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第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01 课标达标练
题型01 比例式法在化学方程式计算中的应用
题型02 守恒法在化学方程式计算中的妙用
题型03 关系式法在多步反应中的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 比例式法在化学方程式计算中的应用
1．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，
该b L 气体中NH3的体积分数是( )
A.
B.
C.
D.
2．利用太阳能分解水制氢(2H2O=====2H2↑＋O2↑)，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
1
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D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na 与H2O 反应产生H2的量
3．某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g 样
品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g 铜粉充分
反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至终点
时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。
(提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnO＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O)
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数________。
(2)计算氧化物FemOn的化学式________________(m、n 为正整数)。
4．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质
量相等，则原溶液中H＋与SO 的物质的量浓度之比为( )
A．1 4
∶
B．2 7∶
C．1 2
∶
D．3 8∶
5．将12 g 铁片放入150 mL 的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3 g，则原
CuSO4溶液的物质的量浓度是( )
A．0.125 mol·L－1
B．0.175 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1
D．0.50 mol·L－1
02 守恒法在化学方程式计算中的妙用
1.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 完全沉淀；加入足量强
碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为( )
A.
B.
C.
D.
2.在氧气中燃烧0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化
成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百
分含量为( )
A.72%
B.40%
C.36%
D.18%
3．200 吨含硫40%的黄铁矿，用接触法可以制得95%的硫酸(不考虑中间过程的损耗)的质量为多少吨？
4．将1.08 g FeO 完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1 硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋
全部转化为Fe3＋，且Cr2O 中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________________。
5．某实验小组以BaS 溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O 的含量。设计了如
2
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下实验方案：
①称取产品0.500 0 g，用100 mL 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
产品中BaCl2·2H2O 的质量分数为__________(保留三位有效数字)。
6．将一定量的铜与100mL14mol/L 浓硝酸反应，两者恰好完全反应，收集到标准状况下NO 和NO2的混合
气体8.96L。(假设反应前后溶液体积不变)
(1)参加反应硝酸的物质的量为_______。
(2)反应后溶液中
的物质的量浓度为_______。
(3)计算产生
的体积(标准状况)_______。
03 关系式法在多步反应中的应用
1.尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中c(NH4
+)不能直接用NaOH 溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是 。
②步骤ⅳ中标准NaOH 溶液的浓度和消耗的体积分别为c 和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有
。
2.利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m1 g；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为
m2 g；再开盖加入待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为 g(不考虑空
气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl6 转化为可溶的Na2WO4 ，通过IO3
−离子交换柱发生反应：WO4
2−
+Ba(IO3)2===BaWO4+2IO3
−；交换结束后，向所得含IO3
−的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：I
O3
−+5I-+6H+===3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O3
2−===2I-+S4O6
2−。
3
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滴定达终点时消耗 c mol·L-1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g·mol-1)的质量分数
为 。
2．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶
解后，全部转移至100 mL 的________中，加蒸馏水至________。
(2)滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I
－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入
淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______________________________________________，即为滴定
终点。平行滴定3 次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(结果保留1 位小数)。
4．称取2.0 g 制得的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液
转移到250 mL 容量瓶定容。取25.00 mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸
钠作指示剂，用0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2 次，平均消
耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。发生的反应有：
FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则标准溶液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K2FeO4样品的纯度为________%。
5.某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5 g 绿矾产品，溶解，配制
成1 000 mL 溶液；分别量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L
−1高锰酸钾溶液
滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为( )
A.94.5%
B.96.1%
C.96.7%
D.97.6%
1．用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥
后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
2.将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉
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淀为碳酸盐，则MCln中n 值是( )
