文档内容
易错类型 05 化学计量
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
举例 判断正误 注意事项
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反
×
①气体若在非标准状况下，
应，转移的电子数为2N
A
气体摩尔体积不能用22.4 L·
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H，转移电
2
气体 × mol－1计算；
子数为2N
A
摩尔 ②标准状况下为非气体的物
③标准状况下，2.24 L SO 中含有0.3N 个氧原子 ×
3 A
体积 质：水、乙醇、硫酸、三氧
④标准状况下，22.4 L CCl 中含有N 个分子 ×
4 A 化硫、四氯化碳、苯、甲醇
⑤在标准状况下，11.2 L H 和D 的混合气体中含
2 2 等
√
质子数为N
A
举例 判断正误 注意事项
①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电 ①浓盐酸与MnO 、浓硫酸
2
×
子数为3N 与金属活动性顺序中氢后边
A
②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO 共热，转 的金属反应，酸不可能消耗
2
×
浓度 移的电子数为0.3N 完；
A
变化 ②浓硝酸与足量金属
③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电 (NO 2 →NO)、浓硫酸与金属
×
子数为2N 活动性顺序中氢前边的金属
A
反应(SO →H)
2 2
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目
举例 判断正误 注意事项
①18 g HO、DO组成的物质中含有的质子数为10NA ×
2 2
应注意整体与部分的
②0.1 mol的11B中，含有0.6N 个中子 √
A
关系；是离子还是官
原子 ③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9N √
A
能团；是等质量还是
结构 ④1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为
× 等物质的量；如D 2 O
9N
A 与HO结构的差别
2
⑤1 mol F 和Ar所含质子数均为18N √
2 A
举例 判断正误 注意事项
①0.1 mol CaC 中含碳碳三键数为0.2N × 有机物如丙醇等应写
2 A
②1 mol苯中含有碳碳双键数为3N × 出结构式，苯环中不
A
含有碳碳双键；1 mol
③0.1 mol CCl 中含有的共价键数为0.4N √
4 A
化学 ④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N × Na 2 O 2 、CaC 2 中含
A
键数 O2-、C 2-均是1 mol；1
2 2
mol9白磷(P )中含有的
4
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N √
P—P键的数目为
A
6N ；1 mol S 含8N S
A 8 A
—S键
举例 判断正误 注意事项
①28 g乙烯和环丁烷(C H)的混合气体中含有的碳原 ①看物质的最简式是
4 8
√
子数为2N 否相同(如乙烯与丙
A
②常温常压下，92 g NO 和NO 的混合气体中含有的 烯)；②看物质的相对
2 2 4
√
原子数为6N 分子质量是否相同(如
A
特定
N、CO)；③看A、B
组成 ③16 g O 2 和O 3 的混合气体中含有的O原子数为N A √ 2
是否由同一种元素组
④78 g NaO 和NaS的混合物中含有的离子总数为
2 2 2
√
成(如O
2
、O
3
)；④看
3N (二者不反应)
A A、B中相同元素的质
⑤1 mol CO 2 和SO 2 的混合气体中含有的氧原子数为 量分数是否相同(如
√
2N A CuO、Cu S)
2
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
举例 判断正误 注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为
×
0.4N
A
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N ×
A
要注意特殊物质，如
③3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9N ×
常规 A 由过氧化钠、过氧化
反应 ④标准状况下，6.72 L NO 溶于足量的水中，转移的电子数 氢制取1 mol氧气转
2
×
为0.3N 移2 mol电子
A
⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N ×
A
⑥KIO ＋6HI===KI＋3HO＋3I 中，生成1 mol I 转移电子
3 2 2 2
×
的总数为2N
A
举例 判断正误 注意事项
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3N ×
A
②向含有FeI 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧
2
√ 铁与硫、碘、非氧化
化时，该反应转移电子的数目至少为3N
A
性酸反应，1 mol铁
非常 ③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数
2
× 转移2 mol电子；1 m
规反 为0.3N
A
ol铁与足量的氯气、
应 ④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为
× 稀硝酸反应，转移3
2N
A
mol电子
⑤0.1 mol Cl 全部溶于水后转移电子的数目为0.1N ×
2 A
⑥1 mol Fe(NO ) 与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N ×
3 3 A
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
举例 判断正误 注意事项
①2 mol NO 置于密闭容器中，最终生成的NO 分
2 2 4
×
子数为N A Cl 2 与H 2 O、N 2 与H 2 、
可逆 ②密闭容器中1 mol N 与3 mol H 充分反应，生成 SO 与O、酯化反应等
2 2 2 2
×
反应 2 mol NH 均是可逆反应，反应物
3
③密闭容器中2 mol NO与1 mol O 充分反应，产 不可能消耗完
2
×
物的分子数为2N
A
①1 L 0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中所含H＋的数目
3
×
电离 为0.1N 盐的水解、弱电解质的
A
水解 电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为
3
×
2N
A
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw ＝mw 。
1 1 2 2
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV＝cV。
1 1 2 2
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c V+cV=c ×(V +V )。
1 1 2 2 混 1 2
②混合后溶液体积发生改变时:c V+cV=c V ,其中V = 。
1 1 2 2 混 混 混
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷） 含 键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下， 中电子的数目为
25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N
C．（2022·全国甲卷） ， 下， 氢气中质子的数目为 A
D．（2021·湖南卷） 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【变式1-1】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3N
A
B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8N
A
C．2.0L1.0mol•L-1的酸性KCr O 溶液中含有的氧原子数为14N
2 2 7 A
D．1L0.1mol•L-1的NaHSO 溶液中，阴离子总数大于0.1N
3 A
【变式1-2】设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO 与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
2B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5
C．20g重水(D O)中含有的电子数为10
2
D．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2
2
突破2 不了解物质的组成、结构特点
【例2】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷） 异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
C．（2023·辽宁卷） 晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷） 中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷） 中含有 个阳离子
【变式2-1】 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 分子中，S的价层电子对数是
B．常温下， 中含有氢键的数目为
C． 分子中含有的共价键数目为
D． 晶体中，阴阳离子数目之和是
【变式2-2】设 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时， 的 溶液中含有的 数为
B． 白磷( )分子中所含非极性共价键数为
