文档文本内容
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第01 讲 物质的量浓度
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的量浓度.....................................................................................................................4
知识点1 溶液组成的两种表示方法............................................................................................................................4
知识点2 溶液的稀释与混合..........................................................................................................................................4
考向1 对物质的量浓度的含义的理解.......................................................................................................................5
考向2 物质的量浓度与质量分数的计算.................................................................................................................6
【思维建模】气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
考向3 溶液的稀释与混合..............................................................................................................................................9
考向4 溶液中的电荷守恒............................................................................................................................................10
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制.......................................................................................11
知识点1 容量瓶的构造及使用..................................................................................................................................11
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液流程...........................................................................................................11
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液误差分析流程........................................................................................13
考向1 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作................................................................................................13
【思维建模】配制一定物质的量浓度溶液题目得分技巧
考向2 巧从2 个角度分析产生误差的原因............................................................................................................16
【思维建模】误差判断分析技巧
考向3 配制一定物质的量浓度溶液的综合题......................................................................................................18
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................21
1
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注：根据不同地区新高考卷适用情况，23、24 年主要参考全国甲卷、重庆卷、山东卷、辽宁卷、湖南卷、
湖北卷、广东卷、江苏卷、福建卷、河北卷。
规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL
标志：容积、温度、刻度线
形状：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
认识容量瓶
稀释规律:C 浓V 浓=C 稀V 稀
公式:CB=nB/V
单位:mol/L
符号：CB
定义：单位体积溶液所含溶质B 的物质的量
基本概念
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
配制一定物质的
量浓度溶液的规
范操作
选择题
非选择题
湖北卷T18（1），2 分
江苏卷T3，3 分
山东卷T19（1），2 分
广东卷T17（3），4 分
全国甲卷T27（4），4 分
全国甲卷T8，6 分
重庆卷T5，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题选择题和非选择题都有涉及，题目容易，主要从以下几
方面考查：配制一定物质的量浓度溶液的规范操作（仪器的识别、操作的正误判断、操作步骤的名称及目
的、操作步骤的顺序排列，简单的浓度计算）等。
2．从命题思路上看，
(1)物质的量浓度主要围绕配制溶液的规范操作进行考查，侧重体现化学的实验科学性；
(2)以实验综合题目为载体进行命题，体现化学是实验科学的背景属性；
(3)以物质的量浓度和酸碱中和滴定联合命题，侧重体现化学的模块融合。
预计今后继续以实验选择、实验综合题为载体作为命题热点，同时联合酸碱中和滴定联合出题，考查考生
的科学探究与创新意识。复习过程中熟记配制一定物质的量浓度溶液实验操作流程，多关注化学的基础实
验，实验之间相类似的板块。
复习目标：
1．了解物质的量浓度的含义。
2．运用物质的量浓度进行简单计算。
3．认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。
4．理解配制一定物质的量浓度溶液误差分析原理。
2
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考点一 物质的量浓度
知识点1 溶液组成的两种表示方法
3
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内容
物质的量浓度
溶质质量分数
含义
表示单位体积的溶液里所含溶质B
的物质的量，符号为cB
用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶
液组成的物理量，一般用百分数表示
表达式
cB＝
w(B)＝×100%
单位
mol·L
－ 1
无
相互转化
c＝(ρ 的单位为g·cm－3)