A.4
B.3
C.2
D.1
3．常温下，某氮的气态氧化物15.6 L 与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染
的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式
为( )
A．N2O3
B．NO2
C．NO
D．N2O
4．用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含FeS2 80.2%的黄铁矿75.0 t，最
终生产出79.2 t (NH4)2SO4。已知NH3的利用率为92.6%，H2SO4的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H2SO4
时的损失率为______________。
5．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的
KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.25 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1
D．0.225 mol·L－1
6.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，
放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还
原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A.0.25 mol
B.0.2 mol
C.0.3 mol
D.0.35 mol
7.向100 mL 的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况下)Cl2，所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原
FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A.0.75 mol·L-1
B.1 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1
D.2 mol·L-1
8.取3.38 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生
成白色沉淀的量最多，反应后溶液中c(OH-)=0.8 mol·L-1(忽略混合后溶液体积变化)，则原混合物中K2CO3
和KHCO3物质的量之比为( )
A.1 2∶
B.1 1∶
C.2 1∶
D.2 3∶
9.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
(1)已知：I2+2S2O3
2−===2I-+S4O6
2−，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取 a g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI 晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少
量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
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第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为 c mol·L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是
。
若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为 (用字母表示)。
(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升
高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为
。
10.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等
步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O 溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一
段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
；水解
聚合反应会导致溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL 锥形瓶中，加入适量稀
盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2 溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用
5.000×10-2 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O7
2−与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶
液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”“偏小”或
“无影响”)。
②该样品中铁的质量分数为
。
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1.(2024·福建卷节选)实验室用发光二极管( LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、
Mg金属)制备G a2O3，过程如图。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。
(4)G a2O3纯度测定：称取G a2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V 0mL于锥形瓶中，一定
条件下，加入V 1mLc1mol⋅L
−1 N a2 H 2Y 溶液(此时镓以[GaY ]
−存在)，再加入PAN作指示剂，用
c2mol⋅L
−1CuSO4标准溶液滴定过量的N a2 H 2Y ，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：C u
2++ H 2Y
2−=[CuY ]
2−+2 H
+
①终点时消耗CuSO4溶液V 2mL，则G a2O3纯度为 ______ ×100 %。(列出计算式)
②滴定时会导致所测G a2O3纯度偏小的情况是 ______ 。(填标号)
a.未使用标准溶液润洗滴定管
b.称重后样品吸收了空气中水汽
c .终点时滴定管尖嘴内有气泡
d .终点读数时仰视滴定管刻度线
2.(2022·福建卷节选)某兴趣小组设计实验探究Ce−MnOx，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：
步骤Ⅲ 探究Ce−MnOx催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，
调节管式炉温度至120，按一定流速通入气体样品。(已知：I 2O5是白色固体，易吸水潮解：
5CO+ I 2O5= I 2+5C O2)
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(4)通入11.2 L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了
0.1016 g I 2。
①能证明CO被空气氧化的现象是_______；
②CO被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。
3.(2025·重庆卷节选)硒(Se)广泛应用于工农业和生物医药等领域，一种利用H 2Se热解制备高纯硒的流程
如图：
已知H 2Se的沸点为231 K，回答下列问题：
(4)Se的含量可根据行业标准YS /T 226.12−2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化
如图：
称取粗硒样品0.1000 g，经过程①将其溶解转化为弱酸H 2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质
中，先加入0.1000mol⋅L
−1 N a2S2O3标准溶液40.00mL，再加入少量KI和淀粉溶液，继续用N a2S2O3
标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I 2+2 N a2S2O3=2 NaI + N a2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②
中Se(Ⅳ)与N a2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为______。该样品
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中Se的质量分数为______。
4.(2025·山西卷)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2( H 2O)4]⋅x H 2O，并测定其结晶水含量。
已知：Sac
−表示糖精根离子，其摩尔质量为182g⋅mol
−1；糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较
小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。
