文档内容
【基础知识】离子反应
考点三 离子方程式正误的判断
【考点分析】
一、离子方程式正误判断的审题要点
两易：易溶于水、易电离可拆。
两守恒：原子守恒、电荷守恒。
两查：是否漏写、是否不符合客观实际。
两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量；注意五种符号（↓、↑、→、===、 ）
二、离子方程式正误判断的“陷阱”突破
1．判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱
(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑( )
2
(2)（2021·全国乙卷）过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO( )
2
(3)（2021·广东卷）铜丝插入热的浓硫酸中：：Cu＋HSO ===CuSO ＋ H↑( )
2 4 4 2
(4)Fe(OH) 和HI的反应：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO( )
3 3 2
(5)FeO和稀HNO 的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO( )
3 2
(6)（2023·浙江卷）向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： ( )
(7)向NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO( )
2 2 2
(8)（2023·浙江卷）铜与稀硝酸： ( )
(9)（2022·全国甲卷）硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑( )
2
(10)（2022·全国甲卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH ( )
3 2
(11)（2021·广东卷）HO(g)通过灼热铁粉：3HO＋2Fe===Fe O ＋ 3H( )
2 2 2 3 2
(12)（2020·新课标Ⅲ）向CaCl 溶液中通入CO： ( )
2 2
(13)（2020·新课标Ⅲ）向HO 溶液中滴加少量FeCl ： ( )
2 2 3
(14)（2020·江苏卷） AgNO 溶液中加入过量浓氨水： ( )
3
(15)(2021·全国乙卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH) ]－（或Al3＋＋4OH－
4
===AlO －+2H O）( )
2 2
(16)AlCl 与NaCO 溶液反应：2Al3＋＋3CO===Al(CO)↓
3 2 3 2 3 3
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)×
(15)× (16)×2．判断下列离子方程式的正误，警惕“拆分”陷阱
(1)（2021·全国乙）氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(2)（2020·江苏卷）Cl 通入水中制氯水：Cl +HO 2H＋＋Cl－＋ClO－ ( )
2 2 2
(3)（2021·浙江卷）碳酸镁与稀盐酸反应： ( )
(4)（2020·浙江卷） 溶液中滴加稀氨水： ( )
(5)Na O 固体与水反应：2O＋2HO===4OH－＋O↑( )
2 2 2 2
(6)（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I ＋3HO( )
2 2
(7)（2020·浙江卷）电解MgCl 水溶液： ( )
2
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
3．判断下列离子方程式的正误，警惕“符号”陷阱
(1)用饱和FeCl 溶液制备胶体：Fe3＋＋3HO=====Fe(OH) ↓＋3H＋( )
3 2 3
(2)NaHCO 溶液因水解呈碱性：HCO＋HO===H CO＋OH－( )
3 2 2 3
(3)向NH Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－=====NH ·H O( )
4 3 2
(4)AlCl 水解：Al3＋＋3HO===Al(OH) ↓＋3H＋( )
3 2 3
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
4．判断下列离子方程式的正误，警惕“遗漏”陷阱
(1)CuSO 溶液和Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( )
4 2 4
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( )
4
(3)(NH )SO 与Ba(OH) 反应：Ba2＋＋SO===BaSO↓( )
4 2 4 2 4
【答案】 (1)× (2)× (3)×
5．判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱
(1)向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑( )
2 2
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO( )
2
(4)MnO 和浓盐酸混合加热：MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2HO＋Cl↑( )
2 2 2 2
(5)酸性溶液中KIO 与KI反应生成I：IO＋I－＋6H＋===I＋3HO( )
3 2 2 2(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO＋2H＋===I＋2HO( )
2 2 2 2
(7)（2021·广东卷）NaO 放入水中：NaO＋HO===2NaOH＋O↑( )
2 2 2 2 2 2
(8)（2020·江苏卷）NO 通入水中制硝酸： ( )
2
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)×
6．判断下列离子方程式的正误，警惕“量比”陷阱
(1)（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I+4Cl-( )
2 2
(2)向Na[Al(OH)]（或NaAlO ]）溶液中通入少量CO ：2[Al(OH) ]－＋CO===2Al(OH) ↓＋CO＋HO（或
4 2 2 4 2 3 2
2AlO－＋CO+3HO===2Al(OH) ↓＋CO）( )
2 2 2 3
(3)向NaCO 溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H O＋CO↑( )
2 3 2 2
(4)（2022·湖南卷） 溶液与少量的 溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO( )
3 2
(5)（2022·全国甲卷）硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO ( )
2 2
(6)（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H+
2 4 4
+SO =BaSO ↓+2H O( )
4 2
(7)（2020·新课标Ⅲ）用NaSO 溶液吸收少量Cl: ( )
2 3 2
