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第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01 课标达标练
题型01 化学方程式的直接计算
题型02 差量法的应用
题型03 构建方程式突破混合物计算
题型04 关系式法在滴定中的应用
题型05 关系式法在转化率（产率）中的应用
题型06 元素（原子）守恒的应用
题型07 电荷守恒的应用
题型08 得失电子守恒的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学方程式的直接计算
1.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中
和
的物质的量浓度恰好相等。则已
1
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反应的
和未反应的
的物质的量之比为_______。
2. 把1.0mol/L
溶液和1.0mol/L
溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种
溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中
的物质
的量浓度为_______。
02 差量法的应用
3. 将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则
剩余气体中氧气的物质的量为________。
4.将22.1 g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g ，
将
残余固体溶于100 mL稀盐酸中，完全反应后收集到V L（标准状况下）CO2 。下列说法错误的是
( )
A.V =3.36
B.稀盐酸的浓度至少为3 mol⋅L
−1
C.原固体混合物中，n(Na2CO3): n(NaHCO3)= 4: 1
D.若将原固体与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的体积为5.6 L （标准状况下）
03 构建方程式突破混合物计算
【极值法应用】5. 16 mL 由NO 与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反
应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO 与
NH3物质的量之比的取值范围为________。
6.现有14.4 g CO 和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。
则混合气体中碳原子的物质的量为 。
04 关系式法在滴定中的应用
7. 称取2.0 g 制得的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液
转移到250 mL 容量瓶定容。取25.00 mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸
钠作指示剂，用0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2 次，平均消
耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。发生的反应有：
FeO4
2−+Cr O2
−+2 H 20===Cr O4
2−＋Fe(OH)3↓＋OH－，
2
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2Cr O4
2−+2H＋===Cr2O7
2－+H2O
Cr2O7
2−＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则该样品中K2FeO4的纯度为________。
8. （2025•四川八市联考•一模）测定产品纯度：取2.5g 产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL 溶液，取
20mL 溶液于锥形瓶中，加入30 mL0.10 mol⋅L
−1EDTA 溶液，使Ni
2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN 作指示
剂，趁热用0.10 mol⋅L
−1CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL。
该产品纯度为 (以NiS 进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：Ni
2++ EDTA =EDTA−Ni
2+，
Cu
2++ EDTA =EDTA−Cu
2+]。
9 （2025•四川绵阳普明中学•二模）产品纯度测定：称取mg 试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI 溶液
和少量乙酸，暗处静置片刻，再用
标准溶液滴定生成的
(相关反应为
)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI 溶液时反
应的离子方程式为___________。滴定过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%
(列出含m、V 的计算式)。
05 关系式法在转化率（产率）中的应用
10. （2025•四川南充•二模）乙醛缩二乙醇(
)常用于高价香料的合成，某实验小组以
40%乙醛溶液和无水乙醇为原料制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。
①一定温度下，向三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g 硅胶。用滴液漏斗加入
56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl 进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节
溶液至中性。
②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得
109.5g 产品。
本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。
11. （2025•四川遂宁中学校•一模）制备环己酮的实验步骤如下：
3
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①准备试剂。将5.24g Na2Cr2O7固体(过量)溶于盛有30 mL水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入4.5 mL浓硫
酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入5.00 mL环己醇(密度为0.968g/mL)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分
混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度
在55～60℃。约0.5h后，温度开始下降，移去水浴，再放置0.5h，溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入30 mL水和几粒沸石，在
95℃时收集到馏分50 mL。向所得馏分中加入6g食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分
液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为3.92g。
计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。
06 元素（原子）守恒的应用
12. 某实验小组以BaS 溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O 的含量。设计了如
下实验方案：
①称取产品0.500 0 g，用100 mL 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
产品中BaCl2·2H2O 的质量分数为________(保留三位有效数字)。
13. 在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290
～500 ℃，发生反应的化学方程式为____________________________________。
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07 电荷守恒的应用
14. 把500 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋
完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使Cl －完全沉淀，该混合溶液中K ＋浓度为
________。
15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8
mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.4 mol·L－1
08 得失电子守恒的应用
16. 某强氧化剂XO(OH )2
+可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10
−3 mol XO(OH )2
+需用30 mL 0.1 mol·L－1
的Na2SO3溶液，那么X 元素被还原后的物质可能是( )
A．XO B．X2O3
C．X2O D．X
17. (2023·广州二中·模拟)现将1 mol Cu2S 与144 g FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到
Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO 气体。则最终反应所得NO 物质的量为( )
A.7.2 mol
B.5 mol
C.6.4 mol
D.4 mol
