g 时，
电路中通过的电子数目为
，D 正确；
故答案为：D。
9．（2023·上海·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA
B．2L1mol·L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NA
C．常温下，5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA
D．2LpH=5 的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中
数目为0.1NA
【答案】C
【详解】A．未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L 即
0.1molO2转移0.2mol 电子，转移电子数为0.2NA，A 错误；
B．由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，则
n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+数目小于4NA，B 错误；
C．0.1mol 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0.3mol 电子，转移电子数为0.3NA，C 正确；
D．重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O
2CrO
⇌
+2H+，则2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O
的
物质的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其数目小于0.1NA，D 错误；
故选C。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．（2023·河北邯郸·统考二模）
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe 与足量S 反应，转移
个电子
B．常温下，
溶液中阴离子总数等于
C．电解精炼铜时每转移
个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g
晶体中所含硅氧键数目为
【答案】A
【详解】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2 价的铁，5.6 g Fe 与足量S 反应，转移
个
电子，A 正确；
B．
溶液中，
发生水解，
，所以阴离子的总数增加，大于
，B
错误；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移
个电子，阳极质量不一定减少32 g，C 错误；
D．
为正四面体网状结构，每个硅原子含有4 个硅氧键，所以6 g
晶体为0.1mol，所含硅氧键数
目为
，D 错误；
故选A。
11．（2023·河北张家口·统考三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g 晶体硅中含有
键的数目为
B．
溶于水，所得溶液中含有
的数目为
C．1molNa 加入足量
浓溶液中，生成气体分子的数目为
D．
和
的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为
【答案】D
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】A．硅单质为共价晶体，1 个
原子与周围4 个
原子形成
键，由均摊法计算得
（即
1mol）Si 形成
个
键，A 项错误；
B．
溶于水时，极少量
与水反应生成
，故溶液中
的数目远小于
，B 项错误；
C．
与足量
浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于
，C 项错误；
D．由原子守恒知，
和
的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子
总数为
，D 项正确。
故选D。
12．（2023·天津·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，
中含有氢离子数为
B．一定温度下，
和
混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，
通入水中充分反应，生成的
为
D．
与足量
反应生成
时，转移电子数为
【答案】B
【详解】A．18 mL 水的质量为18g，物质的量为
，水是弱电解质，无法完全电离，
含有的氢离子数小于
，A 错误；
B．
和
的相对分子质量都为44，且都是
分子，所以无论以何种比例混合，
和
混
合气体的物质的量为
，含有的电子总数均为
，B 正确；
C．标准状况下，
不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C 错误；
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．根据关系式：
[提示：
]，生成
的物质的量为
时，转移电子数应为
，D 错误；
故选：B。
13．（2023·全国·模拟预测）侯氏制碱法中涉及反应：
。
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含配位键数目为
B．常温常压下，44g
所含分子数目为
C．1mol
晶体中所含
数目为
D．17g
溶于水所得溶液中
和
数目之和为
【答案】B
【详解】A．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，不能计算配位键数目，A 错误；
B．常温常压下，44g
为1molCO2，则所含分子数目为
，B 正确；
C．
晶体中所含的是碳酸氢根离子，不是
，C 错误；
D．17g
为1mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中
、
、
数目之和为
，D 错误；
故选B。
14．（2023·辽宁·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中所含
数目为
B．
和
充分反应后，所含分子数目小于
C．
环氧乙烷(
)中所含
键数目为
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．常温常压下，
乙醇中所含
杂化的原子数目为
【答案】D
【详解】A．溶液中Cu 元素以
存在，不含
，选项A 错误；
B．
和
发生可逆反应生成
，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于
，选项B 错误；
C．环氧乙烷中的
键、
键、
键均为
键，
环氧乙烷中所含
键数目为
，选项
C 错误；
D．1 个乙醇分子中采取
杂化的有2 个碳原子和1 个氧原子，则
乙醇中所含
杂化的原子数目为
，选项D 正确；
答案选D。
15．（2023·天津南开·统考二模）下列说法正确的是
A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ 键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H 原子数目相同
C．室温下，pH 相同的HCl 和
溶液中，由水电离的
相同
D．相同物质的量的
分别与
和
反应，转移的电子数目相同
