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大单元八 化学工艺流程
第26 讲 化学工艺流程
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1 原料的预处理 ★★★☆☆
考点2 控制条件除杂 ★★★☆☆
考点3 工艺流程中加入试剂的作用 ★★★☆☆
考点4 工艺流程中反应条件的控制 ★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
考点1 原料的预处理
知识点1 流程基本结构
知识点2 原料的预处理
1. 粉碎
(1) 目的：将块状或颗粒状的物质磨成粉末，增大反应物接触面积，加快反应速率。
(2) 过筛的目的：控制颗粒大小。
2. 灼烧、焙烧
(1) 除去挥发性物质；除去C、S 等单质。
(2) 除去有机物、铵盐等。
(3) 高温下，原料与空气中的氧气反应，使一些物质在高温下氧化。如4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2、
2MS＋3O2=====2MO＋2SO2(M 代表某些金属元素)。
(4) 除去某些受热不稳定的杂质。如MCO3=====MO＋CO2↑、M(OH)2=====MO＋H2O(M 代表某些金属元
素)。
3. 浸取
(1) 水浸：与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。
(2) 酸浸：加入酸使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
①酸还能溶解金属及其氧化物(膜)。
②用盐酸、硝酸酸溶时，要注意控温。
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③用硫酸酸溶时，要注意Pb2＋、Ca2＋、Ag＋会生成PbSO4、 CaSO4、Ag2SO4进入滤渣。
④酸溶时，酸不能加入过多，否则会造成后续调pH 时多加入碱。
⑤酸溶时，盐酸不能加过多，否则可能会与后续加入的KMnO4等氧化剂反应，生成有毒气体Cl2。
(3) 碱浸：常用NaOH 溶液、氨水、Na2CO3溶液等，使其中可溶性的物质溶解。
①NaOH、Na2CO3溶液还能除去油污。
② NaOH 溶液能溶解两性化合物(如Al2O3、ZnO)。
③NaOH 溶液能溶解SiO2、Al、Zn 等。
④氨水还能与金属离子形成配离子进入溶液。
⑤碱溶时，碱不能加入过多，否则会造成后续调pH 时多加入酸。
(4) 盐浸：用铵盐溶液、FeCl3溶液溶解。
(5) 提高浸出率的措施：
①将矿石粉碎；
②适当加热；
③充分搅拌；
④适当提高浸取液的浓度；
⑤适当延长浸取时间等。
考点2 控制条件除杂
知识点1 沉淀法
1. 调pH 法
(1) 调高pH：加入消耗H＋的物质(碱、氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐等)。
①如除去Al3＋、Fe3＋，可以调高pH，使其分别转化成Al(OH)3沉淀、Fe(OH)3沉淀。
②如除去CuSO4溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO[
或
CuCO
3或
Cu(OH)
2 或
Cu
2(OH)2CO3]等调节溶液的pH
至3～4，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀除去。离子方程式为Fe
3 ＋ ＋
3H
2O
Fe(OH)
3＋
3H
＋ 、
CuO
＋
2H
＋
==
=Cu
2 ＋ ＋
H 2O，不可加入NaOH 溶液、氨水等。
(2) 调低pH：加入消耗OH－的物质(盐酸、硫酸、CO2、NH 等)。
如除去SiO、[Al(OH)4]－，可以调低pH，使其分别转化成H2SiO3沉淀、Al(OH)3沉淀。
(3) pH 范围的选择：杂质离子完全沉淀时pH～主要离子开始沉淀时pH。如Fe(OH)3、Zn(OH)2开始沉淀
至沉淀完全时的pH 范围分别为1.5～3.3、5.4～8.2，则要除去Zn2＋溶液中的Fe3＋，应控制溶液的pH 范围
为3.3
～
5.4
。
(4) pH 不能过高或过低：过低会导致某些离子沉淀不完全；过高可能会导致主体离子损失。生成两性物
质时，pH 也不宜过高或过低。
2. 形成氟化物沉淀
(1) 如除去Mg2＋、Ca2＋，可以加入NaF，使其分别转化成MgF2 沉淀、CaF2 沉淀。注意溶液pH 不宜过
低，原因是F － 与
H ＋ 结合生成弱电解质
HF
，
MgF
2(s)
Mg
2 ＋ (aq)
＋
2F
－ (aq)
、
CaF
2(s)
Ca
2 ＋ (aq)
＋
2F
－ (aq)
平衡向右移动，
Mg
2 ＋ 、
Ca
2 ＋ 沉淀不完全
。
(2) 如除去Mn2＋中的Mg2＋，因MgF2比MnF2更难溶，故可加入MnF2形成MgF2沉淀，利用沉淀转化除去
Mg2＋。
2
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3. 形成硫化物沉淀
(1) 如除去Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋，可以加入Na2S，使其分别转化成CuS 沉淀、ZnS 沉淀、FeS 沉淀、
HgS 沉淀。用Na2S 除Cu2＋，pH 过低时，Cu2＋去除率低，原因是S 2 － 与
H ＋ 结合生成
HS
－ 、
H 2S ，使溶液
中的
S 2 － 浓度降低
。
(2) 用一些溶解度较大的硫化物(如FeS、MnS)通过沉淀转化使某些金属离子转化为更难溶的硫化物。
4. 氧化还原沉淀法
(1) 用单质进行置换，如可用Zn 置换Cu2＋。