得分速记
物质的量浓度计算的两要素：
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH；CO2、SO2、SO3――→水对应H2CO3、
H2SO3、H2SO4。
②特殊物质：NH3――→水NH3·H2O(溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O――→水对应CuSO4、Na2CO3。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。
知识点2 溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V 混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液
a．等体积混合
当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)；
当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。
b．等质量混合
混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
(3)电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等。如Na2SO4和MgCl2的混合
溶液中存在：2c(Mg2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)(忽略水的电离)。
考向1 对物质的量浓度的含义的理解
例1 关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是( )
A．0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6 g
4
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C．从1 L 该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
【答案】D
【详解】溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1；0.1 mol·L－1
Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算。故选D。
【变式训练1】下列说法中正确的是( )
A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾
C．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1
D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
【答案】B
【详解】1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1 L，溶液的物质的量浓度无法求出，A 项错误；根
据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol·L－
1×250 g·mol－1＝62.5 g，B 项正确；从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L－
1，C 项错误；由关系式H2SO4～2NaOH 可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2×0.1 L×1 mol·L －1＝0.2 mol，
m(NaOH)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8 g，D 项错误。
故选B。
【变式训练2】下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中
B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合
C．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合
【答案】C
【解析】将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A
错误；将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，
B 错误；25.0 g 胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1
mol·L－1，C 正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体
体积在数值上的简单加和，D 错误。
【变式训练3】(1)用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为
mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度为
mol·L－1；溶质的质量为
g。
(3)若将这50 mL 溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为
mol·L－1，SO 的物
质的量浓度为
mol·L－1。
【答案】（1）0.2；（2）0.2 1.42； （3）0.2 0.1
【详解】(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。(2)从中取出50 mL 溶液，浓度仍为0.2
mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。(3)50 mL 溶液用水稀释
到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，
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故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
考向2 物质的量浓度与质量分数的计算
例2 标准状况下，V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质
量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝
B．w＝
C．w＝
D．c＝
【答案】A
【解析】由c＝＝，可得w＝，B 项正确；氨水中溶质的质量分数为＝，C 项正确；氨水的物质的量浓度为
＝＝，D 项正确。
思维建模 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
【变式训练1】相对分子质量为Mr 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分数为
w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ 可表示为cMr
1000w
B．物质的量浓度c 可表示为ρV
MrV+22.4m
C．溶液的质量分数w%可表示为MrV
22.4m
D．相对分子质量Mr 可表示为22.4m ×w%
(1-w%)V
【答案】D
【解析】A．根据c=1000ρw %
Mr
可得ρ=
c Mr
1000×w % = c Mr
10 w ，故A 错误；
B．V L 标准状况下的该气体的物质的量为V
22.4 mol，该气体的质量为V
22.4 mol×Mr g/mol= VMr
22.4 g，
溶液的质量为m g＋VMr
22.4 g，形成溶液的体积为m g+ VMr
22.4 g
1000 ρg/L
，该溶液的物质的量浓度为
V
22.4 mol
m g+ VMr
22.4 g
1000ρ g/L
=1000ρV
VMr+22.4m mol/L
，故B 错误；
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C．由B 项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=