(8)（2020·新课标Ⅲ）同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合： ( )
4 4
(9)（2020·浙江卷） 溶液与少量 溶液反应： ( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)×
【题组练习】
1、（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO +H O+e-=MnO(OH)
2 2
+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO -2e-+2H O=PbO +4H++SO ，B错误；
4 2 2
C．K[Fe(CN) ]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN) ]3-
3 6 6
=KFe[Fe(CN) ]↓，C正确；
6
D．TiCl 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl+(x+2)HO=TiO ·xHO↓+4H++4Cl-，D正确。
4 4 2 2 22、（2023北京卷，6）下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．Cl 制备84消毒液(主要成分是 )：
2
B．食醋去除水垢中的 ：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D． 去除废水中的 ：
【答案】B
【解析】食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH COOH+CaCO =Ca2++2CHCOO-+CO+H O。
3 3 3 2 2
3、（2023 重庆卷，2）下列离子方程式中，错误的是（ ）
A． 通入水中：
B． 通入石灰乳中：
C． 放入 溶液中：
D． 放入 溶液中：
【答案】B
【解析】石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为 ，B错误。
4、（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．加热 固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊：
浓硫酸
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
加热
【答案】B
【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；
5、(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO
2B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑
2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋
2 3 2 3
【答案】 B
【解析】 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为 CO ＋OH－
2
===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为 Cl
2
＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，故B正确；钠的过氧化物为Na O ，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离
2 2 2
子方程式中Na O 不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。
2 2
6、（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（
）
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO ，可以用NaOH溶液吸收SO ，离子方程式为：
2 2
，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl ，可以用NaOH溶液吸收Cl ，离子方程式为：
2 2
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意。
7、(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO＋2H＋===HSiO↓
2 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO
2 3 2 2 2 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋11HO
2 2 7 3 2 2 3 2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
2
【答案】 D
【解析】 类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子
方程式为Br ＋2OH－===Br－＋BrO－＋HO，D不正确。
2 28、(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO＋CO＋HO===2HCO
2 3 2 2 2
B．NaClO溶液中通入少量SO ：SO ＋HO＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
2 2 2
C．FeI 溶液中通入少量Cl：Cl＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2 2 2
D．Ca(HCO ) 溶液中滴入少量Ca(OH) 溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO
3 2 2 3 2
【答案】 D
【解析】 饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 会析出NaHCO 沉淀，离子方程式为 2Na＋＋CO＋CO ＋
2 3 2
HO===2NaHCO ↓，A错误；SO 少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO ＋HO＋3ClO－===SO
2 3 2 2 2
＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl 先和I－反应，离子方程式为2I－＋Cl ===I ＋
2 2 2
2Cl－，C错误。
9、（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO 与稀硝酸反应：
3
B．FeSO 溶液与溴水反应：
4
C．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：
2 2 4
D．C HONa溶液中通入少量CO：
6 5 2
【答案】B
【解析】CaCO 与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆
3
成离子形式，正确的离子方程式为： ，故A错误；氢氧化钠与过量的草酸反应，
说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 ，故C错误；苯酚
钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子
