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考点巩固卷02 物质的量
考点01 物质的量、气体摩尔体积
（限时：20 min）
考法01 物质的量
考法02 摩尔质量
考法03 气体摩尔体积
考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
考点02 物质的量浓度
（限时：15 min）
考法01 物质的量浓度及其计算
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应
用
（限时：10 min）
考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
考点01 物质的量、气体摩尔体积
考法01 物质的量
1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是( )
A．阿伏加德罗常数：mol－1
B．气体摩尔体积：L·mol－1
C．物质的量浓度：g·L－1
D．摩尔质量：g·mol－1
【答案】B
【解析】A．阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A 错误；B．气体摩尔体积与温度、压强有关且对应
单位正确，故B 正确；C．物质的量浓度的单位是mol·L－1，故C 错误；D．摩尔质量与温度、压强无关，
故D 错误。
2．下列说法正确的是( )
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．0.5 mol H2O 中含有的原子数目为1.5×6.02×1023
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C．64 g 氧相当于2 mol 氧
D．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子
【答案】B
【解析】摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A 错误；0.5 mol
H2O 中含有的原子数目为0.5×3×6.02×1023，故B 正确；“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故
C 错误；物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D 错误。
3．下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
C．0.1 mol CuSO4·5H2O 和0.1 mol C6H12O6
D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O
【答案】D
【解析】0.3 mol O2含有0.6 mol 氧原子，0.3 mol H2O 含有0.3 mol 氧原子，A 项不相等；6.02×1023个CO2
含有2 mol 氧原子，0.1 mol KMnO4含有0.4 mol 氧原子，B 项不相等；0.1 mol CuSO4·5H2O 含有0.9 mol 氧
原子，0.1 mol C6H12O6含有0.6 mol 氧原子，C 项不相等；0.1 mol H2SO4含有0.4 mol 氧原子，0.4NA个H2O
含有0.4 mol 氧原子，D 项相等。
4．0.5 mol Na2SO4中( )
A．含3.01×1023个SO
B．含0.5 个Na2SO4分子
C．含0.5 mol Na＋
D．含1 mol 氧原子
【答案】A
【解析】A 项，0.5 mol Na2SO4中含3.01×1023个SO，正确；B 项，Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，
错误；C 项，0.5 mol Na2SO4中含1.0 mol Na＋，错误；D 项，0.5 mol Na2SO4中含2 mol 氧原子，错误。
5．下列各物质中所含H 最多的是( )
A．0.1 mol NH4Cl
B．0.1 mol NH4HCO3
C．0.2 mol H2
D．0.2 mol H3PO4
【答案】D
【解析】0.1 mol NH4Cl 和0.2 mol H2均含有0.4 mol H；0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol H；0.2 mol H3PO4含0.6
mol H。
考法02 摩尔质量
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6．硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8，对于其中的S8有关说法正确的是( )
A．该物质的摩尔质量为256 g
B．1 mol 该分子中含有8NA个质子
C．0.5 mol 该分子的质量为128 g
D．在标准状况下，0.5 mol S8的体积为11.2 L
【答案】C
【解析】A 项，摩尔质量单位为g·mol－1，错误；B 项，1 mol 该分子有8×16NA个质子，错误；D 项，S8在
标准状况下为固体，错误。
7．在100 g 溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含氧原子的个数约为( )
A．1×6.02×1023
B．2×6.02×1023
C．3×6.02×1023
D．4×6.02×1023
【答案】D
【解析】在100 g 溶质质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中，乙醇的质量为100 g×46%＝46 g，水的质
量为100 g－46 g＝54 g，则有n(C2H6O)＝＝1 mol，n(H2O)＝＝3 mol，该溶液中所含氧原子的物质的量为1
mol＋3 mol＝4 mol，故所含氧原子的个数为4 mol×6.02×1023 mol－1＝4×6.02×1023。
8．某硫原子的质量是a g，12C 原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(
)
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m g 该硫原子的物质的量为 mol
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g 该硫原子所含的电子数为16NA
【答案】B
【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的，即，A 项错误；m g 该硫原子的
个数为 ，其物质的量为 mol，B 项正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，C 项错误；一个硫原子所
含电子数为16，则16NA为1 mol 硫原子所含电子数，D 项错误。
9．我国政府承诺2030 年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放量不再增长，达到峰值之后逐步降低。我
国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH 的摩尔质量为________。
(2)0.2 mol H2O 中所含原子数为__________，所含质子数为________。
(3)________g 水中所含氢原子数与1 mol CH3OH 中所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O 原子的CO2中所含电子数为________。
