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第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01 课标达标练
题型01 考查根据化学方程式进行计算
题型02 考查关系式法的应用
题型03 考查守恒法的应用
题型04 考查差量法的应用
题型05 考查热重分析法
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查根据化学方程式进行计算
1．（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚
铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速
氧化的细菌，浸出辉铜矿
机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为
B．温度越高，
浸出速率越快
C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D．理论上反应Ⅰ中每消耗
（标准状况）可浸出
2．（2025·河南·一模）现取9.3g 久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素和碳元素的
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质量比为23 3)
∶
，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质
量为
A．5.0g
B．7.5g
C．10.0g
D．15.0g
3．
【结合化学镀镍法考查化学方程式计算】（2025·山东·一模）化学镀镍法得到的镀层均匀
性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
已知：①镀层为Ni-B 合金，比例为n(Ni)：n(B)=10 3∶；②Ni(OH)2难溶于水；③NaOH 能稳定NaBH4，降
低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2；若有3.0molNaBH4参与反应时，生成标
准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重
A．498.4g
B．684.4g
C．460g
D．515.6g
4．（2025·吉林·二模）常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
氮气含有的共用电子对数为
B．每产生
，
失去电子数为
C．
氨水中，含
分子数小于
D．标况下，
参加反应时，产生
分子数为
5.（2025·上海静安·二模）将4.695g 普鲁士白晶体(Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100mL 溶液，随后向该
溶液逐滴加入0.5mol·L−1的BaCl2溶液，反应如下：Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]↓+2NaCl 恰好完
全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为 。
02 考查关系式法的应用
6．
【结合化学反应机理考查关系式法的应用】（2025 高三·湖南·月考）天然气因含有少量
等气体开采应用受限，
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错误
的是
A．自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中
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B．基态
的价层电子轨道表示式为
C．该反应I 的离子方程式为
D．在此过程中，每脱去
时，需消耗
7.
【结合矿物成分的测定考查关系式法的应用】（2025·江苏·期末）黄铁矿主要成分是FeS2。某
硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3
溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00
mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。
（2）煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸质量为 t。
03 考查守恒法的应用
8．（2025 高三上·宁夏银川·月考）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的
浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH
溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mo/L
B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是70%
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
D．得到2.54 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是640mL
9．（2025 高三·山西·期中）铜和镁的混合物投入
浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到
气体，
若向所得溶液加入
溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为
A．
B．
C．
D．
10．（2025·吉林长春·一模）38.4gCu 与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成
、
、NO 的混合气体，
将这些气体通入
溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到
和
的混合溶
液，该溶液中
和
的物质的量之比为
A．2：3
B．3：2
C．3：5
D．5：3
04 考查差量法的应用
11.（2025 高三·河北石家庄·月考）将
溶液与
溶液混合(忽略混合
后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe 粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中
的物
质的量浓度为
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A．
B．
C．
D．
12.（2025·江苏·期末）在质量为G g 的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O 晶体后，称量质量为W1 g，加热使结
晶水全部失去，冷却后称量为W2 g，则n 的值为( )
A．
B．
C．
D．
13.把氯气通入浓氨水中，会立即发生反应：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在标准状况下，把1.12 L
Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通入浓氨水，实验测得逸出标准状况下的气体体积
为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为
( )
A．3.4 g
B．0.34 g
C．1.36 g
D．4.48 g
05 考查热重分析法
14．（2025 高三·宁夏银川·月考）如图为CaC2O4∙xH2O 在N2和O2气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化
的曲线，205℃时，晶体完全失水)。下列有关说法正确的是
A．x 的值为5
B．物质A 为CaC2O4，且CaC2O4在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解
C．无论是O2气氛还是N2气氛，CaC2O4∙xH2O 在不同温度时的分解产物完全相同
D．无论是O2气氛还是N2气氛，当1 个CaC2O4∙xH2O 最终转变为C 时，转移电子的个数相同
15．（2025 高三·安徽六安·月考）称取
草酸亚铁晶体(
，
)加热分解，得
到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，
、
两点时剩余的固体均为纯净物，其化学式为
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A．
，
B．
，
C．
，
D．
，
1.（2025·河北沧州·一模）某实验室废液缸中可能含有
和
，课外学习小组
取该溶液
进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．原溶液中至少存在3 种离子
B．原溶液中
一定存在，且
C．原溶液中
一定不存在，
不能确定
D．若原溶液中存在
，则
2．（2025 高三·云南昆明·月考）Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化曲线如图所示。已知
钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，据图表分析，在350~400℃范围内，剩余固体成分为
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A．CoO
B．CoO、Co2O3
C．Co3O4
D． Co2O3、Co3O4
3.（2025 高三·江西赣州·开学考试）稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如
F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe 和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa 压强下加热
数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与
氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是
A．1：2 XeF2
B．1：4 XeF4
C．1：2 Xe2F4
D．1：4 无法确定分子式
4.
【结合工业产品纯度的测定考查关系式法的应用】（2025·河南·二模）KMnO4是一种用途广泛
的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：
a.软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；
b.溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；
c.滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
（1）配制250 mL 0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；
（2）取上述制得的KMnO4产品0.600 0 g，酸化后用0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终
点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算该KMnO4产品的纯度(写出计算过程)。(有关离子方程式为MnO4
-＋
S2O3
2-＋H＋―→SO4
2-＋Mn2＋＋H2O 未配平)
5.（2025 高三·河南林州·调研）填空。
（1）120mL 含有0.20mol 碳酸钠的溶液和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前
者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的范围是 。
（2）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气
的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 。
（3）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol 水反应时，由H2O 还原的BrF3为
mol。
1．（2023·重庆卷）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
2．（2022·福建卷）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示
为：
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①
②
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将
的氨水分别和不同量的
混合，测得溶液中氨去
除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与
投入量(用x 表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
的数值为0.009
B．
时，
C．
时，x 越大，生成
的量越少
D．
时，
3．（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
4．（2022·河北卷）
溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成
工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的
用
溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的
为1 1 1
∶∶
5．（2023·河北卷·节选）配合物
在分析化学中用于
的鉴定，其制备
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装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
（5）已知：
(亮黄色)足量
与
产品
反应生成
亮黄色沉淀，产品纯度为 %。
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