文档内容
热点专项 表格实验汇总分析
目录
01 考情透视·目标导航....................................................................................................................................................................
02 知识导图·思维引航....................................................................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破....................................................................................................................................................................
表格实验装置操作型
题型一 ..............................................................................................................................................
【真题研析】 .................................................................................................................................................................................
【核心精讲】 .................................................................................................................................................................................
1．常见危险化学药品的标识 ...................................................................................................................................................
2．常见实验装置错因分析 ........................................................................................................................................................
【命题预测】 .................................................................................................................................................................................
题型二 表格逻辑型实验方案的设计与评价...................................................................................................................
【真题研析】 .................................................................................................................................................................................
【核心精讲】 .................................................................................................................................................................................
1．比较物质的酸性 .....................................................................................................................................................................
2．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性 ....................................................................................................
3．溶度积常数 ...............................................................................................................................................................................
4．重要离子的检验与推断依据 ..............................................................................................................................................
5．实验现象结论分析型试题常设陷阱 ................................................................................................................................
【命题预测】 .................................................................................................................................................................................
考点要求 考题统计 考情分析
原创精品资源学科网1独 / 家45享有版权，侵权必究！2024· 海南卷，2，2 分；2024·山东卷，6，2 分；
2024·广西卷，1，3 分；2024·浙江 6 月卷，4，3 围绕“实验方案”“实验装
置”“实
表格实验 分；2024·浙江 1 月卷，8，3 分；2024· 贵州卷， 验步骤”“实验结果”等几个
方面
装置操作
5，3 分；2024·北京卷，6，3 分；2024· 海南卷， 来命题，每个选项提供一幅图
型
12，4 分；2024·江苏卷，3，3 分；2023•全国乙 片，然后对其分析判断。主要
卷；2023•北京卷；2023•浙江省 6 月选考；2023 考查中学化学实验基础知识、
•2海02南2•湖卷北；省20选22择•重性庆；卷2；02220•湖22南•海选南择省性选择性； 识基，本涉技及能到和物实质际的制实备验、中混的合常
2024· 海南卷，10，4 分；2024·山东卷，12，4 物的分离与提纯、物质及离子
分；2024· 贵州卷，10，3 分；2024·安徽卷，9， 的检验、化学反应原理等知识
3 分；2024·浙江 6 月卷，16，3 分；2024·河北 点的考查，并能作出分析评价。
卷，6，3 分；2024·江苏卷，11，3 分；2024·浙 近来高考以选择题考查实验操
江 1 月卷，16，3 分；2023 浙江 1 月选考 16 题， 作、实验目的、实验操作、
实
表格逻辑 3 分；2023 全国甲卷 11 题，6 分；2023 浙江 6 验现象和实验结论等之间紧密
型实验方 月选考 16 题，3 分；2023 辽宁卷 13 题，3 分； 的逻辑关系，考查对实验方
案
案 2022 辽宁卷 13 题，3 分；2022 海南卷 6 题，2 分析评价，四个选项囊括的知
分；2022 全国甲卷 13 题，6 分；2023 全国乙卷 识较多，思维容量大，综合性
10 题，6 分；2022 重庆卷 9 题，3 分；2022 江 强，难度稍大，区分度高。预
苏卷 11 题，3 分；2022 浙江 1 月选考 25 题，2 计 2025 年部分省市加以延用或
分；2022 浙江 6 月选考 25 题，2 分；2022 湖南 推广。
卷 13 题，4 分；
原创精品资源学科网2独 / 家45享有版权，侵权必究！题型一 表格实验装置操作型
1．(2024· 海南卷，2，2 分)下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是( )
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
【答案】A
【解析】A 项，丁烷易燃，属于易燃气体，故 A 正确；B 项，葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，
故 B 错误；C 项，浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故 C 错误；D 项，氯化钡的性质稳
定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故 D 错误；故选 A。
2．(2024·山东卷，6，2 分)下列图示实验中，操作规范的是( )
原创精品资源学科网3独 / 家45享有版权，侵权必究！B．用 pH 试纸测定溶液 D．向试管中滴加
A．调控滴定速度 C．加热试管中的液体
pH 溶液
【答案】A
【解析】A 项，调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空
握，所以 A 选项的操作符合规范；B 项，用 pH 试纸测定溶液 pH 不能将 pH 试纸伸入溶液中，B 操作不规
范；C 项，加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C 操作不规范；D 项，向试
管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D 操作不规范；故选 A。
3．(2024·广西卷，1，3 分)将 NaCl 固体与浓硫酸加热生成的 HCl 气体通至饱和 NaCl 溶液，可析出用于
配制标准溶液的高纯度 NaCl，下列相关实验操作规范的是( )
A．制备 HCl B．析出 NaCl C．过滤 D．定容
【答案】C
【解析】A 项，NaCl 固体与浓硫酸加热生成的 HCl 气体，缺少加热装置，故 A 错误；B 项，氯化氢易
溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故 B 错误；C 项，用
过滤法分离出氯化钠晶体，故 C 正确；D 项，配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故 D 错误；故选
C。
4．(2024·浙江 6 月卷，4，3 分)下列说法不正确的是( )
原创精品资源学科网4独 / 家45享有版权，侵权必究！A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
【答案】C
【解析】A 项，铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O，可用装置①制取，
2 4 4 2 2
气态产物为 SO ，可利用 SO 的漂白性进行检验，A 正确；B 项，图②标识表示易燃类物质，B 正确；C 项，
2 2
NH 的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C 错误；D 项，萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的
3
差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D 正确；故选 C。
5．(2024·浙江 1 月卷，8，3 分)下列实验装置使用不正确的是( )
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A 项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A 错误；B 项，利用
酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B 正确；C 项，图③装置用于测定中和
反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C 正确；D 项，图④
装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D 正确；故选 A。
6．(2024· 贵州卷，5，3 分)下列装置不能达到实验目的的是( )
原创精品资源学科网5独 / 家45享有版权，侵权必究！A．图①可用于实验室制 NH B．图②可用于除去 C H 中少量的 H S
3
2 2 2
C．图③可用于分离 CH Cl 和 CCl D．图④可用于制备明矾晶体
2 2
4
【答案】C
【解析】A 项，CaO 与水反应生成 Ca(OH) 使 c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使 NH ·
2 3
H O 分解，化学方程式：NH ·H O＋CaO=NH ↑＋Ca(OH) ，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既
2 3 2 3 2