【答案】A
【详解】A．乙烷
含有σ 键数目为7，和乙酸
含有的σ 键为7，相同物质的量，含有
的σ 键数目相同，A 正确；
B．标准状况下，乙烷为气体，乙醇为液体，相同体积的乙烷和乙醇物质的量不同，含有的H 原子数目不
相同，B 错误；
C．
抑制水的电离，
促进水的电离，室温下，pH 相同的
和
溶液中，水的电离程度：
，水电离的
：
，C 错误；
D．
与
反应为可逆反应，不能计算转移的电子数目，1mol
和
完全反应，转移的电子数目为
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2mol，D 错误；
故选A。
16．（2023·山西·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中
杂化的碳原子数目为
C．标准状况下，
中含有的电子数目为
D．常温下，将
投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
【答案】B
【详解】A．
中含有12 个N-H
键和4 个配位键也是
键，故
中
键的数
目为
，A 错误；
B．CH3CHO 中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故
中
杂化的碳原
子数目为
=
，B 正确；
C．标准状况下HF 为液体，故无法计算
中含有的电子数目，C 错误；
D．常温下Fe 遇到浓硝酸将发生钝化，将
投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D 错误；
故答案为：B。
17．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO 和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g 苯中含有的σ 键数目为0.6NA
C．58g23Na35Cl 中含有的中子数目为28NA
D．由CoO 制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA
【答案】D
【详解】A．氯水中含有氯分子，故1L
氯水中含有的
、HClO 和
的总数小于
，
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A 错误；
B．1 个苯分子中含有12 个σ 键，7.8g 即0.1mol 苯中含有的σ 键数目为
，B 错误；
C．58g
为1mol，其中含有的中子数目为
，C 错误；
D．根据化合价变化可知，由CoO 制得1mol
的反应转移
电子，D 正确；
故选D。
18．（2023·河北·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10.6 g 苯甲醛中含
键的数目为
B．2 mol·L
溶液中含
的数目为
C．标准状况下11.2 L
中含有O 原子的数目为
D．含1 mol HCl 的浓盐酸与足量
共热，转移的电子数为
【答案】A
【详解】A．10.6 g 苯甲醛(
)的物质的量为
mol，根据结构特点判断，分子中所有
的
键均为
键，每个苯甲醛分子中含6 个
键，即含6 个
键，则0.1 mol 苯甲醛中
含
键的数目为
，故A 正确；
B．未给定2 mol·L
溶液的体积，则无法判断
的数目，故B 错误；
C．标准状况下
不是气体，11.2 L
的物质不是0.5 mol，故C 错误；
D．稀盐酸与二氧化锰不反应，含1 mol HCl 的浓盐酸与足量
共热，随着溶液浓度的降低，HCl 不能
完全被消耗，参加反应的HCl 的物质的量小于1mol，转移的电子数小于
，故D 错误；
选A。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
19．（2023·海南海口·统考模拟预测）
代表阿伏加德罗常数。
完全溶解于
盐
酸。下列说法正确的是
A．
所含的阴离子数为
B．反应转移电子为
C．标准状况下生成气体
D．溶液中
数为
【答案】A
【详解】A．15.6gNa2O2的物质的量
，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含
的阴离子数为0.2NA，故A 正确；
B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式
为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol 过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电
子转移总数为0.2NA，故B 错误；
C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol 过氧化钠反应生成1mol 氧
气，0.2mol 过氧化钠反应生成0.1mol 气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C 错误；
D．钠元素守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4NA，故D 错误；
故选：A。
20．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．24g 乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ 键数目为2NA
B．1L1mol/L 氯化铵溶液中NH 和H+数目之和为NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA
【答案】D
【详解】A．24g 乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p－pσ 键数目，A
项错误；
B．1L1mol/L 氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知，
，则NH
和H+物质的量大于1mol，数目之和大于NA，B 项错误；
C．反应体系中存在的反应为
产生的NO2为2mol。但NO2存在平衡
，充分
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
反应后体系中分子数目小于2NA，C 项错误；
D．标况下由
得反应前CH4和Cl2分别为0.5mol 和1mol，发生的反应为
、
、
和
，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为
1.5NA，D 项正确；
故选D。
一、选择题（每小题2 分，共40 分）
1．下列关于物质的量浓度说法中正确的是
A．在
碳酸钠溶液中含
钠离子
B．将标准状况下
通入
水中，则此溶液的物质的量浓度为
C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性
D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度
【答案】C
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L 碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A 错误；
B．将标准状况下44.8LHCl 通入1L 水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是
2mol·L-1，故B 错误；
