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大单元一 化学基础知识
第1 讲 物质的分类 物质的量
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 物质的分类★★☆☆☆
考点2 物质的量★★★☆☆
考点3 有关化学方程式的计算★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 物质的分类★★☆☆☆
知识点一 物质的分类
1. 酸性氧化物或碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱。
(1) SiO2不能与水反应生成H2SiO3。
(2) Fe2O3、CuO 等碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱。而K2O、CaO、Na2O 等碱性氧化物能与水反
应生成相应的碱。
2. 常见物质的溶解性
1
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(1) 常见的酸中，硅酸是难溶于水的白色沉淀。
(2) 常见的碱中：
KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶于水；
Fe(OH)2(白色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2、AgOH (白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2(蓝
色)等难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。
(3) 常见的盐中：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐等一般可溶于水；
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等形成的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶于水；
硫化物中，除了Na2S、K2S、 (NH4)2S、BaS 可溶于水，大多数硫化物是难溶于水的黑色沉淀，如CuS(黑
色)、FeS(黑色)、PbS(黑色)、Ag2S(黑色)等。
【名师点拨】
有关含氧酸的几个问题
1. 同种元素的不同含氧酸的中心元素的化合价及其酸性的比较(填写化合价，并用“>”或“<”比较酸性大
小)
(1) HClO4(高氯酸，＋
7 价)>HClO3(氯酸，＋
5 价)>HClO2(亚氯酸，＋
3 价)>HClO(次氯酸，＋
1 价)。
(2) H2SO4(硫酸，＋
6 价)>H2SO3(亚硫酸，＋
4 价)。
(3) HNO3(硝酸，＋
5 价)>HNO2(亚硝酸，＋
3 价)。
2. 不同元素的含氧酸的酸性比较(填“>”或“<”)
H2SiO3<H3PO4<H2SO4 <HClO4
3. 含氧酸结构
名称
高氯酸(HClO4)
碳酸(H2CO3)
结构
名称
硼酸(H3BO3，一元酸)
磷酸(H3PO4，三元酸)
结构
名称
亚磷酸(H3PO3，二元酸)
次磷酸(H3PO2，一元酸)
结构
名称
焦磷酸(H4P2O7)
硫酸(H2SO4)
结构
名称
硫代硫酸(H2S2O3)
焦硫酸(H2S2O7)
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结构
名称
过一硫酸(H2SO5)
过二硫酸(H2S2O8)
结构
说明：
①2 个硫酸分子间脱去1 个水分子得到H2S2O7(焦硫酸);
②2 个磷酸分子间脱去1 个水分子得到H4P2O7(焦磷酸)；
③H3BO3分子中虽然有3 个H 原子，却是一元酸，其原因为B(OH)3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。
知识点二 分散系
1. 根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。如图：
2. 胶体的性质及应用
(1) 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔效应。利用丁达
尔效应可以鉴别胶体和溶液。
(2) 较稳定性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间。分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。胶体净化的常
用方法：渗析。
(3) 胶体的胶粒具有吸附性。如明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。氢氧化铁胶体
也能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，常用于净水。
3. Fe(OH)3胶体的制备
(1) 原理：FeCl3＋
3H
2O =====
Fe(OH)
3( 胶体
) ＋
3HCl
(写化学方程式)。
(2) 具体操作：向沸水中逐滴加入5～6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得的液体即为
Fe(OH)3胶体。
[注意事项]
①蒸馏水不能换成NaOH 溶液或氨水。
②不能边加热边搅拌，不能过度加热。
考点2 物质的量★★★☆☆
知识点一 物质的量
1. 物质的量的符号为n，单位为mol。
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2. 阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。
3. 物质的量(n)与微粒数(N)之间的关系：N＝nNA。
知识点二 摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质具有的质量。符号为M，单位为g/mol。
2. 计算公式：M＝。
3. 当质量以g 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
知识点三 气体摩尔体积
1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。
2. 公式：Vm＝，单位为L/mol。
3. 特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
【考法归纳】
①物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。
②使用“22.4 L/mol”时，一看是否为“标准状况”，二看是否为“气体”。
知识点四 阿伏加德罗定律
1. 同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
2. 阿伏加德罗定律的推论
同温同压
气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2
同温同体积
气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2
知识点五 物质的量浓度
1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B 的物质的量浓
度，符号为cB。
2. 公式：cB＝，单位：mol/L。
3. 溶质质量分数与物质的量浓度的换算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L；ρ 为溶液密
度，单位为g/cm3；w 为溶质质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g/mol)。
知识点六 一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例)
1. 主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶
(100 mL)
、胶头滴管、滤纸。
2. 配制过程
①计算：所需NaCl 固体的质量为5.85 g。
②称量：根据计算结果，用天平称量5.9 g NaCl 固体。
③溶解：将称量好的NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
④移液：待烧杯中的溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入 100 mL 容量瓶。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3 次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶
液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与