(2) 加入氧化剂(或还原剂)使某些粒子转化为沉淀，如：
KMnO4除铁：MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。
Na2SO3沉铜：2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋。
双氧水氧化沉淀转化：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O。
MnO2氧化沉淀转化：MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O。
Fe3＋氧化沉淀转化：2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋。
5. 碳酸盐沉淀法
(1) 用Na2CO3沉淀Zn2＋，离子反应为Zn2＋＋CO===ZnCO3↓。
(2) 用NH4HCO3沉淀Co2＋，离子反应为Co
2 ＋ ＋
2HCO
==
=CoCO
3↓
＋
H 2O ＋
CO
2↑。
(3) 用NH4HCO3-氨水沉淀Mn2＋，离子反应为Mn
2 ＋ ＋
HCO
＋
NH
3·H2O ==
=MnCO
3↓
＋
NH
＋
H 2O 或
Mn
2 ＋
＋
HCO
＋
NH
3==
=MnCO
3↓
＋
NH
。
(4) 用NH3(先)＋CO2(后)沉淀Ca2＋，离子反应为Ca2＋＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH。
[注意]
①M2＋＋2HCO===MCO3↓＋H2O＋CO2↑(M2＋为Ca2＋、Mn2＋、Co2＋、Ni2＋、Fe2＋)。
②Cu2＋、Zn2＋与HCO 反应生成碱式碳酸盐沉淀，如：6HCO＋3Zn2＋===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑
6. 草酸盐沉淀法如Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓
7. 硫酸盐沉淀法
(1) Ca2＋＋SO===CaSO4
(2) BaCO3沉淀转化硫酸盐沉淀：BaCO3＋SO＋2H3PO4===BaSO4＋CO2↑＋H2O＋2H2PO
知识点2 萃取与反萃取法
1. 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质。萃取常见考查角度：
(1) 萃取操作
如用CCl4或苯萃取溴水中的溴，用如图1 所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。为使Fe3
＋尽可能多地从水相转移至有机相，采取的实验操作：向装有水溶液的仪器A 中加入一定量的有机萃取
剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。
3
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图1 图2
(2) 萃取剂的选择
已知萃取剂A、B 中pH 对Co2＋、Mn2＋萃取率的影响如图2 所示。为了除去Mn2＋，应选择萃取剂B(填
“A”或“B”)。
(3) pH 范围的选择
①萃取剂对Al3＋、Co2＋萃取率与pH 的关系如图3 所示，萃取分离Co2＋、Al3＋的实验操作： 向萃取分液
后的有机相中加稀硫酸调pH＝3～4，分液可得CoSO4 溶液，继续向萃取分液后的有机相加稀硫酸调
pH
≤
1 ，然后分液
，可得 Al2(SO4)3溶液。
图3
②“萃取分离”溶液中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH 的关系如图4 所示，pH 一般选择5 左右，理由是
pH
在
5 左右时，钴、锂的分离效率最高
。
图4 图5
(4) 影响萃取率的因素
向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2＋＋n(HA)2CoA2·(n－1)(HA)2＋
2H＋。实验测得：当溶液pH 处于4.5～6.5 范围内，Co2＋萃取率随溶液pH 的增大而增大(如图5 所示)，其
原因是pH
越大，溶液中
c (H
＋ ) 越小，有利于
Co
2 ＋ ＋
n (HA)
2
CoA
2·( n －
1)(HA)
2＋
2H
＋ 反应正向进
行，
Co
2 ＋ 萃取率越高
。
2. 反萃取：用反萃取剂使被萃取物从一种溶剂返回另一种溶剂的过程，是萃取的逆过程。为了除去Cu2＋
中的杂质离子，先将Cu2＋与萃取剂(HY)结合，发生萃取反应：Cu2＋＋2HYCuY2＋2H＋，萃取、分液
后，向有机相中加入酸：CuY2＋2H＋Cu2＋＋2HY，反萃取得到Cu2＋。
(1) 反萃取目的
例 实验室从含碘废液(除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如图所示：
向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的I2还原为I－，该操作的目的是使
CCl
4 中的碘进入
水层
。
4
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(2) 反萃取剂的选择
例 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分为V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取
V2O5的一种工艺流程如图：
已知：①VOSO4能溶于水，VO2＋与Fe 不能反应；②有机溶剂H2R 对VO2＋及Fe3＋萃取率高，但不能萃取