C．相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C 正确；
D．饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D 错误；
选C。
2．下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
分值：50 分 建议用时：20 分钟
考点二 物质的量浓度 溶液的配制
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
【答案】C
【详解】A．根据Na2CO3=2Na++CO
，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A 正确；
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol·L-1 =0.1mol，故B 正确；
C．从1L 该溶液中取出100mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0. 1mol·L-1，故C 错误；
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为
0.01mol·L-1，
故D 正确；
选C。
3．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A．1molNaCl 溶于1L 水可配得该溶液
B．若取
该溶液，其
C．该溶液与
溶液的c(Na+)相等
D．该溶液中含有的微粒主要有：
【答案】C
【详解】A．1molNaCl 溶于1L 水，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A 错误；
B．若取
该溶液，其
，故B 错误；
C．1mol/L 的NaCl 溶液中c(Na+)=1mol/L，
溶液的c(Na+)=0.5mol/L×2 =1mol/L，故C 正
确；
D．NaCl 是强电解质，在水溶液中NaCl 完全电离，故D 错误；
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选C。
4．下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是
A．将40g NaOH 溶解于1L 水中配成的NaOH 溶液
B．将22.4L HCl 气体通入水配成1L 的盐酸溶液
C．将1L 10mol·L-1的盐酸与9L 水混合
D．含2mol K+的K2SO4溶液1L
【答案】D
【分析】根据c=
，其中n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积，据此分析；
【详解】A．40gNaOH 固体为1mol，1L 水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是
1mol/L，故A 错误；
B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl 物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1mol/L，故
B 错误；
C．1L 盐酸与9L 水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1mol/L，故C 错误；
D．含2molK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1mol，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1mol/L，
故D 正确；
答案为D。
5．
、
溶液中各离子浓度表达正确的是
A．
为
B．
为
C．
为
D．
为
【答案】B
【详解】A．该溶液中K+浓度为1mol/L，A 错误；
B．该溶液中
浓度为2mol/L，B 正确；
C．该溶液中Al3+浓度为1mol/L，C 错误；
D．该溶液中
浓度为2mol/L，D 错误；
故答案选B。
6．下列叙述正确的是
A．
的食盐水中含氯化钠分子
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．
98％的硫酸(密度为
)与
的硫酸浓度相等
C．标准状况下，
氯化氢气体溶于
水中，所得溶液物质的量浓度为
D．
氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为
的溶液，所得溶液体积为
【答案】B
【详解】A．食盐水中不含氯化钠分子，故A 错误；
B．
98％的硫酸(密度为
)物质的量浓度
，
与
的硫酸浓度相等，故B 正确；
C．溶于
水中，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C 错误；
D．
氢氧化钠(物质的量为0.5mol)溶于水配成物质的量浓度为
的溶液，所得溶液体积为
，故D 错误。
综上所述，答案为B。
7．1mol/L H2SO4 的含义是
A．1L 水中溶解 1mol H2SO4
B．1L 溶 液 中 含 有 1molH＋
C．将 98g H2SO4 溶于 1L 水中配成溶液
D．1L H2SO4 溶液中含有 2molH＋
【答案】D
【详解】A．1mol/L H2SO4溶液表示1L 溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A 错误；
B．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B 错误；
C．98g H2SO4溶的物质的量为98g H2SO4溶的物质的量为1mol，溶于1L 水中配成溶液的体积不等于1L，
无法计算浓度，故C 错误；
D．1L 1mol/L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故D 正确；
故选D。
8．现有一瓶
溶液，下列溶液中的
与该溶液中的
相等的是
A．
溶液
B．
溶液
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
溶液
D．
溶液
【答案】B
【分析】250mL
的
溶液中
物质的量浓度是
。
【详解】A．250
的NaCl 溶液中
，A 不符合题意；
B．25
溶液中
，B 符合题意；
C．75mL
的MgCl2溶液中
，C 不符合题意；
D．125 mL
的
溶液中
，D 不符合题意；
故答案为：B。
9．将V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl 气体6.72L
C．加入3mol/L 的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L 的盐酸，混合均匀
【答案】C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl 的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A 不合理；
B．标准状况下6.72LHCl 的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl 气体时溶液的体积会发生变化，所以
浓度不能扩大一倍，B 不合理；
C．V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L 的盐酸0.2V L 含HCl 的物质的量为0.6Vmol，稀