(5)16 g CH3OH 完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________g。
【答案】(1)32 g·mol－1 (2)0.6NA 2NA (3)36 (4)1.1NA (5)24
【解析】(1)CH3OH 的相对分子质量为12＋16＋4×1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1。(2)1 个H2O 分子中含
有3 个原子，0.2 mol H2O 中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，数目为0.6NA；1 个H2O 分子中含
有10 个质子，0.2 mol H2O 分子中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，数目为2NA。(3)1 mol CH3OH
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中所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol 氢原子的水的物质的量为2 mol，质量为2 mol×18
g·mol－1＝36 g。(4)1 个CO2分子中含有22 个电子，含0.1NA个O 原子的CO2的物质的量为0.05 mol，含有
1.1 mol 电子，故所含电子数为1.1NA。(5)CH3OH 完全燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O2――→2CO2＋
4H2O，16 g CH3OH 的物质的量为0.5 mol，由化学方程式可知，0.5 mol CH3OH 完全燃烧消耗0.75 mol 氧气，
m(O2)＝0.75 mol×32 g·mol－1＝24 g。
10．(1)0.01 mol 某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积
是__________。
(2)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O 分子中所含氢原子数相等。
(3)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是__________。
(4)2.3 g Na 中含电子的物质的量为______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为______mol。
(5)若12.4 g Na2X 中含0.4 mol 钠离子，则Na2X 的摩尔质量为______________，X 的相对原子质量为
________。
【答案】(1)28 g/mol 0.224 L (2)2.709×1023
(3)2.8 mol (4)1.1 0.1 (5)62 g·mol－1 16
【解析】(1)根据M＝，代入题中数据可得M＝＝28 g/mol，标准状况下1 mol 气体体积为22.4 L，因此0.01
mol 该气体的体积为0.224 L；(2)0.3 mol NH3含有氢原子的物质的量为0.9 mol，因此若H2O 分子与NH3分
子含有的氢原子数相等，则H2O 分子的物质的量为0.45 mol，则H2O 的个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023
个；(3)1 mol 乙烷中含有共价键的物质的量为7 mol，12 g 乙烷的物质的量为＝0.4 mol，因此12 g 乙烷中含
有共价键的物质的量为0.4×7 mol＝2.8 mol；(4)1 mol Na 中含电子的物质的量为11 mol,2.3 g Na 的物质的量
为＝0.1 mol，因此2.3 g Na 中含有电子的物质的量为0.1×11 mol＝1.1 mol；Na 与水反应，Na 失电子被氧化
为Na＋，1 mol Na 失去1 mol 电子，所以0.1 mol Na 与足量水反应失去电子的物质的量为0.1 mol；(5)Na2X
中含0.4 mol 钠离子，则Na2X 的物质的量为0.2 mol，Na2X 的摩尔质量为M(Na2X)＝＝＝62 g·mol－1，则
Na2X 的相对分子质量为62，X 的相对原子质量为62－2×23＝16。
考法03 气体摩尔体积
11．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】在标准状况下，1 mol 任何气体的体积均约为22.4 L，A 正确；氦气为单原子分子，含1 mol 氦原
子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B 错误；不是在标准状况下，C 错误；在标准状况下，H2O 的
状态不是气态，D 错误。
12．(2024·湖南湘东名校联考)同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O 和14N2两种气体。关于这
两个容器中气体的说法正确的是( )
A．质子数相等，质量不等
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B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等
D．原子数和中子数都相等
【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，所以12C18O 和14N2分子数
和原子数均相同，每个12C18O 和14N2分子中都含14 个质子，所以质子数相同；但每个12C18O 和14N2分子中
含有的中子数分别为16、14，故中子数不相等，二者的相对分子质量不同，质量不同，A 正确。
13．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，该分子由1.204×1024个原子构成，
下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
C．该气体中每个分子含有两个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，
A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C 项正
确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D 项正确。
14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O 和CO2
【答案】A
【解析】B 项，压强不一定相同，错误；C 项，温度未指明，错误；D 项，未指明温度，错误。
15．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g 含有b 个分子，该混合气体
的平均摩尔质量为________，n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是________。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(3)在相同条件下，将CO2和CO 按1 2∶体积比混合，则混合气体的相对分子质量为_____________。
(4)标准状况下，Cl2的密度为______。
【答案】(1) g·mol－1 L
(2)64 (3)33.3 (4)3.17 g·L－1