VMr
22.4 g
m g+ VMr
22.4 g
×100 % = VMr
22.4m+VMr ×100 %，故C 错
误；
D．由溶质的质量分数w%=
VMr
22.4 g
m g+ VMr
22.4 g
×100 % = VMr
22.4m+VMr ×100 %整理得该气体的相对分子质量为
22.4 m × w %
(1−w %)V ，故D 正确；
故选D。
【变式训练2】已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为
c mol·L－1，溶液中含NaCl 的质量为m g。
(1)用m、V 表示溶液的物质的量浓度： 。
(2)用w、ρ 表示溶液的物质的量浓度： 。
(3)用c、ρ 表示溶质的质量分数： 。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度： 。
【答案】 (1) mol·L－1 (2) mol·L－1 (3)×100% (4) g
【解析】(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
【带结晶水固体溶于水的计算】【变式训练3】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子
质量为M,25 ℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中恰好可形成V mL 饱和溶液，下列关系中正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝%
C．25 ℃时R 的溶解度S＝ g
D．饱和溶液的密度ρ＝ g·L－1
【答案】C
【解析】n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，该饱和溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1，故A 错误；根据w(溶质)＝
×100%，可知该饱和溶液质量分数w＝×100%＝%，故B 错误；R 的质量为×a g，结晶水的质量为×a g，
则100 g∶S＝∶，解得S＝ g，故C 正确；溶液总质量为(a＋b) g，根据ρ＝可知，溶液密度为＝ g·mL－1，故D
错误。
考向3 溶液的稀释与混合
例3 将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL，然后取出其中100 mL 溶液，所含NaOH 的质量
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为( )
A．0.12 g
B．0.24 g
C．0.36 g
D．0.48 g
【答案】A
【解析】设稀释后NaOH 的物质的量浓度为c(NaOH)，根据稀释定律可得：0.03 L×0.5 mol·L－1＝0.5
L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.03 mol·L－1，故取出100 mL 稀释后溶液中含有NaOH 的质量为m(NaOH)＝
0.03 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝0.12 g。
【变式训练1】(2024·衡水模拟)下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是
3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH 溶液与100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数小于10%
【答案】A
【解析】100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O 混合后的体积小于200 mL，故A 错误；w＝＝10%，故B
正确；3 mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L－1，故C
错误；NaOH 溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于
10%，故D 错误。
【变式训练2·变考法】往质量为100 g、浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水
稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为( )
A．小于100 mL
B．等于100 mL
C．大于100 mL
D．等于100/ρ mL
【答案】A
【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x g，加入水前溶质的质量分数为w1，加入水后溶
质的质量分数为w2，则100 g×w1＝(100 g＋x g)×w2，往18 mol·L－1的浓硫酸中加入一定量的水后稀释成9
mol·L－1的硫酸，由c＝及硫酸的浓度越大，密度越大可知，w1<2w2，所以<2，解得x<100，又水的密度为
1 g·mL－1，则加入水的体积小于100 mL。
【变式训练3·变题型】下表是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为
，
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氨水的物质的量浓度为
。
(2)各取5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)
9.2 mol·L－1，c(NH3)
6.45 mol·L－1 (填“＞”
“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)
49%，w(NH3)
12.5%。
【答案】（1）18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 ；（2）< > ； （3）> <
【解析】(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。(2)硫酸
的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨
水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。(3)5 mL 硫酸和5 mL 氨水的质
量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL 水的质量约为5 g，故各取5 mL 与
等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
考向4 溶液中的电荷守恒
例4 (2024·河北辛集·模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝
0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】混合溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，据电荷守恒可得：
c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)(忽略溶液中极少量OH－)，代入数据：0.1 mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4 mol·L－1
＝2×0.8 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。
【变式训练1】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，
c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】混合溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，据电荷守恒可得：