可以减小空气对流，使 NH 充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故 A 正确；B 项，硫化氢
3
能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去 C H 中少量的 H S，故 B 正确；C 项，CH Cl
2 2 2 2
2
和 CCl 沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故 C 错误；D
4
项，制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利
于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故 D 正确；
故选 C。
7．(2024·北京卷，6，3 分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 标准溶液滴定 C．从提纯后的 NaCl D．配制一定物质的
B．稀释浓硫酸
溶液 溶液获得 NaCl 晶体 量浓度的 KCl 溶液
【答案】D
【解析】A 项，用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的
变化从而判断滴定终点，A 项合理；B 项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸
时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；C 项，NaCl 的溶解度
随温度升高变化不明显，从 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 项合理；D 项，配制一定
物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约 1cm
原创精品资源学科网6独 / 家45享有版权，侵权必究！时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 项不合理；故选 D。
8．(2024· 海南卷，12，4 分)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
测定中和反应的反
目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 制取少量乙酸乙酯
应热
装置
或操
作
【答案】D
【解析】A 项，碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固
体，该装置可以提纯粗碘，A 不符合题意；B 项，该装置中盐酸易挥发，挥发出的 HCl 气体遇到甲基橙溶
液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，B 不符合题意；C 项，实验室用乙醇和乙酸以及
浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以通入饱和碳酸钠溶液来
收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C 不符合题意；D 项，该装置是开放装置，与
外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D 符合题意；故选 D。
9．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A B C D
配制 NaOH 溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
【答案】A
【解析】A 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶
解，A 不正确；B 项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和
原创精品资源学科网7独 / 家45享有版权，侵权必究！高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在 NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C 项，铁锈的主要
成分是 Fe O ·nH O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D 项，该装
2 3 2
置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为 ZnCl 溶液，因此，
2
该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；故选 A。
1．常见危险化学药品的标识
2．常见实验装置错因分析
错因 举例 纠错或错因分析
①1 mol/L 盐酸是稀盐酸，换成浓
盐酸；
②将稀硫酸换成浓硫酸；
反应试剂错误 ① ②
③将浓硫酸换成稀盐酸；
④将 NH Cl 换成 Ca(OH) 、NH Cl
4 2 4
的固体混合物
③ ④
原创精品资源学科网8独 / 家45享有版权，侵权必究！除杂试剂错误(括 ①将饱和 NaHCO (或 NaOH)溶液
3
号 换成饱和食盐水；
内为杂质) ②将饱和 NaHSO 溶液换成饱和
① ② 3
NaHCO 溶液；
3
③将碱石灰换成 NaHCO 固体
3
③
吸收试剂错误 ①将饱和 NaOH 溶液换成饱和
Na CO 溶液；
2 3
① ② ②将苯换成四氯化碳，水在上层；
③将饱和食盐水换成 NaOH 浓溶
液；
④将饱和NaHSO 溶液换成NaOH
3
③ ④
浓溶液
反应条件错误 ①②③均缺少加热装置
① ② ③
仪器错误 ①灼烧海带(固体)用坩埚；
②硫酸应放在酸式滴定管中；
③蒸发结晶要用蒸发皿
① ② ③
操作错误 ①胶头滴管不能伸入容量瓶中；
②上层液体从分液漏斗上口倒出；
③不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应
先在烧杯中稀释并恢复到室温后
① ② ③
再转移；
④试管口要略向下倾斜；
⑤应该短管进气长管出气
④ ⑤
原创精品资源学科网9独 / 家45享有版权，侵权必究！①获得带有结晶水的物质，不能将
溶液蒸干，应该蒸发浓缩、降温结
晶；
②蒸发 Cu(NO ) 溶液时，Cu2+会
3 2
发生水解反应，导致生成 Cu
(OH)
2
直接蒸发氯化铁、氯化镁溶液得不
到无水氯化铁、无水氯化镁，应该
在 HCl 气流中加热
制备无水氯化铁 制备无水氯化镁
仪器缺少或位置 ①没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖
错误 嘴没有紧靠烧杯内壁；
②温度计水银球应该位于蒸馏烧
瓶的支管口处，不能伸入液面以下
① ②
试剂、装置图均错 应该将 CO 通入溶有氨的饱和食
2
误 盐水中；通 CO 气体时，不需要
2
有防倒吸措施
制取 NaHCO 晶体
3
1．[原创题]下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是( )
A．实验室制氨水 B．验证 SO 可与水反应 C．实验室制备氨气 D．制取少量氯气
2
【答案】A
【解析】N 氨气不溶于四氯化碳，极易溶于水，氨气进入四氯化碳后再溶于水形成氨水，且能防止倒
吸，A 项正确；装置②中试管液面上升，可能因为 SO 能溶于水，不能证明 SO 能与水反应，B 项不正确；
2 2
原创精品资源学科网1独0 /家 45享有版权，侵权必究！实验室制氨气时试管口应该向下倾斜，且收集氨气的导管应该插入试管底部，C 项不正确；将浓盐酸滴入浓
硫酸中，浓硫酸放出的热量迅速积聚，可能会导致局部温度急剧升高，引起液体飞溅等危险情况，不仅无
法安全有效地制取氯气，还可能造成安全事故，D 项不正确。
2．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)下列说法不正确的是( )
A．图①装置根据现 B．图②操作得出氯、 D．图④装置进行一
C．图③现象显示金属
象可得出 CH 与 Cl 溴和碘元素非金属性 定的重复操作可制
4 2
腐蚀为析氢腐蚀
反应 强弱 取大晶体
【答案】C
【解析】A 项，气体黄绿色变浅，生成油状物质，说明 CH 与 Cl 反应，A 正确；B 项，新制氯水和溴
4 2
化钠生溴单质，溴水和碘化钠生成碘单质，说明氯、溴和碘元素非金属性强弱为氯单质大于溴单质大于碘
单质，B 正确；C 项，弱酸或中性条件，铁发生吸氧腐蚀，C 错误；D 项，图④装置进行一定的重复操作进
行不断结晶，可制取大晶体，D 正确；故选 C。
3．下列实验装置中能达到实验目的的是( )
A B C D
A．除去 Cl 中少量 HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备 Cl
2 2
【答案】C
【解析】Cl 和 HCl 均能与饱和 NaHSO 溶液反应，A 错误；用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾
2 3
晶体失去结晶水，B 错误；熔融纯碱时使用铁坩埚，C 正确；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯
加热，D 错误； 故选 B。
4．完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
原创精品资源学科网1独1 /家 45享有版权，侵权必究！B．验证氨气易溶于水 D．实验室制乙
A．实验室制氯气 C．溶液的转移
且溶液呈碱性 炔除去 HS 杂质
2
【答案】C
【解析】实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，A 正确；氨气易溶于水会引发
喷泉实验，滴有酚酞的溶液变红说明氨气溶于水形成的溶液呈碱性，B 正确；配置一定物质的量浓度溶液中，
“转移”需要用玻璃棒引流，C 错误； HS 通入硫酸铜溶液中会生成 CuS 沉淀，实验室用硫酸铜溶液除去乙
2
炔中的 HS 杂质，D 正确；故选 C。
2
5．利用下列装置及药不能达到实验目的的是( )
A B C D
比较 X 和 Zn 活动性 制备并收集 NO 完成铝热反应 制备乙酸乙酯
2
【答案】B
【解析】将金属 X 和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极
上有气体产生可以判断 X 和 Zn 的金属活动性强弱，A 正确； NO 溶于水生成 NO，不能用排水法收集，
2
故 B 错误；C 项，铝比铁活泼，点燃镁条，放出热量，引发反应，铝能将铁从氧化铁中置换出来，完成铝
热反应，C 正确；乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同
时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，D 正确；故选 B。
6．[真题改编](2023•海南卷，11)下列实验操作不能达到实验的是( )
原创精品资源学科网1独2 /家 45享有版权，侵权必究！选项 A B C D
检验 1-氯丁烷中 检验 SO 2-是否沉淀 制备检验醛基用的 Cu 制备晶体
4
目的
氯元素 完全 (OH) [Cu(NH ) ]SO ·H O
2
3 4 4 2
操作
【答案】A
【解析】A 项，检验 1-氯丁烷中氯元素，向 1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入
硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故 A 错误；B 项，向上层清液中加入氯化钡溶液，
若无白色沉淀产生，说明 SO 2-已经沉淀完全，故 B 正确；C 项，向 2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加 5 滴
4
5%
的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故 C 正确；D 项，硫
酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故 D 正确。故选 A。
题型二 表格逻辑型实验方案的设计与评价
1．(2024· 海南卷，10，4 分)根据下列实验及现象，所得结论错误的是( )
选项 实验及现象 结论
A 将 SO 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO 有漂白性
2 2
自热米饭附带的热源包(主要成分 CaO，少许 Na CO 、Al
2 3
B Al 粉已经变质
粉)加水后，未产生气体
配体 HO、Cl-与 Cu2+间存在
2
C CuCl 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
2
配位平衡移动
D 淀粉-KI 试纸遇 FeCl -NH HF 的混合液不变色 [FeF ]3-配离子氧化能力弱
3 4 2 6
【答案】A
原创精品资源学科网1独3 /家 45享有版权，侵权必究！【解析】A 项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故 A 错误；B 项，热源包(主
要成分 CaO，少许 Na CO 、Al 粉)加水后，未产生气体，可能是 Al 粉被氧化为氧化铝，故 B 正确；C 项，
2 3
CuCl 浓溶液中存在平衡：[CuCl ]2-(黄色)+4H O [Cu(H O) ]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为
2 4 2
2 4
上述平衡向右发生移动，故 C 正确；D 项，FeCl -NH HF 的混合液会形成[FeF ]3-配离子，[FeF ]3-的氧化能力
3 4 2 6 6
小于 Fe3+，故遇淀粉-KI 试纸不变蓝色，故 D 正确；故选 A。
2．(2024·山东卷，12，4 分)(双选)由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象 结论
A 向酸性 KMnO 溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
4
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