Fe2＋。
“溶剂萃取与反萃取”可表示为VO2＋＋H2RVOR＋2H＋。为了提高VO2＋的产率，反萃取剂可选
用C (填字母)。
A. NaCl B. NaOH C. H2SO4
(3) “萃取”和“反萃取”目的
例 由钼精矿(主要成分是MoS2)湿法回收钼酸铵[(NH4)2MoO4]部分工艺流程如图：
“滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是富
集钼酸根离子
( 或将钼酸根离子和其他杂质分离
) 。
(4) 反萃取操作
向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液获得有机层和水层。
【例】萃取时发生反应：M2＋＋2RHMR2＋2H＋(M 表示Ni2＋或Fe2＋，RH 表示萃取剂)。萃取剂体积V0
与溶液体积VA的比值(V0/VA)对溶液中Ni2＋和Fe2＋萃取率的影响如图所示。通过反萃取可获得NiSO4溶液
并回收萃取剂。
萃取时应控制V0/VA的比值为0.25
；反萃取获得NiSO4溶液的实验操作是向有机层中加入硫酸，充分振荡
后分液，取水层。
5
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考点3 工艺流程中加入试剂的作用
知识点1 加氧化剂或还原剂
1. 转变某种金属离子的价态，再通过调节溶液pH，使金属离子以氢氧化物形式沉淀出来，以达到除去杂
质的目的[如Fe2＋―→Fe3＋―→Fe(OH)3]。
2. 为生成目标产物的价态而加入氧化剂(如在碱性条件下，加入H2O2将Cr3＋氧化成CrO)。
3. 常见氧化剂：KMnO4、H2O2、空气(O2)、Cl2、次氯酸盐、ClO2、ClO、MnO2、HNO3、Fe3＋等。
4. 常见还原剂：金属单质、SO2(SO)、I－、Fe2＋、H2O2、
HCl
、
H 2C2O4 等。
知识点2 通入空气
1. 氧化某些离子(如SO、Fe2＋)。
2. 起搅拌作用。
知识点3 加有机溶剂
萃取某些物质或降低某些物质的溶解度。
知识点4 蒸发结晶时加对应酸抑制水解
如从溶液中析出FeCl3、
CuCl
2、
AlCl
3、
MgCl
2、
ZnCl
2等晶体时，应在HCl 气流中加热，以抑制其水解。
【考法归纳】
①H2O2是绿色氧化剂，无污染，但需注意H2O2受热易分解；Fe3＋、Cu2＋能催化H2O2分解。
②用SO2还原MnO、Fe3＋等离子时，温度不宜过高，温度越高，SO2溶解度越小。
③用Na2SO3还原MnO2、Fe3＋等时，Na2SO3实际用量高于理论量，原因是Na2SO3被空气部分氧化。
④判断能否加其他物质，要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等。
考点4 工艺流程中反应条件的控制
知识点1 加过量试剂
反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但可能引入杂质，增加后续处理成本(关
注后续化学反应)。
知识点2 气体氛围
1. 隔绝空气：防止空气中的组分(如氧气)参与反应。
2. HCl 氛围：抑制弱离子的水解。
3. 惰性气体氛围：通入Ar、N2、H2等，防止某些物质被氧化。
知识点3 热空气(或水蒸气)吹出气体
如海水提溴、凯氏定氮。
知识点4 控制溶液的pH
1. 增强物质(MnO、NO 等)的氧化性或还原性。
2. 调节离子的水解程度。
3. 萃取、离子交换可能有pH 要求。
4. 沉淀某些金属阳离子。
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知识点5 控制温度
1. 温度对物质性质的影响
(1) 关注易分解物质：双氧水、氨水、铵盐、硝酸、次氯酸、硝酸盐、草酸、草酸盐以及信息中给出的易
分解物质。
(2) 关注易挥发物质：氨水、硝酸、盐酸等易挥发物质以及沸点较低物质。
(3) 关注易被氧化物质：Na2S、Na2SO3、KI、含Fe(Ⅱ)的化合物、酚类、醛类以及信息中给出的易被氧化
物质。
(4) 关注物质的溶解度：若固体物质的溶解度随温度升高而增大，则降温能促使产品析出；若固体物质的
溶解度随温度升高而减小，则升温能促使产品析出；气体的溶解度随温度升高而减小。
2. 温度在反应原理中的影响
(1) 温度对反应速率或固体溶解速率的影响
①制备物质时，常使用加热的方法加快反应速率。
②原料的预处理阶段，升温可以提高浸取速率。
(2) 温度对平衡移动、反应物转化率或生成物产率的影响
①正反应吸热的可逆反应，升温使平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，从而提高产物的产
率。
②正反应放热的可逆反应，升高温度不利于反应物平衡转化率的提高，不利于提高产物的产率。
③升温促进盐类水解，有利于生成沉淀(胶体聚沉后利于过滤分离)。
(3) 温度对催化剂活性的影响
如合成氨或SO2催化氧化生成SO3时，选择的温度是500 ℃左右，原因之一就是该温度范围内催化剂的
活性最强。
(4) 温度对副反应发生的影响
很多有机反应过程一般较为复杂，对温度的控制尤为关键，如实验室制取乙烯、硝基苯等，控制温度都
是为了防止副反应的发生。
3. 控制温度在一定范围内的答题角度
(1) 控制反应速率、适宜的温度使催化剂的活性最大、防止副反应的发生。
(2) 控制化学反应进行的方向，使化学平衡移动。
(3) 升温：使溶液中的气体逸出，使易挥发物质挥发，使易分解的物质分解。
(4) 控制温度结晶与过滤。
(5) 能源的利用(耗能)；生产安全(温度过高，反应过于剧烈，可能有安全问题)等。
4. 控温方法
(1) 缓慢加入××溶液或缓慢通入××气体。
(2) 水浴(热水浴、冰水浴等)、油浴、沙浴等。