c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)(忽略溶液中极少量OH－)，代入数据：0.1 mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4 mol·L－1
＝2×0.8 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。
【变式训练2】某养殖场消毒液由CuSO4、Na2SO4、NaCl 混合而成，已知部分离子浓度如表：
离子符号
Na+
Cl-
1.3
0.4
0.9
该消毒液c(Cu2+)= 。
【答案】0.2mol/L
【解析】根据电荷守恒：c( Na
+)+2c(Cu
2+)=2c(SO4
2-)+c( Na
+)，c( Na
+)=0.9mol/L，
c(Cl
-)=0.9 mol/L，c(SO4
2-)=0.4 mol/L，1.3+2c(Cu
2+)=2×0.4+0.9，c(Cu
2+)=0.2mol/L。
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考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
知识点2 配制一定物质的量浓度的溶液流程
1.主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、
100mL
容量瓶
、玻璃棒、 胶头滴管 等。
2.配制步骤（如下图）
3.详细操作
（1）计算：需要NaCl 固体为5.85g；
（2）称量：用托盘天平称量上述固体；
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液
“大而近“原则
50mL、100 mL、250
mL
、500 mL、1000 mL 等
温度、容积、刻度线
细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞
用途
选取
结构
规格
标志
结构
结构
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（3）溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
（4）移液：待烧杯中的溶液恢复到室温，用玻璃棒引流，将溶液注入到100 mL 容量瓶中；
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶；
（6）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距1-2cm 刻度线时，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线
相切；
（8）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；
（9）分装：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
得分速记
（1）计算所需NaCl 固体的质量：m=cVM=1.0mol/L
◊
0.1L
◊
58.5g/mol
=5.85g。
（2）若用托盘天平称量只能称量到5.9g，因为托盘天平只能精确到0.1g。
（3）溶解步骤中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解。
（4）洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中 。
【易错提醒】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液是指将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
(2)配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH 固体，不能将NaOH 直接放在纸上，
因NaOH 固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
(3)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可将溶质
直接倒入容量瓶中，在容量瓶中进行溶解。
(4)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在刻度线以上。
(5)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，不必干燥。
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液误差分析
误差分析中变量是m 或V，一般情况下要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响。
得分速记
下列情况的误差分析：
（1）砝码与物体颠倒（使用游码） 偏小
（2）用滤纸称量NaOH 偏小
浓度偏高
浓度偏低
m(或n)实际值比
理论值大，V 实际
值比理论值小
m(或n)实际值比
理论值小，V 实际
值比理论值大
c = n
V = m
VM
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（3）砝码沾有其他物质或已生锈 偏大
（4）向容量瓶注入液体时少量溅出 偏小
（5）移液时玻璃棒靠在刻度线以上 偏小
（6）未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小
（7）定容时，水多用胶头滴管吸出 偏小
（8）定容时，仰视刻度线 偏小
（9）未冷却至室温就注入容量瓶定容偏大
（10）定容摇匀后液面下降再加水 偏小
考向1 配制一定物质的量浓度溶液的规范操作
例1 (2024•山东联考)某小组用浓硫酸配制300 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，冷却至室温；
②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500 mL 容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤量筒﹑烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，
并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 mol·L－1硫酸溶液”。
上述配制过程中，存在的错误共有( )
A．1 处
B.2 处
C.3 处
D.4 处
【答案】D
【解析】稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①存在1 处错误；配制
溶液可以多配但不可少配，将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500 mL 容量瓶中，②正确；用蒸馏水洗涤
烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液用玻璃棒引流至容量瓶中，量取浓硫酸的量筒不需要洗涤，③存在2 处
错误；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度
线相切，④存在1 处错误；综上所述，共存在4 处错误，D 正确。
思维建模 配制一定物质的量浓度溶液题目得分技巧
(1)做需要排序的实验题时，要学会“有序思考”——按照
的先后
序、步
实验
顺
骤，思考每一步所需
器。
仪
(2)容量瓶必须注明
格
规
，常
的有
见
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
(3)所用定量
器量筒、托
天平的精确
仪
盘
度。
【变式训练1】如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是( )