向等物质的量浓度的 NaCl、Na CrO 混合溶液中滴加 AgNO 溶
2 4 3
C K (AgCl)＜K (Ag CrO )
sp sp 2 4
液，先生成 AgCl 白色沉淀
2NO N O 为基元反应，将盛有 NO 的密闭烧瓶浸入冷水， 正反应活化能大于逆反应
2
D 2 4 2
红棕色变浅 活化能
【答案】AB
【解析】A 项，向酸性 KMnO 溶液中加入草酸，紫色褪去说明 KMnO 被还原成无色 Mn2+，则草酸具
4 4
有还原性，A 项符合题意；B 项，铅蓄电池放电时正极反应为 PbO
2
+2e-+ SO
4
2-+4H+=PbSO
4
+2H
2
O、负极反
应为 Pb-2e-+ SO
4
2-=PbSO
4
，正负极质量都增加，充电时阳极反应为 PbSO
4
+2H
2
O-2e-= PbO
2
+ SO
4
2-+4H+ 、阴
极反应为 PbSO +2e-= Pb+ SO 2-，阴、阳极质量都减小，B 项符合题意；C 项，向等物质的量浓度的 NaCl、
4 4
Na CrO 混合溶液中滴加AgNO 溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的 K ，但由于AgCl、Ag CrO
2 4 3 sp 2
4
的类型不相同，不能得出 K (AgCl) ＜K (Ag CrO )，事实上 K (AgCl) ＞K (Ag CrO )，C 项不符合题意；
sp sp 2 4 sp sp 2 4
D 项，将盛有 NO 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放
2
热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0 知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D 项不
符合题意；故选 AB。
3．(2024· 贵州卷，10，3 分)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 结论
将 Zn 和 ZnSO 溶液与 Cu 和 CuSO 溶液组成双液原电池， 原电池中 Zn 作正极，Cu
4 4
A 作
连通后铜片上有固体沉积 负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡， 乙醛有氧化性
原创精品资源学科网1独4 /家 45享有版权，侵权必究！水浴加热，试管壁上出现银镜
C 向苯酚浊液中加入足量 Na CO 溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比 H CO 强
2 3 2 3
向 BaCl 溶液中先通入适量 SO ，无明显现象，再加入稀
2 2
D 稀 HNO 有氧化性
3
HNO，有白色沉淀生成
3
【答案】D
【解析】A 项，将 Zn 和 ZnSO 溶液与 Cu 和 CuSO 溶液组成双液原电池，Zn 活泼做负极，电极反应为：
4 4
Zn－2e-= Zn2＋，Cu 做正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，连通后铜片上有固体沉积，A 错误；B 项，新制
银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，CH CHO+2[Ag(NH ) ]OH 2Ag↓+
3 3 2
CH COONH +3NH +H O，试管壁上出现银镜，B 错误；C 项，向苯酚浊液中加入足量 Na CO 溶液，溶液
3 4 3 2 2 3
由浑浊变澄清，说明苯酚与 Na CO 反应生成苯酚钠与 NaHCO ，酸性： 苯酚 HCO -，无法判断苯酚与 H
2 3 3 3 2
CO
的酸性大小，C 错误；D 项，向 BaCl 溶液中先通入适量 SO ，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀3
2 2
HNO
3
可以氧化 SO
2
，3SO
2
+2NO
3
-+2H
2
O=3SO
4
2-+2NO↑+4H+ ，则 SO
4
2-可以和 Ba2+有白色沉淀生成，D 正
确；故选 D。
4．(2024·安徽卷，9，3 分)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 试剂 用品
比较镁和铝的金属性 MgCl 溶液、AlCl 溶液、
2 3
A 试管、胶头滴管
强弱 氨水
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁
乙醇、乙酸、浓硫酸、
B 制备乙酸乙酯 架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、
饱和 Na CO 溶液
2 3
火柴
制备[Cu(NH ) ]SO
3 4
C 4 CuSO 溶液、氨水 试管、胶头滴管
4
溶液
利用盐类水解制备 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、
D 饱和 FeCl 溶液、蒸馏水
3
Fe(OH) 胶体 酒精灯、火柴
3
【答案】A
【解析】A 项，MgCl 溶液、AlCl 溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较 Mg 和
2 3
Al 的金属性强弱，A 项不能实现实验目的；B 项，在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，
原创精品资源学科网1独5 /家 45享有版权，侵权必究！并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图 连接好装置，用酒
精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶
液 液 面 上 收 集 乙 酸 乙 酯 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH COOH+CH CH OH
3 3 2
浓 H2SO4△
3 2 3 2 4
CH COOCH CH +H O，B 项能实现实验目的；C 项，向盛有 CuSO 溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色
Cu(OH) 沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH ) ]SO 溶液，发生反应的化学方程式为 CuSO
2 3 4 4
4
+4NH ·H O=[Cu(NH ) ]SO +4H O，C 项能实现实验目的；D 项，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中
3 2 3 4 4 2
加入 5~6 滴饱和 FeCl 溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得 Fe(OH) 胶体，反应的化学方程式为 FeCl
3 3 3
+3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，D 项能实现实验目的；故选 A。
2 3
5．(2024·浙江 6 月卷，16，3 分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关
现象。其中方案设计和结论都正确的是( )
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向 1mL0.1mol·L-1K CrO 溶
2 4
黄色溶液变橙 增大反应物浓度，平衡向
A 浓度 液中加入 1mL0.1mol·L-1 HBr
色 正反应方向移动
溶液
向恒温恒容密闭玻璃容器中 对于反应前后气体总体
B 压强 充入 气体，分解达 气体颜色不变 积不变的可逆反应，改变
到平衡后再充入 100mLAr 压强平衡不移动
将封装有NO 和 N O 混合气 升高温度，平衡向吸热反
2 2 4
C 温度 气体颜色变深
体的烧瓶浸泡在热水中 应方向移动
向 乙酸乙酯中加入
上层液体逐渐 使用合适的催化剂可使
D 催化剂 1mL0.3mol·L-1H SO 溶液，
2 4
减少 平衡向正反应方向移动
水浴加热
【答案】C
【解析】A 项，2CrO
4
2-(黄色)+2H+ Cr
2
O
7
2 -(橙色)+H
2
O ，向 1mL0.1mol·L-1K
2
CrO
4
溶液中加入
1mL0.1mol·L-1 HBr 溶液，H+ 浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A 错误；B 项，反应
2HI H +I 为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100 mLHI 气体，
2 2
分解达到平衡后再充入 100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体
原创精品资源学科网1独6 /家 45享有版权，侵权必究！总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B 错误；C 项，反应 2NO N O 为放热
2
2 4
反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C 正确；D 项，催化剂只会
改变化学反应速率，不影响平衡移动，D 错误；故选 C。
6．(2024·河北卷，6，3 分)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 HO 具有还原性
2
B 待测液中滴加 BaCl 溶液，生成白色沉淀 待测液含有 SO 2-
2 4
Mg(OH) 和 Al(OH) 中均分别加入 NaOH 溶液和盐 Mg(OH) 比 Al(OH) 碱性
2 3 2 3
C
酸，Mg(OH) 只溶于盐酸，Al(OH) 都能溶 强
2 3
K Cr O 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄 增大生成物的浓度，平衡
2 2 7
D
色 向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】A 项，铁与水蒸气反应生成的气体是 H ，该反应中 H 由+1 价变成 0 价，被还原，体现了 H O
2 2
的氧化性，A 错误；B 项，如果待测液中含有 Ag+ ，Ag+ 与 Cl-反应也能产生白色沉淀，或者 C
3
O 2-、SO
3
2-也
会与 Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有 SO 2-的结论，B 错误；C 项，Mg(OH) 溶
4 2
液能与盐酸反应，不能与 NaOH 溶液反应，Al(OH) 与 NaOH 溶液和盐酸都能反应，说明 Mg(OH) 的碱性
3 2
比 Al(OH)
3
的强，C 正确；D 项，K
2
Cr
2
O
7
溶液中存在平衡 C
2
r O
7
2-(橙色)+H
2
O CrO
4
2- (黄色)+2H+ ，加
入 NaOH 溶液后，OH-与 H+ 反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结
论错误，D 错误；故选 C。
7．(2024·江苏卷，11，3 分)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( )
选项 实验过程及现象 实验结论
用 0.1mol·L-1NaOH 溶液分别中和等体积的 0.1mol·
A L-1H SO 溶液和 0.1mol·L-1CH COOH 溶液，H SO 酸性：H SO ＞CH COOH
2 4 3 2 4 2 4 3
消耗的 NaOH 溶液多
向 2mL0.1mol·L-1NaS 溶液中滴加几滴溴水，振荡，
2
B 氧化性： Br ＞S
2
产生淡黄色沉淀
向 2mL 浓度均为 0.1mol·L-1 的 CaCl 和 BaCl 混合溶
2 2
C 溶度积常数：CaCO ＞BaCO
3 3
液中滴加少量 0.1mol·L-1Na CO 溶液，振荡，产生白
2 3
原创精品资源学科网1独7 /家 45享有版权，侵权必究！色沉淀
用 pH 试纸分别测定 CH COO Na 溶液和 NaNO 溶液
3 2
D 结合 能力： CH COO -＞NO -
pH，CHCOO Na 溶液 pH 大 3 2
3
【答案】B
【解析】A 项，H SO 是二元酸，CH COOH 是一元酸，通过该实验无法说明 H SO 和 CH COOH 酸性
2 4 3 2 4 3
的强弱，故 A 错误；B 项，向 2mL0.1mol·L-1NaS 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生
2
反应：Br +S2-=2Br-+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br ＞S，故 B 正确；C 项，CaCO
2 2 3
和 BaCO 均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较 CaCO 和 BaCO 溶度积常数的大小，故 C
3 3 3
错误；D 项，比较 CH
3
COO -和 NO
2
-结合 H+ 能力，应在相同条件下测定相同浓度 C
3
H COO Na 溶液和
NaNO
溶液的 pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故 D 错误；故选 B。 2
8．(2024·浙江 1 月卷，16，3 分)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计
或结论不正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
和浓 HNO
3
探究 和浓 将 NO 通入下列溶液至饱和：
2
①无色变黄色 反应后溶液呈
A HNO 反应后溶液 ①浓 HNO
3 3
②蓝色变绿色 绿色的主要原
呈绿色的原因 ②Cu(NO ) 和 HNO ，混合溶液
3 2 3 因是溶有 NO
2
结合 Fe3+的能
比较 F-与 SCN-结 向等物质的量浓度的 和 混合溶 溶液颜色无明
B 力： F
合 Fe3+的能力 液中滴加几滴 FeCl 溶液，振荡 显变化