方程式为： ，故D错误。
10、（2019江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl+2OH− ClO−+Cl−+H O
2 2 2
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H：Al+2OH− +H ↑
2 2
C．室温下用稀HNO 溶解铜：Cu+2 +2H+ Cu2++2NO↑+H O
3 2 2
D．向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+ HSiO↓+2Na+
2 3 2 3 2 3
【答案】A
【解析】NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆
成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H O =2AlO -+3H ↑，B错误；室温下，铜与稀硝酸反应生成 NO ，正确的离子方程式为：
2 2 23Cu+2NO -+8H+=2NO↑+3Cu2++4H O，C错误；Na SiO 为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程
3 2 2 3
式为：SiO 2-+2H+=H SiO ↓，D错误。
3 2 3
11、（2019天津卷） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
【答案】A
【解析】制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3HO
2
Fe(OH) （胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；电荷不守恒，正确的离子方程式为：
3
5SO ＋2MnO －＋2HO=2Mn2＋＋4H＋＋5SO 2－，故C不能用来解释相应实验现象；硝酸具有强氧化性，
2 4 2 4
其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO －=3Fe3＋＋NO↑＋5HO，故D不能
3 2
用来解释相应实验现象。
12、（2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO ＋2HO＋2MnO - 2Mn2+＋5SO ＋4H+
2 2 4
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋HO I＋2HO
2 2 2 2
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2-＋2H+ HSiO↓
3 2 3
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方
程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO 通入NaClO溶液中：CO＋HO＋2ClO－===2HClO＋CO
2 2 2
B．磁性氧化铁溶于稀HNO：Fe O＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6HO
3 3 4 2
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO：CO(aq)＋CaSO(s) SO(aq)＋CaCO (s)
4 4 3
D．电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2HO=====2OH－＋Cl↑＋H↑
2 2 2 2
【答案】 C
【解析】 少量CO 通入NaClO溶液中，发生反应产生HClO、NaHCO ，反应的离子方程式为CO ＋
2 3 2
HO＋ClO－===HClO＋HCO，A错误；得失电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该为3FeO ＋28H＋
2 3 4
＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14HO，B错误；CaSO 在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生
2 4
沉淀转化，生成更难溶的CaCO 沉淀，反应的离子方程式为CO(aq)＋CaSO (s) SO(aq)＋CaCO (s)，
3 4 3
C正确。
14、下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
选项 实验 离子方程式A 向橙色KCr O 溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr O＋2OH－ 2CrO＋HO
2 2 7 2 2
B 向AgCl悬浊液中加入NaS溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl－
2 2
向NH HCO 溶液中加入过量Ba(OH) 稀溶液，有白色 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓
C 4 3 2 3
沉淀产生 ＋NH ·H O＋HO
3 2 2
向KMnO 溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO ↓＋
D 2 4 2
紫色且有黑色沉淀生成 2HO
2
【答案】 D
【解析】 醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnO＋4CH COOH===2MnO＋MnO ↓＋
3 2
2HO＋4CH COO－，故D错误。
2 315、(2022·梅州二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确
的是( )
A．过量SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO ＋OH－===HSO
2 2
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
C．CO 通入饱和NaCO 溶液中出现浑浊现象：CO＋HO＋CO===2HCO
2 2 3 2 2
D．铁钉浸泡在CuSO 溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe＋3Cu2＋===3Cu＋2Fe3＋
4
【答案】A
【解析】二氧化硫为酸性氧化物，过量的SO 与NaOH溶液反应生成酸式盐和水，溶液红色褪去，其离子
2
方程式为SO ＋OH－===HSO，故A项正确；大理石与盐酸接触，反应生成 CaCl 、CO 和HO，由于
2 2 2 2
CaCO 难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO ↑＋HO，
3 3 2 2
故B项错误；CO 通入饱和Na CO 溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，
2 2 3
则产生沉淀，即溶液出现浑浊，其离子方程式为CO ＋HO＋2Na＋＋CO===2NaHCO ↓，故C项错误；铁
2 2 3
钉浸泡在CuSO 溶液中，铁钉表面产生红色固体，说明铁能与硫酸铜发生置换反应，即 Fe与CuSO 发生
4 4
反应，生成硫酸亚铁和Cu，其离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D项错误。