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A．配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液，操作1 需要称量10.6 g Na2CO3固体
B．操作2 是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4 是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切
D．操作5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至溶液凹液面与刻度线相切
【答案】D
【解析】配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2CO3 溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)＝1.0 mol/L×0.1 L＝0.1
mol，则需称量其质量m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g/mol＝10.6 g，A 正确；用容量瓶配制溶液要求使用温度是
室温，则操作2 是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B 正确；操作4 是定容，向容量瓶中加水至
离刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，C 正确；操作5
中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液凹液面与刻度线相切，待颈部液体回流，溶液浓度偏
低，D 错误。故答案为：D。
【变式训练2】用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制100 mL1 mol·L－1的稀H2SO4，配制过程中可能
用到下列仪器：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶
头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤⑥
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥
【答案】A
【解析】98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100
mL 需要浓硫酸的体积V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL。将浓溶液配制成稀溶液操作步骤为计算、量取、稀释、移
液、洗涤、振荡、定容、摇匀、分装，和称取固体配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有
两步有区别，用量取代替称量，用稀释代替溶解，需要用到的仪器符合A 选项。
【变式训练3】判断正误
（1） （2025•四川眉山东坡区•一模）配制1mol·L-1NaOH 溶液时，将称好的NaOH 固体加入容量瓶中溶解
（ ）
（2）（2025•四川成都•二模）下图为转移洗涤液（ ）
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【答案】◊ ◊
【解析】（1）容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故错误；
（2）利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，转移洗涤液时，要使用玻璃棒进行导流，故错误。
【变式训练4】（2025•四川内江•一模）实验室需要480mL0.1mol/L FeSO4溶液。用FeSO4⋅7H2O及下图
中仪器配制该溶液时，不必使用的仪器名称是 ；所需FeSO4⋅7H2O的质量为 g。
【答案】分液漏斗 13.9
【解析】实验室需要480mL0.1mol/L FeSO4溶液，应该配制呈500ml 溶液，所需FeSO4·7H2O 的质量为
0.1mol/L×0.5L×278g/mol=13.9g，用天平称量出13.9g 固体，在烧杯中溶解，转移到500ml 容量瓶中，不需
要用到的仪器是分液漏斗，故答案是分液漏斗；13.9；
考向2 巧从2 个角度分析产生误差的原因
例1 (2024·河北保定重点高中·联考)实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操
作会造成所得溶液浓度偏高的是( )
A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
B．溶解后溶液未冷却直接进行后续操作
C．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
D．转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外
【答案】B
【解析】用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，
果没有影响
对结
，A
；由于
冷
错误
热胀
缩，溶解后未
将溶液冷却直接
行后
操作
进
续
，
致定容
所加水的体
偏小，故所配制溶液的
度偏高，
导
时
积
浓
B 正确；溶解后洗
杯和玻璃棒的洗
液未全部
移至容量瓶中
涤烧
涤
转
，
致溶
物
的量偏小
导
质
质
，故所配制溶液的
度偏低
浓
，C 错
；不小心将少量液体洒落到容量瓶外
误
，
失了溶
损
质，故所得溶液的
度偏低
浓
，D
。
错误
思维建模 误差判断分析技巧
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(1)
差分析的思
流程
误
维
(2)
引起
差的分析方法
视线
误
①仰
容量瓶刻度
视
线[图(a)]，
致溶液体
偏大
导
积
，
果偏低。
结
②俯
容量瓶刻度
视
线[图(b)]，
致溶液体
偏小
导
积
，
果偏高。
结
【变式训练1】下列有关配制溶液的操作及误差分析，不正确的是( )
A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小
B．定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体，使所配溶液浓度偏大
C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小
D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没影响
【答案】B
【解析】定容
仰
容量瓶瓶
刻度
时
视
颈
线，使所得溶液体
偏大
积
，
使所配溶液
度偏小
则
浓
，A 正确；定容
超
时
刻度
过
线，用胶
滴管吸出部分液体
头
，从而移走部分溶质，所以使所配溶液
度偏小
浓
，B
；将
杯内的溶
错误
烧
液
移至容量瓶
转
时，未洗
杯
涤烧
，使得溶液中的溶
的物
的量偏小
质
质
，
所配溶液
度偏小
则
浓
，C 正确；容量瓶
使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，
所配溶液
度没影响
对
浓
，D 正确。
【变式训练2】(2024·辽宁省实验中学·高三检测)实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH 溶液
480 mL，以下配制步骤正确的是( )
A．直接在托盘天平上称取19.2 g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3 次，
把洗涤液一并转移到容量瓶中
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
【答案】B
【解析】由于实验室无480 mL 容量瓶，故应选择500 mL 容量瓶，配制500 mL 溶液，所需的氢氧化钠的
质量m＝cVM＝1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g，且称量时应放到小烧杯里，故A 错误；氢氧化钠固体
溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯、玻
璃棒2～3 次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B 正确；定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，
故C 错误；仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D 错误。
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【变式训练3】(2024·山东德州·高三模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶
液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B．稀释搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线
【答案】A
【解析】用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，
A 项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B 项错误；定容
时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C 项错误；定容摇匀后液面下降为
正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D 项错误。
【变式训练4】（2025•四川德阳•一模）用FeCl3⋅6 H2O晶体配制0.5mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的
是 (填标号)。
A．上图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】A．溶液配制中，需要用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移至容量
瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗两种仪器，A 错误；
B．定容过程中需要向容量瓶中加水，则容量瓶不需要干燥，B 错误；
C．若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则浓度偏低，C 正确；
故答案为：C；
考向3 配制一定物质的量浓度溶液的综合题
例1
【工艺流程与物质的量浓度结合】(1)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸
潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：
→CaBr2·6H2O→CaBr2
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上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪
器有玻璃棒、
。
(2)配制硫代硫酸钠溶液：称取1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)，用
新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的
中，加蒸馏水
至 。
(3)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。用已准确称
量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液；配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
胶头滴管和
。
【答案】（1）烧杯、量筒 （2）烧杯 容量瓶 凹液面与刻度线相切 （3）容量瓶、量筒
【解析】(1)配制一定溶质质量分数的溶液，通过计算取用一定体积的浓溶液和水混合即可，因此需要的玻
璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转
移至100 mL 的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度
线相平。(3)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格的容量瓶，因而该空填
容量瓶、量筒。
【工业废水与学科知识结合】【变式训练1】Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利
用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
(填字母)。
A．使用容量瓶前先检查是否漏水
B．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥
C．配制溶液时，若所取试剂是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1
～2 cm 处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀
(2)现需配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，
还需要
。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为
g。
(4)若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？
①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度
(填“偏高”
“偏低”或“无影响”，下同)。
②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度
。
【答案】（1）BC （2）250 mL 容量瓶、胶头滴管 （3）4.0 （4）偏低 偏高
【解析】(1)在容量瓶的使用方法中，使用容量瓶前应该检验是否漏水，故A 正确；容量瓶用水洗净后，不
必干燥，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响配制溶液的浓度，故B 不正确；配制溶液时，无论所取试剂是固
体还是液体，都应该在烧杯中溶解，当样品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢
加水至接近刻度线1～2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相平，不能把取好的试剂直接倒入
容量瓶中在容量瓶中溶解或稀释，故C 不正确；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量
瓶反复倒转多次，摇匀，故D 正确；(2)因溶解固体需要在烧杯中，定容时需要用胶头滴管。(3)Na2S2O3的
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物质的量为0.25 L×0.1 mol·L－1＝0.025 mol，其质量为0.025 mol×158 g·mol－1＝3.95 g，托盘天平精确度为
0.1 g，使用称量Na2S2O3的质量为4.0 g；(4)①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，溶质
减小，配制溶液浓度减小，结果偏低；②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入水未达到刻度线，
溶液浓度增大，会导致所配溶液的浓度偏高；
【变式训练2】草酸(H2C2O4·2H2O)是一种无色晶体,广泛分布于植物、动物和真菌体内,实验室常用作络合剂、
掩蔽剂、沉淀剂、还原剂以及用于校准高锰酸钾标准溶液等。回答下列问题:
(1)H2C2O4·2H2O 属于 (填“纯净物”或“混合物”),其摩尔质量为 。