3
-＞SCN-
比较 HF 与 HSO 分别测定等物质的量浓度的 NH F 与 酸性： HF
2 3 4
C 前者 小
的酸性 (NH ) SO 溶液的 pH ＞HSO
4 2 3 2 3
探究温度对反应速 等体积、等物质的量浓度的 Na S O 与 温度高的溶液 温度升高，该
2 2 3
D
率的影响 H SO 溶液在不同温度下反应 中先出现浑浊 反应速率加快
2 4
【答案】C
【解析】A 项，Cu 和浓 HNO 反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即
3
将 NO 通入①浓 HNO ，②Cu(NO ) 和 HNO 混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明 Cu 和浓
2 3 3 2 3
HNO
反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 NO ，故 A 正确；B 项，向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混合溶液3
2
中滴加几滴 FeCl 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与 SCN-结合而与 F-结合，说明结合 Fe3+的能
3
原创精品资源学科网1独8 /家 45享有版权，侵权必究！力：F->SCN-，故 B 正确；C 项，不应该分别测定等物质的量浓度的 NH F 与(NH ) SO 溶液的 pH，因为铵
4 4 2 3
根离子也要水解，且同浓度 NH F 与(NH ) SO 的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢
4 4 2 3
氟酸，结论也不对，故 C 错误；D 项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液
中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故 D 正确；故选 C。
1．比较物质的酸性
(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或 pH 等方法来比较
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO ＋H O===NaHCO ＋HClO，则酸性：H CO ＞HClO＞HCO －
2 2 3 2 3 3
高温 高温
特例：H S＋CuSO ===CuS↓＋H SO Na CO ＋SiO Na SiO ＋CO ↑ CaCO ＋SiO CaSiO
2 4 2 4 2 3 2 2 3 2 3 2 3
＋CO↑
2
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用 pH 计测量 0.1 mol·L－1 NaA 和 0.1mol·L－1 NaB 溶液的 pH，NaA 的 pH 强，则酸性：HA＜HB
2．比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性
(1)金属性强弱比较
①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强
如：碱性：NaOH＞Mg(OH) ＞Al(OH) ，则金属性：Na＞Mg＞Al
2 3
②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧
烈，则对应元素的金属性越强
如：Zn 与盐酸反应比 Fe 与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③依据金属单质之间的置换反应来比较：若 xn＋＋y===x＋ym＋ ，则 y 比 x 金属性强
如：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu
原创精品资源学科网1独9 /家 45享有版权，侵权必究！④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则对应元
素的金属性越强
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
⑤依据金属活动性顺序来比较：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强
如：Fe 排在 Cu 的前面，则金属性：Fe＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强
⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱
(2)非金属性强弱比较
①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强
如 ： 酸 性 ： HClO (最 强 酸 )＞ H SO (强 酸 )＞ HPO (中 强 酸 )＞ H SiO (弱 酸 )， 则 非
4 2 4 3 4 2 3
金 属 性 ： Cl
＞S＞P＞Si
②依据非金属元素单质与 H 化合的难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强
2
如：F 与 H 在黑暗中就可反应，Br 与 H 在加热条件下才能反应，则非金属性：F＞Br
2 2 2 2
③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则对应
元素的非金属性越强
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若 An－＋B===Bm－＋A ，则 B 比 A 非金
属性强
如：Cl ＋2KI===2KCl＋I ，则非金属性：Cl＞I
2 2
⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属
性越强
点燃
如：Cu＋Cl CuCl ，2Cu＋S Cu S，则非金属性：Cl>S
2 2 2
⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱
(3)氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示 规律
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂
高温
微点拨 SiO＋2C Si＋2CO↑，据此反应不能证明还原性：C>Si，因为根据元素周期律：Si 的还
2
原创精品资源学科网2独0 /家 45享有版权，侵权必究！原性大于 C
3．溶度积常数
向盛有 2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1 mol·L－1 AgNO 溶液，观察并
3
实验步骤 记录现象；振荡试管，然后向其中滴加 4 滴 0.1 mol·L－1 KI 溶液，观察并记录现象；振
荡试管，然后再向其中滴加 8 滴 0.1 mol·L－1 NaS 溶液，观察并记录现象
2
实验示意图
实验现象 先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀
NaCl＋AgNO=== AgCl↓＋NaNO
3 3
化学方程式
AgCl＋KI===AgI＋KCl 2AgI＋Na S===Ag S＋2NaI
2 2
AgCl 沉淀转化为 AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为 Ag S 沉淀，说明溶解度由小到大的顺序
2
实验结论
为 Ag SK (AgI) ×
3 sp sp
较 K 大小
sp
黄色沉淀
②先将硫代硫酸钠与硫酸两 探究温度对化学反应速率的影响，要先
种溶液混合后再用水浴加 探究温度对化学反应速 将混合液加热到所需要的温度后再混
×
热，观察出现浑浊所用的时 率的影响 合，若先混合则会发生反应，影响实验
间 的判断
NaOH 与 AgNO 溶液反应生成的
3
③溴乙烷与 NaOH 溶液共热
AgOH 极不稳定，分解生成棕褐色的氧
后，滴加 AgNO 溶液，未出 溴乙烷未发生水解 ×
3
化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀
现淡黄色沉淀
硝酸中和 NaOH 后再加 AgNO 溶液
3
④在淀粉溶液中加入适量稀 说明淀粉未水解 × 应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后，使
原创精品资源学科网2独3 /家 45享有版权，侵权必究！硫酸微热，向水解后的溶液 溶液呈碱性再加新制 Cu(OH)
2
中加入新制 Cu(OH) 并加
2
热，无砖红色沉淀
(2)逻辑陷阱
实验 判
实验操作及现象 判断并解释
结论 断
一定 NaOH 溶液进
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 是钠 × 行焰色试验，
盐 火焰也是黄色
检验蔗糖的水
解产物应在碱
性条件下，应
蔗糖
在水解液中加
②在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 没有 ×
碱至溶液呈碱
水解
性，再检验是
否水解产生葡
萄糖
挥发出的乙
醇、生成的乙
该气
③向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性 KMnO 溶 烯及副反应生
4
体是 ×
液，溶液褪色 成的 SO 都能
2
乙烯
使酸性 KMnO
4
溶液褪色
只要是挥发性
X 一 的浓酸遇到蘸
定是 有浓氨水的玻
④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 ×
浓盐 璃棒都能产生
酸 白烟，浓盐酸、
浓硝酸都符合
该溶 该溶液还可能
⑤向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ×
液一 是碳酸氢盐溶
原创精品资源学科网2独4 /家 45享有版权，侵权必究！定是 液或亚硫酸盐
碳酸 溶液或亚硫酸
盐溶 氢盐溶液
液
向黄色溶液中
加入淀粉碘化
溶液 钾溶液后变
中 蓝，说明含有
⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 ×
含 能氧化碘离子
Br 的物质，可能
2
是 Br 也可能
2
是 Fe3+等
蛋白 向蛋白质溶液
质均 中加入饱和氯
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO 溶液，均有固体析出 ×
4
发生 化钠溶液发生
变性 盐析
醋酸具有挥发
性，生成的CO
2
气体中混有挥
酸 发出的醋酸，
性： 苯酚钠溶液中
⑧向 Na CO 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生 醋酸 产生白色浑浊
2 3
×
白色浑浊 >碳 可能是因为
酸> CO，也可能是
2
苯酚 因为醋酸，无
法比较碳酸与
苯酚的酸性强
弱
(3)原理陷阱
实验操作及现象 实验结论 判断 原因分析
①向溶液中滴加硝酸，再滴加 BaCl 溶液中一定含 × 若溶液中含有 SO 2-，滴加硝酸时能被氧
2 3
原创精品资源学科网2独5 /家 45享有版权，侵权必究！溶液，有白色沉淀生成 有 SO 2- 化成 SO 2-，加入 BaCl 也会有硫酸钡白
4
4 2
色沉淀产生；若溶液中含有 Ag+ ，也会有
不溶于硝酸的氯化银白色沉淀生成
H
2
SO
3
是中强酸，电离出的 H+ 与溶液中
②将 SO 气体通入 Ba(NO ) 溶液中， 此沉淀是 BaSO
2 3 2 3
× 的 NO -能将 SO 2-氧化成 SO 2-，故该白
生成白色沉淀 3 3 4
色沉淀应是 BaSO
4
③将SO 、SO 气体通入BaCl 溶液中， 此沉淀是 SO 与 BaCl 溶液不反应，SO 与 BaCl
3 2 2 2 2 3
2
生成白色沉淀 BaSO、BaSO × 溶液反应生成白色沉淀，此白色沉淀只
3 4
是 BaSO
4
在 Fe(NO ) 中加入稀硫酸后，即酸性条
3 2
Fe(NO ) 晶体
3 2
④将 Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸，滴加 件下，Fe2+能被 NO -氧化成 Fe3+，滴加
3 2 3
已氧化变质 ×
KSCN 溶液，溶液变红 KSCN 溶液，溶液变红，不能证明 Fe
(NO ) 已变质
3 2
⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐 样品未变质 变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应
酸，将生成的气体通入 BaCl 溶液， × 生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反
2
无白色沉淀生成 应，则现象不能说明是否变质
⑥向盛有 Fe(NO ) 溶液的试管中加入
3 2
溶液中的NO -被
3
0.1 mol/L H SO 溶液，试管口出现红 × 还原产物是 NO，在试管口被氧化为 NO
2 4 2
Fe2+还原为 NO
2
棕色气体
⑦液溴、苯在铁催化下反应，反应后 说明溴苯显酸 生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性
×
的混合物显酸性 性
⑧SO 通入溴水(或碘水或酸性高锰酸 SO 有漂白性 SO 在反应中作还原剂，体现的是还原性
2 2 2
×
钾溶液)中，溶液褪色 而不是漂白性
⑨将 SO 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液 SO 具有漂白性 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生
2 2
×
中，溶液红色褪去 成盐和水，与漂白性无关
⑩向 2 支盛有 2 mL 不同浓度 NaSO 可得出浓度对 Na SO 溶液与 H O 溶液反应并没有明
2 3 2 3 2 2
溶 液 的 试 管 中 同 时 加 入 1 mL 2% 反应 × 显的实验现象，不能得出浓度对反应速
H O 溶液，观察实验现象 速率的影响 率的影响