【解析】(1) ＝ g·mol－1＝ g·mol－1，
V＝×22.4 L＝ L。
(2)M＝＝64 g·mol－1。
(3) r＝≈33.3。
(4)ρ＝＝≈3.17 g·L－1。
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考法04 有关阿伏加德罗常数的计算
16．(2023·河北衡水摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23 g 乙醇中含有3NA个C—H 键
B．标准状况下，2.24 L HF 含有的分子数为0.1NA
C．1 L pH＝13 的NaOH 溶液中OH－数目为0.1NA
D．22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
【答案】D
【解析】23 g 乙醇为0.5 mol,1 个乙醇分子中含有5 个C—H 键，则23 g 乙醇中含有2.5NA个C—H 键，A 项
错误；标准状况下，氟化氢呈液态，B 项错误；温度未知，无法计算OH－的数目，C 项错误；1 个乙烯分
子和甲烷分子中都含有4 个氢原子，标准状况下，22.4 L 乙烯和甲烷的混合气体为1 mol，完全燃烧后生成
的水的物质的量为2 mol，水分子总数为2NA，D 项正确。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O 中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋数目为NA
D．pH＝12 的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
【答案】A
【解析】乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含有5 个σ 键，28 g C2H4 的物质的量为1
mol，所以28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为5NA，B 错误；HCl 是共价化合物，HCl 分子中不存在H＋，
故C 错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12 的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D 错误。
18．(2023·辽宁丹东一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．10 g DO 中含有的中子数为6NA
B．31 g 白磷(P4)中含有的磷原子数为NA
C．标准状况下，2.24 L 苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA
D．1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
【答案】B
【解析】n(DO)＝＝ mol，每个DO 中含中子1×2＋10＝12 个，则10 g DO 含有中子的数目为NA，A 错误；
n(P4)＝＝0.25 mol，每个P4中含4 个P 原子，则31 g 白磷(P4)中含有磷原子数为NA，B 正确；标准状况下苯
不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C 错误；Na2O2与水反应时存在关系式：2Na2O2～2e－
～O2，即1 mol Na2O2与足量的水反应转移的电子数目为NA，D 错误。
19．（2024·浙江杭州学军中学高三5 月阶段性考试）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g 的
中含有的质子数与中子数均为
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B．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C．
，1mol
被还原，放出92.4kJ 能量
D．pH＝4 的盐酸和pH＝4 的醋酸溶液等体积混合后，溶液中
的数目仍为
【答案】C
【解析】
2H2
18O 中有10 个质子，12 个中子，相对分子量为22，10g2H2
18O 物质的量为
mol，质子数为
NA，中子数为
NA，A 错误；32g 硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电
子数为4NA，B 错误；N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反
应被还原，放出92.4kJ 能量，C 正确；没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D 错误。
20．（2024·黑龙江哈尔滨第三中学校高三模拟）下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是
A．
苯中所含
键数量为
B．等质量的
和
所含价层电子数相等，为
C．标况下，
和足量
充分反应，生成
的分子数小于
D．
与足量氨水反应，消耗
【答案】C
【解析】苯分子中含有的
键数为12 个，
苯中所含
键数量为
，A 错误；
和
的摩尔
质量均为34g/mol，故等质量的
和
的物质的量相同，且两者均含14 个价电子，故等质量的
和
中含有的价电子数相同，但具体数目与两者的物质的量有关，不一定是14NA，B 错误；
与
反应为可逆反应，标况下，
和足量
充分反应，生成
的分子数小于
，C 正确；
与足量氨水反应生成
和
，消耗
，D 错误。
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考点02 物质的量浓度
考法01 物质的量浓度及其计算
1．下列说法正确的是( )
A．16 g CuSO4溶于1 L 水中，所得溶液浓度为0.1 mol/L
B．80 g SO3溶于920 g 水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%
C．标准状况下将11.2 L HCl 通入水中所得100 mL 溶液，则溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．1 L 0.5 mol/L 的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 mol
【答案】C
【解析】A 项，所得溶液不是1 L，错误；B 项，溶质变为H2SO4，溶质质量分数为9.8%，错误；C 项，
c(HCl)＝＝5 mol/L，正确；D 项，n(Cl－)＝1×0.5×2 mol＝1 mol，错误。
2．已知0.5 L 的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL 该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl
D．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol
【答案】C
【解析】溶液的浓度c(NaCl)＝＝1 mol·L－1，故A 错误；氯化钠的质量为0.5 mol×58.5 g·mol－1＝29.25 g，
故B 错误；100 mL 溶液中含有NaCl 的物质的量n＝c·V＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，需要氯化钠的质量m
＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g，托盘天平精确到0.1 g，故称量5.9 g，故C 正确；100 mL 溶液中含有
NaCl 的物质的量n＝c·V＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，故D 错误。
3．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后NO 的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
【答案】B
【解析】5 mol·L－1×2×a mL＝c(NO)×b mL，故c(NO)＝ mol·L－1。
4．（2024·安徽部分学校高三模拟）某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含
量单位
)，下列有关说法正确的是
金属种类
钠
镁
钾
钙
含量
A．表中的金属是以原子形式存在的
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B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L 泉水中
的数量大于
的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1 2∶
【答案】B
【解析】农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A 错误；根据表格数据，该泉水中钙的含量为
，B 正确；1L 泉水中
的数量小于
的数量，C 错误；根据表中数据可知，
钾与钠的质量之比等于1 2∶，D 错误。
5．(2023·湖南益阳期末)下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol
B．NA个HCl 分子溶于水中配成1 L 溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1
C．将10 mL 2 mol·L－1 H2SO4与100 mL 水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液
D．将100 mL 饱和NaCl 溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
【答案】B
【解析】未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A 项错误；溶质HCl 的物质的量为1 mol，溶液体积
为1 L，则盐酸浓度为1 mol·L－1，B 项正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10 倍，所以所得H2SO4溶
液浓度不是0.2 mol·L－1，C 项错误；温度不变物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D 项
错误。
考法02 配置一定物质的量浓度的溶液
6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正
确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C 项正确。
7．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
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下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容
量瓶、胶头滴管，A 错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、
摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B 错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水
定容，所以不必干燥，C 错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V 偏大，溶
液的浓度偏低，D 正确。
8．(2024·福建福州月考)用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。
下列各步骤中操作正确的是( )
A．计算、量取：用20 mL 量筒量取19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL 左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入
容量瓶，重复2～3 次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
【答案】C
【解析】用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于实验室没有
180 mL 的容量瓶，所以应配制250 mL 的溶液，V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，
V≈27.2 mL，用50 mL 量筒量取27.2 mL 浓硫酸，故A 错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并
不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B 错误；将稀释并冷却后的溶
液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3 次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部
转移至容量瓶中，故C 正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标
签，注明溶液成分及浓度，故D 错误。
9．现需要480 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸。
在配制硫酸溶液时：
(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小
数)mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用________ mL 量筒最合适。
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(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________。
(4)配制时所需的玻璃仪器有________。
【答案】(1)13.6 (2)15 (3)先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(4)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管
【解析】(1)应用500 mL 容量瓶配制，根据稀释定律：
mol·L－1×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，可知V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL。
(2)选用略大于13.6 mL 的量筒，即15 mL 量筒。