(2)实验室需用250 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液。若用H2C2O4·2H2O 配制该溶液,需用托盘天平称量的
H2C2O4·2H2O 的质量为 g;若用H2C2O4溶液稀释配制该溶液,需量取2 mol·L-1的H2C2O4溶液的体积为
mL。
(3)实验时,需用480 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,则所用容量瓶的规格为 ,需称量的H2C2O4的质量为
g。
(4)用H2C2O4·2H2O 配制250 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液时,涉及称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
①下列图示对应的操作规范的是 (填字母)。
②定容时,读数视线如右图所示。该操作会导致配得的溶液的浓度
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】(1)纯净物; 126 g·mol-1 (2)3.2 ; 12.5 (3)500 mL; 4.5 (4)
B
① ②偏低
【解析】（1）带结晶水的化合物是纯净物，根据各原子的相对原子质量计算出该分子的相对分子质量为
126，则它的摩尔质量为126 g·mol-1；（2）H2C2O4·2H2O 的物质的量为0.25 L×0.1 mol·L－1＝0.025 mol，其
质量为0.025 mol×126 g·mol－1＝3.15g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量质量为3.2 g；（3）遵循“大而
近”原则，所以容量瓶的规格为500 mL，H2C2O4的物质的量为0. 5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，其质量为
0.05 mol×90 g·mol－1＝4.5g；（4）A 选项托盘天平应该是左物右码，A 错误；B 选项溶解时可以使用玻璃
棒，A 错误；C 选项移液步骤需要用玻璃棒引流，C 错误；D 选项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D
错误，故选B；
读数时仰视刻度线，导致V 偏大，c 偏小，故溶液的浓度偏小。
【变式训练3】实验室中需要配制0.2mol/L 的CuSO4溶液300mL，请回答下面问题。
(1)用托盘天平称取CuSO4∙5H2O 晶体的质量是 g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是 。
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(3)在使用CuSO4∙5H2O 配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用分别是 。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤
D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水
【答案】(1)25.0； (2)500mL 的容量瓶； (3)搅拌，加速溶解和引流； (4)BCD
【解析】（1）配制300mL 的溶液，需要选择500mL 的容量瓶，CuSO4∙5H2O 的物质的量为0. 5 L×0.2
mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250g·mol－1＝25g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量质量为25.0 g；
（2）由（1）小问可知，需要选择500mL 的容量瓶；（3）配制溶液时，两次玻璃棒分别在溶解和移液两
个步骤，其作用分别是搅拌，加速溶解和引流；（4）A 选项容量瓶未干燥，对结果无影响，A 错误；B 选
项仰视刻度线，导致V 偏大，c 偏小，溶液的浓度偏低，B 正确；C 选项转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗
涤，有溶质损失，溶液的浓度偏低，C 正确；D 选项定容后液面超过刻度线，吸出一部分水，加入水过多，
整体被稀释，溶液的浓度偏低，D 正确，故答案为BCD。
1．（2024·湖北卷）配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。
a．
b．
c．
d．
【答案】bc
【解析】配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。
2．（2024·江苏卷）判断下列相关原理、装置及操作是否正确：
配制
溶液 （ ◊ ）
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【答案】◊
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，故错误。
3．（2024·山东卷）取
的碱性溶液和一定量的
固体，配制
碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A. 玻璃棒
B.
锥形瓶
C.
容量瓶
D. 胶头滴管
【答案】AD
【详解】取
的碱性溶液和一定量的
固体，配制
碱性标准
溶液（稀释了50 倍后
的浓度为0.0020000
），需要用碱式滴定管或移液管量取
的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的
固体，需要在烧
杯中溶解
固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用
容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定
容，因此，下列仪器必须用到的是AD。
4．（2024·广东卷）用
固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
i．该过程中用到的仪器有_______。
ii．滴定数据及处理：
溶液
，消耗
盐酸
(滴定终点时，
转化为
)，则
_______
。
【答案】①. BD
.
②
【解析】①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，
故选BD；根据离子方程式
可知，
5．（2024·全国甲卷）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是_____，定容后还需要
的操作为_____。
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【答案】避免溶质损失 ； 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
【解析】操作a 为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好
瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
6．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实验必须
用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥
B. ①④⑤⑥
C. ②③⑦⑧
D. ①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用
提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，因此本题选D。
7．（2023·重庆卷）判断下列实验装置或操作是否正确：
转移溶液 （ √ ）
【答案】√
【解析】转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确。
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