2 2
该溶液中一定 若溶液中仅有 Fe3+也符合要求
向某溶液中先加入氯水或双氧水
×
含 Fe2+
再滴加 KSCN 溶液，溶液显红色
原创精品资源学科网2独6 /家 45享有版权，侵权必究！1．(2025·江苏省镇江市学情调研)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
向 CO 还原 Fe O 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加 KSCN 探究CO还原Fe O 实验中，Fe O
2 3 2 3 2
A 3
溶液，观察颜色变化 是否全部被还原
探究 CH COOH 和 NH ·H O 的电
3 3 2
B 测定浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH COONa、NH Cl 溶液的 pH
3 4
离能力强弱
将稀硝酸滴入 Na CO 溶液产生无色气体，将产生的气体直接 探究 N、C 和 Si 三种元素非金属
2 3
C
通入 Na SiO 溶液，出现白色沉淀 性强弱
2 3
BaSO 用饱和 Na CO 溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所 探究 K (BaSO )和 K (BaCO )的
4 2 3 sp 4 sp 3
D
得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 大小
【答案】B
【解析】A 项，一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质，铁单质与 Fe3+、H+ 反应均生成 Fe2+，故不能确
定是否完全被还原，A 不符合题意；B 项，室温下，测定浓度均为 0.1mol⋅L−1 的 CH
3
COONa 溶液、NH
4
Cl
溶液的 pH，可对比 CH3 COO-和 N4H + 的水解程度，进而判断 C3H COOH 和 N3H 2⋅H O 的电离程度，B 符合
题
意；C 项，将稀硝酸滴入 Na CO 溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入 Na SiO 溶液，出现白色沉淀，
2 3 2 3
可能是稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，也有可能是硝酸挥发与
硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能探究 C 和 Si 元素非金属性强弱，C 不符合题意；D 项，将 BaSO 投
4
入饱和 Na CO 溶液中充分反应，只能说明 Q (BaCO )＞Ksp(BaCO )引起碳酸钡沉淀的生成，不能证明 K
2 3 c 3 3 sp
(BaSO )＞K (BaCO )，D 不符合题意；故选 B。
4 sp 3
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项 操作 现象 结论
蔗糖变成疏松多孔的海绵 浓硫酸具有脱水性和强氧
A 向蔗糖中加入浓硫酸
状碳 化性
向盛 Na SiO 溶液的试管
2 3
B 中滴加 1 滴酚酞，然后逐 2 min 后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si
滴加入稀盐酸至红色褪去
C 向盛有铜片的容器中加入 产生大量红棕色气体，溶 浓硝酸具有强氧化性和酸
原创精品资源学科网2独7 /家 45享有版权，侵权必究！浓硝酸 液变为蓝绿色 性
向等浓度的 KCl、KI 混合
D 先出现黄色沉淀 K (AgCl)＞K (AgI)
sp sp
液中滴加 AgNO 溶液
3
【答案】B
【解析】A 项正确，蔗糖脱水变成炭黑和水，生成的炭黑接着和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫
等气体，使得糊状的炭黑鼓胀；B 项错误，硅酸钠溶液和盐酸发生复分解反应，体现的是盐酸和硅酸强弱，
根本不涉及两元素最高价氧化物对应水化物的酸性，因此不能比较两元素的非金属性；C 项正确，
Cu＋4HNO (浓)===Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O，产物硝酸铜表明硝酸的酸性，产物二氧化氮表
3 3 2 2 2
明硝酸的强氧化性；D 项正确，对于 AgCl、AgI 两种类型相似的难溶电解质而言，谁的溶度
积常数越小，谁就优先沉淀。
3．(2024·江苏省连云港市五校高三模拟)下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向两支盛有等浓度等体积 H O 的试管中分别加 前者产生气 KMnO 的催化效
2 2 4
A
入等浓度等体积的 KMnO 溶液和 CuSO 溶液 泡速率快 果比 CuSO 好
4 4 4
取 1 mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入5mL0.1mol·
Fe3+与 I-的反应有
B L-1FeCl 溶液，充分反应后滴入 5 滴 15%的 溶液变红
3
一定限度
溶液
取 A、B 两试管，各加入 4mL0.01mol·L-1 的
其他条件不变时，
H C O ，向 A 中加 2mL0.01mol·L-1 酸性高锰酸 B 试管先褪
2 2 4
C 增大反应物的浓
钾溶液，同时向 B 中加入 酸性 为无色
度，反应速率加快
高锰酸钾溶液
向 5 mL NaCl 溶液中滴加 2 滴等浓度的
有黄色沉淀 K (AgCl)＞K (Ag
sp sp
D mL0.1mol·L-1 出现白色沉淀，过滤后取上层清
生成 I)
液又加入 2 滴 溶液
【答案】D
【解析】KMnO 溶液可氧化过氧化氢，CuSO 溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催
4 4
化效果，A 项错误；FeCl 过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B 项错误； 5H C O
3 2 2
4
+2MnO
4
-+6H+=10CO
2
↑+Mn2++8H
2
O，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会
褪去，C 项错误；所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入 2 滴 NaI 溶液有黄色沉淀生成，说明 AgI 的
原创精品资源学科网2独8 /家 45享有版权，侵权必究！K 小于 AgCl 的 K ，D 项正确。
sp sp
4．(2024·福建省龙岩市高三模拟)下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
向 CH =CHCH OH 中滴加少量酸性 KMnO 溶液，
2 2 4
A CH =CHCH OH 中含有碳碳双键
2 2
振荡，溶液褪色
向 CuSO 溶液中加入少量 NaCl 固体，振荡，溶液 [CuCl ]2−配位键稳定性大于
4 4
B
由蓝色变为黄绿色 [Cu(H O) ]2+
2 4
向酸性 K Cr O 溶液中加入相同体积不同浓度的
2 2 7
C pH 越大，化学反应速率越快
NaOH 溶液，浓度越大，溶液黄色越深
向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯
D 碳酸的酸性大于苯酚
酚钠溶液中，溶液变浑浊
【答案】B
【解析】羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锰酸钾褪色，A 项错误；[Cu(H O) ]2+为蓝色，[CuCl ]
2 4 4
2− 为黄绿色，向 CuSO 4 溶液中加入少量 NaCl 固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色说明[CuC 4 l ]2−配位键稳定
性大于[Cu(H O) ]2+，B 项正确；溶液会由橙色为黄色，因为溶液中存在平衡 Cr O 2-+H O 2CrO2
2 4 2 7 2 4
-+2H+ ，加碱消耗掉氢离子，平衡向右移动，重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色，C 项错误；因盐酸具有挥发
性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成二氧化碳气体中混有 HCl 气体，碳酸与 HCl 均可以与苯酚钠反应生成苯
酚，D 项错误。
5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 方案设计 现象 结论
向盛有少量蒸馏水的试管里滴
[Fe(CN) ]3-比 Fe(SCN)
6 3
A 加 2 滴 K [Fe(CN) ]溶液，然后 溶液颜色不变
3 6 稳定
再滴加 2 滴 KSCN 溶液
取两份新制氯水，分别滴加 前者有白色沉淀，后者溶液 氯气与水的反应存在限
B
AgNO 溶液和淀粉 KI 溶液 变蓝色 度
3
取少量样品苯于试管中，滴加适
C 未观察到有白色沉淀产生 苯中不含有苯酚
量的浓溴水
原创精品资源学科网2独9 /家 45享有版权，侵权必究！向 Fe(NO ) 和 KSCN 的混合溶
3 2
D 溶液变红 氧化性：Ag+ ＞Fe3+
液中滴入酸化的 AgNO 溶液
3
【答案】A
【解析】向盛有少量蒸馏水的试管里滴加 2 滴 K [Fe(CN) ]溶液，然后再滴加 2 滴 KSCN 溶液，溶液颜
3 6
色不变说明[Fe(CN) ]3-没有产生三价铁离子，没有生成 Fe(SCN) ，即[Fe(CN) ]3-比 Fe(SCN) 稳定，A 正确；
6 3 6 3
取两份新制氯水，分别滴加 AgNO 溶液和淀粉 KI 溶液，前者有白色沉淀生成说明氯水中存在氯离子，后
3
者溶液变蓝色说明碘离子被氧化为碘单质，氯气和次氯酸均可氧化碘离子，所以不能说明氯气与水的反应
存在限度，B 错误；取少量样品苯于试管中，滴加适量的浓溴水会生成三溴苯酚溶解在苯中，不会观察到有
白色沉淀产生，C 错误；向 Fe(NO ) 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO 溶液，硝酸根离子在酸性环
3 2 3
境中也可以氧化亚铁离子，所以不能推出氧化性：Ag+ ＞Fe3+，D 错误； 故选 A。
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
乙炔分子中含有不饱
向电石中滴加适量饱和氧化钠溶液，将产 酸性高锰酸钾溶液
A 和的碳碳三键，能发
生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 褪色
生氧化反应
将足量的 SO 通入 BaCl 溶液中，再通入 一开始没有沉淀，后 SO 有酸性，白色沉
2 2 2
B
NH 出现白色沉淀 淀为 BaSO
3 4
用 pH 试纸分别测定同浓度 NaHCO 和 测得 NaHCO 溶液 ClO-水 解 程 度 小
3 3
C 于
NaClO 溶液的 pH pH 大 HCO -
3
向 2mL 0.1mol/L MgCl 溶液中滴加 2~4 滴 先有白色沉淀生成，
2
溶 解 度 ： Mg
D 2moL/L NaOH 溶液，振荡，继续滴加 4 滴 后有红褐色沉淀生
(OH) ＞Fe(OH)
2 3
0.1mol/L FeCl 溶液，静置 成
3
【答案】D
【解析】电石中杂质与水反应产生的气体中含有 HS 等，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；通入
2
NH 使溶液呈碱性，白色沉淀为 BaSO ，B 错误； NaClO 溶液有漂白性，能漂白 pH 试纸，不能用 pH 纸
3 3
测
定 pH，C 错误；滴加 2~4 滴 2mol/L NaOH 溶液，即 OH-不足，先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成，
能说明溶解度：Mg(OH) ＞Fe(OH) ，D 正确；故选 D。
2 3
7．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是( )
原创精品资源学科网3独0 /家 45享有版权，侵权必究！选项 实验方案 现象 结论
将红热的铁与水蒸气在高温条
反应结束后有黑色固体生成，且 铁与水蒸气在高温下
A 件下反应，反应结束后，将磁
该固体被磁铁吸引 反应，生成 Fe O
3 4
铁靠近产物
为 了 验 证 Fe2+的 还 原 性 ，
取
B FeCl 溶液于试管中，加入酸性 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
2
高锰酸钾溶液
取 5mLFeCl 溶液与试管中，逐 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为 Fe3+和 SO 2-既发生氧
3 3
C 滴加入 Na SO 溶液至过量。再 红棕色。加入稀盐酸和 BaCl 溶 化还原反应，也发生
2 3 2
加入过量稀盐酸和 BaCl 溶液 液后产生白色沉淀 双水解
2
向少量蒸馏水的试管里滴加 2
CN-与 Fe3+的 配 位
D 滴 K [Fe(CN) ]溶液，然后再滴 溶液变血红色 能
3 6
加 2 滴硫氰化钾溶液 力小于 SCN-
【答案】C
【解析】将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，
该固体可以是 Fe 也可以是 Fe O ，并不能确定一定生成 Fe O ，A 错误； Cl-也具有还原性，可以使酸性高
3 4 3 4
锰酸钾溶液褪色，并不能确定是 Fe2+使高锰酸钾褪色，B 错误；取 5mLFeCl 溶液与试管中，逐滴加入 Na SO
3 2
3
溶液至过量。再加入过量稀盐酸和 BaCl 溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应
2
产生了 Fe(OH) ，加入稀盐酸和 BaCl 溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀 BaSO ，说明 Fe3+将 SO 2-氧化为
3 2 4 3 4
SO 2
-，C 正确；向少量蒸馏水的试管里滴加 2 滴 K [Fe(CN) ]溶液，然后再滴加 2 滴硫氰化钾溶液，无明显现象，