C． 在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D． 与 的混合物中所含中子数为
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲
酸和甲醇反应制得。N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3N
A
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为N
A
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N
A
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N
A
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1mol
B．（2021·全国甲卷） 的 与 完全反应时转移的电子数为C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
CuCl 6.4g 0.10N
D．（2022·全国甲卷）电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A
【变式3-1】设N 代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24LCCl 含有的分子数目为0.1N
4 A
B．等物质的量的CH 和CO所含分子数均为N
4 A
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N 个，则阳极质量减少64g
A
D．在反应KIO +6HI=KI+3I +3H O中，每生成3molI 转移的电子数为5N
3 2 2 2 A
【变式3-2】用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下， 铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B． 溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下， 所含原子数为
D． 与 反应时，转移电子的数目为
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）
2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3
的数目为
2.0N
A
B．（2023·全国甲卷） 的 溶液中 的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
E．（2021·广东卷） 与足量 反应生成的 分子数目为
【变式4-1】 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和 混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 mol·L 溴化铵水溶液中 与 的数量之和大于
D．25℃时， 的 溶液中含有 数为
【变式4-2】设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中所含原子数目为
B．常温下， 与足量浓 反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下， 乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下， 的 溶液中 的数目为【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 的 溶液中 的数目小于
B． 中价电子总数为
C．标准状况下， 中含有的 键数为
D．浓盐酸与 反应，产生 分子数为
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
2
C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl 溶液，Cl-的物质的量浓度相同
2
D．10 g 98%的硫酸(密度为 )与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同
【变式5-2】a mLAl (SO ) 溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中
2 4 3
的物质的量浓度为
A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）N 为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl 通入足量H18O中，下
A 2 2
列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1N
A
B．0.2gH 18O中含中子数为0.1N
2 A
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1N
A
D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1N
A
2．（2023·河北张家口·统考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A
A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02N
A
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6N
A
C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28N
A
D．由CoO制得1molCo O 时转移的电子数目为2N
3 4 A3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 粗硅 高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和 应充分去除水和氧气
D．生成 的反应为熵减过程
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．0.1 mol·L-1的NH HCO 溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
4 3
B．标况下，1molN 和O 的混合气体总体积约为22.4L
2 2
C．常温常压下，2.8gCO和C H 的混合气体中含有的分子数目为0.1 N
2 4 A
D．39.0gNa O 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 N
2 2 A
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有 ，可以用 溶液进行绿色化处理后再排放。设 为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中 的数目为2
C．22.4 L (标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1 溶液最多能吸收 的数目为0.1
6．（2022·重庆卷）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 A
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
7． N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为N
A
B．1 mol·L-1CHCOONa溶液中含CHCOOH、CHCOO-总数为N
3 3 3 A
C．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2N
A
D．含0.5mol 的酸性溶液与足量HO 反应生成 的过程中转移电子数为4N
2 2 A
8．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 溶于水，溶液中 、 、 的粒子数之和等于
B． 晶体( )中含有 个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇( )水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热 时，产生 的分子数小于
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾( )分解可制备铁红，同时产生 、 和 。设N 为阿
A
伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A． 溶液含有的阳离子数大于N
A
B．0.5mol三聚 分子( )中含有σ键数目为6 N
A
C．绿矾分解生成16g 时，转移电子数为0.2 N
A
D．22.4L 溶于水，溶液中 、 、 的数目总和为N
A
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
11．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 中 键的数目为
B．标准状况下， 中所含质子总数为
C． 中S的价层电子对数为
D．常温下， 与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成
H 体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是
2 1 2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
13．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1N
A
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过N 个电子
A
C．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N
A
D．密闭容器中，2molNO与1molO 充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4N
2 A