【真题挑战】
一、单选题
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1．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流程可制得重
要的化工产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使
溶于水而与
分离D．“中和沉淀”需要控制溶液的
2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色
气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
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A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
4．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
5．（2024·重庆·高考真题）单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
6．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分
)储量占全国
以上。某研究小组对重晶石矿进
行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡
工艺。部分流程如下：
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下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是
，“溶液1”的主要溶质是
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成
的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀
去除残留的碱，以提高纯度
7．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
8．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废
料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
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金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
9．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓
溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：
。下列说法正确的是
A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
10．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离
钢渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
11
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A．试剂X 可选用
粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
11．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含
和少量
)中
提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
12．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程
如下：
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已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
二、解答题
13．（2025·湖南·高考真题）一种从深海多金属结核[主要含
，有少量的
]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液
的工
艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为
)开始沉淀和完全沉淀
的
：
开始沉淀的
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
回答下列问题：
(1)基态
的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；
还原
的化学方程式为 。
(3)“沉铁”时，
转化为
的离子方程式为 ，加热至
的主要原因是 。
(4)“沉铝”时，未产生
沉淀，该溶液中
不超过
。
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(5)“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M 表
示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。
14．（2025·全国卷·高考真题）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是
，伴生有少
量
、
、
等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收
并矿化固定二氧化碳的实验流程如
图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)绿矾(
)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。
(2)经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(
)分别为：
、
、
、
。滤渣①的主要成分是 、 。
(3)加入
“调
”，过滤后，滤渣②是 、 ，滤液中
的浓度为
。
(4)“焙烧②”后得到
。
晶胞如图所示，晶胞中含有
的个数为 。
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(5)调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为 。
(6)
蛇纹石“矿化”固定
，得到
，相当于固定
L(标
准状况)。
15．（2025·湖北·高考真题）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备：
Ⅰ
Ⅱ
已知：室温下，
是难溶酸性氧化物，
的溶解度极低。
时，
的溶解度为
水，温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题：
(1)基态氟离子的电子排布式为 。
(2)
时，
饱和溶液的浓度为
，用c 表示
的溶度积
。
(3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为
。分析沉淀的成分，测得反应的转化
率为78%。水浸分离，
的产率仅为8%。
①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化，推测溶解度
(填“>”或“<”)
(4)工艺Ⅱ水浸后
的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。
(5)从滤液Ⅱ获取
晶体的操作为 (填标号)。
a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤
(6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填标号)。
a．增大反应物间的接触面积 b．破坏反应物的化学键
c．降低反应的活化能 d．研钵表面跟反应物更好接触
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16．（2025·河南·高考真题）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为
、
(铑)、
，含有少量
]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶1”的目的是 。
(2)已知“酸溶2”中
转化为
，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分
是 (填化学式)。
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量
和
，则“高温还原”中发
生反应的化学方程式为 。
(4)若“活化还原”在室温下进行，
初始浓度为
，为避免生成
沉淀，溶液适
宜的
为 (填标号)[已知
的
]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
(5)“活化还原”中，
必须过量，其与
(III)反应可生成
，提升了
的还原速率，该
配离子中
的化合价为 ；反应中同时生成
，
(III)以
计，则理论上
和
(III)反应的物质的量之比为 。
(6)“酸溶3”的目的是 。
17．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含
及
等元素的氧化物)分离提取
等元素，工艺流程如下：
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已知：该工艺条件下，
低温分解生成
，高温则完全分解为气体；
在
完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于
。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。
与
反应转化为
时有
生成，该反
应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为
，“水浸”所得滤渣主要成分除
外还含有
(填化学式)。
(2)在
投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的
浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)
萃取
反应为：
(有机相)
(水相)
(有机相)
(水相)。“反萃取”时加入的
试剂为 (填化学式)。
(4)“沉钴”中，
时
恰好沉淀完全
，则此时溶液中
。已知：
。
“溶解”时发生反应
的离子方程式为 。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。
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