CoC l2⋅6 H 2O+2 NaSac⋅2 H 2O =[Co(Sac)2( H 2O)4]⋅x H 2O+(6−x)H 2O+2 NaCl
(一)制备
Ⅰ.称取1.0 gCoC l2⋅6 H 2O，加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ.称取2.6 g(稍过量)糖精钠( NaSac⋅2 H 2O)，加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
(1)Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 ______、______。(写出两种)
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 ______中，以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 ______。
A.①③② B.③②① C.②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，______(将实验操作、现象和结论
补充完整)。
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有 ______。
(二)结晶水含量测定
EDTA和C o
2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲
溶液和指示剂，在50～60℃下，用cmol⋅L
−1的EDTA标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为 ______(用字母排序)。
a.用标准溶液润洗滴定管
b.加入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL处
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c .检查滴定管是否漏水并清洗
d .赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(7)滴定终点时消耗标准溶液VmL，则产品[Co(Sac)3( H 2O)4]⋅x H 2O中x的测定值为 ______(用含m、
c、V 的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导数x的测定值 ______(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
5.(2024·浙江卷)某小组采用如下实验流程制备Al I 3：
已知：Al I 3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是 ______ ，判断步
骤Ⅰ反应结束的实验现象是 ______ 。
(2)下列做法不正确的是 ______ 。
A.步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水
B.步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热
C.步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
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D.步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证 ______ 。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I
−含量以确定纯度。滴定原理
为：先用过量AgN O3标准溶液沉淀I
−，再以N H 4 SCN标准溶液回滴剩余的A g
+。已知：
难溶电解质
AgI (黄色)
AgSCN (白色)
A g2Cr O4(红色)
溶度积常数K sp
8.5×10
−17
1.0×10
−12
1.1×10
−12
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 ______ 。
称取产品1.0200 g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水
洗→ ______ →装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→
______ → ______ →加入稀酸B→用1.000×10
−2mol / ln H 4 SCN标准溶液滴定→ ______ →读数。
a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b.润洗，从滴定管上口倒出液体
c .滴加指示剂K 2Cr O4溶液
d .滴加指示剂硫酸铁铵[ N H 4 Fe(SO4)2]溶液
e.准确移取25.00mL4.000×10
−2mol / LAgN O3
标准溶液加入锥形瓶
f .滴定至溶液呈浅红色
g.滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是 ______ 。
③三次滴定消耗N H 4 SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为 ______
。
[ M ( Al I 3)= 408 g/mol ]
6.(2024·贵州卷)十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含
量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：
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Ⅰ.将适量N a2W O4⋅2 H 2O、N a2SiO3⋅9 H 2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。
Ⅲ.将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ.将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到
十二钨硅酸晶体( H 4[ SiW 12O40]⋅n H 2O)。
已知：
①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的
与[ SiW 12O40]
4−缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
(1)仪器a中的试剂是 ______ (填名称)，其作用是 ______ 。
(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是 ______ 。
(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有 ______ (填名称)。
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(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是 ______ 。
(5)步骤Ⅴ中“加热”操作 ______ (选填“能”或“不能”)使用明火，原因是 ______ 。
(6)结晶水测定：称取mg十二铇硅酸晶体( H 4[ SiW 12O40]⋅n H 2O，相对分子质量为M )，采用热重分析
法测得失去全部结晶水时失重ω %，计算n= ______ (用含ω、M的代数式表示)若样品未充分干燥，会导
致n的值 ______ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
7.(2022·辽宁，17(7))取2.50 g H2O2产品，加蒸馏水定容至100 mL 摇匀。取20.00 mL 于锥形瓶中，用0.050
0 mol·L-1 酸性KMnO4 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、
20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为
。
8 ．(2022· 浙江6 月选考，27) 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1.8×102 kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰
石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为
50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：
焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：
(1)每完全分解100 kg 石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料______kg 焦炭。
(2)每生产106 kg 纯碱，同时可获得______kg CaO(列式计算)。
9．（2022·湖南，15(6)）某实验小组以BaS 溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中
BaCl2·2H2O 的含量。设计了如下实验方案：
①称取产品0.500 0 g，用100 mL 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
产品中BaCl2·2H2O 的质量分数为__________(保留三位有效数字)。
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