文档内容
【基础知识】物质的量及计算
考点三 阿伏伽德罗常数的陷阱
【典型考点】
一、计算物质中所含微粒的数目
（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型（与状态无关，极限法）
1. （2023·浙江卷）1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N ( )
2 2 A
2. 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N 个 （ ） （C H ：28 C H ：42）
A 2 4 3 6
3. 120g由NaHSO 和KHSO 组成的混合物中含有硫原子N 个 （ ）(NaHSO 和KHSO :120)
4 3 A 4 3
4. 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N （ ）(HCHO:30)
A
5. 常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N 个原子 （ ）(O :32 O :48)
A 2 3
6. 92 g NO 与NO 的混合气体中含有的原子总数为6N （ ）
2 2 4 A
7. 7 g C H 中含有的氢原子数目为N （ ）
n 2n A
（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
【笔记】
1、CCl 、CHCl 、CH Cl (注：CH Cl为气体)、己烷、苯、乙醇、甲醇、乙醛、HO、Br 、SO 、HF、溴
4 3 2 2 3 2 2 3
乙烷、CxHy(x>4)等在标准状况下均不为气体。
2、混合气体仍适用。
1.（2023·辽宁卷）11.2 L CO 含Π键数目为N （ ）
2 A
2.（2022·浙江卷） 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N ( )
A
3.（2022·全国甲卷）25℃，101 kPa下， 28L 氢气中质子的数目为2.5N ( )
A
4.（2023·全国甲卷）标准状况下， 中电子的数目为4.00N ( )
A
5.标准状况下，33.6 L H O含有9.03×1023个H O分子（ ）
2 2
6.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N 个（ ）
A
7.标准状况下，22.4 L CHCl 中含有的氯原子数目为3N （ ）
3 A
8.标准状况下，2.24 L N 和O 的混合气体中分子数为0.2N 。( )
2 2 A
9.标准状况下，0.5N 个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ）
A
(三) 根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
【笔记】
1、警惕给c不给V的情况
2、氢氧化铁胶粒数目小于铁离子数目。
3、考虑是否有弱电解质电离、离子水解。
4、不要忽略溶剂中H、O原子数目。
1. （2023·全国甲卷）1.0 L 1.0 mol·L－1的Na CO 溶液中CO2-的数目为N （ ）
2 3 3 A
2. （2023·辽宁卷）1 L 0.1 mol·L－1KS溶液中含 数目为0.1N （ ）
2 A
3. （2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N ( )
3 A
4. （2023·全国甲卷）1.0 L pH=2的HSO 溶液中 的数目为0.02 N （ ）
2 4 A5. （2023，海南卷）1.7 gNH 完全溶于1 L HO所得溶液，NH·HO微粒数目为0.1N ( )
3 2 3 2 A
6. （2021·浙江）100m L 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 ( )
7. （2021·广东）1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为 ( )
8. （2021·河北）1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和大于N （ ）
4 A
9. （2021·湖南）0.1mol/L HClO 溶液中含有的H+数为0.1 N ( )
4 A
10. （2020·浙江卷）常温下，pH=9的CHCOONa溶液中，水电离出的H+数为10-5N （ ）
3 A
11. 1L 1mol•L-1 FeCl 溶液完全水解产生的Fe(OH) 胶体粒子数为N ( )
3 3 A
12. 25℃时，1L纯水中含有10－7N 个阴阳离子（ ）
A
13. 100mL 1mol/L的Na PO 溶液中含有离子数多于0.4N （ ）
3 4 A
14. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N ( )
A
15. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4N （ ）
A
16. 1 L 0.1 mol·L－1的Na CO 溶液中所含氧原子数目为0.3N ( )
2 3 A
二、物质结构的考查
（一）原子、离子、电子、中子计算
【笔记】
1、稀有气体为单原子气体。
2、HCl分子无氢离子、氯离子。
3、NaHSO 在非水溶液中，HSO -不电离。
4 4
1. （2023 福建卷）0.1 mol [NH OH]+含有的质子数为1.5 N （ ）
3 A
2. （2023 广东卷）NaCl和NH Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28N （ ）
4 A
3. （2022·福建卷）9g水中含有的孤电子对数为2N （ ）
A
4. （2022·辽宁卷）1.8 g 18O中含有的中子数为N （ ）
A
5. （2022·海南卷）2.8g 56Fe含有的中子数为1.3N （ ）
A
6. （2021·全国甲） 重水(DO)中含有的质子数为10N （ ）
2 A
7. （2021·河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N （ ）
A
8. （2020·新课标Ⅲ）1 mol重水比1 mol水多N 个质子（ ）
A
9. （2022·辽宁卷）标准状况下，22.4 LHCl气体中H+数目为N ( )
A
10. （2022·浙江卷）12g NaHSO 中含有0.2 N 个阳离子( )
4 A
11. （2020·新课标Ⅲ）1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子( )
A
12. 17g羟基中所含电子数为10N （ ）(-OH:17)
A
13. 在标准状况下，2g氖气含有0.1N 个氖原子（ ）（Ne:20）
A
14. 62 g白磷P 中含有2 N 个磷原子（ ）(P:31)
4 A
15. 1mol Na O 含有阴阳离子总数为4N （ ）
2 2 A
16. 1 mol冰醋酸中含有N 个CH COO－（ ）