10．(2023·山东济宁一中模拟)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码位置颠倒：________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
【解析】(1)应选用500 mL 容量瓶配制，称取NaOH 的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。(2)胆
矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。(3)实际称量溶质质量为
4 g－0.4 g＝3.6 g。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数使所量取浓硫酸的体积偏大，使所配溶液浓度偏大。
(5)定容时，加水超过刻度线，所配溶液体积偏大，吸出多余液体会损失部分溶质，故浓度偏小。(6)未洗涤
烧杯、玻璃棒，使溶质损失，所配溶液浓度偏小。
【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏小 (6)偏小
考点03 物质的量在化学方程式计算中的应用
考法 物质的量在化学方程式计算中的应用
1．向一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放
出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的CO 在加热条件下还
原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol
B．0.21 mol
C．0.16 mol
D．0.14 mol
【答案】B
【解析】根据题意可知反应后的溶液中溶质为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒可知n(Fe)＝×(0.12×4 mol－ mol)
＝0.21 mol，故根据铁原子守恒，相同质量的混合物与足量CO 反应，得到的Fe 的物质的量为0.21 mol，B
项正确。
2．(2023·广东江门市一模)用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰
水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
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A．PbO
B．Pb2O3
C．Pb3O4
D．PbO2
【答案】C
【解析】设此铅氧化物的化学式为PbxOy，
PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3
16y 100y
m(O)＝1.28 g 8.0 g
所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g，
x∶y＝∶＝3 4∶。
3．（2024·河南南阳镇平高三二模）现取9.3g 久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素
和碳元素的质量比为23 3)
∶
，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生
成沉淀的质量为（ ）
A．5.0g
B．7.5g
C．10.0g
D．15.0g
【答案】A
【解析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，设固体中碳酸钠、氢氧化钠的物质的量依次为x、y，
，得
，则9.3g 该久置的固体中加入足量的稀盐酸反应生成
气体、
通入足量石灰水中生成
沉淀、质量为
；选A。
4．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，充分反应所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则
此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
【答案】A
【解析】由反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知等物质的量的
Na、Al 恰好反应，最终得到NaAlO2溶液，发生的总反应方程式为Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，由方
程式可知n(NaAlO2)＝a mol、n(H2)＝2a mol，故m(H2)＝2a mol×2 g·mol－1＝4a g，则溶液的质量为(m g
＋a mol×23 g·mol－1＋a mol×27 g·mol－1)－4a g＝(m＋46a)g，故溶液的体积为＝L，故所得偏铝酸钠溶液
的物质的量浓度为＝ mol·L－1。
5．测定聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL 锥
形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过
量的Sn2＋。用5.000×10－2 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O 与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3
＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
(1)上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或
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“无影响”)。
(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)偏大 (2)n(Cr2O)＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol，由滴定时
Cr2O→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O～6Fe2＋(或Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋
===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)，则n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3 mol，样品中铁元素的质
量：m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g，样品中铁元素的质量分数：ω(Fe)＝×100%＝12.32%。
【解析】(1)实验中滴加过量的SnCl2 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，若不除去过量的Sn2＋，滴定过程中
Cr2O 与Sn2＋反应，消耗K2Cr2O7偏多，使结果偏大。(2)根据题意，计算出消耗K2Cr2O7的物质的量，然后
根据氧化还原反应的电子得失守恒，找出关系式，列等式计算求出铁原子的物质的量，得出铁元素的质量，
最后得出样品中铁元素的质量分数。
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