3 6
现象错误，D 错误。故选 C。
8．探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选
实验操作和现象 结论
项
将 2mL0.5mol•L-1 的 CuCl 溶液加热后置于冷水中，溶 说明降温，[Cu(H O) ]2++4Cl- [CuCl ]
2 2 4 4
A
液黄色变为蓝色 2-+4H O 向正反应方向移动
2
向 2mL2%CuSO 溶液中加入几滴 1%NaOH 溶液，振
4
B X 不可能是含有醛基官能团的有机化合物
荡后加入几滴有机物 X 溶液，加热未出现砖红色沉淀
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31 / 45常温下，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，加热后，溶
C 加热条件下，铜与绿色物质发生化学反应
液绿色消失
在 5mL0.1mol•L-1CuSO 溶 液 中 ， 逐 滴 加 入 Cu(OH) 转 化 为 [Cu(NH ) ]2+， 说 明
4
[Cu
D 30mL0.10mol•L-1 氨水溶液，再滴加少量 NaS 溶液， (NH ) ]22 +比 Cu(OH) 更难3电 4离；最后转化为
2 3 4 2
先产生蓝色沉淀，后出现深蓝色，最后为黑色沉淀 CuS，能说明 K (CuS)小于 K [Cu(OH) ]
sp sp 2
【答案】D
【解析】 [Cu(H O) ]2+呈蓝色，[CuCl ]2-呈黄色，加热后置于冷水中，溶液黄色变为蓝色可知[Cu
2 4 4
(H O) ]2++4Cl- [CuCl ]2-+4H O 平衡逆向移动，A 错误；新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时要保证溶液呈
2 4
4 2
碱性，操作中 NaOH 溶液少量，溶液不呈碱性，因此不能依据现象确定醛基的存在，B 错误；铜与浓硝酸
反应后生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，部分溶解在溶液中使溶液呈绿色，加热后，二氧
化氮挥发，使溶液绿色消失，并非铜与绿色物质发生化学反应，C 错误； CuSO 溶液中，逐滴氨水，当氨
4
水少量时反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，Cu(OH) 转化为[Cu(NH ) ]2+，溶液呈深蓝色，说明
2 3 4
[Cu(NH ) ]2+比 Cu(OH) 更难电离；再滴加少量 Na S 溶液，生成黑色的 CuS 沉淀，通过现象可说明 K
3 4 2 2
sp
(CuS)小于 K [Cu(OH) ]，D 正确；故选 D。
sp 2
9．探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
将硫黄与浓 KOH 溶液共热，待固体消失 说明硫黄与碱反应生成
A 溶液变浑浊
后，加入足量稀硫酸 硫化物和硫酸盐
说明 NaS 中离子键强于
2
B 测定均为离子化合物的 Na S 和 K S 的熔点 NaS 的熔点更高
2 2 2
KS
2
向溶有 SO 的 BaCl 溶液中加入 Fe(NO )
2 2
C 3 3 产生白色沉淀 说明 Fe3+可将 SO 氧化
2
溶液
将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯 说明该固体中含有 SO 2
4
D
量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 化钡后产生白色沉淀 -
【答案】B
【解析】硫黄与浓 KOH 溶液共热生成硫化钠和亚硫酸钠，硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还
原反应生成硫单质，也会出现相同现象，A 错误；离子化合物中键能越大、晶格能越大，则其熔点更高；
Na S 的熔点更高，说明 Na S 中离子键强于 K S，B 正确；溶液中硝酸根离子在酸性条件下也具有强氧化性，
2 2 2
也会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，C 错误；若固体为硫酸氢钠，则溶解后滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯
原创精品资源学科网3独2 /家 45享有版权，侵权必究！化钡后产生白色沉淀，出现相同现象，但是在固体硫酸氢钠中存在钠离子和硫酸氢根离子，不存在硫酸根
离子，D 错误；故选 B。
10．下列方案设计、现象和结论正确的是( )
方案设计 现象 结论
室温下将 Ti Cl 液体和 AlCl 固体分别暴露在潮
4 3
A 只有前者会冒“白烟” 水解能力：Ti Cl＞AlCl
4 3
湿的空气中
前者无明显现象，后者
B 将银粉分别加入硫酸和 HI 溶液中 生成无色气体和黄色 氧化性：H SO ＜HI
2 4
沉淀
氯化钠不能使蛋白质发
C 在浑浊的蛋清液中滴加少量 NaCl 的稀溶液 蛋清液变澄清
生盐析反应
向有机物样品中加入过量 NaOH 后，再加入新 加热后产生砖红色沉
D 该有机物为醛
制 Cu(OH) 淀
2
【答案】A
【解析】室温下将 Ti Cl 液体暴露在潮湿的空气中，发生反应 Ti Cl +2H O= TiO +4HCl ，会冒“白烟”，
4 4 2 2
AlCl 暴露在潮湿的空气中不能冒“白烟”，说明水解能力 Ti Cl ＞AlCl ，A 正确；将银粉分别加入硫酸和
3 4 3
HI
溶液中，前者无明显现象，后者生成氢气和 AgI 沉淀，由于银粉和 HI 反应生成 AgI 沉淀 ，不能证明氧化
性 H SO ＜HI，故 B 错误；C 项，氯化钠能使蛋白质发生盐析，C 错误；向有机物样品中加入过量 NaOH
2 4
后，再加入新制 Cu(OH)，加热后产生砖红色沉淀，该有机物可能为甲酸，故 D 错误；选 A。
2
11．探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 2mL0.01mol·L-1FeCl 溶液滴加 浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了 Fe3+的水解
3
乙酰水杨酸水解液中加入过量的 NaHCO 说明乙酰水杨酸中含有酯
3
B 溶液显紫色
除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 基
先产生沉淀后逐 Fe(OH) 先聚集为沉淀，
3
C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
渐溶解 后与 H+ 应
D 向 K Fe(CN) 溶液中加入少许铁粉，静置一 有蓝色沉淀生成 K Fe(CN) 具有氧化性
3 6 3 6
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33 / 45段时间
【答案】A
【解析】FeCl 溶液时加入 HCl 抑制了 Fe3+水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A 错误；乙酰水
3
杨酸水解得到邻羟基苯甲酸和乙酸，酚羟基遇三价铁离子显紫色，B 正确；向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫
酸至过量，先产生 Fe(OH) 沉淀发生聚沉，后 Fe(OH) 沉淀与 H+ 反应逐渐溶解，C 正确；K Fe(CN) 与 Fe2
3 3 3 6
+ 反应生成蓝色沉淀，说明 K 3 Fe(CN) 6 具有氧化性和铁粉反应生成了 Fe2+，D 正确；故选 A。
12．下列由实验现象得出的结论正确的是( )
实验方案 现象 结论
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝 铜片不断溶解，而铁片表面无 该情况下，铜单质的还原性强
A
酸的烧杯中 明显变化 于铁单质
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙 前者无明显现象，后者快速固 氰基活化双键，使其更易发生
B
酯中滴入水 化 加聚反应
C 向 NaS 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： Cl＞S
2
向 Na SO 和 Na S 混合溶液中加入浓硫
2 3 2
D 溶液中出现淡黄色沉淀 +4 价和-2 价硫可归中为 0 价
酸
【答案】B
【解析】铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，A 错误；分别向丙烯酸乙酯和
α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反
应，B 正确；通过比较最高价含氧酸的酸性比较非金属氧化性，HCl、H S 为非氧化酸，C 错误；向 Na SO
2 2 3
和 Na S 混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化 Na S，
2 2
D 错误；故选 B。
13．探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
向 H O 溶液中滴入几滴 FeCl 溶液，并在试管口 FeCl 能 催 化 H O 分
2 2 3 3 2 2
A 带火星的木条复燃
放置带火星的木条 解产生 O
2
B 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO 溶液的红色褪去 SO 具有漂白性
2 2
C 向盛有少量 Na SO 固体、NaBr 固体的两支试管 分别产生无色和红棕色的 氧化性：Br >SO
2 3 2 2
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2 4
向 Na S 溶液中依次加入几滴酸性 KMnO 溶液、 S2-能被 MnO -氧化为
2 4 4
D 产生大量白色沉淀
BaCl 溶液 SO 2-
2 4
【答案】D
【解析】向 H O 溶液中滴入几滴 FeCl 溶液，并在试管口放置带火星的木条，现象是带火星的木条复
2 2 3
燃，说明生成了氧气，但缺少对比实验，不能说明 FeCl 有催化作用，A 错误；向滴有酚酞的 NaOH 溶液中
3
通入 SO ，溶液的红色褪去是由于 SO 与 NaOH 反应使 OH-浓度减少红色褪去，不能证明二氧化硫的漂白性，
2 2
B 错误；向盛有少量 Na SO 固体、NaBr 固体的两支试管中分别加入等量浓 H SO ，分别产生无色和红棕色
2 3 2 4
的刺激性气味气体，说明浓硫酸能把 Br-氧化为 Br 单质，不能证明氧化性 Br >SO ，C 错误；加入 BaCl
2 2 2
2
溶液生成白色沉淀为 BaSO ，能证明 S2-能被 MnO -氧化为 SO 2-，D 正确；故选 D。
4 4 4
14．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是( )
实验目的 实验方案 现象和结论
检验某红棕色气体是
A 将该气体通入淀粉—KI 溶液 若溶液变蓝，则该气体为 NO
2
否为 NO
2
检验某钠盐溶液中是 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸
B
否含有 NO 化，再加入 FeCl 溶液 体，则该溶液中含有 NO
2
检验某固体物质是否 取一定量固体于试管中加浓 NaOH 溶 若产生的气体能使湿润的 pH 试纸变蓝，
C
为铵盐 液，微热 则该固体为铵盐
若固体由黑色变成红色，则证明 NH 具
3
D 检验 NH 具有还原性 将干燥的 NH 通入灼热的 CuO
3 3
有还原性
【答案】D
【解析】红棕色的溴蒸气也能碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变蓝色不能说明
红棕色气体为二氧化氮，A 错误；酸性条件下硝酸根离子也能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子、一氧
化氮和水，则溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体不能说明溶液中含有亚硝酸根离子，B 错误；金属氮化
物如氮化镁能与水反应生成能使湿润的 pH 试纸变蓝的氨气，则产生的气体能使湿润的 pH 试纸变蓝不能说
明该固体为铵盐，C 错误；将干燥的氨气通入灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色说明氨气与氧化铜共热反
应生成氮气、铜和水，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性，D 正确；
故选 D。
原创精品资源学科网3独5 /家 45享有版权，侵权必究！15．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
取少量溶液，滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊
A 试纸不变蓝 原溶液中不含 NH 4+
试纸置于试管口
B 取少量 Fe(NO ) 溶液，滴入硫酸酸化的 H O 溶液 溶液变黄色 氧化性：H O 比 Fe3+强
3 2 2 2 2 2
完全溶解，未出 可 能 有 Mg(NO ) 和
C 投入到一定浓度的硝酸中 3 2
现气泡 NH NO 生成
4 3
炭可与浓 HNO 反应生成
3
D 向浓 HNO 中插入红热的炭 产生红棕色气体
3
NO
2
【答案】C
【解析】氨气极易溶于水，滴加 NaOH 溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，
不能确定原溶液中是否含有 NH 4 + ，A 错误；向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+ 与 NO 3 -共同作用可将 Fe2
+ 氧化为 Fe3+而使溶液变黄色，故此实验操作和现象不能证明是 H 2 O 2 的氧化性强于 Fe3+，B 错误； Mg 和
硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO =4Mg(NO ) +NH NO +3H O，此时 Mg 完全溶解，未出现气泡，