1．将等物质的量的Na2O2和Al
同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L
（标准状况下）。下列说法正确的是( )
A.反应后有固体剩余
B.反应后的溶液中的溶质只有NaOH
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C.加入的固体过氧化钠为7.8 g
D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1: 3
2. 将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol⋅L
−1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入
4.0 mol⋅L
−1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH 溶液的体积是 ( )
A.200 mL B.250 mL C.425 mL D.560 mL
3. 标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气组成的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积
变为原体积的8
9
，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为( )
A.3: 2: 4 B.4: 1: 3
C.6: 3: 4
D.8: 2: 7
4．将400 mL NaCl和BaCl2 混合溶液分成两等份，第一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯
离子完全沉淀，第二份加入含b mol 碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓
度为( )
A.5(a−2b) mol⋅L
−1
B.5(b−2a) mol⋅L
−1
C.2.5(b−2a) mol⋅L
−1 D.2.5(a−2b) mol⋅L
−1
5．向一定量的Cu、Fe2O3的固体混合物中加入300 mL 2 mol⋅L
−1 的硫酸，恰好使混合物完全
溶解，
向所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体
减少的质量为( )
A.1.6 g B.4.8 g C.6.4 gD.9.6 g
6．
【供氧剂与学科知识结合】过氧化钙(CaO2) 可用于治理赤潮、应急供氧等。
2.76 g CaO2⋅8 H 2O 样品（含杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在
140 ℃ 时恰好完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。已知：常温下干燥的过氧化钙很稳定，在
350 ℃ 时能迅速分解。下列说法不正确的是( )
A.CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为¿
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B.该样品杂质的含量约为21.7 %
C.在350 ℃时，剩余固体（杂质除外）的化学式为CaO
D.在60 ℃时，CaO2⋅x H 2O中x =3
7. 将x g Fe2O3分成两等份,向其中一份中滴加500 mL 稀硫酸,固体恰好完全溶解;另一份固体与足量H2反应,
质量减少16 g。则稀硫酸的物质的量浓度为
( )
A.1 mol·L-1
B.2 mol·L-1
C.3 mol·L-1
D.4 mol·L-1
8．现有100 mL K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,将其分为两等份,向其中一份中加入1 mol·L-1BaCl2溶液,至恰
好不再产生沉淀,消耗50 mL BaCl2溶液;向另一份溶液中加入铁片,充分反应后,溶液的质量增加了0.56 g。下
列有关判断错误的是
( )
A.原溶液中c(K+)与c(Fe3+)之比为2∶1
B.原溶液中c(SO4
2−)=1 mol·L-1
C.加入 BaCl2溶液,产生沉淀的质量为11.65 g
D. 加入铁片充分反应后的溶液中,阳离子的物质的量为0.03 mol
9．把22 g 含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份,一份放入过量氢氧化钠溶液中,得到6.72 L(标准状况)H2,另
一份放入过量盐酸中,得到8.96 L(标准状况)H2。试计算:
(1)该合金中铝的质量为 g。
(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为 。
10．（2025•四川南充第一中学•二模）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作：
取1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1
Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反
应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
11. （2025•四川雅安•二模）焦亚硫酸钠含量的测定
实
验
检
测
原
理
为
：
；
。准确称取
样品，快速置于预先加入
碘标
准液及
水的
碘量瓶中，加入
乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于
7
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暗处放置
；用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定
至终点，消耗
溶液
。
通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1 位小数)。
12. （2025•四川遂宁射洪学校•一模）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀
和电子工业等方面也有应用。
SnCl4遇水反应生成白色粉末状SnO2⋅x H2O，并释放出HCl 而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为
。收集少量白色粉末并称量，质量为mg，然后加热至恒重时质量为ng，则x= (用m、n 表示)。
1．（2024·湖南卷）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备
的反应原理如下：
实验步骤如下：
分别称取
和
粉置于
乙腈(
)中充分反应，回流装置图和
蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：
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已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
化合物
相对分子
质量
327.5
371
在乙腈中
颜色
无色
蓝色
合并步骤d 和e 所得的产物，总质量为
，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。
2．（2024·黑吉辽卷）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
I．向
烧瓶中分别加入
乙酸(
)、
乙醇(
)、
固体及4~6
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滴
甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II．加热回流
后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和
溶液至无
逸出，分离出有机相。
IV．洗涤有机相后，加入无水
，过滤。
V．蒸馏滤液，收集
馏分，得无色液体
，色谱检测纯度为
。
回答问题：该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至
)。
3．（2023·重庆卷）称取
水合物
，加水溶解，加入过量
，将所得沉淀过滤洗涤后，
溶于热的稀硫酸中，用
标准溶液滴定，消耗
。滴定达到终点的现象为
_______，该副产物中
的质量分数为_______。
4．（2023·河北卷）配合物
在分析化学中用于
的鉴定：
已知：
(亮黄色)足量
与
产品反应生成
亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。
5．（2023·新课标卷）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入
冰乙酸、
水及
，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
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②停止加热，待沸腾平息后加入
安息香，加热回流
。
③加入
水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3 次，得到粗品。
⑤粗品用
的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶
。
本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a．
b．
c．
d．
6．（2023·山东卷）采用如下方法测定溶有少量
的
纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名
称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次
为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含
、
的代数式表示)。
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