A 3
(二)物质的空间结构和化学键的数目
【笔记】
物质 CH P Si SiO 石墨 金刚石 C H C H NH HO
4 4 2 n 2n+2 n 2n 3 2
1 mol 物质所含共
价键的数目(NA)1. （2021·浙江） (分子结构： )中的共价键数目为 （ ）
2. （2023·全国甲卷） 异丁烷分子中共价键的数目为 （ ）
3. （2023·浙江卷）4.4g C HO中含有σ键数目最多为0.7N （ ）
2 4 A
4. （2023 广东卷，11） 含有的共价键数目为5N （ ）
A
5. （2021·全国甲） 环状 ( )分子中含有的 键数为1 N （ ）
A
6. （2020·新课标Ⅲ）12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子（ ）
A
7. （2022·辽宁卷）28gC H 分子中含有的 键数目为 （ ）
2 4
8. （2019新课标Ⅱ） 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N （ ）
A
9. 78 g 苯(C H :78)中含有3N 碳碳双键（ ）
6 6 A
10. 4.5 g SiO （M=60）晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（ ）
2
三、计算氧化还原反应中得失电子数目
1. （2023，海南卷，6）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 N （ ）
A
2. （2021·全国甲）3 mol NO 与H O完全反应时转移的电子数为4N （ ）
2 2 A
3. （2021·河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N （ ）
A
4. （2019新课标Ⅱ） 1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N （ ）
2 2 7 A
5. 1 mol Na O 与足量水蒸气反应转移电子数为2N （ ）
2 2 A
6. 标准状况下，用MnO 和浓盐酸反应制取Cl ，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl （ ）
2 2 2
7. 5.6 g铁粉(Fe:56)与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（ ）
8. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N 个（ ）
A
9. 7.1g Cl (C1 :71)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N （ ）
2 2 A
10. 1mol硫原子同足量的铁粉充分反应时，铁失去的电子数为2 N （ ）
A
11. 足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2 N （ ）
A
12. 6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2N ( )
A
13. 标准状况下，2.24 L CO 与足量的NaO 充分反应，转移的电子总数为0.2N ( )
2 2 2 A
四、物质转化中的“隐含反应”
【笔记】
1、隐含“可逆反应”：2SO
2
＋O
2
、2NO 2⇋N
2
O
4
、N
2
＋3H
2
、Cl
2
＋H
2
O、H
2
+I
2
、
、酯化等。
2、隐含“浓度的变化”：MnO +HCl(浓)、Cu+H SO (浓)、Cu+HNO (浓)。
2 2 4 3
3、隐含“钝化”：常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
4、隐含“副反应”：光照条件下，CH 与Cl 反应时，存在多个副反应。
4 2
1. （2023·浙江卷）标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N （ ）
2 A
2. （2023 海南卷）标准状况下，2.24 L SO 与1.12 L O 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1 N
2 2 3 A（ ）
3. （2022·浙江卷）0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 N （ ）
2 2 A
4. （2021·广东）11.2L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N （ × ）
2 A
5. （2021·湖南）11.2 L CH 和22.4 L Cl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 N （ ）
4 2 A
6. （2021·全国甲）1 L pH=4 的 0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数为0.1 N （ ）
2 2 7 2 7 A
7. （2020·浙江卷） ， 完全反应转移的电
子数为20N （ ）
A
8. 一定条件下,1mol N 与足量H 反应,可生成2N 个NH 分子（ ）
2 2 A 3
9. 含2 mol H SO 的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N 个SO 气体分子（ ）
2 4 A 2
10. 标准状况下，11.2 L NH 和11.2 L HCl混合后分子总数为N （ ）
3 A
11. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移电子数为0.3N （ ）
2 A
12. 在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H 与足量N 反应，转移电子数为2N （ ）
2 2 A
【题组一】
1、（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 含 键数目为N B．每生成 转移电子数目为N
A A
C． 晶体中含离子数目为0.2N D． 溶液中含 数目为0.1N
A A
2、(2023，福建卷，4）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化剂作用下
可完全分解为 和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有的质子数为
B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C. 硝酸羟胺含有的 键数为
D. 硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成 分子数为
3、（2023 广东卷，11）设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。