3 3 2 4 3 2
生成 Mg(NO ) 和 NH NO ，C 正确；浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生 NO ，无法证明 NO 是由浓
3 2 4 3 2 2
硝酸与 C 反应产生的，D 错误；故选 C。
16．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是( )
实验操作 现象 结论
向 2mL0.1mol/LFeI 溶液中依次滴加少量氯水和
2
A 溶液分层，下层呈紫红色 还原性：Fe2+＜I-
CCl ，振荡，静置
4
结合 H+ 的能力：AlO
2
B 往 NaAlO 溶液中滴加 NaHCO 溶液 产生白色沉淀
2 3
-＞CO2-
3
用 pH 计 测 定 0.1mol/LNaHCO 溶 液 和 NaHCO (aq)为 8.3， 水 解 常 数 ： K
3 3 h
C
0.1mol/LCH COONa 溶液的 pH CHCOONa(aq)为 8.9 (HCO -)＜K (CH COO-)
3 3 3 h 3
甲、乙试管均盛有 2mL 等浓度银氨溶液，分别加 甲中无明显现象，乙中产 溶 度 积 常 数 ：
D K
sp
入 2 滴等浓度的 NaCl 溶液和 NaI 溶液 生黄色沉淀 (AgI)＜K (AgCl)
sp
【答案】C
【解析】，FeI 溶液中依次滴加少量氯水和 CCl ，溶液分层，下层呈紫红色，说明氧化了 I-，还原性：
2 4
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2 3 2 3 2 3 3
铝酸根结合碳酸氢根电离的氢离子生成氢氧化铝沉淀，则结合 H+ 的能力：AlO
2
-＞CO
3
2-，B 正确；碳酸氢根
在溶液中存在电离，根据同浓度的 NaHCO 溶液和 CH COONa 溶液的 pH 无法比较水解常数的大小，C 错
3 3
误；等浓度的 NaCl 溶液和 NaI 溶液分别与等浓度银氨溶液混合，Ksp 小的才有可能产生沉淀，没有产生氯
化银沉淀，产生碘化银沉淀，说明溶度积常数：K (AgI)＜K (AgCl)，D 正确；故选 C。
sp sp
17．(2025· 浙江省部分学校高三选考模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
探究有机物
向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分
A 基团间的相
液，振荡并观察现象 子中甲基对苯环有影响
互影响
判断有机物 取 2mL10%氢氧化钠溶液，加入 5 滴 5%硫酸
若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含
B 是否含有醛 铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，
有醛基
基 观察实验现象
判断固体样 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化
C 品是否是铵 钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐
盐 试纸，观察现象
若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，
探究不同沉 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加 3 滴氯化
D
淀间的转化 钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 说明
【答案】B
【解析】A 项，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯
环对甲基有影响，A 错误；B 项，醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若出
现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B 正确；C 项，该固体样品的成分不确定，如果是混合物其中含有
铵盐，也会出现实验中的现象，但不能说该混合物就是铵盐，C 错误；D 项，该实验中硝酸银过量，因此加
入氯化钠和碘化钾后，发生的是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较两者 K 的大小，D 错误；故选 B。
sp
18．(2025· 浙江省名校协作体高三联考)下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验目的 实验方案 结论
探究苯环对甲基的影 分别向 2 支装有酸性高锰酸钾 若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色
A
响 溶液的试管中通(加)入过量甲 褪色，则可说明苯环可使甲基活化
原创精品资源学科网3独7 /家 45享有版权，侵权必究！烷和甲苯，用力振荡，静置
在装有 2mL 鸡蛋清溶液的试管
验证硫酸铵溶液是否 若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫酸
B 中，滴入几滴稀(NH ) SO 溶
4 2 4
可使蛋白质盐析 铵溶液无法使蛋白质盐析
液，振荡
在 5mL 1-溴丁烷中加入 2.0g
探究 1-溴丁烷消去反 NaOH 和 15mL 无水乙醇，搅拌 若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说
C 明
应的产物 后加热，将产生的气体通入酸 产生的气体为 1-丁烯
性高锰酸钾中
检 验 乙 酰 水 杨
酸
取 2mL 含乙酰水杨酸的溶液，
溶液若未观察到溶液变成紫色，则可说
D ( )中的酯 滴入稀硫酸，加热，振荡，再
明该物质中不含酯基
向反应液中滴入几滴 FeCl
3
基
【答案】A
【解析】A 项，分别向 2 支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置，
仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，说明苯环可使甲基活化，使得甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，
故 A 正确；B 项，稀硫酸铵溶液能增大蛋白质的溶解度，不能析出蛋白质，所以在装有 2mL 鸡蛋清溶液的
试管中，滴入几滴稀硫酸铵溶液，振荡，未观察到溶液变浑浊，不能说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析，
故 B 错误；C 项，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则在
5mL 1-溴丁烷中加入 2.0g 氢氧化钠和 15mL 无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中，
观察到酸性高锰酸钾褪色，不能说明产生的气体为 1-丁烯，故 C 错误；D 项，由结构简式可知，乙酰水杨
酸分子中含有的酚酯基在稀硫酸中能发生水解反应生成含有酚羟基的水杨酸，向反应液中滴入氯化铁溶液，
溶液会变为紫色，故 D 错误；故选 A。
19．(2025· 浙江省名校协作体三联考)下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验方案 实验现象 实验结论
向均盛有 2mL0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液的两支试管 其他条件相同时，反
加入 0.2mol/L 草酸溶液
A 中分别加入 2mL0.1mol/L 草酸溶液和 2mL0.2mol/L 草 应物浓度越大，反应
的试管中溶液褪色更快
酸溶液 速率越快
B 常温下，用 pH 计测定 0.1mol/LNaHR 溶液的 pH pH=9.12 HR 为二元弱酸
2
原创精品资源学科网3独8 /家 45享有版权，侵权必究！向盛有 2mL 鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶
C 溶液变浑浊 蛋白质发生盐析
液
向 0.1mol/LZnSO 溶液中滴加少量等浓度的Na S 溶液， 先产生白色沉淀，后产
4 2
D K (ZnS)＞K (CuS)
sp sp
充分反应后再滴加少量 0.1mol/LCuSO 溶液 生黑色沉淀
4
【答案】D
【解析】A 项，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 5H
2
C
2
O
4
+2 MnO
4
-+6H+=2Mn2++10CO
2
↑+
8HO，0.1mol/L2mL 酸性高锰酸钾溶液完全反应需要草酸的物质的量为 0.1mol/L×0.002L× =0.0005mol，则
2
加入的 0.1mol/L2mL 草酸溶液和 0.2mol/L2mL 草酸溶液均不足量，高锰酸钾溶液不能褪色，A 不合题意；B
项，常温下，用 pH 计测定 0.1mol/LNaHR 溶液的 pH，若 HR 是二元弱酸，则 pH=9.12 可知 HR-的水解
2
大
2 2
于电离，若 H R 为一元弱酸，则 HR-只水解也能使溶液显碱性，即不能说明 H R 为二元弱酸，B 不合题意；
C 项，向盛有 2mL 鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴稀氯化钠溶液，溶液不会变浑浊，应该加入浓溶液，C 错
误；D 项，向 0.1mol/LZnSO 溶液中滴加少量等浓度的 Na S 溶液，充分反应后再滴加少量 0.1mol/LCuSO
4 2
4
溶液，S2-不足，观察到先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，说明存在沉淀的转化 ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，故
可说明 K (ZnS)＞K (CuS)，D 正确；故选 D。
sp sp
20．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考)下列操作、现象、结论都正确的是( )
选项 操作 现象 结论
取 待 测 液 于 洁 净 试 管 中 ， 滴
加 少 量 湿润的红色石蕊 该溶液中一定不含有 NH
4
A
0.1mol/LNaOH 溶液，加热，将湿润的红 试纸未变蓝 +
色石蕊试纸置于试管口
该 溶 液 中 存 在
取一定体积的 0.1mol/L CuCl 溶液，置于
2
①溶液呈蓝绿色； [CuCl ]2-+4H O
4 2
B 冷水中，观察现象①，再加热，观察现象
②溶液呈黄绿色 [Cu(H O) ]2++4Cl-的平衡，
2 4
②
且ΔH＜0
将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到
红热的铁能与水蒸气反应
C 高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加 溶液变成红色
生成 Fe O
3 4
盐酸溶解，滴入 KSCN 溶液
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化 观察到镁条表面
D 镁能与水反应产生
膜，放到试管中，向试管中加入 2mL 水， 有气泡产生
原创精品资源学科网3独9 /家 45享有版权，侵权必究！加热试管至液体沸腾
【答案】B
【解析】A 项，操作中加入的是少量稀氢氧化钠，可能不足以将能检测到的氨气逸出，也可能含有 NH
4
+ 和 H+ ，氢氧化钠只和氢离子发生了离子反应，A 错误；B 项，该溶液中存在[CuC 4 l ]2-+4H 2 O [Cu
(H O) ]2++4Cl-的平衡，且ΔH＜0，温度升高，平衡逆向移动，[CuCl ]2-浓度增大，[Cu(H O) ]2+浓度减小，溶
2 4 4 2 4
液呈黄绿色，B 正确；C 项，原因①还原铁粉在空气中加热到红热时已产生 Fe O ，无法确定红热的铁能与
3 4
水蒸气反应是否生成 Fe O ，②只凭滴入 KSCN 溶液变红色，不能确认三价铁的存在，C 错误；D 项，水沸
3 4
腾也会产生气泡，应该在停止加热、水不再沸腾时立即观察，D 错误；故选 B。
21．(2025·浙江省强基联高三联考)为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
向 1mL0.1mol·L-1 AgNO 溶液中先
3
比较AgCl、AgI 先产生白色沉淀，后产 K (AgCl)＞K (AgI
A 滴加两滴 0.1mol·L-1NaCl 溶液，再 sp sp
的 K 大小 生黄色沉淀 )
sp 滴加两滴 0.1mol·L-1KI 溶液
CHCOONH 常温下，用 pH 计分别测定等体积
3 4
B 溶液中水的电 1mol·L-1 和 0.1mol·L-1 pH 都等于 7 水的电离程度相同
离程度 CH COONH 溶液的 pH
3 4
将 CH CH Br 与 NaOH 溶液共热，
3 2
检验溴乙烷中 CH CH Br 中 存 在
3 2
C 冷却后，取出上层水溶液，先加 产生淡黄色沉淀
的溴元素 溴元素
HNO 酸化，再加 AgNO 溶液
3 3
检验苯中是否
D 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚
含有苯酚
【答案】C
【解析】A 项，向 1mL0.1mol·L-1 AgNO 溶液中先滴加两滴 0.1mol·L-1NaCl 溶液，产生白色沉淀，溶液
3
中硝酸银过量，再滴加两滴 0.1mol·L-1KI 溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者 K 大小，A 错误；B 项，
sp
CH COONH 溶液中醋酸根和铵根水解程度相同，溶液呈中性，CH COONH 溶液浓度越大，对水的电离促
3 4 3 4
进程度越大，不能根据 pH 都等于 7 判断水的电离程度相同，B 错误；C 项，将 CH CH Br 与 NaOH 溶液共
3 2
热，冷却后，取出上层水溶液，先加 HNO 酸化，再加 AgNO 溶液，产生淡黄色沉淀可以证明 CH CH Br
3 3 3 2