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刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3. 误差分析
①导致浓度偏低的错误操作：洗涤或转移时溶液溅出，未洗涤烧杯及玻璃棒，超过刻度线时用滴管吸出
液体，定容时仰视，定容后发现液面低于刻度线再加水等。
②导致浓度偏高的错误操作：砝码生锈，定容时俯视，未等溶液冷却至室温就定容等。
【考法归纳】
①容量瓶使用前应先查漏。查漏方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，若不漏
水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水。
②不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释溶液。
③在计算溶质的“量”时，溶液体积应与容量瓶规格匹配。常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、
500 mL 和1 000 mL。
知识点七 稀释定律
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
【考法归纳】
1. 22.4 L/mol 的适用条件
(1) 若题中出现物质的体积，先看该物质是不是气体，若是气体，再看是否处于标准状况下(0 ℃、
1.01×105 Pa)。
(2) 常考的标准状况下不是气体的物质：H2O、液溴、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙
酸、碳原子数大于4 的烃(除新戊烷)、苯等。
2. 物质的微观结构
(1) 注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2) 注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—
OH、OH－。
(3) 注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O，NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。
(4) 最简式相同的物质：NO2和N2O4，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
(5) 苯环中不含碳碳双键。
(6) 了解一些特殊物质中的化学键数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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物质
CnH2n＋2
P4
Si
SiO2
石墨
金刚石
每摩尔含共价键数目
(3n＋1)NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
3. 氧化还原反应中电子转移的数目
(1) 注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO 和H2O，消耗1 mol Cl2，转移1
mol 电子。
(2) 注意变价元素，如1 mol Fe 与足量盐酸反应转移2 mol 电子，而1 mol Fe 与足量稀硝酸反应转移3 mol
电子。
(3) 注意氧化还原反应发生的顺序及反应物用量，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2优先氧化Fe2＋，Cl2的量
不同，发生的反应可能不同。
4. 电解质的电离与水解
(1) 看溶液中是否有“弱电解质”的电离，如1 mol CH3COOH 溶于水，溶液中n(CH3COO－)<1 mol。
(2) 看溶液中是否有“弱离子”的水解。如1 mol FeCl3溶于水，溶液中n(Fe3＋)<1 mol。
(3) 计算溶液中所含微粒数目时，看是否指明溶液体积。
5. 隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋
HClO、2NO2(g)N2O4(g)等。
6. 有关反应中浓度的问题
(1) MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
(2) Cu 与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
(3) Cu 与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，最终得到NO2和NO 的混合气体。
(4) Zn 与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，最终得到SO2和H2的混合气体。
7. 分散系中的微粒数目
(1) 计算H、O 原子总数时，不能忽视溶剂水。
(2) 胶粒是大量分子的集合体。如1 mol FeCl3 水解转化为Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶粒数目小于
6.02×10
23 。
考点3 有关化学方程式的计算★★★☆☆
知识点一 化学计算的常用方法
1. 守恒法
(1) 原子守恒：分析原料与产物之间所含相关的主要元素原子个数定量关系，忽略中间过程。如接触法制
硫酸：FeS2～2H2SO4；工业制硝酸：NH3～HNO3。
(2) 电荷守恒：电解质溶液(或固体化合物)中，阴、阳离子所带的电荷总量相等。
(3) 得失电子守恒。
2. 关系式法
表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，把始态的反应物与终态的
生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
知识点二 常考化学计算类型
1. 有关混合物质量分数(或纯度)的计算
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(1) 根据关系式法、得失电子守恒法等，求出混合物中某一成分的质量，再除以样品的总质量，即可得出
其含量。
(2) 解题时理清各物质之间的定量关系，运用质量守恒定律、得失电子守恒、电荷守恒等方法，找准计算
关系。
2. 有关物质化学式的计算
(1) 根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。
(2) 根据电荷守恒，计算出未知离子的物质的量。
(3) 根据质量守恒定律，计算出结晶水的物质的量。
(4) 各粒子的物质的量之比即为物质化学式中各粒子对应的下标比，确定物质的化学式。
3. 热重图像分析计算
(1) 设晶体为1 mol，得出样品的质量m 始。
(2) 固体残留率＝×100%，计算m 余。
(3) 减重一般是先失水，后失气态非金属氧化物。
(4) 减重后所得物质一般为金属氧化物，根据金属原子守恒，求出n 金属和m 金属，由质量守恒定律求得
mO，由n 金属∶nO即可求出减重后物质的化学式。
【考法归纳】热重曲线解题建模——以盐类或碱受热减重为例
计算推导核心：减重全程金属原子的物质的量不变。
1. 先计算化合物中的m(金属)、m(H2O)，用于判断脱水过程在哪一温度(阶段)结束。
2. 脱水后产物继续减重，常伴随CO、CO2等气体的产生。
3. 若为富氧环境，则金属元素或低价非金属元素价态可因氧化而升高。
【真题挑战】
1．（2025·浙江·高考真题）提纯
粗品(含少量的
和
)得到
纯品的方案如下，
所用试剂为
溶液、
溶液、盐酸和
溶液。
下列说法不正确的是
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A．用过量的
溶液除去
B．
通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为
溶液、
溶液、盐酸、
溶液
D．调
后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品
2．（2025·山东·高考真题）称取
固体
配制
浓度约为
的
溶液，下列仪
器中不需要使用的是
A．
烧杯
B．
容量瓶
C．
量筒
D．
细口试剂瓶(具橡胶塞)
3．（2024·浙江·高考真题）按物质组成分类，
属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．混合物
4．（2024·甘肃·高考真题）下列成语涉及金属材料的是
A．洛阳纸贵
B．聚沙成塔
C．金戈铁马
D．甘之若饴
5．（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于
配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·浙江·高考真题）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
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B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
9