下列叙述正确的是（ ）
A． 含有的共价键数目为
B． 完全分解，得到的 分子数目为C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
N
4、（2022·全国甲卷） A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃,101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5 N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中， Al3+的数目为2.0 N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4 N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10 N
2 A
5、（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 水中含有的孤电子对数为 B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
6、（2022·重庆卷）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
2 2 3 A
）
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 3 A 2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 A 3 2 A
7、（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列
A
说法正确的是（ ）
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
8、（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子 D． 被还原生成【题组二】
1、若N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，78 g Na O 中含有的阴离子数为2N
2 2 A
B．1 mol —OH含有的电子数为10N
A
C．1 mol 3-苯基丙烯( )中含有的碳碳双键数为4N
A
D．常温常压下，32 g NH 所含共价键的数目为5N
2 4 A
2、设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05N
A
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H 分子数为0.1N
2 A
C．C HO与C HO 的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O 的数目为0.25N
2 4 2 6 2 2 A
D．常温常压下，22.4 L HF所含的分子数目为N
A
3、设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．11 g KS和KO 的混合物中含有的离子数目为0.3N
2 2 2 A
B．标准状况下，4.48 L CCl 所含的分子数为0.2N
4 A
C．一定条件下，32 g SO 与足量O 反应，转移的电子数为N
2 2 A
D．0.1 mol·L－1NaSO 溶液中含有的氧原子数为0.4N
2 4 A4、设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1N
A
B．1 mol K [Fe(CN) ]中配位键的个数为6N
3 6 A
C．将1 mol NH Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为N
4 A
D．23 g Na与O 充分反应生成NaO和NaO 的混合物，消耗O 的分子数在0.25N 和0.5N 之间
2 2 2 2 2 A A
5、N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N
A
B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N 个电子，则正极放出H 的体
A 2
积为11.2 L
C．在反应Zn＋2HNO＋NH NO ===N ↑＋3HO＋Zn(NO ) 中，每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2N
3 4 3 2 2 3 2 A
D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H 分子数均为0.3N
2 A
6、设N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．1Mol Fe与足量的盐酸反应，转移3N 个电子
A
B．0.1Mol·L-1的NaNO 溶液中含有0.1N 个NO －
3 A 3
C．常温下，34gNH 含有2N 个NH 分子
3 A 3
D．常温常压下，22.4LNO 含有2N 个氧原子
2 A
7、阿伏加德罗常数的值用N 表示。下列叙述正确的是( )
A
A．9 g DO含有电子数一定为4.5N
2 A
B．11.2 L CO 中含有的共用电子对数目一定为4N
2 A
C．1 mol·L－1 Na SO 溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为0.6N
2 4 A
D．H 和Cl 的混合物共36.5 g，其中所含分子数一定为4N
2 2 A
8、设N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2N
A
B．标准状况下，22.4 L H 中含中子数为2N
2 A
C．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N
A
D．常温下，46 g NO 和NO 混合气体中含有的原子数为3N
2 2 4 A
9、N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．30 g乙酸和30 g葡萄糖中含有的氧原子数均为N
A
B．0.1 mol Cl 溶于水时转移的电子数为0.1N
2 A
C．1 L 0.1 mol/L的NaHSO 溶液中含有的HSO离子数为0.1N
3 A
D.H和H共5 g发生核聚变反应：H＋H――→He＋n，产生的中子(n)数为N
A
10、N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，28 g N 所含电子数为10N B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N
2 A A
C．0.1 mol·L－1 NH Cl溶液中Cl－数目为0.1N D．1 L 1 mol·L－1的KAl(SO ) 溶液中阳离子总数为2N
4 A 4 2 A