释至1.5V L，浓度为
=0.6mol/L，C 合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2 倍，D 不
合理；
综上所述答案为C。
10．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为3 2 1
∶∶，则三种溶液中氯离子的物质的
量浓度之比为
A．1 2 3
∶∶
B．9 4 1
∶∶
C．3 2 1
∶∶
D．3 4 3
∶∶
【答案】A
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，则等物质的量浓度的
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3；
故答案选A。
11．配制500mL
的
溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的
溶液浓度偏低
【答案】D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL
容量瓶、胶头滴管，A 错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正
确的顺序为②①④③，B 错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C 错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V 偏大，溶液的浓度偏低，D 正确。
故选D。
12．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
A．定容至液面最高处与刻度线相平
B．溶解NaCl 时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．少量NaCl 固体残留在称量纸上
【答案】A
【详解】A．定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故A 正确；
B．因NaCl 溶解时需要加水，所以溶解NaCl 的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B 错误；
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C 错误；
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．少量NaCl 固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故D 错误；
故选A。
13．某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5 种
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
【答案】B
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇
匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A 正确；
B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据
可知，
溶液浓度偏低，故B 不正确；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据
可知溶液浓度偏低，故C 正确；
D．质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度
，
配制480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，应选择500mL 容量瓶，需要浓硫酸的体积为：
即需量取该酸125.0mL，故D 正确；
故选B 选项。
14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO4·5H2O 溶解在1 L 水中
B．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L 水中
D．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
【答案】D
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L 时，无法确定溶液的体积，故A 错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B 错误；
C．溶液的体积无法确定，故C 错误；
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为
=1mol/L，故D 正确；
故答案选D。
15．实验室中需要配制1mol/L 的NaCl 溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量为
A．500mL，29.250g
B．450mL，26.325g
C．500mL，26.325g
D．250mL，26.325g
【答案】A
【详解】实验室没有450mL 量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL 容量瓶。需要氯化钠的质量＝
1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。
答案选A。
16．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是
A．0.5L 0.2mol/L 的NaCl 溶液
B．0.1L 0.3mol/L 的NaCl 溶液
C．0.5L 0.3mol/L 的FeCl3溶液
D．0.1L 0.4mol/L 的MgCl2溶液
【答案】C
【详解】A． 0.5L 0.2mol/L 的NaCl 溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L，
B． 0.1L 0.3mol/L 的NaCl 溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol/L×1=0.3mol/L，
C． 0.5L 0.3mol/L 的FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=0.3mol/L×3=0.9mol/L，
D． 0.1L 0.4mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=0.4mol/L×2=0.8mol/L，
综上所述，所以氯离子浓度最大的是0.9mol/L，
故选C。
17．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是
A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和
总物质的量为0.9 mol
B．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，
其浓度才是1 mol·L-1
C．在Na2SO4和KCl 的中性混合水溶液中，如果 K＋和
的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的
量浓度一定相等