中存在溴元素，C 正确；D 项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，不能检验苯中是否存在苯酚，
原创精品资源学科网4独0 /家 45享有版权，侵权必究！D 错误；故选 C。
22．(2025· 江浙皖高中发展共同体高三 10 月联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
( )
选项 实验操作 实验现象 结论
向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，
A 2min 后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si
然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
B 向 BaCl 溶液中通入SO 和气体X 出现白色沉淀 气体 X 一定具有氧化性
2 2
在 CuSO 溶液中加入 KI 溶液，再 有白色沉淀生成，苯层呈紫
4
C 白色沉淀可能为 CuI
加入苯，振荡 红色
分 别 测 量 Na CO 溶 液 和 [Al(OH) ]-比 CO 2-更 容 易 结
2 3 4 3
D Na 后者 pH 更大
[Al(OH)
4
]溶液的 pH 合 H+
【答案】C
【解析】A 项，SiO2-水解使溶液显碱性，向该盐溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，溶液变为红色，然后逐
3
滴加入稀盐酸，二者发生反应产生硅酸沉淀，溶液的碱性逐渐减弱，因此红色逐渐褪去，HCl 是无氧酸，因
此不能证明元素的非金属性：Cl>Si，A 错误；B 项，向 BaCl 溶液中通入 SO 和气体 X，出现白色沉淀，
2 2
该白色沉淀可能是 BaSO 或 BaSO ，通入的气体可能是碱性气体 NH 或强氧化性气体 Cl ，气体 X 不一
3 4 3 2
定
具有强氧化性，B 错误；C 项，向 CuSO 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有
4
碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明
发生反应 2Cu2++4I- = 2CuI↓+I ，C 正确；D 项，Na CO 溶液和 Na[Al(OH) ]溶液的物质的量浓度未知，无
2 2 3 4
法比较二者的 pH 值，D 错误；故选 C。
23．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三联考)下列实验操作、解释或结论都正确的是( )
实验操作 实验现象 解释或结论
说明单双键交替的两个
相同条件下，分别测定 和 与氢气发生加成反 生成 1mol 环己
A 碳碳双键间存在相互作
应(放热反应)生成 1mol 环己烷时的温度变化 烷的温度变化较小
用，有利于物质稳定
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度 NaOH 溶液点在湿润的 该 NaOH 溶液的浓度为
B pH 为 13
pH 试纸中央，与标准比色卡对比 0.1mol·L-1
C 向 5mL 0.1mol·L-1 AgNO 溶 液 滴 加 1mL 0.1mol·L-1 先生成白色沉淀，后 K (AgCl)＞K
3 sp sp
(AgI)
原创精品资源学科网4独1 /家 45享有版权，侵权必究！NaCl 溶液，再向其中滴加 1mL 0.1mol·L-1KI 溶液 有黄色沉淀生成
将等浓度等体积的Na[Al(OH) ]溶液与NaHCO 溶液混 二者水解相互促进生成
4 3
D 有白色沉淀生成
合 氢氧化铝沉淀
【答案】A
【解析】A 项， 生成 1mol 环己烷的温度变化比 生成 1mol 环己烷的温度变化小，说明等物质
的量的 比 能量低，说明单双键交替的碳碳双键存在相互作用，形成共轭体系，有利于物质的稳定，
A 正确；B 项，湿润的 pH 试纸相当于对溶液进行稀释，测得 pH 不准确，应选干燥的 pH 试纸，B 错误；C
项，向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入碘化钾溶液，只有碘化银沉淀的生成过程，没有氯
化银转化为碘化银沉淀的过程，则题给实验无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小，C 错误；D 项，[Al
(OH) ]-结合质子的能力强于 CO 2-，即[Al(OH) ]-+HCO -= Al(OH) ↓ +CO 2-+H O，D 错误；故选 A。
4 3 4 3 3 3 2
24．(2025· 浙江省金华第一中学高三选考模拟)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，
其中方案设计或结论正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
将乙酰水杨酸溶液分装于两支试
管中： 试管①中溶液未变
检 验 乙 酰
水 试管①中滴入几滴 FeCl 溶液 紫色
3
A 乙酰水杨酸中存在酯基
杨 酸 中 的 试管②中先滴入 2 滴稀硫酸，加 试管②中溶液变紫
酯
热后滴入几滴 NaHCO 溶液，振 色
3
基
荡后滴入几滴 FeCl 溶液
3
把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入 铁钉两端周围的溶
探 究 金 属
的 56 滴酚酞溶液和 K [Fe(CN) ]溶液 液不变红，锌片周
3 6
B 锌片被腐蚀，铁钉被保护
牺 性 阳 极 混合均匀，将铁钉用锌片包裹只 围溶液变红，未观
保
露出两端并放入培养皿中。 察到蓝色沉淀
护法
取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅
检 验 菠 菜
中 拌，过滤得到滤液，取少量滤液 试管中的滤液不变
C 该种菠菜中不含铁元素
是 否 含 有 于试管中，滴加几滴 溶液， 红
铁
振荡
元素
原创精品资源学科网4独2 /家 45享有版权，侵权必究！检 验 氨 气 中 将混合气体按一定流速通过盛
D 放 硫酸铜粉末变蓝 氨气中存在水蒸气
的水蒸气 有硫酸铜粉末的硬质玻璃管
【答案】A
【解析】A 项，试管①先证明乙酰水杨酸不存在酚羟基，酯基在酸性条件下水解生成酚羟基，羧基与
碳酸氢钠反应，氯化铁遇酚显紫色，由实验操作和现象，可证明含有酯基，故 A 正确；B 项，铁和锌形成
原 电 池 ， 锌 为 负 极 ， 发 生 反 应 Zn-2e−=Zn2+， 铁 钉 为 正 极 ， 正 极 上 氧 气 得 电 子
发 生 反 应 O
2
+4e-+2H O=4OH-，生成 OH-，铁周围变红，现象不正确，故 B 错误；C 项，滤液中加入几滴 KSCN 溶液，
2
溶液不变红，可知不含铁离子，溶液中可能含亚铁离子，不能证明菠菜中不含铁元素，故 C 错误；D 项，
氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，会干扰水的检验，操作不合理，故 D 错误；故选 A。
25．(2025· 浙江省强基联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案
设计、结论均正确的是( )
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
将 铜 丝 放 入 开始时铜丝表面变 由氧化还原反应规
探究铜和浓硫酸反应 律
A
的产物 浓硫酸中，加 黑，产生无色气体， 可知黑色固体一定是
热 后黑色固体溶解 CuO
将 AlCl 固体
3
判断 AlCl 的化学键
3
B 溶于水，进行 AlCl 溶液可导电 AlCl 中含有离子键
3 3
类型
导电性实验
将 红 热 的
探究浓硝酸与碳在加 木 碳与浓硝酸在加热条
C 炭 投 入 浓 硝 产生红棕色气
热条件下能否反应 体 件下反应生成 NO
2
酸中
探究 SO 和 Fe3+的反 Fe3+与 SO 络 合 反 应
2 2
将 SO 气 体 溶 液 先 变 为 红
2
应 {已 知 含 棕 速率比氧化还原反应
D
[Fe(SO )]3+的溶液呈 通入 FeCl 溶 色，过一段时间又 速率大，但氧化还原
2 6 3
液中 变成浅绿色
红棕色} 反应的平衡常数更大
【答案】D
【解析】A 项，将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，
黑色固体不一定是 CuO，由化合价变化分析，可能为 CuS，A 不符合题意；B 项，AlCl 固体溶于水，电离
3
产生 Al3+、Cl-，由于溶液中有自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，如 HCl
原创精品资源学科网4独3 /家 45享有版权，侵权必究！水溶液也可以导电，但 HCl 不含有离子键，B 不符合题意；C 项，浓硝酸不稳定，在加热时会发生分解反应：
4HNO 2H O+4NO ↑+O ↑，此反应也产生 NO 红棕色气体，不能证明 C 与浓硝酸在加热条件下反应产
3 2 2 2 2
生 NO ，C 不符合题意；D 项，将 SO 气体通入 FeCl 溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿
2 2 3
色，说明 Fe3+与 SO 络合反应生成[Fe(SO ) ]3+的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明 Fe3+与 SO 发生氧
2 2 6 2
化还原反应生成 Fe2+的平衡常数更大，D 符合题意；故选 D。
26．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计
进行实验，由现象得出的结论正确的是( )
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向 2 mL 15% 溶液中加 溶液中产生气 使用合适的催化剂可使
A 催化剂
泡 平衡正向移动
入 5 滴 0.1 mol/L FeCl 溶液
3
向针筒中充入 50 mL HI (g)，
增大压强，平衡正向移
B 压强 分解达到平衡后再压缩针筒 气体颜色变深
动
内气体
加热 2 mL 1.0 mol/L NaHCO 升高温度，水解平衡向
3
C 温度 红色变深
溶液(含有酚酞)的试管 吸热方向移动
增 大 反 应 物 浓 度 ，
向 4 mL 0.1 mol/L K CrO 溶
2 4
黄色溶液变橙 2CrO
4
2-+2H+
D 浓度 液中滴加数滴 1 mol/L HNO
3
色 Cr O 2-+H O 平 衡 向 正
2 7 2
溶液
方向移动
【答案】D
【解析】A 项，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，A 错误；B 项，2HI(g) H
2
(g)+I (g)，一定温度下，压缩装有 HI、I 和 H 容器的体积，各物质浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移
2 2 2
动，B 错误；C 项，碳酸氢钠溶液加热可能分解会生成碳酸钠，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液颜色也会加
深，C 错误；D 项，Cr O 2-形成溶液为橙色，CrO 2-形成溶液为黄色，加入 HNO 溶液后，氢离子浓度增大，
2 7 4 3
导致 2CrO
4
2-+2H+ Cr O 2-+H O 平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，D 正确；故选 D。
2 7 2
27．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
A 判断淀粉的水解 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和 溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全
原创精品资源学科网4独4 /家 45享有版权，侵权必究！程度 2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加
入 10%NaOH 溶液至溶液呈碱性，
再加入几滴碘水
探究温度对平衡 将封装有 NO 和 N O 混合气体的 烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度
2 2 4
B
的影响 圆底烧瓶浸泡在热水中 平衡向吸热反应方向移动
验 证 不 同 微
粒 向稀 Na AlF 溶液中加入少量同浓 无明显现象，说明 F-与 Al3+的配位能力
3 6
C
与 Al3+的配位能 度的氨水 比 OH-强
力
取该溶液于试管中，加入足量的稀
溶 液 中 CO2-检 产生的气体无色无味且使澄清石灰水变
3
D 盐酸，再将产生的气体通入澄清石
验 浑浊，则说明溶液中含 CO2-
3
灰水中
【答案】B
【解析】A 项，碘单质能与 OH-反应，则向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节 pH 呈碱性，再加入
碘水溶液没有蓝色，不能证明淀粉水解完全，A 错误；B 项，反应 2NO (g) N O (g)为放热反应，升
2 2 4
高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，B 正确；C 项，向稀 Na AlF 溶液中
3 6
加入少量同浓度的氨水，无明显现象的原因是因为 Al3+与 F-形成了稳定的配离子[AlF ]3-，这种配离子与氨
6
水中的 NH 不易发生配位反应生成 Al3+和 NH 的配合物，因此可说明 F-和 Al3+的配位能力比 NH 强，而
3 3 3
不
能说明 F-与 Al3+的配位能力比 OH-强，C 错误；D 项，取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的
气体通入澄清石灰水中。若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含有 CO 2-或 HCO -，D 错
3 3
误；故选 B。
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