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl 饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它
的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
【答案】D
【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算粒子的物质的量，A 错误；
B．氨气体积未指明是否在标准状态下，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．根据电荷守恒有：c(K＋)+ c(Na＋)+c(H+)=2c(
)+c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液c(H+)= c(OH-)，又c(K＋) =c(
)，则c(Na＋)= c(
)+c(Cl-)，Na＋和Cl-的物质的量浓度一定不相等，C 错误；
D．蒸发之前是KCl 饱和溶液，蒸发之后体积减小，溶液仍然是KCl 饱和溶液，相同温度下，物质的量浓
度不变，D 正确；
故选D。
18．下列说法中正确的是
A．配制
的
溶液，需要
胆矾
B．从
的
溶液中取出
，该溶液的浓度为
C．
完全溶于
水中，所得溶液的物质的量浓度为
D．将
的
溶液稀释至
，稀释后
的物质的量浓度为
【答案】D
【详解】A． 配制
的
溶液，需要
胆矾
，A 错误；
B． 从
的
溶液中取出
，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为
，B 错误；
C．
完全溶于
水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于
，C 错误；
D． 将
的
溶液稀释至
，稀释后氢氧化钡溶液为
，
则
的物质的量浓度为
，D 正确；
答案选D。
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
19．标准状况下，11.2L HCl 气体溶于水中得到500mL 盐酸，其密度为
，则所得盐酸的物质的量
浓度为
A．
B．
C．
D．无法确定
【答案】B
【详解】标况下，0.5molHCl 气体溶于水中得到500mL 盐酸，
，故选B。
20．实验测得
、
的混合溶液中，
，
为0.5mol/L。则
为
A．1.00mol/L
B．1.25mol/L
C．1.75mol/L
D．2.05mol/L
【答案】B
【详解】
、
的混合溶液中，
为0.5mol/L ，则
的溶液中
=
=0.75mol/L。设混合溶液体积为1L，由
可知
，
=
=0.5mol/L，则
的溶液中
=
=0.5mol/L。则混合溶液中
为0.75mol/
L+0.5mol/L=1.25mol/L，故选B。
二、非选择题
21．（5 分）欲配制1mol/L 的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
(1)用天平称取氢氧化钠固体_______g。
(2)将称好的氢氧化钠固体放入_______中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______移入_______中。
(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3 次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不损失点滴液体，否
则会使溶液的浓度偏_______(高或低)。
(4)向容量瓶内加水至刻度线_______时，改用_______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度_______，应该_______。
【答案】(1)10.0
(2) 烧杯 玻璃棒 250mL 的容量瓶
(3) 容量瓶 低
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4) 1~2cm 胶头滴管 小 重新配置
【分析】(1)
配制1mol/L 的氢氧化钠溶液250mL，物质的量n=cV=1mol⋅L-1×0.25L=0.25mol，称量氢氧化钠固体的质量
m=n⋅M=0.25mol×40g⋅mol-1=10.0g，故答案为10.0g；
(2)将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL
的容量瓶中；
(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中损失点滴液体，溶质有
损失，否则会使溶液的浓度偏低；
(4)向容量瓶内加水至刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，溶液的体积偏大，根据公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到会造成溶液浓度偏偏小，应该重新配置。
22．（5 分）某化学实验室需要
硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为
的
浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l 位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→
(
④填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、
“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。
④定容时，俯视刻度线_______。
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)
(2) 500 16.3
(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
(4)⑧⑤⑥⑦
(5) 偏低 无影响 偏低 偏高
【详解】（1）
,故答案为：
；
（2）需要
硫酸溶液480mL 应该选择500mL 容量瓶，根据
，可得
,故答案为16.3；
（3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫
酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)
缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、
摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦
（5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n 偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量
瓶中含有少量蒸馏水，n、V 都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用
胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V 偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V 偏小导致配制溶液浓
度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
26
